新人教版初中化学课后达标训练 8.2金属的化学性质(人教版九年级下)

8.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）A．Fe、Cu、MgSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、Mg、CuSO4溶液2．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．稀硫酸3．下列金属活动性最弱的是（）A．Mg B．Hg C．Cu D．K4．有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．常温下所有的金属都是固体C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜D．合金的硬度一般比各成分金属大5．中国古诗词蕴含着许多科学道理。

下列科学解释不合理的是（）A．“道狭草木长，夕露沾我衣。

”空气中的水蒸气遇冷凝结成露珠，发生了物理变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花。

”蕴藏着自然界中碳的循环C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。

”燃烧秸秆的过程涉及到热能转化为化学能D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。

”金不活泼，在自然界以单质形式存在6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属都具有良好的导电性和导热性B．金属都具有较高的熔点和较大的硬度C．金属都具有金属光泽，常温下都是固体D．金属在自然界都是以化合物的形式存在7．在自然界中能以单质形式存在的是（）A．Fe B．Al C．Na D．Au8．下列物质不属于金属材料的是（）A．铜B．硫酸铜C．钢D．生铁9．下列物品是由金属材料制成的是（）A．塑料饭盒B．青铜雕塑C．真皮沙发D．玻璃灯罩10．下列物质中不属于“金属材料”的是（）A．储氢合金B．氧化铜C．焊锡D．硬铝11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

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课题2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁、铝:镁、铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式:______________________、____________________。

点拨:铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的________。

铁、铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

反应的化学方程式:________错误!Fe3O4，2Cu＋O2错误!________.金、银:在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。

结论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。

2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应反应的化学方程式金属现象盐酸稀硫酸剧烈反应,有________镁产生发生反应,有________锌产生反应缓慢,有________铁产生铜________结 论：根据反应时是否有H 2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H 2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H 2的金属有________;根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出:镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________.3．置换反应定 义:由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应.表 达 式：A ＋BC ―→B＋AC02 基础题1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。

课题2 金属的化学性质一选择题1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A. 所有的金属在常温下都能与氧气反应B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热2.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是( )A.FeCl3、CuCl2B.MgSO4、MgCl2C.AlCl3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、ZnCl23.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuCl2 溶液中,一段时间后,下列叙述正确的是( )A. 溶液的质量增加B. 溶液由蓝色变成无色C. 溶液中产生大量气泡D. 溶液中铁丝表面有红色物质生成4.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应5.下列各组金属中，活动性由强到弱的是（）A．Mg Zn Al B．Al Mg Zn C．Cu Fe Zn D．Zn Fe Hg6.废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进展探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生〔该反响的化学方程式可表示为:R+2HCl2=RCl2+H2↑〕,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

以下化学方程式书写错误的选项是〔〕A. R+MgSO4=RSO4+MgB. R+CuSO4=RSO4+CuC. R+H2SO4=RSO4+H2↑D. 2A1+3RSO4=Al2〔SO4〕3+3R8.有甲、乙、丙三种金属．其中甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果把乙、丙分别投入到稀硫酸中，乙溶解放出气体，丙没有现象．根据以上事实判断，三种金属活动性由弱到强顺序是（）A．甲乙丙B．丙乙甲C．甲丙乙D．乙甲丙9.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中二非选择题1.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______．（3）待不再产生气泡时，再进行______（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______．（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______．（______反应）2.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：⑴【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二_________：，猜想三：R> Al>Cu，【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )A.AgClB.MgCl2C.ZnSO4D.FeSO44. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( )A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲6.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2====RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( )A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_______________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

第八单元金属和金属材料8.2.1 金属的化学性质一、金属与氧气反应1．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是()①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤2．清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是()A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用D．铝的氧化物易发生还原反应二、金属与酸反应3．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A．Cu B．ZnC．Mg D．Fe4．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是()A．Mg和Al B．Cu和AgC．Al和Cu D．Mg和Ag三、置换反应5．(中考·桂林)下列属于置换反应的是()A．3Fe＋2O2 === Fe3O4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HgO === 2 Hg＋O2↑D．KOH＋HCl === KCl＋H2O6．(中考·衢州)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．以上三种均不是能力训练7．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是()A．铁钉表面产生气泡B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻D．溶液质量减轻8．下列关于置换反应的说法中正确的是()A．置换反应一定是在溶液中进行B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2属于置换反应9．能用金属与稀盐酸发生置换反应制取的化合物是()A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl210．(中考·重庆)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁粉，充分反应(忽略挥发)。

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

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】《8.2 金属的化学性质》一、选择题1 .下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K2．下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（）A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO23．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn4．下列实验现象描述正确的是（）A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：银白色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量5．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A 硬水和软水取样，蒸干加肥皂水搅拌B 木炭粉和氧化铜通入CO气体后加热在空气中灼烧C 空气和呼出的气体加入澄清的石灰水观察颜色D 黄铜和焊锡加入硫酸镁溶液比较硬度A．A B．B C．C D．D6．下列应用及相应用化学方程式表示的原理及基本反应类型都正确的是（）A．煤炉里煤层上方发生的反应 C+O2CO2化合反应B．加热高锰酸钾制氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应C．碳还原氧化铜 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应D．家用天然气燃烧 CH4+2O22H2O+CO2氧化反应7．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（）选项物质含少量杂质除去杂质所用的试剂和方法A 铁粉硫酸铜粉末加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥B 一氧化碳二氧化碳通过灼热的氧化铜C 氧化钙碳酸钙高温煅烧后加入水中D 氯化钠固体泥沙加适量水溶解后过滤，蒸发滤液A．A B．B C．C D．D二、非选择题8．铜在空气中加热的化学方程式．9．铝和稀硫酸反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式．10．铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式；现象：色固体表面产生色固体，溶液由色变为色．11．铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式；现象：色固体表面产生色固体，溶液由色变为色．12．铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式；现象：色固体表面产生色固体，溶液由色变为色．13．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是．14．常见金属活动性顺序：符号：名称：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就．（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、中的．（3）在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的置换出来．新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强．A、K、Na、Ca、Mg、Al，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al，故选项错误．B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag，按金属活动性由强到弱顺序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag，故选项错误．C、K、Mg、Cu、Ag、Au，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，故选项正确．D、Zn、Mg、Na、Ca、K，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．2．下列反应中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应的是（）A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应．B、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应．C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应D、该反应生成物是一种单质和一种化合物，但反应物都是化合物，不是置换反应．故选：D．【点评】解决此题时应该抓住四种反应的特点，根据反应物和生成物的种进行判断．3．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn【考点】金属的化学性质．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．由于铁是过量的，将溶液中的CuCl2全部反应完，不能与氯化锌反应．所以溶液中的溶质有Fel2、ZnCl2，而留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁．故选C．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．4．下列实验现象描述正确的是（）A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：银白色固体表面覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验性简答题；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据镁条中滴加稀硫酸的反应现象进行判断；B、根据镁条在空气中燃烧的现象判断；C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体判断；D、根据空气中点燃一氧化碳的燃烧现象进行判断．【解答】解：A、向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热，故A说法正确；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生“白烟”，放出大量的热，生成白色固体而非“白雾”，故B说法不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故说法不正确；D、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量；而非“产生明亮的蓝紫色火焰”，故D说法不正确；故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．5．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A 硬水和软水取样，蒸干加肥皂水搅拌B 木炭粉和氧化铜通入CO气体后加热在空气中灼烧C 空气和呼出的气体加入澄清的石灰水观察颜色D 黄铜和焊锡加入硫酸镁溶液比较硬度A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；一氧化碳的化学性质；硬水与软水；金属的化学性质．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在鉴别不同的物质时，我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．A、硬水和软水中都含有矿物质；B、一氧化碳能够和氧化铜反应，碳能够和氧气反应；C、人体吸入和呼出的气体都是无色的；D、黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱．【解答】解：A、硬水和软水中都含有矿物质，蒸发都会留下固体，现象相同，不能鉴别；软水中加肥皂水产生的泡沫少，而硬水中加肥皂水产生的泡沫多，可以鉴别；故不符合题意；B、一氧化碳能够和氧化铜反应，而碳不能反应，可以鉴别；碳能够和氧气反应，而氧化铜不能和氧气反应，可以鉴别；故符合题意；C、人体吸入和呼出的气体都是无色的，所以不能通过颜色来区分，故不符合题意；D、黄铜和焊锡中的金属的金属活动性都比镁弱，所以不能通过硫酸镁来区分这两种物质，故不符合题意；故选项为：B．【点评】本考点属于物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和选择恰当的方法，出现不同的现象即可鉴别．6．下列应用及相应用化学方程式表示的原理及基本反应类型都正确的是（）A．煤炉里煤层上方发生的反应 C+O2CO2化合反应B．加热高锰酸钾制氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应C．碳还原氧化铜 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应D．家用天然气燃烧 CH4+2O22H2O+CO2氧化反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：A、煤炉里煤层上方发生的反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式为2CO+O22CO2，故选项错误．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（）选项物质含少量杂质除去杂质所用的试剂和方法A 铁粉硫酸铜粉末加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥B 一氧化碳二氧化碳通过灼热的氧化铜C 氧化钙碳酸钙高温煅烧后加入水中D 氯化钠固体泥沙加适量水溶解后过滤，蒸发滤液A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、加水溶解后，铁粉能与硫酸铜粉末反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题8．铜在空气中加热的化学方程式2Cu+O22CuO ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜．【解答】解：加热条件下，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．故填：2Cu+O22CuO．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．9．铝和稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．10．铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；现象：银白色固体表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】因铁的金属活动性比铜的强，则铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．【解答】解：根据金属的活动性可知，将铁丝放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，根据质量守恒定律的元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；银白，红，蓝，浅绿．【点评】根据金属的活动性来判断反应的发生并能作出现象的判断，应注意反应现象和反应的原理紧密联系来解答问题．11．铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；现象：银白色固体表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，据此进行分析解答．【解答】解：铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；现象：铝丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色．故答案为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；银白；红；蓝；无．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．12．铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；现象：红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据铜能把银置换出来，铜离子溶液是蓝色考虑实验现象，根据方程式的写法考虑方程式书写．【解答】解：由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；铜与硝酸银反应的反应物是铜和硝酸银，生成物是银河硝酸铜，用观察法配平即可，其化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．故答案为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；红，银白，无，蓝．【点评】解答本题关键是要知道叙述实验现象时要根据生成物的颜色和状态考虑，熟悉方程式的书写方法．13．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在常温下铝与空气氧气反应来解答即可．【解答】解：（1）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能．故答案为：铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化【点评】本题考查了金属铝的化学性质，应熟练掌握．14．常见金属活动性顺序：符号：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au名称：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢．（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液置换出来．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的内容及应用分析回答．【解答】解：常见金属活动性顺序：符号：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au名称：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金，（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢．（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液置换出来．故答为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金；（1）靠前，越强．（2）前面，硫酸，氢．（3）前面，后面，溶液．【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，应加强学习和应用．初中化学方程式（部分）一、氧气的性质：（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（ 2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O（ 3 ）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 218 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑（ 2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227 ．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2（ 3 ）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑30 ．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑31 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 == H 2 CO 332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O（ 4 ）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2。

8.2金属的化学性质同步练习一．选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发出耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色2．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是（）A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g5．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（）A．Mg2+、Al3+B．Cu2+、Ag+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Ag+6．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。

现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。

下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。

下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+8．某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液9．下列图象与实验表述不一致的是（）A．用氯酸钾固体制取氧气B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量C．镁带在密闭容器中燃烧D．4g氧化铜和1g木炭粉混合共热10．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。

课题2金属的化学性质基础练习考点一金属与氧气的反应1.下列关于金属的说法中,正确的是(C)A.各种金属在常温下都不能与氧气反应B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应2.通过学习金属活动性顺序可知:判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速率或剧烈程度来确定。

现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:根据以上信息,这三种金属的活动性顺序为(A)A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲3.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存十分完好,该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是在空气中铝表面易形成致密的氧化铝薄膜。

(2)右图中发生反应后能生成黑色固体,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止集气瓶底炸裂。

考点二金属与盐酸、稀硫酸的反应4.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,剩余残渣的成分主要是 (D)A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳5.下列物质中,可直接用金属与盐酸反应制得的是(C)A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl6.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。

上述金属可分为两类,则丙应和甲、乙分为一类。

若乙为金属锌,则丙可能是铁(Fe)或锡(Sn)或铅(Pb)。

考点三置换反应7.下列属于置换反应的是(A)A.H2+CuO Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH NaCl+H2OD.2Mg+O22MgO考点四金属活动性顺序8.下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(C)A.ZnB.AlC.AgD.Fe9.如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是(D)A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙10.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将镍丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,镍丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni11.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第八单元课题2金属的化学性质》课时作业一、单选题1．把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y2．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．银B．锡C．铝D．镁3．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg4．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．镁C．锌D．铜5．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》同步练习卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A．铝B．铁C．铜D．银2．（3分）下列化学方程式符合反应事实的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2Fe3O4D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO43．（3分）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C4．（3分）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响5．（3分）甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲6．（3分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸7．（3分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃8．（3分）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化9．（3分）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定10．（3分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+二、填空题11．（3分）请根据金属括动性顺序，回答下列问题：（1）根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe；（2）要验证Cu和Ag的活动性，可选用溶液．12．（3分）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。

铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

铁、铜在潮湿的空气中会生锈。

金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。

3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

专题训练（一）金属的化学性质金属的化学性质是中考的重要考点之一,主要考查的知识点有:(1)金属与氧气的反应,主要涉及铝和铁。

(2)金属活动性顺序的探究。

(3)金属锈蚀条件的探究。

(4)金属与酸及盐溶液的反应等。

类型1金属活动性强弱的比较1.已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。

下列说法正确的是( D)A.X的氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的化合物溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:X>Y>Z2.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是( D)A.根据Zn和Cu的硬度能判断它们的金属活动性强弱B.向ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.选用两种试剂就可实现实验目的3.某兴趣小组同学利用下列实验验证铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序。

(1)小金利用如图所示方案验证三种金属的活动性顺序。

实验①中反应的化学方程式是2AgNO3+Cu Cu( NO3)2+2Ag,溶液甲可以是盐酸( 或稀硫酸)( 写出一种即可),对应的实验现象是:②中无明显现象;③中固体逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。

(2)小明认为,借助实验室常用仪器,仅利用铁片、铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。

请简述实验操作:先将铜片放入硝酸银溶液中,充分反应后再将铁片放入溶液中。

类型2金属与酸的反应4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的相同体积、相同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示( 反应后X、Y化合价均显+2价)。

下列说法中不正确的是( C)A.t1时,产生气体的质量:X>YB.X和Y可能分别是镁和铁C.金属活动性:X<YD.反应结束后消耗盐酸的质量:X>Y5.在室温条件下,某小组同学对金属镁和铁的性质进行了如图所示的对比研究实验。

8.2 金属的化学性质一、单项选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2．人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是（）A．金B．铜C．铁D．锡3．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳5．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2NO+O2═2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑6．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙7．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”8．下列物质混合能发生反应的是（）A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液9．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑10．锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化．下列化学方程式中不正确的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+MgSO4═SnSO4+MgC．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑D．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag二、填空题（本题共3小题）11．人类的生产和生活都离不开金属。

九年级下册化学人教版同步课时作业8.2金属的化学性质一、单选题1.下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（）①Mg②A1③Fe④A u⑤C uA. ①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤2.苹果、梨等多种水果的细胞中都含有鞣酸。

鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁与氢气，所以苹果、梨用铁刀切开以后，表面会变黑。

下列四种金属中，能与鞣酸反应生成氢气的是（）A.CuB. AgC.ZnD.Hg3.以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子其中能表示置换反应的是( )A. B.C. D.4.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色同体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A.甲、乙、丙B.乙、甲、丙C.乙、丙、甲D.甲、丙、乙5.有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、 Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化则X、Y、Z属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、Y、X6.关于金属的化学性质，下列说法中正确的是（）A.各种金属都能与氧气发生化学反应B.在氧气中能燃烧的金属，在空气中也能燃烧C.一般情况下，金属的化学性质越活泼越容易跟氧气反应D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁7.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )A.红热的细铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在高温下都能与氧气反应C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性8.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳9.下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是( )A.2MgClB.2ZnClC.3FeClD.3AlCl10.某溶液中有Cu(NO 3)2和Fe(NO 3)2，加入一定量的Zn 粉充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生下列关于 滤液的判断正确的是（ ）A.—定不会是无色的B.—定不会是蓝色的C.一定不会是浅绿色的D.以上判断皆不正确11.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，下列图像正确的是( )A. B.C. D.二、填空题12.通过观察和实验的方法可获知物质的性质,从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识请回答:(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生该气泡的化学方程式为.(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 .13.将A 、B 两种金属放入足量等浓度的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,请回答:(1) 金属活动性：A B（填“>”“<”或“=”，下同）(2)两种金属消耗稀硫酸的质量关系为A B.14.为验证Zn、Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案（只能用下面提供的药品）：A.Zn、Fe、稀盐酸、CuB.Zn、FeSO4溶液、CuC.ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液D.Zn、Fe、CuSO4溶液(1)上述方案中可行的是;请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价。

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】课题2 金属的化学性质学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

情境引入地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。

它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？知识回顾1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度。

2.金属活动性的顺序是金属活动性顺序是决定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。

金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。

⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。

3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：学以致用应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。

请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。

3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。

制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。