北京教育学院附中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)含解析
- 格式:doc
- 大小:777.50 KB
- 文档页数:24
高三化学上册10月月考试题(附答案)2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,考试时间100分钟,总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35K:39 Ca:40 Fe:56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作:①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中,没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后,再停止升华,可制得精碘,应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物,所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中,在催化剂作用下充沛反响,生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中,所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液,振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
北京市教育学院附中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(理科)一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.下列反应中,属于吸热反应的是()A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等3.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()A. B. C. D.4.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应:CO+2H+═CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5.下列物质中,只含离子键的是()A.N2B.HCl C.NaCl D.KOH6.下列电子式中,书写正确的是()A.B.C.D.7.下列说法中,不正确的是()A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8.已知428℃时,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为49,则该温度下2HI (g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数是()A.B.C.492 D.无法确定9.设反应C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的正反应速率为v1,逆反应速率为v2,当温度升高时,v1、v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大v2减小D.v1减小v2增大10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅13.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)14.一定条件下,可逆反应X(s)+Y(g)W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示:下列条件的改变与图中情况相符的是()A.增加了X的物质的量B.降低了温度C.增大了压强 D.增大了Y的物质的量15.下列说法正确的是()A.N2的摩尔质量为28gB.17gNH3的物质的量是1molC.18gH2O在标准状态下体积是22.4lD.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 16.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.元素的最高正化合价:③=⑤D.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④17.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.A.①②B.①④C.②③D.③④18.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量19.对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是()A.B.C.D.20.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下反应:mX2(g)+2Y2(g)⇌pZ(g),达到平衡时测得容器中c(X2)=0.1mol/L,c(Y2)=0.9mol/L,c(Z)=0.8mol/L,则Z的化学式可能是()A.X2Y3B.XY3C.X2Y4D.X3Y21.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()A.B.C.D.22.在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N2的反应速率为()A.1.2 mol/(L•min)B.1 mol/(L•min)C.0.6 mol/(L•min)D.0.4 mol/(L•min)23.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1,则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol ﹣1C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+571.6 kJ•mol﹣1D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1,则1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O (l );△H=﹣1400 kJ•mol﹣124.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=﹣Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H3=﹣Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是()A.放出的热量为(0.4Q1+0.1Q3)KJB.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJC.△H2>△H3D.△H2<△H325.已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是()A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题(共8小题,满分50分)26.(4分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.该反应进行到min时达到平衡,图中对应的a的数值是.27.(4分)氨在国民经济中占有重要地位.合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量.已知:则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是.28.(6分)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=.12(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是(填字母).A.用铁触媒加快化学反应速率B.采用较高压强(20MPa~50MPa)C.采用较高温度(400℃~500℃)D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来.29.(6分)实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气.取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报研究的是对22实验2、3的目的是.实验中可以表明该反应速率差异的现象是.30.(8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)△H<0已知CO的浓度变化如图所示.(1)从0~4min,该反应的平均速率v(CO)=mol/(L•min).该反应的平衡常数为.(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有.a.增大反应物中CO的浓度b.降低反应温度c.将密闭容器体积压缩至d.加入适宜的催化剂(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为.31.(8分)在一定条件下,xA+yB⇌zC,达到平衡,试填写下列空白:(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是.(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向方向移动.(3)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为.(4)加热后C的百分含量减少,则正反应是反应(选填“吸热”、“放热”)32.(4分)已知:重铬酸根离子(Cr2O72﹣)是橙红色的,铬酸根离子(CrO42﹣)是黄色的,重铬酸钾溶于水发生反应:Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈色,原因是.33.(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态.(1)该反应的平衡常数表达式K=,根据图升高温度K将(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)500℃时,从反应开始到达到平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ(H2)=(用n B、t B表示).(3)判断可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母)a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母).a.c(H2)减小b.正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/C(CH3OH)减小.三、解答题(共3小题,满分20分)34.(4分)T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述正确的是()A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反应方向移动C.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌2Z(g),平衡常数K=40 D.T℃时,若起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为60% 35.(4分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法错误的是()A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D.若要达到与d相同的状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积36.(12分)(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为.(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图象中T2和T1的关系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是(填字母).(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)═4NO2(g)的平均生成速率为.2北京市教育学院附中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.下列反应中,属于吸热反应的是()A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【考点】吸热反应和放热反应.【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应.【解答】解:A、钠与水反应是金属与水反应,属于常见的放热反应,故A错误;B.氢气在氧气中燃烧是物质燃烧,属于常见的放热反应,故B错误;C.氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应,属于常见的放热反应,故C错误;D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应,属于常见的吸热反应,故D正确;故选:D.【点评】本题考查吸热反应,难度不大,掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键.2.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解:A、化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,故A错误;B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化,说明达平衡状态,故B正确;C、可逆反应只要反应的发生就是反应物和生成物共存的体系,故C错误;D、N2、H2、NH3的浓度相等,而不是不变,故D错误;故选B.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.3.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()A. B. C. D.【考点】原子结构示意图.【专题】化学用语专题.【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析.当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;进行解答.【解答】解:A、质子数为9,核外电子数为10,为带一个负电荷的氟离子结构示意图,故A错误;B、核电荷数=质子数=核外电子数=10,为Ne原子结构示意图,故B错误;C、核电荷数=质子数=11>核外电子数=10,为钠离子结构示意图,故C正确;D、质子数=核外电子数=12,为镁原子结构示意图,故D错误.故选C.【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.4.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应:CO+2H+═CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.电子、电荷不守恒;B.碳酸钙在离子反应中应保留化学式;C.电子、电荷不守恒;D.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,遵循电子、电荷守恒.【解答】解:A.铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故A错误;B.大理石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故B错误;C.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C 错误;D.氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故D正确.故选D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子反应考查,注意电子、电荷守恒的应用,题目难度不大.5.下列物质中,只含离子键的是()A.N2B.HCl C.NaCl D.KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键,据此分析解答.【解答】解:A.氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键,故A错误;B.HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键,故B错误;C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故C正确;D.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学键,为高频考点,侧重考查基本概念,明确离子键和共价键的区别是解本题关键,注意不能根据是否含有金属元素判断离子键,为易错点.6.下列电子式中,书写正确的是()A.B.C.D.【考点】电子式.【专题】化学用语专题.【分析】分析所给微粒类型,根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目,根据电子式书写的规则作答.在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式.首先判断物质的成键类型,是由离子键还是共价键形成的物质.1.原子的电子式:由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子;2.金属阳离子的电子式:金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号;3.非金属阴离子的电子式:一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“[]”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号;4.共价化合物的电子式:共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子;5.根离子的电子式:根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“[]”括起来,右上角标出电荷数.例如,铵根阳离子;氢氧根离子;6.离子化合物的电子式:先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.【解答】解:A、氯化钠为离子化合物,氯离子带电荷并需用方括号括起来,钠离子用离子符号表示,氯化钠的电子式为,故A错误;B、氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,故B正确;C、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故C错误;D、氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,钠离子电子式为Na+,氢氧根离子电子式为,所以氢氧化钠的电子式为,故D错误;故选:B.【点评】本题考查常用化学用语的书写,难度较小,注意:①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离子外,一般与阳离子符号相同;②注意4类电子式:阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式;③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”.7.下列说法中,不正确的是()A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热【考点】反应热和焓变;吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、化学反应伴化学键的断裂和形成,必然有能量的变化;B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量;C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的;D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量,反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化;【解答】解:A、化学反应伴化学键的断裂和形成,必然有能量的变化,通常表现为热量的变化,故A正确;B、放热反应有的需加热,有的不需加热,如木炭的燃烧是放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故B错误;C、由化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量,由于吸收的能量和放出的能量不等,化学反应产生了能量变化,故C正确;D、放热反应:反应物所具有的总能量高于生成的总能量,放热反应:反应物所具有的总能量低于生成的总能量,故D正确;故选:B.【点评】该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系.需正确理解放热吸热的本质,是解题的关键.8.已知428℃时,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为49,则该温度下2HI (g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数是()A.B.C.492 D.无法确定【考点】化学平衡的计算.【专题】化学平衡专题.【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积;【解答】解:448℃时反应H 2(g)+I2(g)⇌2HI(g),平衡常数K==49;反应2HI(g)⇌H 2(g)+I2(g)的平衡常数K==;故选D.【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算,数学表达式的正确书写是解题关键,题目较简单9.设反应C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的正反应速率为v1,逆反应速率为v2,当温度升高时,v1、v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大v2减小D.v1减小v2增大【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】根据温度对化学反应速率的影响:温度升高,化学反应速率加快.【解答】解:因温度对化学反应速率的影响:温度升高,化学反应速率加快.对于可逆反应来说,无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快,故选:A.【点评】温度对温度对化学反应速率的影响,无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律.10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断.【专题】化学平衡专题.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解:A、单位时间内生成nmol A2,等效于单位时间内消耗2nmol AB,同时生成nmol AB,正逆反应速率不相等,故A错误;B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变,故B错误;C、单位时间内生成2nmol AB,等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2,正逆反应速率相等,故C正确;D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值,故D错误;故选C.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因;反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;B、催化剂改变速率不改变平衡;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;D、图象中分析判断;【解答】解:A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A 错误;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析,催化剂的作用实质,图象识别和理解含义是解题关键.12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理.【专题】化学平衡专题.【分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.【解答】解:A、氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,光照时HClO分解,促进平衡向正方向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A错误;B、H2+I2⇌2HI平衡中,增大压强平衡不移动,增大压强浓度增大,颜色加深与勒夏特列原理无关,故B正确;C、合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3,增大压强平衡向正方向移动,可用勒夏特列原理解释,故C错误;D、Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN﹣,加入6mol/L NaOH溶液,平衡正向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故D错误;故选B.【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.13.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.【解答】解:都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,A.v(A)=0.3 mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=2v(A)=0.6mol/(L•s);B.v(B)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=4v(B)=1.2mol/(L•s);C.v(C)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.4mol/(L•s);D.v(D)=1 mol/(L•s),故速率B>D>A>C,故选B.【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快.。
北京市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2019高一上·哈尔滨期末) 某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明该物质一定含有()A . 钾离子B . 钾元素C . 钾原子D . 钾的化合物2. (2分)下列叙述正确的是()A . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰C . “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳,它与石墨弧称为同位素D . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化3. (2分) (2018高一上·潜江月考) 下列有关胶体的说法错误的是()A . 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B . 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HClC . 检验胶体能否透过滤纸的简便方法:用两张滤纸叠放,在上面滴几滴氢氧化铁胶体,看下层滤纸上是否出现红褐色D . 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降,从而达到净水目的4. (2分) (2016高一上·益阳期中) 下列说法正确的是()A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C . 氢氧化钠的摩尔质量是40gD . 氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量5. (2分) (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A . 向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 , NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应6. (2分) (2017高一上·汉台期末) 下列实验中,所选装置不合理的是()A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ,选④B . 用CCl4提取碘水中的碘,选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ,选⑤D . 粗盐提纯,选①和②7. (2分) (2018高一上·沈阳期中) 下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A . ①③⑤B . ④⑥C . ③④⑥D . ①④⑥8. (2分) (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价,且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为()A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:79. (2分)下列实验操作正确的是()A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时,试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加入边搅拌10. (2分) (2020高二下·广州期末) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A . 澄清透明的溶液: K+、H+、SO 、MnOB . 0.1mol/L FeCl3溶液: Ba2+、Al3+、SCN-、Cl-C . 0.1 mol/L NaClO溶液: Na+、NH 、CO 、SOD . =0.1 mol/L的溶液: Na+、K+、AlO 、Br-11. (2分) (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式正确的是()A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2 OB . 钠与水的反应Na+2H2 O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO﹣+H2O+CO2↑12. (2分)不慎将油滴在衣服上,要除去油滴的方法通常为()A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 溶解13. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是()A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间14. (2分) (2017高一上·赣榆期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中不正确的是()A . 先加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,再加入足量的HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中一定含有大量SOB . 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液不一定含有大量的COC . 加入足量浓 NaOH溶液加热,产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中一定含有大量的NHD . 先加适量的硝酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl﹣15. (2分) (2018高一上·静宁期中) 可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是()A . 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B . 盐酸和Cu(OH)2的反应C . 醋酸和NaOH溶液的反应D . 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应16. (2分) (2018高三上·南昌月考) 为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、d、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
北京市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)关于焰色反应的叙述正确的是()A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. (2分) (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料.A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤3. (2分)胶体区别于其它分散系的本质特征是()A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1~100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物4. (2分) (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O,下列说法中符合题意的()A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ,氧化剂得到2mol电子5. (2分) (2018高一下·河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是()A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO2 1.12 L6. (2分) (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是()A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO7. (2分) (2016高一上·大名期中) 下列叙述正确的是()A . 标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比8. (2分)四种多硼酸根离子的结构示意图如下,有关叙述正确的是()A . x=2B . y=3C . z=4D . 图(d)的化学式为BO29. (2分) (2016高一上·衡水期中) V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为()A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. (2分) (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存,若加入OH-就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是()A . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B . Ba2+、K+、OH-、NO3-C . H+、Al3+、NH4+、SO42-D . Mg2+、Na+、Cl-、CO32-11. (2分) (2017高二上·巢湖开学考) 下列表达中,正确的是()A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32﹣、SO32﹣B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C . 向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4﹣+4NH4+12. (2分)下列除杂试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl BaCl2加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉,过滤③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶,再通过盛H2SO4洗气瓶④自来水植物油蒸馏A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②13. (2分)(2015·和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生14. (2分) (2016高一上·荆州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol•L﹣1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L﹣1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列结论不正确的是()A . 甲溶液含有OH﹣B . 乙溶液含有SO42﹣C . 丙溶液含有Cl﹣D . 丁溶液含有Mg2+15. (2分) (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④16. (2分)将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A . 1.2 mL,NOB . 2.4 mL,O2C . 3.5 mL,O2D . 4 mL,NO二、推断题 (共1题;共4分)17. (4分)如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备,净化,收集装置,根据要求回答下列问题:(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置________,用化学方程式表示制取氯气的反应原理是________.(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用发生装置________,试完成并配平下列离子方程式:________MnO4﹣+________Cl﹣+________H+═________Mn2++________Cl2↑+________.(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和.可以选择________装置来除杂,装置中盛放的溶液依次为________和________.(4)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________.(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________(6)氯气有毒,可选择通过________溶液来处理尾气.发生的离子方程式为________.三、工业流程 (共1题;共4分)18. (4分)(2018·房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)为原料制取软磁用 Fe2O3(要求纯度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。
【全国百强校】江西省新余市第四中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.陶弘景对硝酸钾有如下记载:“先时有人得一种物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,朏朏如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停滞,如朴硝,云是真硝石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是A.朴硝和硝石加强热都不分解B.朴硝和硝石都属于强电解质C.朴硝和硝石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2.下列有关说法正确的是A.储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C.利用微生物在光合作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向D.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原理是()A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC.lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD.足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1mol气体时转移的电子数目为2N A5.某温度下,将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:56.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定,消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测得干燥管I 增重dg7.铋(Bi)位于元素周期表中V A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子B.铋酸钠难溶于水C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子D.该反应可以用浓盐酸酸化8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2015-2016学年高三(上)月考化学试卷(10月份)一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜得贡献者.人类借助于这种显微镜可以观察到单个得蛋白质分子.下列有关叙述不正确就是( )A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B.蛋白质属于高分子化合物C.蛋白质可完全水解生成氨基酸D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2.下列有关化学用语表示正确得就是( )A.中子数为20得氯原子:ClB.苯得结构简式:C6H6C.硅得原子结构示意图:D.Na2S得电子式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存得就是( )A.pH=14得溶液中:K+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B.能使甲基橙变红得溶液中:Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣C.0、1mol•L﹣1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN﹣、Cl﹣D.0、1mol•L﹣1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目得就是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中就是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体5.设N A表示阿伏加德罗常数得值.下列说法正确得就是( )A.17、6 g丙烷中所含得共价键数目为4N AB.常温下,pH=13得NaOH溶液中含有得OH﹣离子数目为0、1N AC.标准状况下,5、6 L NO与5、6 L O2混合后得分子总数目为0、5N AD.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子得数目为2N A6.下列物质性质与应用对应关系正确得就是( )A.铝合金熔点低,可用来制造门窗B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来做供氧剂D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来做杀菌剂7.下列指定反应得离子方程式正确得就是( )A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.OH得溶液中加入盐酸:Ag++Cl﹣=AgCl↓C.Na2S2O3溶液吸收Cl2:4Cl2+S2O32﹣+5H2O=10H++2SO42﹣+8Cl﹣D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++Fe2++3OH﹣=Fe (OH)2↓+NH3•H2O8.常温下,满足甲组中得任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应得就是( )选项甲组乙组A Al(OH)3、稀盐酸NaOH溶液、氨水B O2、N2H2、MgC Cu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸D SiO2、Cl2HF、H2SO3A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z、W、R就是原子序数依次增大得短周期主族元素,X就是原子半径最小得元素,Y 得最高正价与最低负价得代数与为0,Z得二价阳离子与氖原子具有相同得核外电子排布,W 原子最外层电子数就是最内层电子数得3倍.下列说法正确得就是( )A.X与Y形成得化合物只有一种B.R得氢化物得热稳定性比W得强C.原子半径:r(Z)<r(R)D.Y得最高价氧化物得水化物得酸性比W得强10.已知:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变得判断不正确得就是( )A.△H1>0B.△H2>0C.△H2<△H3D.△H5=2△H4+△H1二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页,总分值l00分,考试时间为90分钟。
考前须知:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时,将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题,共48分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法,以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响,人们在烟花中有意识地参加特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
2023北京北师大二附中高三10月月考化 学第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A. 分子中有3种官能团B. 能与Na 2CO 3溶液反应C. 在空气中可发生氧化反应D. 能和Br 2发生取代反应和加成反应2. 下列有关放射性核素氚(31H )的表述不正确的是 A. 31H 原子核外电子数为1 B. 31H 原子核内中子数为3 C. 312H 与H 2化学性质基本相同 D. 312H O 具有放射性3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N 2的结构式:N≡NB. Na +的结构示意图:C. 溴乙烷的分子模型:D. CO 2的电子式:4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能:F Cl Br << B. 半径:F Cl Br --->>C. 沸点:HF HCl HBr <<D. 酸性:333CF COOH CCl COOH CH COOH >>5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是D. D6. 室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A. 试管内液面上升,证明SO 2与水发生了反应B. 试管中剩余少量气体,是因为SO 2的溶解已达饱和C. 取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3、H 2SO 3⇌H ++-3HSO 、-3HSO ⇌H ++2-3SOD. 取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH 下降,是由于SO 2挥发 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH +OH -B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na +O 2=2Na 2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al +2OH -+2H 2O =22AlO+3H 2↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O8. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是A. AB. BC. CD. D9. 用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
2016届高三化学10月联考试卷(带答案)江西省2015-2016学年高三阶段性诊断考试化学卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64 Na23 Mn55 第Ⅰ卷一、选择题:本卷共15小题。
每小题3分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,共45分。
1.下列有关化学用语的表示正确的是() A.NH4Cl的电子式: B.Cl -的结构示意图: C.二氧化碳的电子式: D.中子数为16的硫离子: S2- 2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列说法中正确的是 ( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 0.5mol/L的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA B. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C. 1.6gNH2�离子所含质子数为NA D. 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA 4.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3- 5.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙① CO2 SO2 石灰水② CO2 NH3 CaCl2 ③ HCl CO2 石灰水④ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ⑤ NO2 SO2 BaCl2 ⑥ NH3 CO2 NaCl A.②③④ B.①③④⑤C.①③④⑤⑥ D.①②③④ 6.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀y mol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是() A. A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1 B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl�)=1:1:5 C. A是NaOH,B是盐酸,且C (NaOH):C(HCl)=1:2 D.从6到9,相应离子反应式H++OH�=H2O 7.某同学设计如下元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
1海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2017.11请关注,此答案仅供参考,评分细则以.................9.号下午考试说明公布为准!............第I 卷(选择题,共42分)共14小题,每小题3分,共42分。
第II 卷(非选择题,共58分)阅卷说明:1. 不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学方程式评分标准:(1)离子方程式写成化学方程式为0分,化学方程式写成离子方程式,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分。
(3)配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。
(4)不写“↑”或“↓”不扣分。
3.简答型填空题评分标准:划线部分为给分点,所有给分点答全给满分,漏答或答错要扣分,合理答案酌情给分。
共5小题,共58分 15.(12分,特殊标注外,每空2分) (1)第二周期,第IV A 族(1分) (2)ab (1分,全对才给分)(3)Cl (可用E 代替)和Br 同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br 大于Cl ,核对最外层电子的引力Br 小于Cl ,原子得电子能力Br 小于Cl ,元素的非金属性Br 弱于Cl ,单质的氧化性Br 2弱于Cl 2。
(4)① 2Al 2O 3(熔融)4Al + 3O 2↑(不写冰晶石不扣分)② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O2NaAlO 2 + 3H 2↑ (5)① 3Fe + NO 3- + 2H + + H 2OFe 3O 4 + NH 4+② 8Al+ 3Fe 3O 44Al 2O 3+ 9Fe16. (11分,特殊标注外,每空2分) (1)HClO (1分) (2)Cl 2 + 2OH -Cl - + ClO - + H 2O(3)① 越慢(或“越困难”,答“程度越小”不给分)电解冰晶石高温②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢(4)①SO2 + 2ClO3-2ClO2 + SO42-②0.517. (12分,每空2分)(1)Cu(NH3)42+ + 3H+ + Cl- + H2O Cu(OH)Cl↓ + 4NH4+(2)①B ②Cu(OH)Cl + H+ Cu2+ + H2O+ Cl-(3)氯化铜(或CuCl2 )加足量Ba(NO3)2溶液,充分反应,静置后过滤,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质(4)加入乙醇后CuSO4溶解性减弱,杂质(CuCl2)溶解性不变或增强(或在乙醇中CuSO4溶解度更小,杂质(CuCl2)溶解度不变或增大)18.(11分,特殊标注外,每空2分)(1)①(1分)②C2H4C3H6C4H8③C4H8(g)+ C2H4(g)2C3H6(g)ΔH1 = +148 kJ·mol−1(2)①C②450 o C比300 o C的反应速率快;比700 o C的副反应程度小;丁烯转化成丙烯的转化率高;该温度下催化剂的选择性最高;该温度是催化剂的活性温度(答对任意两点给2分)③压强增大,生成乙烯的副反应平衡逆向移动,丁烯浓度增大,导致主反应的平衡正向移动,丙烯含量增大。
2023北京清华附中高三10月月考化学(清华附中高21级) 2023.10可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Fe56第一部分本部分共14 题,每题3分,共42 分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”,其晶体组成为Ca3YFe(PO₄)7。
39Y是一种稀土元素,常以Y³₄形式存在。
下列说法不正确...的是A. Y属于金属元素B. Ca属于s区元素C. 嫦娥石中 Fe 的化合价为+3D. 可利用X射线衍射法获取其晶体结构2.下列化学用语或图示表达正确的是A. HClO 的结构式: H-Cl-OB. NaOH的电子式: Na+[:Q:H]−C. NaCl的晶胞:D. 基态Cr的价电子排布式:3d₄4s²3.下列比较关系正确的是A. 第一电离能:N>OB. 还原性: HBr>HIC. 碱性: Al(OH)₄>Mg(OH)₄D. 离子半径: Na⁺>F⁻4.依据下列实验现象推测,其反应原理不.涉及氧化还原反应的是A. 向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量NH₄、CO₄,析出沉淀B. 把钠放入CuSO₄溶液中,有蓝色沉淀生成C 向酸性 KMnO₄溶液中加入 H₄O₄,溶液紫色褪去D. 氯水在光照条件下放置一段时间后,溶液的pH降低5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 9gD₄O含有的中子数为 5NAB. 1L0.1 mol/L AlCl₄溶液含有的 Al³₄个数为0.1NAC. 标准状况下,11.2 LN₄和67.2LH₄反应生成NH₄的个数为NAD. 7.8 g Na₄O₄与 CO₄充分反应,转移电子数为0.1NA6.下列反应的离子方程式正确的是A. 向 Al₄(SO₄)₄溶液中滴加过量氨水: Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻B. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H2O通电Cl2↑+2OH−+H2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量SO₂:Ca⁻+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClOD. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₄溶液至中性: H++SO42−+PBa2++OH−=BaSO4↓+H2O7.生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
2015-2016学年北京市临川学校高三(上)月考化学试卷(10月份)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化.下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是()①在氯水中加入NaOH溶液;②在FeCl3溶液中加入铁粉;③在品红溶液中通入二氧化硫气体;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热.A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤2.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu3.对某酸性溶液(可能含有Br﹣,SO42﹣,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.Br﹣B.SO42﹣C.H2SO3 D.NH4+4.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白D.用氢气和氮气合成氨5.取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于()A.8.64 g B.9.00 g C.9.20 g D.9.44 g6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸7.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42﹣D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.下列叙述正确的是()A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价9.已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:ClO﹣>I2>SO42﹣B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性D.实验②证明SO32﹣既有氧化性又有还原性10.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到VL气体.如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据()A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量D.题给条件充足,不需要再补充数据11.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石.现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中.然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是()A.B.C.D.12.硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示.下列说法中不正确的是()A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C点的值13.0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是()A.30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1B.44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1C.28 g•mol﹣1D.46 g•mol﹣114.下列A~D 4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()ⅠⅡA 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合15.下列实验现象的描述错误的是()A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体16.向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()A.B.C.D.二、非选择题(共52分)17.含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是.0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数)L.18.(12分)(2009•福建)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为.(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称).(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该溶液的一种用途(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数K SP=5.6×10﹣12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=.19.(16分)(2009•通州区校级模拟)已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性.反应生成的水均已略去.它们有如下图所示的关系.(1)写出化学式:A.,B.,C..(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:.(3)反应④的化学方程式为:.(4)写出离子方程式分别为:反应②;反应⑤.(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式..20.(10分)(2015秋•北京校级月考)实验室需要240mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液.根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有(填序号).①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒,应选mL 的量筒最好.(4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是.①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面④最后定容时,仰视刻度线.21.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度,某同学设计实验如下:取三份100mL上述水溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.②第二份加入足量NaOH溶液,加热,收集到气体896mL(标准状况)③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,请回答:(1)溶液中肯定存在的离子是;哪些离子的浓度能确定,分别是;(2)肯定不存在的离子是,理由是;(3)可能存在的离子是,如何确定?.化学参考答案与试题解析一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化.下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是()①在氯水中加入NaOH溶液;②在FeCl3溶液中加入铁粉;③在品红溶液中通入二氧化硫气体;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热.A.①②⑤B.①②④C.①②③D.①②③④⑤【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】发生的反应中,若存在元素的化合价变化,则发生氧化还原反应,以此来解答.【解答】解:①在氯水中加入NaOH溶液,生成NaCl、NaClO,Cl元素的化合价变化,发生氧化还原反应,故选;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,Fe元素的化合价变化,发生氧化还原反应,故选;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,发生化合反应,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故不选;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞,发生碳酸根离子的水解,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故不选;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,Cu、C元素的化合价变化,发生氧化还原反应,故选;故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答,侧重氧化还原反应判断的考查,注意元素的化合价判断,题目难度不大.2.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,计算金属平均摩尔质量,因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大.【解答】解:11.2L氢气物质的量为=0.5mol,假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,故金属平均摩尔质量为=40g/mol,因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,A.Mg的摩尔质量为24g/mol,Al为+2价,摩尔质量为27g/mol×=18g/mol,均小于40g/mol,不符合题意,故A错误;B.Al为+2价,摩尔质量为27g/mol×=18g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol,符合题意,故B正确;C.Fe的摩尔质量为56g/mol,Zn的摩尔质量为65g/mol,均大于40g/mol,不符合题意,故C错误;D.Zn的摩尔质量为65g/mol,Cu不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大,均大于40g/mol,不符合题意,故D错误,故选B.【点评】本题考查混合物计算、元素化合物性质,难度中等,注意利用平均值法解答.3.对某酸性溶液(可能含有Br﹣,SO42﹣,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.Br﹣B.SO42﹣C.H2SO3D.NH4+【考点】常见离子的检验方法.【专题】离子反应专题.【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,说明生成二氧化硫气体,说明溶液中含有H2SO3;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;证明气体是NH3,原溶液含有NH4+;③加入氯水时,溶液略显黄色,证明溶液中含有Br﹣,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明生成硫酸钡沉淀,但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子;【解答】解:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,说明生成二氧化硫气体,说明溶液中含有H2SO3;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;证明气体是NH3,原溶液含有NH4+;③加入氯水时,溶液略显黄色,证明溶液中含有Br﹣,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明生成硫酸钡沉淀,但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子;综上所述:根据实验①可知含有H2SO3,根据实验②确定含有,据实验③可推知有Br ﹣,不能确定有无,因HSO3被氯水氧化成H2SO4.2故选B.【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断,关键是隐含离子的干扰作用,亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸.4.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白 D.用氢气和氮气合成氨【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,可从元素化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应,以此解答.【解答】解:A.用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解,生成高级脂肪酸钠和甘油,不是氧化还原反应,故A选;B.Al元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;C.用氯气和消石灰制漂白,生成氯化钙和次氯酸钙,Cl元素化合价变化,属于氧化还原反应,故C不选;D.H和N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选.故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握常见物质的性质以及反应类型的判断,从元素化合价的角度解答该题,注意相关基础知识的积累,难度不大.5.取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于()A.8.64 g B.9.00 g C.9.20 g D.9.44 g【考点】有关混合物反应的计算.【分析】铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量.【解答】解:8960mL的NO2气体的物质的量为:=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为:=0.03mol,则金属提供的电子的物质的量为:0.4mol×(5﹣4)+0.03mol×2×(5﹣4)=0.46mol,铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,故沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为:0.46mol×17g/mol=7.82g,所以金属的质量为:17.02g﹣7.82g=9.20g,故选C.【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体专题.【分析】A.胶体较稳定;B.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;C.胶体遇电解质溶液能发生聚沉;D.溶液和胶体都能透过滤纸.【解答】解:A.溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定,故A错误;B.只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故B正确;C.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故C错误;D.溶液和胶体都能透过滤纸,故D错误.故选B.【点评】本题考查溶液和胶体的性质,难度不大,注意溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定.7.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42﹣D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【考点】硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;浓硫酸的性质.【专题】元素及其化合物.【分析】A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸,使硝酸呈黄色.B、氯气氧化碘离子为碘单质,碘遇淀粉变蓝色.C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液可能含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣.D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,铜片与浓硫酸反应需要加热.【解答】解:A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸,使硝酸呈黄色,故A正确;B、氯气氧化碘离子为碘单质,碘遇淀粉变蓝色,故B错误;C、溶液含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,会有白色沉淀生成,不能说明溶液含SO42﹣,故C错误;D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,铜片与浓硫酸反应需要加热,不加热铜与浓硫酸不反应,不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化,故D错误.故选:A.【点评】考查元素化合物的性质,难度不大,注意C选项中干扰离子的影响.8.下列叙述正确的是()A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价【考点】二氧化硫的化学性质;硝酸的化学性质;金属冶炼的一般原理;铁的化学性质.【分析】A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色,可作漂白剂;B、Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应得到H2;C、浓硝酸不稳定,见光分解,生成二氧化氮红棕色气体;D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价.【解答】解:A、SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与品红中的有色物质发生化合而褪色,故A错误;B、Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应得到H2,可采用电解熔融的氯化镁来制取镁,故B错误;C、浓硝酸不稳定,见光分解,生成二氧化氮红棕色气体,有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故,故C正确;D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如与S反应生成FeS中Fe显+2价,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学反应及其物质的性质,要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质.9.已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:ClO﹣>I2>SO42﹣B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性D.实验②证明SO32﹣既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A、根据①、②中的反应方程式判断ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性强弱;B、根据②溶液中存在的阴离子判断沉淀的成分;C、根据反应方程式判断硫酸的作用;D、根据②中SO32﹣的化合价变化判断其性质.【解答】解:A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,ClO﹣的氧化性大于I2的氧化性;②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,I2的氧化性大于SO4 2﹣的氧化性;所以氧化性强弱为:ClO﹣>I2>SO42﹣,故A正确;B、②中滴加过量的Na2SO3溶液,所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4,Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀,故B错误;C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化,所以硫酸的作用是酸性,故C错误;D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,Na2SO3失电子作还原剂,具有还原性,故D错误;故选A.【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较,同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,与得失电子的多少无关.10.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到VL气体.如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据()A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量D.题给条件充足,不需要再补充数据【考点】相对原子质量及其计算.【分析】根据MCO3沉淀经过滤、洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的VL气体,则气体为二氧化碳,利用该反应的化学方程式可知,只要知道沉淀的质量即可计算金属M的相对原子质量.【解答】解:设金属M的相对原子质量为x,MCO3的质量为m,因MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑x+60 1m显然若知道m,则只有一个未知数x,即可列比例式来解答,故选:C.【点评】本题考查相对原子质量的计算,明确该题中的化学反应及给出的物质的体积是解答的关键,此处还要学会利用化学反应方程式的计算来分析解答.11.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石.现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中.然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是()A.B.C.D.【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】生石灰溶于过量的盐酸中,发生反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,HCl有剩余,SiO2不反应,向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,首先发生反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,固体难溶物的质量不变,HCl反应完毕,然后发生反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,同时发生反应Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl,固体难溶物的质量增大,SiO2反应完毕同时沉淀达最大量,据此结合图象判断.【解答】解:生石灰溶于过量的盐酸中,发生反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,HCl有剩余,SiO2不反应,向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,首先发生反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,固体难溶物的质量不变,HCl反应完毕,然后发生反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,同时发生反应Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl,固体难溶物的质量增大,SiO2反应完毕同时沉淀达最大量,固体难溶物的质量(m)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图:,故选B.【点评】本题主要考查二氧化硅等物质的性质,难度中等,清楚发生的反应过程是关键,主要二氧化硅溶解的同时生成硅酸钙沉淀.12.硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示.下列说法中不正确的是()A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C点的值【考点】镁的化学性质;铝的化学性质;有关混合物反应的计算.【专题】图像图表题.【分析】A.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀;B.由图可得加入氢氧化钠溶液从E→F发生的反应为:Al(OH)3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O;C.根据氧化还原反应,N元素由+5价变为﹣3价,而金属都由0价变为+3价,可以运用电子守恒得出金属的物质的量;D.根据消耗NaOH的总体积,结合在D点氢氧化钠与硝酸、铝铁离子的反应,可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积;【解答】解:铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应,被氧化为Al3+、Fe3+,通过题意,反应始终没有气体生成,可以得出不会有氮的氧化物生成,又有硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,可以推测N元素由+5变成了﹣3价,由图可得硝酸过量,加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与NH4+发生了反应,则随着NaOH的滴加,发生的反应依次有:①H++OH﹣=H2O,②Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,③NH4++OH﹣═NH3•H2O,。
2015-2016学年北京教育学院附中高三(上)月考化学试卷一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O33.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣===3Cu2++2NO↑+4H2O4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是()A.A B.B C.C D.D5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()A.A B.B C.C D.D二.非选择题:8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:.(3)B的分子式为;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为、.(5)C→D的化学方程式为.(6)试剂Y的结构简式为.(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是和.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:A、D、E、X.(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好.装置D的作用是.装置E中为溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择.a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+===S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.11.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为.装置G的作用是.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式).(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)a.增大压强b.升高温度c.使用铁触媒d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为.参考答案与试题解析一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】真题集萃;气体的收集;常见气体制备原理及装置选择.【专题】综合实验题.【分析】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体;C.乙烯的密度与空气接近;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确;B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D错误.故选A.【点评】本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质,学习中注意积累.2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3【考点】镁、铝的重要化合物;铝的化学性质.【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,AlCl3+4NaOH(过量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量.【解答】解:令各物质的物质的量为1mol,A.铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol;B.氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,由方程式可知1molAl (OH)3消耗NaOH的物质的量为1mol;C.AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O,由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH 的物质的量为4mol;D.Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol.相同物质的量的Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3,AlCl3消耗NaOH最多,故选C.【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O===AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣===3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.原子不守恒;B.碳酸氢根离子不能拆开;C.氢氧化铝不溶于弱碱;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.【解答】解:A.原子不守恒,离子方程式为Cl2+2OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O,故B错误;C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣===3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确物质之间发生的反应是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,注意:有的化学反应与反应物的量有关,离子方程式书写是学习难点,也是高考高频点,应熟练掌握.4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是()A.A B.B C.C D.D【考点】硝酸的化学性质;氨的化学性质;钠的重要化合物.【分析】A、O2CO2COB、HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠;D.NH3NO NO2;【解答】解:A、O2CO2CO,C+O2===CO2,CO2+C===2CO,可以实现上述转化,故A 不符合;B、HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+2Fe (NO3)3===3Fe(NO3)2,可以实现上述转化,故B不符合;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠,不能实现上述转化,故C符合;D.NH3NO NO2,4NH3+5O2===4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,可以实现上述转化,故D不符合;故选C.【点评】本题考查无机物的推断,注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键,硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点,题目难度中等.5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D【考点】物质的分离、提纯和除杂;化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小;B.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子;C.醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,水解过程是吸热反应;D.苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;【解答】解:A.氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小,将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故A正确;B.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子,生成的沉淀可能是硫酸钡,或氯化银,故B错误;C.醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,碱性增强,平衡正向进行证明水解过程是吸热反应,故C正确;D.苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;振荡、静置、分液,可以除去苯中的苯酚,故D正确;故选B.【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用,盐类水解的应用,离子检验,注意现象分析和性质应用.6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃;氧化还原反应;硝酸的化学性质.【分析】A.硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮;B.浓硝酸具有强氧化性,Fe表面形成致密的氧化层,发生钝化现象;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极.【解答】解:A.稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2,故A正确;B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B 正确;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C错误;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确,故选:C.【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能力.7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.试管口应向下倾斜;B.二氧化碳在水中的溶解度不大;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热;D.硝酸铵受热易爆炸.【解答】解:A.为防止试管炸裂,则试管口应向下倾斜,故A错误;B.二氧化碳在水中的溶解度不大,应用氢氧化钠溶液,故B错误;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热,酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小,故C正确;D.硝酸铵受热易爆炸,应用氯化铵,故D错误.故选C.【点评】本题考查实验方案的评价,侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作,注意把握物质的性质以及实验原理.二.非选择题:8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是羰基、羧基.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:.(3)B的分子式为C8H14O3;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应.(5)C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O.(6)试剂Y的结构简式为CH3MgBr.(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物;(3)根据B的结构简式书写B的分子式,注意利用H原子饱和碳的四价结构;B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,据此结合B的分子式书写;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成;结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,故选择试剂区别羧基、酯基、羟基即可,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,碳酸氢钠与羧基反应,据此进行区别;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上.【解答】解:(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基,故答案为:羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,该反应方程式为,故答案为:;(3)根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3,B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,故符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为:C8H14O3;;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成,属于取代反应,结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F,故答案为:取代反应;酯化反应;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH +NaBr+2H2O;(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等,故答案为:CH3MgBr;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,区别出F,再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E,故答案为:Na;NaHCO3溶液;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上,H的结构简式为:,故答案为:.【点评】本题考查有机物的推断与合成,难度中等,充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:A Fe、D FeBr3、E Fe3O4、X HBr.(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是③⑥(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是苯酚(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中每消耗0.3mol 的A,可转移电子0.8mol.【考点】无机物的推断.【专题】无机推断;物质变化与能量变化统一思想;演绎推理法;金属概论与碱元素.【分析】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,据此解答.【解答】解:A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe 反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,(1)由上述分析可知,A为Fe,D为FeBr3,E为Fe3O4,X为HBr,故答案为:Fe;FeBr3;Fe3O4;HBr;(2)在反应①~⑦中,①为铁和溴发生的氧化还原反应,②为铁和氧气发生的氧化还原反应,③为四氧化三铁和HBr发生的复分解反应,不是氧化还原反应,④为溴化铁和铁发生的氧化还原反应,⑤为溴化亚铁和溴发生的氧化还原反应,⑥是溴化铁和硫氰酸盐发生的络合反应,不是氧化还原反应,故答案为:③⑥;(3)D为FeBr3,溶液遇苯酚能生成紫色物质,故答案为:苯酚;(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中符合氧化还原反应的电子守恒,氢元素化合价从+1价变化为0价,4H2O反应转移电子为8mol,铁元素从0价变化为+价,每消耗0.3mol 的A(Fe),可转移电子0.8mol,故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;0.8.【点评】本题考查无机物推断,涉及Fe、Br元素化合物的性质与转化,需要熟练掌握元素化合物知识,题目难度中等.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防倒吸.装置E中为NaOH溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+===S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.【考点】制备实验方案的设计.【专题】制备实验综合.【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B 装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S (aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E 中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)液柱高度保持不变,说明气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3;(3)观察SO2的生成速率,则二氧化硫通过溶液不能与SO2反应,有气泡逸出;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,先加盐酸排除干扰,再利用氯化钡检验硫酸根离子.【解答】解:A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)===3S (s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E 起到吸收尾气中SO2、H2S的作用,可选用NaOH溶液,故答案为:液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH;(2)装置A中反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3,所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;(3)观察SO2的生成速率,是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断,所以溶液不能与SO2反应,选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,故答案为:c;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.【点评】本题考查物质制备、物质检验、氧化还原反应、实验操作等知识点,为高频考点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,熟悉流程图中各个装置作用、可能发生的反应,知道硫酸根离子检验方法及现象,题目难度不大.11.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是碱石灰,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是放热反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加①(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为红棕色.装置G的作用是吸收尾气防止污染空气.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)3NO2+H2O===2HNO3+NO.(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)ada.增大压强b.升高温度c.使用铁触媒d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为适当升高温度,使反应速率增大,在500℃左右时催化剂的活性最大.【考点】性质实验方案的设计.【专题】无机实验综合.【分析】浓氨水易挥发,鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置,B中的碱石灰用来干燥氨气,干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水,用浓硫酸吸收生成的水,剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与F中的水生成硝酸,溶液显酸性,能够使石蕊变红色,最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮,(1)分析可知装置B中是碱石灰;(2)氨气的催化氧化反应是放热反应;(3)氨气的催化氧化生成一氧化氮、水蒸气,装置C出来的气体还有氨气,遇到浓硫酸反应生成固体硫酸铵堵塞导气管,需要通过水吸收;(4)一氧化氮进入装置E中和空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,G装置氢氧化钠溶液是吸收剩余氮氧化物;(5)装置E中生成的二氧化氮进入装置F和水反应生成硝酸和一氧化氮,使石蕊试液变红色;。
2023北京北大附中高三10月月考化学2023.10.08本试卷共10页,100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Br80第I 卷(选择题,共42分)本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法正确的是A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分D. 用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质2. 下列实验未涉及氧化还原反应的是3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2p:电子云图为:B. AlCl3的VSEPR模型为:C. H2O2的电子式为:D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为:4. 下列比较不能用元素周期律解释的是A. 热稳定性:H2O>H2SB. 第一电离能:N>OC. 还原性:I>ClD. 酸性:HNO3>H3PO45. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18g H218O含有的中子数为10 N AB. 0.1 mol·L HClO4溶液中含有的H+数为0.1 N AC. 25℃,101kPa下,0.5 mol乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 N AD. 标准状况下,1.12 L N2和足量H2于密闭容器充分反应,生成NH3分子数为0.1 N A6. 向摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入以下试剂,离子方程式不能解释相应现象的是实验试剂现象方程式A紫色石蕊溶液溶液变红色NH4++H2O NH3·H2O + H+ Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+B浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体NH4++OH-NH3↑+H2OC BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2++SO42-BaSO4↓D稀硝酸溶液溶液变黄色Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2O 7. 下列实验能达到对应目的的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取氯气C.除去CO2中的少量HClD.收集Cl2饱和N a2CO3溶液8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如图所示。
2015-2016学年北京教育学院附中高三(上)月考化学试卷一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O33.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是()A.A B.B C.C D.D5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()A.A B.B C.C D.D二.非选择题:8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:.(3)B的分子式为;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为、.(5)C→D的化学方程式为.(6)试剂Y的结构简式为.(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是和.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:A 、D 、E 、X .(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子mol.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好.装置D的作用是.装置E中为溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择.a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.11.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为.装置G的作用是.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式).(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为.2015-2016学年北京教育学院附中高三(上)月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】真题集萃;气体的收集;常见气体制备原理及装置选择.【专题】综合实验题.【分析】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体;C.乙烯的密度与空气接近;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确;B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D错误.故选A.【点评】本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质,学习中注意积累.2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【考点】镁、铝的重要化合物;铝的化学性质.【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al(O H)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,AlCl3+4NaOH(过量)═NaAlO2+3NaCl+2H2O,Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量.【解答】解:令各物质的物质的量为1mol,A.铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol;B.氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由方程式可知1molAl(OH)3消耗NaOH的物质的量为1mol;C.AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol;D.Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol.相同物质的量的Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3,AlCl3消耗NaOH最多,故选C.【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.原子不守恒;B.碳酸氢根离子不能拆开;C.氢氧化铝不溶于弱碱;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.【解答】解:A.原子不守恒,离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确物质之间发生的反应是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,注意:有的化学反应与反应物的量有关,离子方程式书写是学习难点,也是高考高频点,应熟练掌握.4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是()NOA.A B.B C.C D.D【考点】硝酸的化学性质;氨的化学性质;钠的重要化合物.【分析】A、O2CO2COB、HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠;D.NH3NO NO2;【解答】解:A、O2CO2CO,C+O2=CO2,CO2+C=2CO,可以实现上述转化,故A不符合;B、HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe (NO3)2,可以实现上述转化,故B不符合;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠,不能实现上述转化,故C符合;D.NH3NO NO2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,可以实现上述转化,故D不符合;故选C.【点评】本题考查无机物的推断,注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键,硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点,题目难度中等.5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D【考点】物质的分离、提纯和除杂;化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小;B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子;C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,水解过程是吸热反应;D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;【解答】解:A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小,将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故A正确;B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子,生成的沉淀可能是硫酸钡,或氯化银,故B错误;C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,碱性增强,平衡正向进行证明水解过程是吸热反应,故C正确;D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;振荡、静置、分液,可以除去苯中的苯酚,故D正确;故选B.【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用,盐类水解的应用,离子检验,注意现象分析和性质应用.6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃;氧化还原反应;硝酸的化学性质.【分析】A.硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮;B.浓硝酸具有强氧化性,Fe表面形成致密的氧化层,发生钝化现象;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极.【解答】解:A.稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2,故A正确;B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C错误;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确,故选:C.【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能力.7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.试管口应向下倾斜;B.二氧化碳在水中的溶解度不大;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热;D.硝酸铵受热易爆炸.【解答】解:A.为防止试管炸裂,则试管口应向下倾斜,故A错误;B.二氧化碳在水中的溶解度不大,应用氢氧化钠溶液,故B错误;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热,酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小,故C正确;D.硝酸铵受热易爆炸,应用氯化铵,故D错误.故选C.【点评】本题考查实验方案的评价,侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作,注意把握物质的性质以及实验原理.二.非选择题:8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是羰基、羧基.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:.(3)B的分子式为C8H14O3;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应.(5)C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O .(6)试剂Y的结构简式为CH3MgBr .(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是Na 和NaHCO3溶液.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物;(3)根据B的结构简式书写B的分子式,注意利用H原子饱和碳的四价结构;B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,据此结合B的分子式书写;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成;结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,故选择试剂区别羧基、酯基、羟基即可,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,碳酸氢钠与羧基反应,据此进行区别;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上.【解答】解:(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基,故答案为:羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,该反应方程式为,故答案为:;(3)根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3,B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H 原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,故符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为:C8H14O3;;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成,属于取代反应,结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F,故答案为:取代反应;酯化反应;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH +NaBr+2H2O;(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等,故答案为:CH3MgBr;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,区别出F,再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E,故答案为:Na;NaHCO3溶液;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上,H的结构简式为:,故答案为:.【点评】本题考查有机物的推断与合成,难度中等,充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:A Fe 、D FeBr3、E Fe3O4、X HBr .(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是③⑥(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是苯酚(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子0.8 mol.【考点】无机物的推断.【专题】无机推断;物质变化与能量变化统一思想;演绎推理法;金属概论与碱元素.【分析】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C 反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,据此解答.【解答】解:A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,(1)由上述分析可知,A为Fe,D为FeBr3,E为Fe3O4,X为HBr,故答案为:Fe;FeBr3;Fe3O4;HBr;(2)在反应①~⑦中,①为铁和溴发生的氧化还原反应,②为铁和氧气发生的氧化还原反应,③为四氧化三铁和HBr发生的复分解反应,不是氧化还原反应,④为溴化铁和铁发生的氧化还原反应,⑤为溴化亚铁和溴发生的氧化还原反应,⑥是溴化铁和硫氰酸盐发生的络合反应,不是氧化还原反应,故答案为:③⑥;(3)D为FeBr3,溶液遇苯酚能生成紫色物质,故答案为:苯酚;(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中符合氧化还原反应的电子守恒,氢元素化合价从+1价变化为0价,4H2O反应转移电子为 8mol,铁元素从0价变化为+价,每消耗 0.3mol的A (Fe),可转移电子0.8mol,故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;0.8.【点评】本题考查无机物推断,涉及Fe、Br元素化合物的性质与转化,需要熟练掌握元素化合物知识,题目难度中等.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防倒吸.装置E中为NaOH 溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1 .(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 c .a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.【考点】制备实验方案的设计.【专题】制备实验综合.【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S(aq)+H2O (l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)液柱高度保持不变,说明气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3;(3)观察SO2的生成速率,则二氧化硫通过溶液不能与SO2反应,有气泡逸出;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,先加盐酸排除干扰,再利用氯化钡检验硫酸根离子.【解答】解:A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B 装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用,可选用NaOH溶液,故答案为:液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH;(2)装置A中反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3,所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;(3)观察SO2的生成速率,是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断,所以溶液不能与SO2反应,选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,故答案为:c;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.【点评】本题考查物质制备、物质检验、氧化还原反应、实验操作等知识点,为高频考点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,熟悉流程图中各个装置作用、可能发生的反应,知道硫酸根离子检验方法及现象,题目难度不大.11.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是碱石灰,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是放热反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加①(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为红棕色.装置G的作用是吸收尾气防止污染空气.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)3NO2+H2O=2HNO3+NO .(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)ada.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为适当升高温度,使反应速率增大,在500℃左右时催化剂的活性最大.【考点】性质实验方案的设计.【专题】无机实验综合.【分析】浓氨水易挥发,鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置,B中的碱石灰用来干燥氨气,干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水,用浓硫酸吸收生成的水,剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与F中的水生成硝酸,溶液显酸性,能够使石蕊变红色,最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮,(1)分析可知装置B中是碱石灰;(2)氨气的催化氧化反应是放热反应;(3)氨气的催化氧化生成一氧化氮、水蒸气,装置C出来的气体还有氨气,遇到浓硫酸反应生成固体硫酸铵堵塞导气管,需要通过水吸收;(4)一氧化氮进入装置E中和空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,G装置氢氧化钠溶液是吸收剩余氮氧化物;(5)装置E中生成的二氧化氮进入装置F和水反应生成硝酸和一氧化氮,使石蕊试液变红色;(6)①提高工业合成氨转化率,应使化学平衡正向进行;。
北京市2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题(答案在最后)(清华附中朝阳望京学校)2024.10.10姓名____________一、选择题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项.1.已知全集{}0U x x =>,集合{}23A x x =≤≤,则U A =ð()A.(][)0,23,+∞B.()()0,23,+∞ C.(][),23,-∞⋃+∞ D.()(),23,-∞⋃+∞【答案】B 【解析】【分析】由补集定义可直接求得结果.【详解】()0,U =+∞ ,[]2,3A =,()()0,23,U A ∴=+∞ ð.故选:B.2.若等差数列{}n a 和等比数列{}n b 满足11a b =,222a b ==,48a =,则{}n b 的公比为()A.2B.2- C.4D.4-【答案】B 【解析】【分析】根据等差数列的基本量运算可得111a b ==-,然后利用等比数列的概念结合条件即得.【详解】设等差数列{}n a 的公差为d ,等比数列{}n b 的公比为q ,则242822a a d d +=+==,所以3d =,∴22123b a a ===+,111a b ==-,所以212b q b ==-.故选:B.3.在平面直角坐标系xOy 中,角α与角β均以Ox 为始边,它们的终边关于直线y x =对称.若3sin 5α=,则cos β=()A.45-B.45C.35-D.35【答案】D 【解析】【分析】根据对称关系可得()22k k παβπ+=+∈Z ,利用诱导公式可求得结果.【详解】y x = 的倾斜角为4π,α\与β满足()22242k k k ππαβππ+=⨯+=+∈Z ,3cos cos 2cos sin 225k ππβπααα⎛⎫⎛⎫∴=+-=-==⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.故选:D.4.若点()1,1M 为圆22:40C x y x +-=的弦AB 的中点,则直线AB 的方程是()A.20x y --=B.20x y +-=C.0x y -=D.0x y +=【答案】C 【解析】【分析】由垂径定理可知MC AB ⊥,求出直线AB 的斜率,利用点斜式可得出直线AB 的方程.【详解】圆C 的标准方程方程为()2224x y -+=,()221214-+< ,即点M 在圆C 内,圆心()2,0C ,10112MC k -==--,由垂径定理可知MC AB ⊥,则1AB k =,故直线AB 的方程为11y x -=-,即0x y -=.故选:C.5.已知D 是边长为2的正△ABC 边BC 上的动点,则AB AD ⋅的取值范围是()A.B.2]C.[0,2]D.[2,4]【答案】D 【解析】【分析】根据向量数量积的几何意义可得||cos [1,2]AD DAB ∠∈ ,再由||||cos AD AB D A A B AD B =∠⋅即可求范围.【详解】由D 在边BC 上运动,且△ABC 为边长为2的正三角形,所以03DAB π≤∠≤,则[]cos 1,2AB DAB ∠∈ ,由||||cos [2,4]AD AB D D B A A A B =∠⋅∈.故选:D6.若0a b >>,则①11b a >;②11a ab b +>+>的序号是()A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】A 【解析】【分析】对①,由a b >两边同除ab 化简即可判断;对②,由a b >得a ab b ab +>+,两边同除()1b b +化简即可判断;>>【详解】对①,0a b a b ab ab>>⇒>,即11b a >,①对;对②,由()()011a b a ab b ab a b b a >>⇒+>+⇒+>+,则()()()()111111a b b a a a b b b b b b +++>⇒>+++,②对;对③,由>,>,与0a b >>矛盾,③错;故选:A7.若命题“2,20x x x m ∃∈++≤R ”是真命题,则实数m 的取值范围是()A.1m < B.1m ≤ C.1m > D.1m ≥【答案】B 【解析】【分析】不等式能成立,等价于方程有实数解,用判别式计算求参数即可.【详解】由题可知,不等式220x x m ++≤在实数范围内有解,等价于方程220x x m ++=有实数解,即440m ∆=-≥,解得1m ≤.8.“1a =”是“函数()22x x af x a+=-具有奇偶性”的()A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件【答案】A 【解析】【分析】根据充分、必要性的定义,及奇偶性的定义求参数a ,判断题设条件间的关系即可.【详解】当1a =时21()21x x f x +=-,则定义域为{|0}x x ≠,211221()()211221x x x x xx f x f x --+++-===-=----,故()f x 为奇函数,充分性成立;若2()2x x af x a+=-具有奇偶性,当()f x 为偶函数,则212()()212x x x xa a f x f x a a --++⋅-===--⋅,所以212212x xx xa a a a ++⋅=--⋅恒成立,可得0a =;当()f x 为奇函数,则212()()212x x x xa a f x f x a a --++⋅-===---⋅,所以212212x xx xa a a a ++⋅-=--⋅恒成立,可得1a =或=−1;所以必要性不成立;综上,“1a =”是“函数()22x x af x a+=-具有奇偶性”的充分而不必要条件.故选:A9.已知函数()32x x f x =-,则()A.()f x 在R 上单调递增B.对R,()1x f x ∀∈>-恒成立C.不存在正实数a ,使得函数()xf x y a=为奇函数D.方程()f x x =只有一个解【答案】B【分析】对()f x 求导,研究()f x '在0x ≥、0x <上的符号,结合指数幂的性质判断()f x '零点的存在性,进而确定单调性区间、最小值,进而判断A 、B 的正误;利用奇偶性定义求参数a 判断C ;由(0)0f =、(1)1f =即可排除D.【详解】由3ln 3ln 22[(ln 3ln ()322]2x x x xf x =-'=-,而20x >,当0x ≥时()0f x '>,即(0,)+∞上()f x 递增,且(30)2x x f x =->恒成立;而0x <,令()0f x '=,可得3ln 2()2ln 3x=,所以00x x ∃=<使03ln 2(2ln 3x =,综上,0(,)x -∞上()0f x '<,()f x 递减;0(,)x +∞上()0f x '>,()f x 递增;故在R 上不单调递增,A 错误;所以0x x =时,有最小值0000002()323()3ln 3[1]3(1)ln 2x x x x xf x ===---,而0031x <<,ln 310ln 2<-,所以0ln 3ln 4111ln 2()ln 2f x >-->=-,故R,()1x f x ∀∈>-恒成立,B 正确;令()()x f x y g x a ==为奇函数且0a >,则3232()()x x x x x xg x g x a a ------==-=-恒成立,所以6(23)23x x x x x xxaa --=恒成立,则a =满足要求,C 错误;显然000)20(3f -==,故0x =为一个解,且(1)321f =-=,即1x =为另一个解,显然不止有一个解,D 错误.故选:B【点睛】关键点点睛:A 、B 判断注意分类讨论()f x '的符号,结合指数幂的性质确定导函数的零点位置,C 、D 应用奇偶性定义得到等式恒成立求参、特殊值法直接确定()f x x =的解.10.如图为某无人机飞行时,从某时刻开始15分钟内的速度()V x (单位:米/分钟)与时间x (单位:分钟)的关系.若定义“速度差函数”()v x 为无人机在时间段[]0,x 内的最大速度与最小速度的差,则()v x 的图像为()A. B.C. D.【答案】C 【解析】【分析】根据速度差函数的定义,分[0,6],[6,10],[10,12],[12,15]x x x x ∈∈∈∈四种情况,分别求得函数解析式,从而得到函数图像.【详解】由题意可得,当[0,6]x ∈时,无人机做匀加速运动,40()603V x x =+,“速度差函数”40()3v x x =;当[6,10]x ∈时,无人机做匀速运动,()140V x =,“速度差函数”()80v x =;当[10,12]x ∈时,无人机做匀加速运动,()4010V x x =+,“速度差函数”()2010v x x =-+;当[12,15]x ∈时,无人机做匀减速运动,“速度差函数”()100v x =,结合选项C 满足“速度差函数”解析式,故选:C.二、填空题共5小题,每小题5分,共25分.11.函数()1ln 1f x x x =+-的定义域是____________.【答案】()()0,11+,⋃∞.【解析】【分析】根据分母不为零、真数大于零列不等式组,解得结果.【详解】由题意得,10x x -≠⎧⎨>⎩故答案为:()()0,11,+∞ .【点睛】本题考查函数定义域,考查基本分析求解能力,属基础题.12.直线:1l x y +=截圆22220x y x y +--=的弦长=___________.【答案】【解析】【分析】由圆的弦长与半径、弦心距的关系,求直线l 被圆C 截得的弦长.【详解】线l 的方程为10x y +-=,圆心(1,1)C 到直线l 的距离2d ==.∴此时直线l 被圆C 截得的弦长为=..13.如图,在四棱锥P ABCD -中,底面ABCD 为正方形,PA ⊥底面ABCD ,2PA AB ==,E 为线段PB 的中点,F 为线段BC 上的动点,平面AEF 与平面PBC ____________(填“垂直”或“不垂直”);AEF △的面积的最大值为_____________.【答案】①.垂直②.【解析】【分析】根据线面垂直的的性质定理,判定定理,可证AE ⊥平面PBC ,根据面面垂直的判定定理,即可得证.分析可得,当点F 位于点C 时,面积最大,代入数据,即可得答案.【详解】因为PA ⊥底面ABCD ,⊂BC 平面ABCD ,所以PA BC ⊥,又底面ABCD 为正方形,所以AB BC ⊥,又AB PA A = ,,AB PA ⊂平面PAB ,所以⊥BC 平面PAB ,因为AE ⊂平面PAB ,所以BC AE ⊥,又2PA AB ==,所以PAB 为等腰直角三角形,且E 为线段PB 的中点,所以AE PB ⊥,又BC PB B ⋂=,,BC PB ⊂平面PBC ,所以AE ⊥平面PBC ,因为AE ⊂平面AEF ,所以平面AEF ⊥与平面PBC .因为AE ⊥平面PBC ,EF ⊂平面PBC ,所以AE EF ⊥,所以当EF 最大时,AEF △的面积的最大,当F 位于点C 时,EF 最大且EF ==,所以AEF △的面积的最大为12⨯⨯=.14.设函数()221,,x x af x x a x a⎧-<=⎨+≥⎩①若2a =-,则()f x 的最小值为__________.②若()f x 有最小值,则实数a 的取值范围是__________.【答案】①.2-②.1a ≤-【解析】【分析】对①,分别计算出每段的范围或最小值即可得;对②,由指数函数在开区间内没有最小值,可得存在最小值则最小值一定在x a ≥段,结合二次函数的性质即可得.【详解】①当2a =-时,()221,22,2x x f x x x ⎧-<-=⎨-≥-⎩,则当2x <-时,()3211,4xf x ⎛⎫=-∈--⎪⎝⎭,当2x ≥-时,()222f x x =-≥-,故()f x 的最小值为2-;②由()221,,x x a f x x a x a⎧-<=⎨+≥⎩,则当x a <时,()()211,21x af x =-∈--,由()f x 有最小值,故当x a ≥时,()f x 的最小值小于等于1-,则当1a ≤-且x a ≥时,有()min 1f x a =≤-,符合要求;当1>-a 时,21y x a a =+≥>-,故不符合要求,故舍去.综上所述,1a ≤-.故答案为:2-;1a ≤-.15.设数列{}n a 的前n 项和为n S ,10a >,21(R)n n n a a a λλ+-=∈.给出下列四个结论:①{}n a 是递增数列;②{}R,n a λ∀∈都不是等差数列;③当1λ=时,1a 是{}n a 中的最小项;④当14λ≥时,20232022S >.其中所有正确结论的序号是____________.【答案】③④【解析】【分析】利用特殊数列排除①②,当0λ≠时显然有0n a ≠,对数列递推关系变形得到1n n na a a λ+=+,再判断③④即可.【详解】当数列{}n a 为常数列时,210n n n a a a +-=,{}n a 不是递增数列,是公差为0的等差数列,①②错误;当1λ=时,211n n na a a +-=,显然有0n a ≠,所以11n n na a a +=+,又因为10a >,所以由递推关系得0n a >,所以110n n na a a +-=>,故数列{}n a 是递增数列,1a 是{}n a 中的最小项,③正确;当14λ≥时,由③得0n a >,所以由基本不等式得11n n n a a a λ+=+≥=≥,当且仅当n na a λ=时等号成立,所以2320232022a a a ++⋅⋅⋅+≥,所以20232022S >,④正确.故选:③④.三、解答题共6小题,共85分.解答应写出文字说明,演算步骤或证明过程.16.在ABC V 中,角,,A B C 所对的边分别为,,,a b c 已知222b c a bc +=+.(1)求A 的大小;(2)如果cos 2B b ==,求ABC V 的面积.【答案】(1)3π;(2)2【解析】【分析】(1)利用余弦定理的变形:222cos 2b c a A bc+-=即可求解.(2)利用正弦定理求出3a =,再根据三角形的内角和性质以及两角和的正弦公式求出sin C ,由三角形的面积公式即可求解.【详解】(1)222b c a bc +=+。
2015-2016学年北京教育学院附中高三(上)月考化学试卷(10月份)一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O33.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( )A.A B.B C.C D.D5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是( )A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是( )A.A B.B C.C D.D二.非选择题:(58分)8.(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是__________.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:__________.(3)B的分子式为__________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:__________.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为__________、__________.(5)C→D的化学方程式为__________.(6)试剂Y的结构简式为__________.(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是__________和__________.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:__________.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:A__________、D__________、E__________、X__________.(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是__________(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是__________(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为__________;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子__________mol.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若__________,则整个装置气密性良好.装置D的作用是__________.装置E中为__________溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________.a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.11.(16分)某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是__________,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是__________反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加__________(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为__________.装置G的作用是__________.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)__________.(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)__________a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为__________.2015-2016学年北京教育学院附中高三(上)月考化学试卷(10月份)一、单选题(每题6分,共42分):1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】真题集萃;气体的收集;常见气体制备原理及装置选择.【专题】综合实验题.【分析】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体;C.乙烯的密度与空气接近;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确;B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D错误.故选A.【点评】本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质,学习中注意积累.2.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【考点】镁、铝的重要化合物;铝的化学性质.【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,AlCl3+4NaOH(过量)═NaAlO2+3NaCl+2H2O,Al2O3+2NaOH═2N aAlO2+H2O,结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量.【解答】解:令各物质的物质的量为1mol,A.铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol;B.氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由方程式可知1molAl(OH)3消耗NaOH的物质的量为1mol;C.AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol;D.Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol.相同物质的量的Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3,AlCl3消耗NaOH最多,故选C.【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.原子不守恒;B.碳酸氢根离子不能拆开;C.氢氧化铝不溶于弱碱;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.【解答】解:A.原子不守恒,离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确物质之间发生的反应是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,注意:有的化学反应与反应物的量有关,离子方程式书写是学习难点,也是高考高频点,应熟练掌握.4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( )A.A B.B C.C D.D【考点】硝酸的化学性质;氨的化学性质;钠的重要化合物.【分析】A、O2CO2COB、HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠;D.NH3NO NO2;【解答】解:A、O2CO2CO,C+O2=CO2,CO2+C=2CO,可以实现上述转化,故A不符合;B、HNO3F e(NO3)3Fe(NO3)2,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe (NO3)2,可以实现上述转化,故B不符合;C.NaOH NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠,不能实现上述转化,故C符合;D.NH 3NO NO2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,可以实现上述转化,故D不符合;故选C.【点评】本题考查无机物的推断,注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键,硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点,题目难度中等.5.下列实验方案不能达到预期目的是A.A B.B C.C D.D【考点】物质的分离、提纯和除杂;化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小;B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子;C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,水解过程是吸热反应;D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;【解答】解:A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应,饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小,将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故A正确;B、溶液中滴加盐酸酸化的BaC l2溶液,生成沉淀,原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子,生成的沉淀可能是硫酸钡,或氯化银,故B错误;C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性,向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,碱性增强,平衡正向进行证明水解过程是吸热反应,故C正确;D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,苯不溶于水;振荡、静置、分液,可以除去苯中的苯酚,故D正确;故选B.【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用,盐类水解的应用,离子检验,注意现象分析和性质应用.6.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是( )A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃;氧化还原反应;硝酸的化学性质.【分析】A.硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮;B.浓硝酸具有强氧化性,Fe表面形成致密的氧化层,发生钝化现象;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极.【解答】解:A.稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2,故A正确;B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C错误;D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确,故选:C.【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能力.7.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是( )A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.试管口应向下倾斜;B.二氧化碳在水中的溶解度不大;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热;D.硝酸铵受热易爆炸.【解答】解:A.为防止试管炸裂,则试管口应向下倾斜,故A错误;B.二氧化碳在水中的溶解度不大,应用氢氧化钠溶液,故B错误;C.酯化反应需要浓硫酸催化下加热,酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小,故C正确;D.硝酸铵受热易爆炸,应用氯化铵,故D错误.故选C.【点评】本题考查实验方案的评价,侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作,注意把握物质的性质以及实验原理.二.非选择题:(58分)8.(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是羰基、羧基.(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:.(3)B的分子式为C8H14O3;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:.①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应.(5)C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O.(6)试剂Y的结构简式为CH3MgBr.(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液.(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物;(3)根据B的结构简式书写B的分子式,注意利用H原子饱和碳的四价结构;B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,据此结合B的分子式书写;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成;结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,故选择试剂区别羧基、酯基、羟基即可,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,碳酸氢钠与羧基反应,据此进行区别;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上.【解答】解:(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基,故答案为:羰基、羧基;(2)A催化加氢生成Z,该反应为羰基与氢气发生加成反应,Z为,通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,该反应方程式为,故答案为:;(3)根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3,B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构,为链状不饱和度为2,能发生银镜反应,故含有醛基2个﹣CHO,其余的H 原子以甲基形式存在,另外的O原子为对称结构的连接原子,故符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为:C8H14O3;;(4)由B到C的反应条件可知,B发生水解反应生成,属于取代反应,结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知,F为,故E发生酯化反应生成F,故答案为:取代反应;酯化反应;(5)由反应条件可知,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成,C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH +NaBr+2H2O;(6)结合G的结构与反应信息可知,试剂Y为CH3MgBr等,故答案为:CH3MgBr;(7)由(5)中分析可知,酸化生成E,E为,含有羧基与C=C双键,F为,含有C=C双键、酯基,G中含有C=C双键、醇羟基,利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,区别出F,再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E,故答案为:Na;NaHCO3溶液;(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子,羟基接在连接甲基的不饱和C原子上,H的结构简式为:,故答案为:.【点评】本题考查有机物的推断与合成,难度中等,充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.9.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去).(1)写出化学式:AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr.(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是③⑥(填编号).(3)D除了可与F反应得到一种血红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是苯酚(填名称).(4)反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子0.8mol.【考点】无机物的推断.【专题】无机推断;物质变化与能量变化统一思想;演绎推理法;金属概论与碱元素.【分析】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C 反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,据此解答.【解答】解:A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体,则单质A应为金属,A和H高温反应生成E为黑色固体,E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中DG之间可以实现相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物,F为含硫氰酸根离子的化合物,G为含Fe2+离子的化合物,单质B常温下是液态,能与Fe反应,则B为Br2,D为FeBr3,D与F得到红色溶液,则F为KSCN,由D与G之间的相互转化,可知G为FeBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体,X是一种无氧强酸,可推知X为HBr,H为H2O,(1)由上述分析可知,A为Fe,D为FeBr3,E为Fe3O4,X为HBr,故答案为:Fe;FeBr3;Fe3O4;HBr;(2)在反应①~⑦中,①为铁和溴发生的氧化还原反应,②为铁和氧气发生的氧化还原反应,③为四氧化三铁和HBr发生的复分解反应,不是氧化还原反应,④为溴化铁和铁发生的氧化还原反应,⑤为溴化亚铁和溴发生的氧化还原反应,⑥是溴化铁和硫氰酸盐发生的络合反应,不是氧化还原反应,故答案为:③⑥;(3)D为Fe Br3,溶液遇苯酚能生成紫色物质,故答案为:苯酚;(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;该反应中符合氧化还原反应的电子守恒,氢元素化合价从+1价变化为0价,4H2O反应转移电子为 8mol,铁元素从0价变化为+价,每消耗 0.3mol的A (Fe),可转移电子0.8mol,故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;0.8.【点评】本题考查无机物推断,涉及Fe、Br元素化合物的性质与转化,需要熟练掌握元素化合物知识,题目难度中等.10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防倒吸.装置E中为NaOH溶液.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.【考点】制备实验方案的设计.【专题】制备实验综合.【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S(aq)+H2O (l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)液柱高度保持不变,说明气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3;(3)观察SO2的生成速率,则二氧化硫通过溶液不能与SO2反应,有气泡逸出;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,先加盐酸排除干扰,再利用氯化钡检验硫酸根离子.【解答】解:A中硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,B 装置不能吸收SO2,则B中含有盛放饱和的NaHSO3溶液,C中在加热条件下发生反应Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),D对于E来说有缓冲作用,能防止E中发生倒吸现象,二氧化硫有毒不能直接排空,用碱液吸收SO2,所以E中盛放液体是碱液,(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好;D中左侧为短导管,为安全瓶,防止倒吸;装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用,可选用NaOH溶液,故答案为:液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH;(2)装置A中反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3,所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;(3)观察SO2的生成速率,是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断,所以溶液不能与SO2反应,选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,故答案为:c;(4)检测产品中是否存在Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.【点评】本题考查物质制备、物质检验、氧化还原反应、实验操作等知识点,为高频考点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,熟悉流程图中各个装置作用、可能发生的反应,知道硫酸根离子检验方法及现象,题目难度不大.11.(16分)某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是碱石灰,用来吸收混合气体中的水汽.(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是放热反应.(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加①(选填序号).①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为红棕色.装置G的作用是吸收尾气防止污染空气.(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)3NO2+H2O=2HNO3+NO.(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.2kJ•mol﹣1.①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)ada.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为适当升高温度,使反应速率增大,在500℃左右时催化剂的活性最大.【考点】性质实验方案的设计.【专题】无机实验综合.【分析】浓氨水易挥发,鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置,B中的碱石灰用来干燥氨气,干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水,用浓硫酸吸收生成的水,剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮与F中的水生成硝酸,溶液显酸性,能够使石蕊变红色,最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮,(1)分析可知装置B中是碱石灰;(2)氨气的催化氧化反应是放热反应;。