人教版本高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷

2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.5×1082.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是()①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥3.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥4.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aII、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol ，分析过程，下列说法错误的是（）A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响5.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5mol·L－1。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变2.下列有关电解质的描述正确的是( )A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)3.在一定条件下Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-．下列说法正确的是（）A． Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D．加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大4.下列说法正确的是( )A．在100 ⇋，101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH为40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+) ·c(CO32－) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6.向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀D．在t ℃时,反应Ag 2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.5×1082.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是()①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥3.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥4.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aII、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol ，分析过程，下列说法错误的是（）A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响5.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5mol·L－1。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2O H2SO3＋OH－①HSO H＋＋SO①向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡①右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)3.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是()A．若25<t1<t2,则a<1×10-14B．t2①时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C．25 ①时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)①c(OH-)=1 000①1D．t2①时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11①9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)4.常温下,下列有关叙述正确的是()A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B．将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C． pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3) D． pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性6.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c(OH－))与pH的变化关系如图所示，则( )A． M点所示溶液的导电能力强于Q点B． N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D． Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB． 25 ①时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大9.40①，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知常温下反应，①NH 3＋H＋NH(平衡常数为K1)，①Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，①Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

①、①、①的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是()A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在2.下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A．图1表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B．图2表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1①时A,B的饱和溶液分别升温至t2①时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线3.已知：Fe(OH)3的K sp＝2.79×10－39，Al(OH)3的K sp＝1.3×10－31。

现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是()A． a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大B． bc段主要产生Fe(OH)3沉淀C． de段主要反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大4.常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、①CH3COONa溶液、①NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是()A．溶液的pH大小顺序是①>①>①B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是①C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是①D．分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①5.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A． ①①中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B． ①①两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞①＞①＞①D．V1L①与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V26.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）A． ③③中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B． ③③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：③>③>③>③D． V1L③和V2L③溶液混合后，若pH=7，则V1<V22.在一定条件下Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-．下列说法正确的是（）A． Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D．加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大3.下列说法正确的是( )A． 25③时NH4Cl溶液的K W大于100③时NH4Cl溶液的K WB． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D． 100③时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝]。

下列叙述错误的是()A． pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B． lg[K2(H2A)]＝－4.2C ． pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ． pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋) 5.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A ．K sp (CuCl)的数量级为10－7B ． 除Cl －反应为Cu ＋Cu 2＋＋2Cl －===2CuClC ． 加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好D ． 2Cu ＋=== Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全6.下列说法正确的是（ ）A ． 难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小B ． 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示C ． 溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ． 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小7.常温下,稀释0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液,下图中的纵坐标可以表示( )A ． C 水解的平衡常数B ． 溶液的pHC ． 溶液中HC数 D ． 溶液中c(C ) 8.常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H 等于 （ ）A ． 9．0B ． 9．5C ． 1 0．5D ． 1 1．09.在pH 为4～5的环境中，Cu 2＋、Fe 2＋不能生成沉淀，而Fe 3＋几乎完全沉淀。

2020高考化学二轮通用：水溶液中的离子平衡练习题附答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、（2020成都棠湖中学练习选）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A项错误；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故B项正确；NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C项错误；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误，故选B项。

答案 B2、把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(C)A．c(CH3COOH)变为原来的1 10B．c(H＋)变为原来的1 10C．n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：对于平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以n(CH3COO－)n(CH3COOH)的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。

3、(2019年甘肃模拟)室温下，在pH＝12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1解析：室温时，K w＝1×10－14，则pH＝12的某溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L，可碱溶液中，根据c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－12 mol/L，又H2O H＋＋OH－，则由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－12 mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c(OH－)＝1×10－2 mol/L，故选D。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.将100 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO)的变化分别是( )A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小2.常温下，将amLb mol·L－1CH3COOH溶液加入cmLd mol·L－1NaOH溶液中。

下列结论中，不正确的是( )A．如果ab＝cd，则反应后溶液的pH>7B．如果a＝c，且反应后溶液的pH<7，则b<dC．如果a＝c、b＝d，则反应后的溶液中c(CH3COO－)<c(Na＋)D．如果反应后溶液的pH＝7，则此溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)3.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，Ksp (SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp (SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性4.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1D． HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍7.下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D． 0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH＞12.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A． 9B． 10C． 11D． 123.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C． H+的浓度D． CH3COOH的物质的量4.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）SO425.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A ． Ba(OH)2， Na 2SO 3，FeCl 3，KClB ． Na 2SiO 3，Na 2SO 3，KNO 3，NH 4ClC ． NH 3·H 2O ，H 3PO 4，Na 2SO 4，H 2SO 4D ． NaHCO 3，C 6H 5COOH ，C 2H 5OH ，HCl6.氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。

除去有影响的Ca 2＋、Mg 2＋、NH 、SO 及泥沙，其精制流程如下：已知：①Ca 2＋、Mg 2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH 如下表。

专题训练(八) 水溶液中的离子平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·重庆卷)下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。

CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，滴加少量浓盐酸，使c(OH－)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO－)减小，选项B不正确。

Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。

Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2＋)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。

答案 D2．(2014·南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液解析A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO－3和CO2－3数目均减少，错误；B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的HCO－3和CO2－3数目均减少，错误；C项，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，故溶液中的HCO－3数目减少，CO2－3数目增加，正确；D项，Na2SO4与HCO－3、CO2－3均不反应，故溶液中的HCO－3和CO2－3数目均不变，错误。

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着 H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ H+）有如图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（ OH－） + c（ S2－） c（ H+） + c（ H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（ N a+） > c（ S2-） > c（ OH-） > c（ HS-） > c（ H+）D．当V/ 2 2．42.25℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．当c(F－)＞c(HF)时，溶液呈碱性B．当pH＝2时，c(F－)＜c(K＋)C． 25℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol/L3.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． CaCl2B． CH3COONaC．氨水D． K2S5.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能是()A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液8.下列说法不正确的是()A． 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞79.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据,甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12mol·L-1。

高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。

2019届人教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B． Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol2.下列说法正确的是( )①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；②已知BaSO4的K sp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A．①④B．②③C．③④D．①②3.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH 的判断,正确的是()A．若x=y,且a+b=14,则pH>7B．若10x=y,且a+b=13,则pH=7C．若ax=by,且a+b=13,则pH=7D．若x=10y,且a+b=14,则pH>74.已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )A． AgCl>AgI> Ag2CrO4B． AgCl> Ag2CrO4>AgIC． Ag2CrO4>AgCl>AgID． Ag2CrO4>AgI>AgCl5.在0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是() A．水:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B． 0.1 mol·L-1盐酸:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C． 0.1 mol·L-1醋酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D． 0.1 mol·L-1氢氧化钠:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3B． 1.7C． 2D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。