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高中同步测试卷苏教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案

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高中同步测试卷(二)专题1 化学反应与能量变化(B)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O －Q2．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5．在25 ℃、101 kPa下，已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0。

下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的标准燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c (SO 2－4)增大 D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色9．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。

下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A ．需要定期补充硫酸B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4D ．工作时电解质的密度减小10．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg ＋Mo 3S 4 放电充电Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是( ) A ．Mg 2＋向正极迁移 B ．Mo 3S 4得到电子C ．Mo 3S 4发生氧化反应D ．负极反应为Mg －2e －===Mg 2＋11．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )A ．电解饱和食盐水 阴极：Na ＋＋e －===NaB ．用铜作阳极电解CuSO 4溶液 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋C ．电解熔融NaCl 阴极：Na ＋＋e －===NaD ．电解NaOH 溶液 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑12．用石墨电极电解NaBr 的水溶液时，下列叙述不正确的是( )A ．电解时阳极得到Br 2，阴极得到NaOH 和H 2B ．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C ．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色13．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连15．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16．下列叙述中，正确的是()A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．Mg­Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2­O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(6分)我国成功发射的“神舟”十号飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 。

该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH ____0(填“>”、“<”或“＝”)。

18．(10分)分别写出甲烷燃料电池在下列环境下的电极反应式：(1)已知酸性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ；则负极反应式为________________________________。

(2)已知碱性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ； ②正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －；则负极反应式为_____________________________________。

(3)在固体电解质(高温下能传导O 2－)中 ①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋4e －===2O 2－； 则负极反应式为________________________________。

(4)在熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ；②正极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3；则负极反应式为______________________________________。

19．(12分)如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。

回答：(1)装置名称：甲是________，乙是________。

(2)电极名称及电极材料：A__________，__________；B__________，__________；C__________，__________；D__________，__________。

20．(12分)如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________________________________，电解质溶液可以是________________。

(2)乙池中Fe极电极反应式为_______________________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色。

21．(12分)如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。

(1)C中Cu极的电极反应式为_______________________。

(2)B中Zn极的电极反应式为_______________________________，Fe极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

参考答案与解析1．[导学号02490021] 解析：选B 。

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优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案

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高中同步测试卷(二)第二单元 燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是( )A ．大力发展氢能源B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2．古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A ．增大可燃物的热值B ．提高空气中氧气的含量C ．提高可燃物的着火点D ．增大可燃物与空气的接触面积3．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．燃烧热是指1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．燃烧热是指1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学计量数的改变而改变4．下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂△SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 5．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2的总能量小于88 g CO 2的能量B ．碳的燃烧热是ΔH 3C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高6．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 和2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol 7．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH 1＝－701.0 kJ·mol －1，2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(g) ΔH 2＝－181.6 kJ·mol －1。

高中同步测试卷人教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案

高中同步测试卷人教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案

高中同步测试卷(十二)第二部分阶段测试卷阶段测试A卷(第一～七单元)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述中不正确的是() A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是()4.23Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。

下列判断正确的是()A．该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．若转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1D．如果该反应生成液态CH3OH，则反应热ΔH增大5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题2专题综合检测 Word版含答案

苏教版化学选修4(江苏专用)电子题库 专题2专题综合检测 Word版含答案

(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。

熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。

这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。

虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。

熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。

2．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。

①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。

3．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。

平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH －TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。

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