人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习

第一章第一节第三课时电负性[基础过关]题组一电负性的判断及应用1．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：N>O，A错误；一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B错误；C项没有考虑过渡元素的情况。

2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案B解析所给元素中Na的电负性最小，故钠的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。

3．下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强①元素电负性越大表示该元素的非金属性越强①元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应①元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①① B．①①C．①① D．①①答案D解析元素电负性越大，非金属性越强，①错、①对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，①错。

4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案A解析根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

题组二元素周期律的综合应用5.如图所示是第三周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A．第一电离能B．电负性C．原子半径D．元素的金属性答案B解析第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）南通市高一化学选修3练习第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染B．杜绝污染源C．减少有毒物D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

单元质量检测(二)分子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键解析：稀有气体分子中不存在化学键，故B错误；σ键的相互重叠程度大于π键，所以σ键更稳定，C项错误；一般情况下π键不如σ键稳定，但也存在π键比σ键稳定的情况，故D错误。

答案：A2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()解析：NH－2中N原子采用sp3错误；SO2中S原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋12×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；CO2－3中，价层电子对数＝3＋12杂化，立体构型2×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D项正确。

3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键范德华力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键范德华力D．范德华力氢键非极性键解析：因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。

答案：B4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，B项不正确；碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键，所以C项不正确；碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键，因此D项不正确，答案选A。

其次节原子构造与元素性质〔3〕电离能，电负性等第1．以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？〔〕A BeB BC CD N2．在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．以下各组微粒按半径逐步增大，复原性逐步加强的挨次陈设的是〔〕A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已经知道X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是( )A X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表其次周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎么样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐步增加，从N到Ne逐步下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ〔ＯＨ〕2＜Ａｌ〔ＯＨ〕3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．复原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而加强的是〔〕Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反要素：一是，另一个要素是。

９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的其次电离能第一电离能。

１０．同周期元素从左往右，电负性逐步，说明金属性逐步，非金属性逐步。

同主族元素从上往下，电负性逐步，说明元素的金属性逐步，非金属性逐步。

１１．将以下原子按电负性降低的次序陈设，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。

绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s­s σ键与s­p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

高中化学人教版选修三课时训练5元素周期律 D卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、原子半径 (共4题；共8分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O【考点】2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）A . 核电荷数：Al<NaB . 金属性：Na>AlC . 原子序数：Na>C1D . 原子半径：Cl>Na【考点】3. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）A . X、Z、Y、W的原子半径依次减小B . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . W与X形成的化合物只含离子键【考点】4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . ClD . K【考点】二、电离能 (共5题；共15分)5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 核电荷数逐渐增大B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化【考点】6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价【考点】7. （2分） (2019高二下·白山期中) 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（）A . 1s22s22p5B . 1s22s22p6C . 1s22s22p63s1D . 1s22s22p63s2【考点】8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K【考点】9. （7分） (2018高二上·林州开学考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。

3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B)A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X 的上一周期，其中Z位于Y的右侧。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。

课时训练6电负性1、下列就是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子就是（）A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

答案:A2、按F、Cl、Br、丨顺序递增的就是（)A、外围电子B、第一电离能C、电负性D、原子半径解析:F、Cl、Br、丨的外围电子数相同,故A项错误；从F~l第一电离能依次减小，原子半径依次增大，电负性依次减小，故B、C错误,D正确。

答案：D3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的就是（）A、Li，FB、Na, FC、Na, ClD、Mg,O解析：所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的就是（）A、原子半径最小B、原子序数为7C、第一电离能最大D、电负性最大解析：价电子构型为2s22p5，可知该元素就是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的就是H ;F原子序数就是9;第一电离能最大的就是He。

答案：D5、下列各组元素性质的递变情况错误的就是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、0、F电负性依次增大D、N a、K、Rb第一电离能逐渐增大元素最高正价依解析:根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

答案：D6、X与Y都就是原子序数大于4的短周期元素，X m+与Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的就是（）A、X的原子半径比Y小B、X与Y的核电荷数之差为（m-n）C、电负性：X>YD、第一电离能：X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同，则质子数:X>Y，原子半径:X>Y ,X与Y的核电荷数之差为（m+n）。

人教版高中化学选修三电负性随堂练习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。

答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。

答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差A LiF 1.04.03.0B NaF0.9 3.1所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。

答案:D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。

答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y 的核电荷数之差为(m+n)。

原子结构与元素性质 同步练习【双基提要】1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【课堂反馈】1、下列对电负性的理解不正确的是 （ ）A 、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C 、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D 、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、某元素原子的核外电子排布中，成对的电子总数是未成对电子数的2倍。

则对于该元素的说法中正确的是 （ ）A 、该元素的原子序数是6B 、该元素可能是N 元素C 、该元素可能是过渡元素D 、该元素在周期表的第三周期第ⅤA 族3、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是 （ ）①Be 的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气，③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤4、周期表里的四种主族元素相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则（1）元素n 的原子序数为 ； （2）用电子排布式表示x 原子的价电子结构 ； （3）m 与y 所形成的化合物的化学式是 。

（4）X 与y 相比，电负性较大的是 ，理由是 。

5、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。

试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。

甲 乙 丙（1）元素的电负性和原子结构的关系是 ；（2）元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；（3）说出元素电负性的一些应用 。

人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇
总）
人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇总）》》》高三化学选修三共价键同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的立体结构同步测试（人教版）
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精品小编为大家提供的人教版高三化学选修三第二章随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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2019-2020 年高中化学 1.2.3电负性同步练习（含解析）新人教版选修 3 1. 下列是几种原子的基态电子排布式, 电负性最大的原子是 ()224A.1s 2s 2pB.1s 22s22p63s23p3C.1s 22s22p63s23p2D.1s 22s22p63s 23p64s2解析 : 根据四种原子的基态电子排布式可知, 选项 A 有两个电子层 , 最外层有 6 个电子 , 应最容易得到电子 , 电负性最大。

答案:A2. 按 F、 Cl 、Br 、 I 顺序递增的是 ()A. 外围电子B. 第一电离能C.电负性D. 原子半径解析 : F、 Cl 、 Br 、 I 的外围电子数相同, 故 A 项错误 ; 从 F~I 第一电离能依次减小 , 原子半径依次增大, 电负性依次减小 , 故 B、 C 错误 ,D 正确。

答案:D3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分, 下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析 :选化合电负性电负性项物差A LiF 1.03.04.0B NaF 0.93.14.0C NaCl 0.92.13.0D MgO 1.22.33.5所以共价键成分最少的为 B 项。

答案:B4. 对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A. 原子半径最小B. 原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大25子序数是9; 第一电离能最大的是He。

答案:D5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、 S、 Cl 元素最高正价依次升高F 元素 , 故可判断只有()D 正确。

原子半径最小的是H;F 原C.N、 O、 F 电负性依次增大D.Na、 K、 Rb第一电离能逐渐增大解析 : 根据元素周期律可知 , 同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大, 故 A、 B、 C 正确 ; 同一主族 , 从上到下随着电子层数的增加, 元素的第一电离能逐渐减小 , 故 D 错误。

2017-2018学年人教版化学选修3暑假作业（6）电负性一、单选题1.下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度2.下列不能说明X 元素的电负性比Y 大的是( ) A.与2H 化合时X 的单质比Y 的单质容易B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X 原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多D. X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来3.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) A. 224122s s p B. 2262312233s s p s p C. 2262212233s s p s p D. 226262122334s s p s p s4.关于电负性的叙述正确的是( )A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大C.电负性数值以F 的(4.0)最大,因其最易失去电子D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强5.已知:元素X 的电负性数值为2.5,元素Y 的电负性数值是3.5,元素Z 的电负性数值为1.2,元素W 的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( ) A.X 与Y B.X 与W C.Y 与Z D.Y 与W6.处于同一周期的A 、B 、C 、D 四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A >B >C >D 。

则下列说法中,正确的是( )①元素的非金属性依次增强②元素的电负性依次减小 ③元素的第一电离能依次增大④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A.①④B.②④C.①③D.③④ 7.已知X 、Y 元素同周期,且电负性X Y ,下列说法错误的是( ) A. X 与Y 形成化合物时, X 可以显负价, Y 显正价 B.第一电离能可能Y 小于XC.最髙价含氧酸的酸性: X 对应的酸性弱于Y 对应的D.气态氢化物的稳定性: m H Y 小于n H X8.X 、Y 均为元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

第2课时元素周期律一、选择题1．下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大2．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值3．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．非金属性：X大于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－6．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解7．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F＞N＞O B．O＞Cl＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As8．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<……10．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续逐个失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。