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(浙江选考)2020版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算

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提升训练24 化学反应原理中的计算1.(2018·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

若HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,则HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2018·浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N 2O5,部分实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率3.(2018·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。

下列判断不正确的是( )c/(mol·L-1)v/(mol·0.600 0.500 0.400 0.300L-1·min-1)T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018·回浦中学模拟)“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2)/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1下列说法不正确的是( )A.该实验的目的是研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响B.显色时间与反应物起始浓度乘积成反比C.若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 sD.显色时间t1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%6.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。

下列有关说法正确的是( )①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75.0 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3=-131.0 kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247 kJ·mol-17.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是 ( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1;②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131. 3 kJ·mol-1;③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-18.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大9.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9 mol,N2O3(g)的物质的量为3.4 mol,则t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.210.下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)D.室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<711.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7 kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T/K 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%)543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553 Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比。

已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。

12.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。

某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。

(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I-生成I2的反应。

(2)O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。

pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 35 15 7①在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol·L-1·min-1。

②pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

③根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。

a.40 ℃、pH=3.0b.10 ℃、pH=4.0c.30 ℃、pH=7.0参考答案提升训练24化学反应原理中的计算1.C 若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,即减少0.03 mol·L-1需要15 s;c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,浓度减少0.02 mol·L-1,当速率不变时,需要10 s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10 s。

2.C A项,在500 s内,N2O5的分解速率为(10.0-7.0) mol÷2 L÷500 s=0.003 mol·L-1·s-1,错误;B项,1 000 s之后,N2O5的浓度不再发生改变,但不一定是恰好在1 000 s时达到平衡,也可能之前就已达到平衡,错误;C项,在1 000 s内,消耗N2O5的物质的量为5 mol,根据热化学方程式可得,反应吸收的热量为2.5Q kJ,正确;D项,化学方程式中N2O5、NO2的化学计量数之比为1∶2,所以在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率的,错误。

3.D A项,温度为328.2 K,Δc=0.100 mol·L-1时,Δv=1.50 mol·L-1·min-1,则a=7.50-1.50=6.00,正确;B项,升高温度,减小蔗糖的浓度,有可能v保持不变,正确;C项,温度越高,反应速率越大,温度为b K时的反应速率小于318.2 K时的反应速率,说明b<318.2,正确;D项,温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越大,故不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。

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每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。

综上所述，本题答案为B 。

2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。

综上所述，本题答案为C 。

3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。

(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算

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提升训练24 化学反响原理中的计算1.(2021·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

假设HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,那么HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2021·浙江名校协作体联考):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L 的密闭容器中通入N 2O5,局部实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol以下说法正确的选项是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反响恰好到达平衡Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反响速率等于NO2的逆反响速率3.(2021·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。

以下判断不正确的选项是( )c/(mol·L-1)v/(mol·L-1·min-1)T/KabA.aB.同时改变反响温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bD.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间一样4.(2021·回浦中学模拟)“碘钟〞实验中,3I-+S2+2S的反响速率可以用与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进展实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2)/(mol·L-1)t/s t1以下说法不正确的选项是( )-与S2的浓度对反响速率的影响40 ℃下进展编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 st1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。

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每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

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2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 水溶液呈酸性的是( )A. NaClB.C. HCOONaD.2. 过滤分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. NaOHB.C. HClD.4. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：5. 下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 下列说法不正确的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7. 下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH和互为同系物D. H与Na在元素周期表中处于同一主族8. 下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 4：111. 下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分NaCl、和12. 下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B. Mg加入到过量溶液中可得FeC. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和13. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：14. 下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15. 有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含两种官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

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