第1周 元素周期表高一化学单元专题阶段检测卷(周周练)(人教版必修2)(解析版)

第1周元素周期表（时间：60分钟，100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共54分。

第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2020秋•西城区期末）下列元素中，不属于第三周期的是（）A．O B．Na C．Mg D．Cl1.A解析：钠、镁、氯的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而氧的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故选：A。

2．（2020秋•太原期末）下列有关元素周期表的说法中，错误的是（）A．稀有气体元素位于0族B．元素周期表共有7个周期C．第ⅠA族的元素叫碱金属元素D．主族由长周期元素和短周期元素组成2.C解析：稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，故A正确；当前的周期表共有七个周期，故B正确；IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故C错误；长周期元素和短周期元素共同组成的纵行含0族元素，其它为主族元素，故D正确；故选：C。

3．（2020秋•天津期末）2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。

每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。

下列有关该元素的叙述正确的是（）A．该元素的相对原子质量为297B．这是一种金属元素C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素D．这是一种主族元素3.C解析：A．质量数＝质子数+中子数，则质量数为118+179＝297，但元素的相对原子质量为各同位素原子的相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不等于297，故A错误；118号元素应位于周期表第七周期0族，为非金属元素，故B错误；质子数＝原子序数，原子序数为118，故C正确；118号元素应位于周期表第七周期0族，故D错误；故选：C。

4．（2020秋•营口期末）为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期V A族B．第三周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族4.C解析：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；原子核外有三个电子层，主族元素电子层数＝周期序数，位于第三周期，主族族序数＝最外层电子数，最外层为4个电子，位于第三周期第ⅣA族，故选：C。

【点评】本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数＝周期序数，主族族序数＝最外层电子数是解本题关键。

5．（2020秋•天津期末）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，下列叙述错误的是（）A．铊（Tl）是金属元素B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl+的最外层有1个电子D．Tl3+的氧化性比Ag+强5.C解析：铊与铝同族，同主族元素自上而下金属性增强，金属性铊＞铝，铊是金属元素，故A正确；根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故C错误；反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+＞Ag+，故D正确；故选：C。

【点评】本题考查根据离子方程式和周期表中的位置分析陌生物质的性质，题目难度不大，注意把握比较问题的方法，注意结合方程式以及金属铝的性质进行比较。

6．（2020秋•西城区期末）锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。

下列关于38Sr的说法不正确的是（）A．原子最外层有2个电子B．中子数为52的Sr的核素符号为SrC．与同周期的53I的原子半径：Sr＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2＞Sr（OH）26.解析：38Sr为38号元素，元素周期表中第五周期第ⅡA族，最外层有2个电子，故A正确；质量数＝质子数+中子数，中子数为52的Sr的核素质量数＝52+38＝90，故B正确；根据同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同周期的53I的原子半径：Sr＞I，故C正确；同主族元素自上而下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Ca（OH）2＜Sr（OH）2，故D错误；故选：D。

【点评】本题考查原子的结构和元素周期律的知识，注意同周期、同主族元素的性质的相似性和递变性。

7．（2020秋•大连期末）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位（如图），结合现代周期表和化学的发展和认知，下列说法正确的是（）A．①所代表的元素位于Ⅲ族，第四周期B．②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性C．①②所代表的的元素的金属性：①＜②D．表中同一纵行的元素就是现在使用的长周期表的同一周期元素7.B解析：根据图中各元素的排列顺序可知，①为Ga元素、②为Ge元素，Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故A错误；②为Ge元素，位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，故B正确；Ga和Ge分别位于元素周期表的第四周期第ⅢA族、ⅣA族，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Ga＞Ge，故C错误；据图可知，表中同一纵行的元素不一定是现在使用的长周期表的同一周期元素，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查元素在周期表中位置结构性质的相互关系应用，明确同主族同周期元素性质的递变规律为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。

8．（2020秋•朝阳区期末）1911年卢瑟福用α粒子（即氦核He）轰击N，得到O，由此发现了质子（H）：N+He→O+H。

下列叙述不正确的是（）A．O的中子数为9 B．原子半径：O＞NC．非金属性：O＞N D．稳定性：H2O＞NH38.B解析：中子数＝质量数﹣质子数，O的中子数＝17﹣8＝9，故A正确；同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，故B错误；同一周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性小于O的非金属性，故C正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，故D正确；故选：B。

【点评】本题考查了原子的结构、元素周期律及应用，把握原子的构成、元素周期律及应用等为解答的关键，注重基础知识的考查。

9．（2020秋•丹东期末）2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。

下列说法中不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为174的Ts，其核素符号是TsD．Ts在同族元素中非金属性最弱9.C解析：原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故A正确；Ts的同位素原子具有相同的质子数，原子中，质子数＝核外电子数，Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；中子数为174的Ts，质子数＝117，质量数＝174+117＝291，其核素符号是291117Ts，故C错误；同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故选：C。

【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

10．（2020秋•荔湾区校级期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA族）与水反应会更快B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料10.D解析：Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故A正确；S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与H2在高温时能反应，故B正确；Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；Si、Ge位于金属与非金属交界处，是半导体材料，而同主族自上而下金属性增强，不能推出ⅣA族的元素单质都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故D错误；故选：D。

【点评】本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，侧重考查学生分析推理能力，学习中注意规律中特殊情况。

11．（2020秋•和平区校级期末）下列叙述正确的是（）A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B．锂在氧气中加热，产物是Li2OC．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素D．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大11.B解析：应是第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，否则不一定，如硫酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故A错误；锂的活泼性比Na弱，在氧气中燃烧产物是Li2O，故B正确；元素周期表位于金属和非金属交界线的元素的具有金属性和非金属性，而过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故C错误；Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na的小，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用、元素周期律，注意识记元素周期表的结构、族与列的关系、分区等，注意同族元素单质化合物性质的相似性、递变性与特殊性。

12．（2020秋•南关区校级期末）R元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则xg R+离子共有电子约为（）A．（m﹣n）mol B．（m﹣n﹣1）molC．（m﹣n+1）mol D．（m+n）mol12.B解析：R原子的质子数＝m﹣n，R+离子的核外电子数＝m﹣n﹣1，x g R+离子含有的电子的物质的量＝×（m﹣n﹣1）＝mol，故选：B。

【点评】本题考查原子的构成及粒子数量关系、物质的量有关计算等，关键是计算离子核外电子数目．13．（2020秋•红岗区校级期末）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水（D2O）与1mol水（H2O）中，中子数比为2：1D．1mol氧化钠和1mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同13.B解析：24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，含有质子的物质的量分别为12mol、13mol，二者含有质子数不同，故A错误；同等质量的氧气和臭氧中含有O的质量相同，二者含有电子数相同，故B正确；1mol 重水（D2O）与1mol水（H2O）中，中子数比为（1×10）：（1×8）＝5：4，故C错误；1mol氧化钠和1mol 过氧化钠中，二者均含有3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数相同，故D错误；故选：B。