┃试卷合集5套┃福建省南平市2022届高一化学下学期期末联考试题
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福建省南平市夏道中学2022-2023高一化学下学期期末试卷含解析
福建省南平市夏道中学2022-2023高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：DA．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1313，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。
点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。
2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．4. 纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时，生铁（含铁量较高铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C5. 铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-； B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-； D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略6. 下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价会发生变化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸参考答案：BCD7. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：BA．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；8. 车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。
2022年福建省南平市建溪学校高一化学下学期期末试卷含解析
2022年福建省南平市建溪学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以参考答案：D略2. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol ④ (Vc-)molA. ①④B. ②③C. ①③D. ②④参考答案：D试题分析：根据元素守恒规律，铁元素全部被氧化成为硝酸铁，所以未被还原的硝酸的物质的量是铁元素的3倍，即3（a+b）mol，其质量为（a+b）×189g；根据得失电子守恒，铁元素、硫元素共失电子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被还原为NO，则被还原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案选D。
3. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略4. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤参考答案：D试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选D。
福建省南平市忠信中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
福建省南平市忠信中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。
【详解】A、中两个N原子以叁键结合在一起，故A正确；B、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；C、属于共价化合物，不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选B。
2. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，不一定要在加热条件下进行。
答案选B。
3. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小参考答案：A4. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部参考答案：B5. 下列关于有机物说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略6. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略7. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜与硝酸溶液B．铁粉在氯气中加热C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．碘化亚铁溶液中通入氯气参考答案：B解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，故A 不选；B．铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，故B选；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，故C不选；D．碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，故D不选；8. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L参考答案：D略9. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略10. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。
福建省南平市新星学校2022年高一化学下学期期末试题含解析
福建省南平市新星学校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不属于同素异形体的是（）A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石参考答案：B略2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c ＞a参考答案：A略3. 用N A.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na2O2中阴阳离子数之和为4N A.B. 0.3 mol NH3中所含质子数为3N A.C. 2 mol Na2SO4 含有分子数为2N A.D. 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4N A.参考答案：B【详解】A、1 mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3N A，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3 mol NH3中所含质子数为3N A.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。
答案选B。
4. 一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．25mlC．50ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断参考答案：C略5. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑参考答案：D略0.5 L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）。
2022福建省南平市茂地中学高一化学下学期期末试题含解析
2022福建省南平市茂地中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）A. 12B. 14C. 16D. 28参考答案：C略2. 某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略3. 已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。
测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价A．升高B．降低C．不变D．不能确定参考答案：C略4. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O2参考答案：C5. 在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A. x的值为2 B. A的转化率为60%C. B的平衡浓度为0.8mol/LD. D的体积分数为25%参考答案：D方程式3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)起始物质的量 1 mol 1 mol 0 0变化物质的量0.6 mol 0.2 mol 0.2x mol 0.4 mol平衡物质的量0.4 mol 0.8 mol 0.2x mol 0.4 mol根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8 mol/L，C项正确；D的体积分数为：，D项错误。
福建省南平市镇前镇中学2022高一化学下学期期末试题含解析
福建省南平市镇前镇中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。
2. 在密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①参考答案：C3. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是A．①②③④ B．只有②③④C．只有③④D．只有②③参考答案：A4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略5. 氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石 B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰 D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：C6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
2022届福建省南平市高一(下)化学期末调研模拟试题含解析
2022届福建省南平市高一(下)化学期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断【答案】A【解析】【分析】【详解】在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。
2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)【答案】C【解析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。
A项，υ(NH3)=υ(H2O)，A错误；B项，6υ(O2)=5υ(H2O)，B错误；C项，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正确；D项，υ(O2)=υ(NO)，D错误。
3．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至多有26个原子处于同一平面上C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．该烃属于苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A. 苯是平面形结构，且C－C键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，A错误；B. 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B正确；C. 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D. 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D错误；答案选B。
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列气体主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 沼气C . 煤矿坑道气D . 液化石油气2. （2分）下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是（）A . 纯碱B . 小苏打C . 烧碱D . 漂白粉4. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效5. （2分）在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-6. （2分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是（）A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸7. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数8. （2分） (2018高二上·汕头期末) 将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（）A . 溶液褪色B . 有沉淀物生成C . 生成物属于烃D . 产物含有双键9. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。
2022年福建省南平市炉下中学高一化学联考试题含解析
2022年福建省南平市炉下中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B2. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B.C. D.参考答案：A【详解】由反应A+B→C（△H<0）分两步进行①A+B→X （△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H>0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H<0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图像A符合；答案：A3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原参考答案：D【详解】A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12 N A，故C错误;D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75 mol物质被还原,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选D。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，未涉及到电子转移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH减小D．H2O2使酸化的KI溶液变黄2．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应3．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料B．催化剂C．农药D．半导体材料4．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率1倍2B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1:3:25．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y 为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）8．下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+9．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-10．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子11．下列关于烷烃性质的说法不正确的是( )A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大12．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( ) A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶113．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液14．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐15．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过16．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理17．下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A．干冰气化B．硝酸溶于水C．碳酸钾熔化D．KHSO4溶于水18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。
下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g19．（6分）下列描述中，不正确．．．的是A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的20．（6分）下列说法不正确的是A．14C和14N互为同系物B．核素18O的中子数是10C．金刚石、石墨和C60互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。
反应经2min后，A 的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。
求：（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；（2）2min末C的浓度_______；（3）2min末B的转化率_______。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶未干燥C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________ ；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI H2+I2③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I 键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ 能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行．．．的是__（填序号）a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析：未涉及到电子转移即无化合价变化详解：A. 人工固氮和自然固氮,人工固氮--工业上通常用H2和N2在一定条件下合成氨。
天然固氮--闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮．这也是一种自然固氮．自然固氮远远满足不了农业生产的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物．氮的化合价变化，有电子转移，故A错误；B. SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,没有元素化合价变化，故B正确；C. 硫酸型酸雨久置pH减小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合价变化，有电子转移，故C错误；D. H2O2使酸化的KI溶液变黄即H2O2氧化KI生成碘单质，反应前后O、I元素的化合价发生变化，涉及到电子转移，故D错误。