山东省菏泽单县联考2018-2019学年高一化学期末试卷

山东单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl22．下列实验装置及操作不能达到实验目的是3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO35．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O6．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

山东省菏泽市单县第二中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T2R B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：B2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略3. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574 kJ/molB．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol 参考答案：A略4. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：略5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略6. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A. 蛋白质，烃类B. 蛋白质，油脂C. 淀粉，油脂D. 纤维素，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。

2019年山东省菏泽市单县第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略2. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题．【解答】解：A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；D．Na2CO3?10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选．故选C．3. 下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略4. 下列说法正确的是 ()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥参考答案：D略5. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

保密★启用前山东省菏泽市2018—19学年度第一学期期末联考高一化学试题第I卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题共包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕2．下列物质能由单质直接化合而制得的是A．FeCl2B．CuS C．NO2D．Na2O23．根据所给的信息和标志，有关分析不正确的是选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解，可做抗酸剂该药品物质的量浓度为18.4 mol·L—14．实验室中需要配制0.2mol•L-1CuSO4的溶液500mL。

下列操作正确的是A．称取16.0 g CuSO4固体，溶于500mL蒸馏水B．称取25.0 g 胆矾，溶于500mL蒸馏水C．量取2mol•L﹣1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却到室温后转移（包括洗涤）到一只500mL容量瓶中，并继续加水定容到刻度线，摇匀D．量取2mol•L﹣1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中，加适量蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．石墨、金刚石为单质，C60为新型化合物C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物6．下列叙述正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．常温下，足量铁与浓硝酸反应得到硝酸亚铁和二氧化氮D．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置，气体由A管进8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c（H＋）＝0.1 mol·L—1溶液中：K＋、Mg2+、NO错误!、SO错误!B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH错误!、NO错误!、SCN—C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl—、SO42—、NO错误!D．c（OH—）＝0.1 mol·L—1溶液中：HCO错误!、K＋、Na＋、Ba2+9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.2 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.2N A个Na+B．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AC．常温常压下,200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为2N AD．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了N A个电子10.实验证明，某反应过程中存在Fe2＋、NO错误!、Fe3＋、NH错误!、H＋和H2O六种粒子。

件悄严A期末籾化学吐和页（屮刖2018〜2019学年度上学期高一期末考试化学试卷欝鴛第I 卷（选择卸和第II 积非逸挣题〉两部分•共100分。

占试时间911分钟。

2.请将各站签案填坊恋答期卡上• “ 3 •本试卷主要考试内容：雅科版必修丨第】章~第彳章・ 匸“宀M Ba 137 化可能用到的和对原子质量：H 1 N 14（）16 Na 23 S 32卜"3 第［卷（选择题共48分） ―、选样題（本劭包括1G 小题■甸小题3分，共18分。

每小題只有一个迭项符合砸意） Q 为建设“蓝天常在•“山常在•録水滋•在”的矣浙中H.H 务院颊布「相关法规•F 列做法值得 提侣的是A.对商品进行豪华包装•促进侑傅 C •用工业污水直接灌溉农IB 2.下列说法够辱的是 A. 化学是近代人类新发现的一门料学B. 假设是研究物质性质的堆本方法之一 、»研究氯气的性质时，发现有剌激性气昧，该N 程便用了观察法 7 化学家町以操纵分子和原子,制造出Fl 然界中不存在的物质 3 •对中国古代著作中涉及化学的叙述■下列说法用谋的是A.«本草纲目》中“乃焰硝、疏磺、山木炭所合:以为烽燧飼诣药当，屮的“焰硝”是KN （）抱朴子.内篇.黄白》中“以曾青涂铁.铁赤色如铜“中的••曾青“是町溶件铜盐C MS 纲EU 中“冬J ］灶中所烧蘇之灰，令人以灰淋汁撒慣浣衣”中的••碱”足K （U D.（石膏行》中“何年下雷石膏岀，黄壤深蜡白龙骨”中的“石膏”是CaCO 4・如图所示转化关系中•碳元素被还原的过程是A ・（DC •③5-下列元素被称为“海洋元索”的是A •碘 B.镁 6•甲、乙、丙三种溶液中务含冇一种X \躺（）替代C1?作饮川学預睡剂 IX 仓盐屮加入碘化即以补允碘元索 R ② I ）•④ (X 为橙色•再加丙溶液•滋色无明显变化“5「为Cl 、Br 、1 ）.向甲加淀粉溶液和氯水命液变 则甲、乙、丙溶液中依次含有 I 〉•铁K Br J \Cr A. Br' .Cr JC.I 、Br 、C1-D.CI 、1、Br 7.要除去下列四种物质中的少ht 杂质(括号内的物质为杂质〉。

山东省菏泽市2018—2018学年度第一学期期末考试高一化学试题(新课标北师大版本)注意事项：1．本试题考试时间为100分钟，全卷满分为100分。

2．本试题分第1、Ⅱ两卷，第1卷为选择题，请将正确选项的标号(A、B、C、D)填写在第Ⅱ卷前的第1卷答案栏内；第II卷为非选择题，请将答案填写在试卷的指定位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5 K：39 Mn；55第1卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是A．CuCl２B．FeCl2C．FeCl３D．AICＩ３2．在MgCl2、C12、Ca(CIO)２、HCIO2、( )、C12O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是A．KClＯ4 B．KClO３C．HClＯD．C12Ｏ３3．现榨的苹果汁在空气中放置时会很快由淡绿色变为棕黄色，其可能的原因是A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe２+变为Fe３+Ｃ．巴苹果汁中含有Na+D．苹果汁中含有较多的A1３+4．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A．HCI+NaOH=NaCl+H2ＯB．Zn+2HCI=ZnCl２+H2↑C．HCl+AgNO３=AgCl↓+HNＯ3D．MnＯ2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2Ｏ5．实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是A．蒸馏水B．NaCl溶液C．盐酸D．Na2CＯ３溶液6．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。

从这个角度讲，可用离子方程式2H++CO３２-=H2Ｏ+CO2表示的反应是A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CＯ2→CO C．FeCＩ3→FeCl２D．SＯ2→SO３8．目前世界各地气温普遍上升是由气体的温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是A．大量使用化石燃料B．大量使用氟氯烃C．汽车尾气的大量排放D．植物光合作用需要的二氧化碳大量减少9．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不知是否确定是氨气。

2018-2019学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（A）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）为建设“蓝天常在，青山常在，绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了相关法规。

下列做法值得提倡的是（ ）A．对商品进行豪华包装促进销售B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．食盐中加入碘化钾以补充碘元素2．（3分）下列说法错误的是（ ）A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3．（3分）对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧銅诸药者”中的“焰硝”是KNO3B．《抱朴子•内篇•黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3D．《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO34．（3分）如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是（ ）A．①B．②C．③D．④5．（3分）下列元素被称为“海洋元素”的是（ ）A．碘B．镁C．溴D．铁6．（3分）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣7．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．甲：CaCO3（NaCl）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（K2CO3）丁：炭粉（氧化铜）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤　②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发　④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣③C．丙﹣①，丁﹣②D．丙﹣③，丁﹣④8．（3分）固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（ ）A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2OC．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO39．（3分）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）A．干燥SO2B．吸收多余的NH3C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D．除去HCl中的Cl210．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下，20g SO3中含有0.75N A个氧原子B．标准状况下，22.4L I2中含有的原子数为2N AC．0.6mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液中，所含NO3﹣的数目为1.8N AD．4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4N A11．（3分）下列说法错误的是（ ）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe2+C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中；3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeB．钠块投入MgCl2溶液中；2Na+Mg2+＝2Na++MgC．NO2通入NaOH溶液中2NO2+2OH﹣＝2NO3﹣+H2OD．用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2：2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+ 13．（3分）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸A．A B．B C．C D．D14．（3分）将100mL10mol•L﹣1硫酸加水稀释至1L，再向其中投入85g NaNO3固体和64g铜粉，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液的体积变化）（ ）A．1.5mol•L﹣1 B．1.0mol•L﹣1C．0.75mol•L﹣1 D．0.375mol•L﹣115．（3分）某溶液中仅含表中离子组中的5种离子，且各种离子的物质的量浓度相同，向此溶液中滴加足量盐酸，产生无色气体。

2018年山东省菏泽市单县杨楼中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C.CuSO4溶液D. NH4NO3溶液参考答案：C略2. 中子数为N的R2+，质量数为A，则ng其氧化物中质子的物质的量是（）A. B.C. D.参考答案：C3. 下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是A．磷酸二氢盐都易溶于水B．P2O5是常用的干燥剂,可干燥H2, NH3等气体C．红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹D．P2O5是磷酸的酸酐参考答案：B4. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸参考答案：D略5. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。

6. 为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大C．用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变D．加入少量水，v(H2)减小参考答案：BD略7. 在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸参考答案：A三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。

山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一下学期期末模拟试题可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共18小题，每题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C．玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（）A．三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B．常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D．自然界中，三种金属均无游离态存在3．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确．．．的是（）A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Fe→Fe(OH)3C．Cu→Cu2(OH)2CO3D．Al2O3→Al(OH)35．下列叙述正确的是（）A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 mol·L－1。

2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。

下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。

山东省单县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第三阶段考试试题第Ⅰ卷(选择题共69分)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ca：40一、单项选择题(本题共有2小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

地球上氦元素主要以4 2He形式存在。

下列说法正确的是 ( ) A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2．下图微粒的结构示意图，正确的是( )A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E4．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( )A．a > b > c B． a > c > b C．a = c + m - n D．a = c – n - m5．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水6．下列说法正确的是 ( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．含有共价键的化合物必是共价化合物7. 短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定B ．Y 的氢化物为HYC ．X 能生成HXOD ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应 8．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行9．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 10．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳11．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )A ．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．易溶于水，也易溶于有机溶剂D ．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 12．下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )A ．CH 3CH 2ClB ．CH 2ClCH 2ClC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH13．某种气态烃气体0.1 mol ，完全燃烧得0.2mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该气体的说法正确的是( )A ．乙烯B ．丙烯C ．甲烷D ．乙烷 14．下列各组物质中属于同分异构体的是( )15．某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。

山东省菏泽市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ==== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是( )A．H2C2O4在反应中作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C．KClO3在反应中得到电子 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是3．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br24．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色5．如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是6．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④8．对于下列事实的解释不正确的是A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI 的固体混合物10．下列离子方程式书写正确．．的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-11．下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－B.铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O12．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/613．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B.在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶414．化学与生活密切相关。

2018-2019学年山东省菏泽市育才中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是()A. 天然油脂一般都是纯净物B. 油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C. 油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D. 油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；2. 在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．3. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物ROD.R和Q可形成共价化合物RO2参考答案：B略4. 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ = W，Y －2eˉ=Y2+。

山东省菏泽鄄城县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。

若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液5．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶B.CO、NO、NO2都是大气污染气体C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁7．下列物质不．能由两种单质直接一步化合得到的是A．FeCl3B．Na2O2C．SiO2D．SO38．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶29．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜10．2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

菏泽单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2C．NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl NH3↑+HCl↑2．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

”这里的”铜青”是指A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO33．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水5．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确．．．的是A．28gN2含分子数目为N AB．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 N AD．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为N A7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．呈红褐色B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。