第一章实验安全与混合物分离提纯

人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。

必修I 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。

萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。

这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。

这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。

蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。

已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

要点精讲1.1化学实验的基本方法1.1.1化学实验安全1.1.2混合物的分离和提纯1．常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

（4）分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。

混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。

分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。

1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。

它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。

在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。

工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。

2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。

通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。

常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。

3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。

在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。

4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。

当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。

常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。

5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。

在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。

6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。

通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。

蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。

7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。

可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

有机混合物的分离提纯实验报告有机混合物的分离提纯实验报告引言：有机混合物的分离提纯是化学实验中常见的操作，通过对混合物中的不同成分进行分离和纯化，可以得到纯净的化合物，为后续的实验提供可靠的基础。

本实验旨在通过几种常见的分离技术，如溶剂萃取、结晶、蒸馏等，对给定的有机混合物进行分离提纯，并评估各种技术的效果。

实验步骤：1. 实验前的准备工作在实验开始前，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括溶剂、玻璃仪器、过滤器等。

同时，要对实验操作进行详细的计划和安排，确保实验过程的顺利进行。

2. 溶剂萃取将有机混合物与适当的溶剂进行混合，并充分摇匀。

待混合物分层后，用分液漏斗将两相分离，并收集有机相。

通过重复溶剂萃取的操作，可以逐步提高有机物的纯度。

3. 结晶将收集到的有机物溶解于适当的溶剂中，加热至溶解，并慢慢冷却。

随着溶液的冷却，有机物会逐渐结晶出来。

通过过滤和洗涤，可以得到纯净的结晶产物。

4. 蒸馏将混合物放入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。

根据不同组分的沸点差异，可以将混合物中的组分逐个分离出来。

通过收集不同温度下的蒸馏液，可以得到纯净的化合物。

实验结果与讨论：通过以上的实验步骤，我们成功地对给定的有机混合物进行了分离提纯。

在溶剂萃取过程中，我们发现选择合适的溶剂对提高分离效果非常重要。

同时，通过多次溶剂萃取，我们可以逐步提高有机物的纯度。

在结晶过程中，我们注意到溶剂的选择和结晶条件的控制对结晶的产率和纯度有着重要影响。

通过适当调节溶剂的浓度和冷却速度，我们可以得到较高纯度的结晶产物。

在蒸馏过程中，我们发现根据组分的沸点差异进行分离是一种有效的方法。

通过控制加热的温度和收集不同温度下的蒸馏液，我们可以得到纯净的化合物。

结论：通过本次实验，我们掌握了有机混合物的分离提纯技术，并了解了不同分离技术的原理和适用范围。

在实际应用中，根据混合物的成分和要求，选择合适的分离技术非常重要。

同时，在实验操作中，我们要注意安全和环保，遵守实验室的规章制度。

有机混合物的分离提纯实验报告实验报告有机混合物的分离提纯实验实验目的：通过实验分离纯化有机混合物，学会使用不同的分离技术，如提取、蒸馏和结晶技术，熟悉实验室安全措施，实验室记录和报告撰写。

实验原理：有机混合物分离提纯是有机化学实验中一个重要的部分。

有机混合物的分离和纯化可以使用不同的技术，比如：提取技术：根据有机化合物在不同溶剂中的溶解度，分离出混合物中的组分。

蒸馏技术：根据混合物中不同成分的沸点差异，使用蒸馏技术分离纯化有机化合物。

结晶技术：利用溶解度的变化，将固态物质从混合物中分离出来。

实验步骤：1. 试样准备：将有机混合物倒入干净且干燥的烧杯中。

2. 提取技术实验：选取两种不同性质的溶剂，比如水和丙酮，然后将混合物加入到分液漏斗中，添加适量的水，摇动混合物，使两种溶剂充分混合。

等待不同溶剂层分离，收集分离后的溶液。

3. 蒸馏技术实验：将分离后的溶液加入蒸馏瓶中，并依次加到水浴器中进行加热。

通过确定沸点差异，分离出不同的有机化合物。

4. 结晶技术实验：将分离出的有机化合物加入到溶剂中，加热溶解物质，然后随着溶剂冷却，等待结晶物质从混合物中分离出来。

5. 结果分析：将分离出来的纯物质进行测试，检查其品质和纯度。

实验结果：通过实验，我们成功分离了有机混合物。

我们使用了提取、蒸馏和结晶技术分离混合物中的有机化合物。

我们还测试了分离出来的物质的品质和纯度。

这些实验结果可以用于实验室记录和报告中。

实验结论：在本次实验中，我们成功地使用了多种技术分离混合物中的有机化合物。

通过实验，我们更好地理解了不同分离技术的原理和使用方法，并熟练掌握了实验记录和报告撰写的技能。

这些知识和技能对今后的实验工作将非常有用。

第一课时实验安全与基本规范物质的分离提纯必备知识基础练知识点一实验安全与基本规范1。

下列危险化学品标志对应正确的是()A．红磷B．高锰酸钾C．氢氧化钠D．氧气2．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心3．（多选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热知识点二物质的分离提纯4。

下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去,并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁5．（多选)在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是(）A．在蒸馏烧瓶中盛约错误!体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集6．下列实验所选装置不合理的是（)A．浓缩硝酸钾溶液B．粗盐的提纯C．从碘水中分离出I2D．分离汽油和水关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”,描述的实验方法是（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取2．如图所示的实验操作中正确的是（)A. B.C. D.3．实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是(）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

实验一：混合物的分离与提纯一、混合物分离和提纯的方式混合物分离和提纯的常常利用方式有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，各类方式的分离原理和适用范围不同。

二、常见离子查验的原理SO42－能够与Ba2＋反映生成不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀，可是与Ba2＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－、SO32－等。

Cl－能够与Ag＋反映生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，可是与Ag＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－等。

1．粗盐的提纯实验：在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流；在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

2．自来水的蒸馏实验：在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），避免液体暴沸。

3．碘水的萃取实验：实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗活塞和上口处是不是漏水；实验中要对分液漏斗进行放气操作。

标题：混合物的分离提纯实验日期：指导教师：同组人：实验评价：实验目的：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯混合物的原理和操作。

实验用品：一、实验药品：粗盐、自来水、稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、碘水、四氯化碳、沸石。

二、实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁加台（带铁夹）、石棉网、胶头滴管、蒸馏烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、托盘天平等。

实验步骤与方式：1．实验步骤实验1：粗盐的提纯实验2：SO42—和Cl－的查验实验3：自来水的蒸馏实验4：碘水的萃取2．实验结论将实验进程中的相关实验现象填入实验报告中的空白栏中，并与其他同窗进行交流。

1．通过粗盐提纯的实验能除去粗盐中的什么杂质？不能除去什么杂质？2．过滤的实验操作中“一贴二低三靠”指的是什么？3．蒸发的实验操作中何时开始停止加热？为何？4．蒸馏的实验操作中如何通入冷却水？如何插入温度计？5．萃取的实验操作中能否用酒精代替四氯化碳？6．分液的实验操作中放出基层液体时，为何要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？1．粗盐的精制粗盐的提纯是除去粗盐中的不溶性杂质，而粗盐的精制是除去粗盐中的可溶性杂质。

混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯是化学实验室中常见的任务，它们涉及到不同物质之间的分离以及从混合物中提取纯净物质的过程。

本文将介绍常见的混合物分离和提纯的方法，包括物理方法和化学方法。

物理方法是利用物质的物理性质差异进行分离和提纯的方法，常见的物理方法有：1. 过滤法：适用于固体与液体的分离。

将混合物通过滤纸或者滤膜过滤，固体颗粒被滤下，液体则通过滤纸或滤膜留下。

2. 蒸馏法：适用于液体的分离和提纯。

混合物中的不同组分有不同的沸点，利用加热混合物，将其中沸点较低的组分蒸发出来，再通过冷凝装置将其冷凝成液体收集。

3. 结晶法：适用于固体的分离和提纯。

通过加热溶液，使溶质溶解度降低，然后冷却溶液，使溶质重新结晶出来，通过过滤分离出固体。

4. 萃取法：适用于液液体系的分离。

利用不同溶剂对不同物质有不同的溶解度，使混合物和萃取剂共同摇匀后分层，通过分离漏斗将两相分离。

5. 离心法：适用于固液和液液固体系统的分离。

通过离心机使颗粒较大的固体在离心力的作用下沉淀到底部，使液体相分离。

化学方法是利用化学反应将混合物中的不同组分转化为易分离和提纯的物质的方法，常见的化学方法有：1. 氧化还原反应：适用于氧化和还原性质不同的物质的分离。

通过加入适当的氧化剂或还原剂使其中一部分物质氧化或还原生成易分离的产物。

2. 酸碱中和反应：适用于酸性和碱性物质的分离。

将酸性或碱性物质与适量的酸或碱反应生成无溶解度的盐类，然后通过沉淀或过滤分离。

3. 沉淀法：适用于混合物中含有有机物和无机物的分离。

通过加入沉淀剂，使其中一部分物质生成难溶或不溶的沉淀，然后通过过滤分离。

4. 气体吸收法：适用于混合物中含有可溶性气体的分离。

将混合物通入适当的吸收剂中，使其中一种气体被吸收，然后通过蒸馏或其他方法分离。

5. 结合多种方法：在分离和提纯的过程中，常常需要结合多种方法进行。

例如，对固体混合物进行萃取后，再通过过滤或蒸馏进行提纯。

总结起来，混合物分离和提纯的方法多种多样，我们需要根据混合物的性质和要求选择合适的方法。