2018-2019学年四川省绵阳南山中学高二下学期入学考试化学试题Word版含解析

2016届高二入学考试理科综合•化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）【注意事项】1.机读卡科目涂综合, 选择题答题时用2B铅笔填涂在机读答题卡11-17题位置 2.每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分。

11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B．反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好12．下列电离方程式或离子方程式中，正确的是A．小苏打的电离：NaHCO3Na+＋H+＋CO2－3B．苏打溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3+＋3S2－＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2S↑D．NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4N AB．1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3N AC．12 g金刚石中，所含C－C键的数目为2N AD．1 mol SiO2晶体中，所含Si－O键的数目为4N A14．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、ClO－、C2O2－4B．pH＝13的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、AlO－2C．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10−13mol•L−1的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO－3D．加入Al能产生H2的溶液中：K+、NH+4、NO－3、S2O2－315．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol•L−1时，沉淀就达完全。

2018-2019学年四川省绵阳市南山中学高二9月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是 A ．丙烷的沸点比甲烷高 B ．金刚石比石墨更硬C ．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D ．金属钠比镁更活泼2．下列关于能层和能级的说法正确的是A ． 3p 2表示3p 能级有两个轨道 B ．能层序数越大的能级能量不一定越高 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 3．下列说法正确的是A ．焰色反应是化学变化B ．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C ．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s 22s 12p 3D ．自然界的原子都是基态 4．下列说法正确的是A ． “电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B ．原子轨道即为电子的运动轨迹C ． s 轨道形状为圆形，p 轨道是“8”字形D ． 2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形更大5．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是 A ． Al 3s 23p 1 B ． As [Ar]4s 24p 3 C ． Ar 3s 23p 6D ．6．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是A ．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B ．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C ．元素周期表中可以把元素分成s 、p 、d 、ds 四个区D ．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素7．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A ．离子半径：O 2->Na +>S 2- B ．第一电离能：O>N>C C ．电负性：F>P>OD ．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl 8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A ．一个丙烯（C 3H 6）分子中含有8个σ 键和1个π 键 B ．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C ． C-H 键比Si-H 键键长更短，故CH 4比SiH 4更稳定 D ．由于孤电子对的存在，H 2O 分子的键角小于109°28′ 9．下列微粒的立体构型为平面三角形的是 A ． NH 3 B ． SO 32- C ． PCl 3 D ． BF 310．已知A 、B 、C 、D 四种元素，A 在地壳中含量最高的元素，B 是金属元素，它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和；C 在第三周期第一电离能最小；D 在第三周期中第一电离能最大。

南山中学高2019届高二下期入学考试化学命题：李芳审题：刘文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na23 Ti 48 Ni 59第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中错误的是A．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

B．反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2.下列化学用语使用正确的是A．F－离子的结构示意图：B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C．Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4D．基态铜原子的外围电子轨道表达式：3. 下列说法中错误的是A. 互为手性的两个分子，其结构相似，化学性质不同B. 在H3O+、NH+4和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.CO2由极性键构成的非极性分子D. P4和CH4都是正四面体分子，其键角都为109°28′4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)C．2NHD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是A. CH4、H2O、NaCl、SiO2B. H2O、H2S、MgSO4、SO2C. NH3、CH4、NaCl、NaD. Li、Na、K、Rb、Cs6.下列说法正确的是A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．HF稳定是因为存在氢键C．晶格能：BaO>CaO>MgO D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大7. 25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是A. pH＝3的H2SO4和pH＝11的氨水B. 0.1mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液8. COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ∆H>0。

秘密★启用前2017 年3 月7 日绵阳南山中学2018 年春季高2018 届入学考试理科综合能力测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Co 59Fe 567．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L 的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O2混合所含分子数为0.75 N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)H＝－92 J·mol－1，若转移电子数目为1.2 N A，则放出热量4.6 JC．C3H8分子中的2 个H 原子分别被1 个-NH2和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13 N AD．40 g CuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A 9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的中试剂Y 中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4溶液MnO4并收集溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态A C DB．元素B、E 的原子序数相差19E C．与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子B得电子数目一定相等D．A、C、D 均可形成18e－分子11．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。

四川省绵阳市南山中学高二（下）入学化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制氯水中加后，溶液漂白性增强B. 反应：达平衡后，增大压强，气体颜色变深C. 盛有、混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D. 纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好2.下列电离方程式或离子方程式中，正确的是（）A. 小苏打的电离：B. 苏打溶液呈碱性：C. 溶液与溶液混合：D. 溶液中通入少量气体：3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 1 mol白磷晶体中，所含 键的数目为B. 1 mol 晶体中，所含离子总数为C. 12 g金刚石中，所含键的数目为D. 1 mol 晶体中，所含键的数目为4.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 加入Al能产生的溶液中：、、、5.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全．已知：常温下K sp[M（OH）2]=1×10-21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）A. 7B. 6C. 5D. 46.一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A. 的溶液中：B. 与 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C. 浓度均为的、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：D. 与 HCl溶液等体积混合为二元弱酸，所得溶液中：7.在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃时，各物前内的平均反应速率B. 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时C. 若起始时只充入 mol ，反应达平衡时的转化率为D. 若起始时充入 mol 、 mol 和 mol ，达到平衡前正逆二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．请回答下列问题：（l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是______ ．（2）操作②中，NaOH溶液装在______ 中，滴定达到终点时的现象是______ ．（3）待测NaOH溶液的浓度是______ ．（4）在图中A点，a ______ 22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．9.X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q 的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有______ ．W 在元素周期表中的位置为______ ．（2）XY3-离子的立体构型是______ ；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为______ ．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为______ ．（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是______ ．10.现有常温下的下列五种溶液：[已知：K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）]．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③0.01mol•L-1的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与0.01mol•L-1的氨水等体积混合后所得溶液．（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①______ ②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是______ （填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：______ （填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=______ mol•L-1（填精确值）．11.能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是______．（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO 和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①判断上述反应达到平衡状态的依据是______（填字母编号）．A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的密度不变D．混合气体的相对平均分子质量不变②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是______（填字母编号）．A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2 ③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=______ mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=______．答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、二氧化氮生成四氧化二氮是放热反应，放入冷水平衡向放热的正向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D、溶液碱性越强去污效果越好，纯碱水解导致溶液显碱性，水解吸热，升温导致水解平衡正向移动，溶液碱性增强，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．2.【答案】D【解析】解：A．小苏打的电离，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B．苏打溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故B错误；C．FeCl3溶液与Na2S溶液混合，离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；故选：D．A．碳酸钠为强电解质，完全电离用等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；C．不符合反应的客观事实，三价铁离子与硫离子发生氧化还原反应；D．NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，反应生成氢氧化铝和碳酸钠．本题考查了离子方程式的书写，注意电解质强弱、盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大．3.【答案】A【解析】解：A．1mol白磷分子中含有6molP-P键，即含有6molσ键，所含σ键的数目为6N A，故A错误；B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含离子总数为3N A，故B正确；C．12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C相连，形成的碳碳键数目为：×4=2，则1molC形成2molC-C键，所含C-C键的数目为2N A，故C正确；D．1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，含有硅氧键数目为4N A，故D正确；故选A．A．白磷是正四面体型结构，P4分子中含有6个P-P共价键（σ键）；B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；C．金刚石中，每个C原子与其它4个C相连，利用均摊法计算出12g金刚石含有的碳碳键数目；D．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确常见物质组成与结构为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4.【答案】C【解析】解：A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO-、C2O42-不能大量共存，二者可发生氧化还原反应，故A错误；B．Al3+、AlO2-发生互促水解，不能大量共存，故B错误；C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．能与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下NO3-、S2O32-不能大量共存，二者可发生氧化还原反应，故D错误．故选C．A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性；B．Al3+、AlO2-发生互促水解；C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；D．能与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液．本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5.【答案】B【解析】解：M（OH）2的Ksp=（M2+）×c2（OH-），M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10-5mol/L，c（OH-）≥=1×10-8mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-6mol/L，pH=6，故选B．当M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10-5mol/L，根据Ksp=（M2+）×c2（OH-）计算该题．本题考查难溶电解质的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用即可解答该题，难度不大．6.【答案】D【解析】解：A．pH=5的H2S溶液中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5mol•L-1，故A正确；B．0.2 mo/L CH3COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，数目CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），根据物料守恒c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故B正确；C．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），反应后溶液中溶质为等浓度的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒可得：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选D．A．pH=5的溶液中，c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，根据氯化氢溶液中的电荷守恒判断；B．反应后的溶液中CH3COOH、CH3COONa的浓度相等，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），根据物料守恒可知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；C．反应后溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；D．反应生成等浓度的NaHC2O4和NaCl，根据混合液中的电荷守恒分析．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合的定性判断等知识，根据弱电解质电离程度、电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐类水解特点等知识确定溶液中离子浓度大小．7.【答案】C【解析】解：A．前10min内Z的物质的量变化量为0.25mol，容器体积为10L，则v（Z）==0.0025mol/（L．min）=，速率之比等于其化学计量数之比，则v（Y）=v（Z）=×0.0025mol/（L．min）=v（Z）=0.00125mol/（L．min），故A错误；B.13min时Y的物质的量变化量为0.6mol-0.45mol=0.15mol，则Z的物质的量变化为0.15mol×2=0.3mol，即13min时Z的物质的量为b2=0.3mol，而15min 时Z的物质的量也为0.3mol，故13min时反应到达平衡，由X（g）+Y（g）2Z （g），可知参加反应X为0.15mol，故平衡时X的物质的量b1=0.2mol-0.15mol=0.05mol，故平衡时c（X）==5.0×10-3mol/L，正反应为放热反应，保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的浓度增大，即反应达平衡时c（X）＞5.0×10-3 mol/L，故B错误；C．由B中计算可知，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.05mol、0.45mol、0.3mol，由于反应前后气体化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K===4，设到达平衡时参加反应Z为n mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0 0 0.6转化（mol）：0.5n 0.5n n平衡（mol）：0.5n 0.5n 0.6-n则=4，解得n=0.3，故Z的转化率为×100%=50%，故C正确；D．此时浓度商Qc==＞K=1，故反应向逆反应方向进行，则v（正）＜v（逆），故D错误，故选：C．A．根据v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（Y）；B.13min时Y的物质的量变化量为0.6mol-0.45mol=0.15mol，则Z的物质的量变化为0.15mol×2=0.3mol，即13min时Z为0.3mol，而15min时Z的物质的量也为0.3mol，故13min时反应到达平衡，根据方程式计算参加反应X物质的量，进而计算平衡时X的浓度，正反应为放热反应，保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动；C．由于反应前后气体化学计量数相等，利用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数，设到达平衡时参加反应Z为n mol，用三段式表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算n的值，进而计算Z的转化率；D．计算此时浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，进而判断达到平衡前v（正）、v（逆）的相对大小．本题考查化学平衡计算、化学平衡常数计算及应用，关键根据表中数据计算判断13min处于平衡状态，注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．8.【答案】0.10mol/L；碱式滴定管；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；0.11mol/L；＜【解析】解：（1）用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL的标准溶液，n===0.025mol，则c===0.10mol/L；故答案为：0.10mol/L；（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放，则NaOH溶液应该用碱式滴定管盛放；达到滴定终点时溶液变为弱碱性，酚酞在弱碱性溶液中显浅红色，则滴定达到终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；故答案为：碱式滴定管；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；（3）用待测NaOH溶液滴定25.00mLKHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL，则c（NaOH）===0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L；（4）用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，是以酚酞为指示剂，根据酚酞变色判断终点，酚酞变色时溶液显碱性，图中A点时，溶液显中性，则反应消耗的氢氧化钠的体积小于22.50mL，故答案为：＜．（1）根据n=，c=计算；（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放；达到滴定终点时溶液变为弱碱性；（3）根据c（NaOH）=计算；（4）根据酚酞变色判断终点，酚酞变色时，溶液显碱性．本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．9.【答案】离子键和共价键；第四周期第ⅦB族；平面三角形；sp3杂化；H2S（g）=S （s）+H2（g）△H=+20.6kJ/mol；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】解：X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故答案为：离子键、共价键；第四周期第ⅦB族；（2）NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形；SO42-中的一个O原子被S替换后形成S2O32-，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，则硫代硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解时△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol-562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，所以其热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，故答案为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；（4）在酸性溶液中，MnO4-能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中含有离子键、共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；（2）根据价层电子对互斥理论确定NO3-立体构型；SO42-中的一个O原子被S 替换后形成S2O32-，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，根据硫酸根离子中S原子价层电子对互斥理论确定S2O32-离子中心原子的杂化轨道类型；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根据燃烧热计算其反应热，写出相应的热化学方程式；（4）在酸性溶液中，MnO4-能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气．本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、原子杂化、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素、物质是解本题关键，同时考查学生知识迁移能力，知道硫代硫酸根离子中S原子杂化方式判断，为易错点．10.【答案】＜；＜；⑤；c（CH3COO-）=c（NH）＞c（OH-）=c（H+）；②；9.9×10-6或（10-5-10-7）【解析】解：（1）加水稀释时，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中不变，所以pH相同的因素和醋酸加水稀释相同倍数，盐酸溶液中氢离子浓度小，故答案为：＜；（2）相同物质的量的盐酸与氨水混合恰好生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若使溶液pH=7，加入氨水物质的量应大于盐酸，故答案为：＜；（3）K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）说明其电离程度和离子水解程度相同，0.01mol•L-1CH3COOH溶液与0.01mol•L-1的氨水等体积混合后所得溶液显中性，①②③④溶液显示一定的酸碱性，抑制水的电离，醋酸铵因为水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是⑤，溶液显中性，离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）=c（NH）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：⑤；c（CH3COO-）=c （NH）＞c（OH-）=c（H+）；（4）醋酸为弱酸，盐酸是强酸，其pH相等时醋酸浓度比盐酸大，相同体积时，醋酸物质的量多于盐酸，完全反应醋酸需要锌的质量多于盐酸，现在加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，说明反应掉锌的质量相等，有一种溶液中锌有剩余，剩余锌的只能是盐酸，所以盐酸溶液中加入的锌质量大，故答案为：②；（5）据电荷守恒，溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），该溶液Kw=10-12，pH=7，说明c（H+）=10-7mol/L，则c（OH-）=10-5mol/L，所以c（Na+）-c（CH3COO-）=c（HO-）-c（H+）=9.9×10-6或（10-5-10-7）mol/L，故答案为：9.9×10-6或（10-5-10-7）．（1）醋酸为弱酸，盐酸是强酸，其pH相等时醋酸浓度比盐酸大，加水稀释时，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中不变；（2）pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，氯化铵溶液显酸性；（3）外加酸碱导致溶液的酸碱性越强，对水的电离抑制程度越大，盐类水解促进水的电离；（4）醋酸为弱酸，盐酸是强酸，其pH相等时醋酸浓度比盐酸大；（5）0.01mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，氢离子浓度为c（H+）=10-10mol/L，计算其Kw=10-12，联系溶液中的电荷守恒解答．本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质部分电离，强电解质完全电离，题目难度不大．11.【答案】M BD AC 0.04 25【解析】解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N的关系是吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M；故答案为：M；（2）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），依据图象分析可知，随温度升高，一氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，则正反应是放热反应；同温度下压强越大平衡正向进行；A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，证明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化是化学平衡的标志，故B正确；C．容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明到达平衡，故C错误；D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量减小，随反应进行平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选BD；②A．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，比值增大，故A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，总压增大，分压不变，平衡不变，故B错误；C．再充入1mol CO和2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行，比值增大，故C正确；故答案为：AC；③在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，100℃时反应在5min末达到平衡，一氧化碳转化率为50%，反应的一氧化碳物质的量浓度为0.2×50%=0.1mol/L，发生如下反应，依据化学平衡三段式列式计算： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L）0.2 0.4 0变化量（mol/L） 0.1 0.2 0.1平衡量（mol/L）0.1 0.2 0.1则从反应开始至达平衡，v（H2）==0.04mol/L•min；平衡常数K==25；故答案为：0.04，25．（1）依据物质能量越高越活泼分析判断；（2）①反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；②A．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行；B．充入He（g），使体系压强增大，总压增大，分压不变，平衡不变；C．再充入1mol CO和2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行；③依据化学平衡三段式列式计算，反应速率=，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；本题考查了化学平衡、平衡图象的理解应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡常数和反应速率概念的计算，掌握平衡移动原理和基础是关键，题目难度中等．。

2018-2019学年四川省绵阳市南山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列关于盐类水解应用的说法不正确的是（）A．配制一定浓度的FeSO4的溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2（SO4）3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2（SO4）3 固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效D．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用，是因为K2CO3 与NH4Cl 发生双水解生成氨气会降低肥效2．（2分）下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B．溶洞、珊瑚的形成C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4D．泡沫灭火器灭火的原理3．（2分）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．ZnNO34．（2分）已知AgCl 的K sp＝1.8×10﹣10，在50mL5.0×10﹣5mol/L 的KCl 溶液中，加入50mL4.0×10﹣6mol/L 的AgNO3 溶液，下列说法正确的是（）A．无AgCl 沉淀生成B．有AgCl 沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgClD．无法确定5．（2分）体积相同、pH 相同的H2SO4溶液和H2SO3溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A．中和H2SO4的多B．中和H2SO3的多C．相同D．无法比较6．（2分）在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH 减小的是（）A．BaCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO37．（2分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaO，剧烈反应后（该反应为放热反应），所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小C．c（OH﹣）增大、c（H+）减小D．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大8．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na +、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe3+）＝1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2﹣、SO42﹣D．明矾溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、S2﹣二、选择题（本大题包括10小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．（3分）Zn﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Zn＝ZnCl2+2Ag．有关该电池的说法正确的是（）A．溶液中的阳离子向Zn极移动B．正极反应为Ag++e﹣═AgC．可用于海上应急照明供电D．不能被KCl溶液激活10．（3分）下表中的实验操作不能达到实验目的或不能得出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D11．（3分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

2019年5月四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题1.下列有关能源的说法不正确的是A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源【答案】D【详解】A项，光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，故A项正确；B项，可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故B项正确；C项，气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，故C项正确。

D项，氢能是可以再生的能源，而化石燃料包括煤、石油和天然气，不能再生，故D项错误。

故选D。

2.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A. ①⑤⑦B. ③⑦⑧C. ②④⑥D. ③⑥⑦⑧【答案】B【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。

【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。

绵阳南山中学实验学校2020年春季高2018级入学考试化 学 试 题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。

考试时间100分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Cu 65 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子或原子团不属于官能团的是()2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 3．设H ＋的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是( )A ．甲醇(CH 3OH)B ．甲烷C ．丙烷D ．乙烯4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标为100。

如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )A ．1，1，3，3－四甲基丁烷B ．2－甲基庚烷C ．2，4，4－三甲基戊烷D ．2，2，4－三甲基戊烷5．如图，是某种有机物分子的球棍模型图。

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述不正确的是( )A ．该有机物可能的分子式为C 2HCl 3B ．该有机物的分子中一定有碳碳双键C ．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D ．该有机物分子中形成的化学键都是极性键6.下列叙述中正确的是( )A ．分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同一种物质B ．化学性质相似的不同物质一定属于同系物秘密★启用前2020年4月C．分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体7.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大8.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A.CO2－3B.HCO－3C.Na＋D.NH＋49.下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是( )A.MgSO4溶液→MgSO4B.FeCl3溶液→FeCl3C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.AlCl3溶液→AlCl310.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A.CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释12.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变13.用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O214.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

绵阳南山中学2018年普通高等学校招生适应性考试（二）理科综合试题（化学）7．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．江油老君山发现了我国古代最大的硝（KNO 3）开采提炼基地，硝是制造黑火药的原料B ．石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油、柴油等液体混合物C ．硅太阳能电池利用原电池原理将太阳能转化为电能D ．酱油已有三千年酿造历史，是烹饪必备调味品，含多种氨基酸，可提味、增鲜 8．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是粗盐精盐22 H 2O MgCl 22Br 2SO 2MgA ．第①步中除去泥沙及Ca 2+、Mg 2+等杂质时，不涉及化学变化过程B ．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C ．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D ．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 9．下列叙述不正确的是A ．CH 3CH 3 CH CH CH 2的系统命名为2－甲基－3－丁烯B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应和氧化反应C ．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D ．用新制的Cu(OH)2悬浊液（可加热）区别苯、CCl 4、乙醇、乙酸和乙醛10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是进行处理的良好工艺。

装置如图，若上端开口关闭，可得到强还原性的氢原子（H ·）；若上端开口打开，鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基（· OH）；下列说法正确的是A．上端开口打开，每生成1 mol · OH，转移电子的数目为2N A B．处理含C2O2－4的污水应将上口关闭，反应原理为：C2O2－4+ 2· OH +2H+===2CO2 + 2H2OC．处理含Cr2O2－7的污水应将上口打开，反应原理为：Cr2O2－7+ 6 · H +8H+===2Cr 3+ + 7H2OD．铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化—还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。

四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高二下学期期中考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba-137 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）【每小题只有一个选项符合题意。

1～10题、每小题2分；11～20题、每小题3分】1. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装B. 用热碱水除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用活性炭去除冰箱中的异味2. 下列金属防护的方法不正确的是A. 对健身器材涂油漆以防止生锈B. 将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C. 在铁制水管表面镀一层锌防止生锈D. 自行车的钢圈上镀上一层铬防锈3. 下列说法中正确的是A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O4. 下列叙述正确的是A. 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能B. 乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键C. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸5. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A. 萃取法B. 结晶法C. 分液法D. 蒸馏法6. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A. C3H8O有2种同分异构体B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃7. 下列各组物质，属于官能团异构的是A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3D. CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH8. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为A. 溴水B. 碳酸钠溶液C. 新制氢氧化铜D. 福尔马林9. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...A. 片刻后甲池中c(SO)增大B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C. Cu电极上发生还原反应D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色10. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8N AB. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2N AC. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A11. 已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10−10，K sp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀12. 下列有关物质分离或提纯的方法正确的是A. AB. BC. CD. D13. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A. 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2B. 它能发生水解反应，水解后能生成两种产物C. 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D. 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应14. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列有关说法正确的是A. 该物质中苯环上一氯代物有2种B. 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2C. 1 mol该物质可以和4 mol浓溴水发生反应D. 所有碳原子不可能都在同一个平面上15. 下列有关实验中的说法正确的是A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD. 加浓溴水然后过滤可以除去苯中少量的苯酚16. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。