上海市浦东新区2017-2018学年初三一模化学试卷及参考答案

6/21编辑，故 19A.B.C.D.答 案解 析蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲 乙蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲 乙蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲 乙C． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲 乙，故 错误；．恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故 错误；． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量小于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲 乙，故 正确；． 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲 乙，故 错误；故选 。

><<A t C ∘<A B B C t C ∘<C D t C ∘>D C 学生版 教师版 答案版编辑j i ao sh i.i zh ik an g .co m端气体，气体燃烧发出 色火焰，发生反应的化学方程式为 ；用带火星的木条检验 端气体，观察到 。

请将图中反应后缺少的微粒补画完整 。

水是由 元素组成的。

氧化汞是由氧、汞元素组成的。

；木条复燃；氢、氧；由电解水的装置可知， 端气体是电源的负极产生的气体是氢气，具有可燃性，用燃着的木条检验 端气体，气体燃烧发出蓝色火焰，发生反应的化学方程式为：； 端气体是电源的正极产生的气体是氧气，具有助燃性，用带火星的木条检验 端气体，观察到木条复燃．由此可得出水是由氢、氧元素组成的；汞与氧气反应生成了氧化汞，由质量守恒定律可知，应补充一个氧化汞分子。

b 2O 点燃−−−−−−−−H 2a a 2+2O H 2O 2点燃−−−−−−−−H 2b b 时，乙的溶解度是 水，该温度下，将 乙加入 水中，充分搅拌后可得到甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如表：甲 乙0406013.331.663.9110.035.736.036.637.3g/100 g 40 g 100 gi zh i ka ng .c om2018/12”、“ ”的仪器名称： ； 。

2017 学年第一学期期中素养分析初三年级理化学科化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（每小题1 分，共20 分）1.下列变化属于物理变化的是A.滴水成冰B.蜡烛燃烧C.食物腐败D. 高粱酿酒2.下列物质的性质，属于化学性质的是A.导电性B. 可燃性C. 难溶性D. 挥发性3.从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是A. OB. SiC. AlD. Fe4.某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是A. B. C. D.5.下列俗称或主要成分正确的是A.食盐HClB. 水银AgC. 大理石Ca(OH)2D. 生石灰CaO6.属于氧化物的是A. O3B. SiO2C. Cu(OH)2D. H2CO37.如右图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a”代表的是A.氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体8.偏钛酸钡（BaTiOX）广泛应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中x 的数值是A. 1B. 2C. 3D. 49.下列化学用语正确的是A. N2两个氮原子B. 4H2O 4 个水原子C. 2Cl 两个氯分子D. 2N2两个氮分子10.下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.二氧化碳、水、液态空气B. 氧气、海水、过氧化氢C. 氯酸钾、矿泉水、食盐D. 液氧、二氧化锰、生理盐水11.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是A B C D12.根据化学方程式：2H2O−通−电−→2H2↑+O2↑，无法获取的信息是A.反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的物质的量之比D. 氧气可助燃13.下列微观解释不正确的是A.食醋挥发——分子不断运动B.将空气转化为液态，体积变小——其中的分子体积变小C.50mL 酒精和50ml 水混合体积小于100mL——分子之间有间隙D.1 滴水中大约有16.4 万亿亿个水分子——分子是极小极小的微粒14.仪器的用途及使用注意事项都正确的是加热：使用后吹灭并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置于天平上A B C D15.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾16.右图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示为氮元素质量分数的是A. ①B. ②C. ③D. ④17.下列变化后的物质中氧元素既有游离态又有化合态的是A.氧气液化B. 氢气燃烧C. 双氧水分解D. 水通电18. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 水的摩尔质量是 18gB. 一个水分子的质量约为 18/6.02×1023gC. 水中氢、氧元素的质量比为 2:1D. 水由两个氢原子和一个氧原子构成19. 已知“ ”、“ ”表示不同的原子（如下图）。

绝密★启用前2017年12月19日化学秦雷威初中化学卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．实验探究题（共6小题）1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物．①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是．②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、．④分析上述三个实验，下列说法错误的是．Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：①实验开始时，先（选填“通CO”或“加热”），目的是．A中反应的化学方程式，其中氧化剂是．②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．①在装置A中先通CO气体的目的是②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为．A装置中发生反应的化学方程式③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳．4．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）①无水硫酸铜的作用是．（用化学方程式表示）；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为，相关反应化学方程式为；③从环保角度看装置明显缺陷是，利用上述装置该小组同学能否达成实验目的，请加以说明．5．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置（填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：．（2）在图二中装置C、E的作用分别是、．（3）若没有装置C或E（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述原因．6．三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质．（实验中连接的装置气密性均良好）【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质．①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D 中、．②C中发生反应的化学方程式是．③该实验得出的结论是．【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质．④装置D中酒精灯的作用【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应．⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处．第Ⅱ卷（非选择题）请点击修改第Ⅱ卷的文字说明评卷人得分二．推断题（共1小题）7．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：①A中反应的化学方程式，A装置的主要优点是；B中白磷不燃烧，原因是．②C、D中看到的现象分别是．③用化学方程式表示E中颜色变化的原因．④F中的现象是，体现了该气体性质是．评卷人得分三．解答题（共4小题）8．一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答．①如图1实验，实验开始时，先进行的是（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是；该装置存在的主要问题是，改进的具体措施是；②I．如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；II．对图2实验的分析正确的是（填编号）a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化③图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是，A、C 中反应的化学方程式分别为、，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了反应（填“氧化”或“还原”）；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是、（用两个化学方程式表示）；④对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要（填“高”或“低”）．9．某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件．（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．步骤操作现象①点燃酒精灯加热无现象②盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温③无现象④点燃酒精灯加热，继续通氧气通过该实验可得到的结论是．（2）装置C在步骤②中的作用是．10．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是．（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择（填写字母），简要说明你的理由．A.36：3B.40：3C.48：3．11．为了证实某气体是否是氢气和一氧化碳的混合物，兴趣小组的同学设计了如图所示装置并进行实验（浓硫酸用于吸收水且足量）．请你回答下列相关问题：①若证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是．②若要证实混合气体中有H2且是通过装置B验证的，应采用的方法是；如证实还含有氢气，则A中发生反应的化学反应方程式是．③实验开始时，采取的操作有：a．点燃A处的酒精灯b．点燃D处的酒精灯c．通入混合气体为保证实验取得成功，正确的操作顺序是，采取这样操作顺序的原因是．④实验结束时，采取的操作有：a．熄灭A处的酒精灯b．熄灭D处的酒精灯c．停止通入混合气体正确的操作顺序是．2017年12月19日化学10的初中化学组卷参考答案与试题解析一．实验探究题（共6小题）1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物．①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸．②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是甲装置没有密封、CO有毒，能污染空气．④分析上述三个实验，下列说法错误的是ⅡⅢ．Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．【分析】在加热时氢气能还原氧化铜，在高温条件下，氧化铜与碳、一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氢气、一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；一氧化碳有毒能污染空气，不同的实验装置，功能不同，据此分析回答有关的问题．【解答】解：①由于氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是排尽空气，防止爆炸．②装置乙中C和CuO在高温条件下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式为是：C+2CuO2Cu+CO2↑．③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是：甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气．④Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，故Ⅰ正确；Ⅱ．甲实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化，丙先移开酒精灯，继续燃烧尾气故Ⅱ错误；Ⅲ．甲乙三个实验的加热仪器作用相同，丙中除了加热外还能点燃尾气，故Ⅲ错误，Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．故Ⅳ正确．故答为：①排尽空气，防止爆炸；②C+2CuO 2Cu+CO2↑；③甲装置没有密封，CO有毒，能污染空气；④ⅡⅢ．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：①实验开始时，先通CO（选填“通CO”或“加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．A中反应的化学方程式CO+CuO Cu+CO2，其中氧化剂是氧化铜．②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是H2O、CO、CO2．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是Ⅲ、Ⅳ．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化．【分析】①根据一氧化碳具有可燃性和还原性分析回答；②根据氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳分析；③根据水、和二氧化碳的检验方法分析回答．【解答】解：①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，实验开始时，先通CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．A中反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO，在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂．②在反应中氧化铜被还原失去了氧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量＜B中增加的质量．③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，还可能是H2O、CO、CO2．若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是中固体变蓝、CD中石灰水无变化．故答为：①通CO，排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；CO+CuO Cu+CO2（13）氧化铜；②＜；③H2O、CO、CO2（16）Ⅲ、Ⅳ．【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．①在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为 1.2g．A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A、BA．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳．【分析】一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；反应前后装置中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量；停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，可以防止生成的铁被空气中的氧气氧化；一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．【解答】解：①在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；②根据质量受定律，红色粉末中氧元素的质量为37.3g﹣36.1g=1.2g，A装置中发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③停止加热前不需要先断开A和B的连接，理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．④设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有收集一氧化碳，吸收二氧化碳．故答案为：①排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）②1.2g；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温；④A、B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．4．高温的煤炭遇水蒸气产生的气体称为水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气（混有少量的二氧化碳和水蒸气），某兴趣小组利用下列装置进行实验，检验水煤气中含有一氧化碳和氢气．（已知：A、D中试剂为无水硫酸铜，B、E中试剂为澄清石灰水．）①无水硫酸铜的作用是CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O．（用化学方程式表示）；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，相关反应化学方程式为CO+CuO Cu+CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③从环保角度看装置明显缺陷是无尾气处理装置，利用上述装置该小组同学能否达成实验目的，请加以说明能，通过A可除掉水蒸气，通过B可除掉二氧化碳；所以气体通过C 装置若黑色粉末变红，D中无色粉末变蓝，可证明水煤气中含有氢气，通过Ezz装置若澄清石灰水变浑浊则可证明水煤气中含有一氧化碳．．【分析】①无水硫酸铜粉末遇水变蓝，生成五水合硫酸铜，常用来检验水的存在；②一氧化碳具有还原性，还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此分析解答；③一氧化碳有毒，要进行尾气处理，并据装置作用和气体的性质分析解答．【解答】解：①无水硫酸铜与水反应生成的五水合硫酸铜，其中五水合硫酸铜为蓝色，所以可以观察到白色固体变为蓝色，从而证明气体中含有水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；②若含有一氧化碳，则判断一氧化碳存在的现象依据为：C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的方程式是：CO+CuO Cu+CO2、E中发生反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③一氧化碳有毒，该套装置无尾气处理装置，会导致一氧化碳逸散到空气中污染空气；利用该装置不能达成实验目的，因为混合气体通过澄清石灰水带来水蒸气，且氢氧化钙微溶于水，混合气体的二氧化碳可能除不干净，则无法证明使D变色、E变浑浊的气体是本来就有的，还是反应生成的；故答案为：①CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；②C中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊；CO+CuO Cu+CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③无尾气处理装置；不能，混合气体通过B带来水蒸气，且不一定将二氧化碳完全吸收，则无法证明水煤气中是否含有一氧化碳和氢气．【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，要验证气体的存在，则须排除干扰因素，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．5．为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置Ⅱ、Ⅰ（填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O．（2）在图二中装置C、E的作用分别是C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽、E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳．（3）若没有装置C或E能（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简述原因观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳．【分析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在；（2）氢氧化钙溶液都是用来检验二氧化碳气体的，不过C中是检验混合气体中是否还含有二氧化碳，E中是检验反应产物中是否含有二氧化碳；（3）根据CO的还原性进行解答．【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，其方程式为：H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳．（3）观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳．（1）Ⅱ、Ⅰ；H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O（2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳（3）能，观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳（3分）【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．6．三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质．（实验中连接的装置气密性均良好）【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质．①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中石灰水变浑浊、导管口有蓝色火焰．②C中发生反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2．③该实验得出的结论是碳有还原性．【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质．④装置D中酒精灯的作用检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应．⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳．【分析】【甲同学】①根据二氧化碳的性质与一氧化碳的可燃性来分析；②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；③根据实验现象来分析；【乙同学】：根据一氧化碳具有可燃性和毒性来分析；【丙同学】：根据氢氧化钙的性质来分析．【解答】解：【甲同学】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊，尾气中含有一氧化碳，点燃尾气，会产生蓝色的火焰；故填：石灰水变浑浊；导管口有蓝色火焰；②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuO Cu+CO2；③根据以上实验现象可知，在高温的条件下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：碳有还原性；【乙同学】：依次连接A、D装置，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，可以来检验一氧化碳气体的存在，一氧化碳有毒，需要进行点燃处理，以免造成空气的污染；故填：检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气；【丙同学】：B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳，以免对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成二氧化碳；故填：B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳．【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．二．推断题（共1小题）7．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：①A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，A装置的主要优点是能得到平稳的氧气流；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点．②C、D中看到的现象分别是C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡．③用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3．④F中的现象是低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，体现了该气体性质是密度比空气大，不可燃不助燃．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；根据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析；（4）根据二氧化碳的物理性质、化学性质与用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；。

教材基本实验Ⅰ. 粗盐提纯【2018年上海虹口区中考化学一模】43. 粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶【答案】D【2018年上海静安区中考化学一模】16. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【2018年上海浦东新区中考化学一模】37.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）【答案】D【2018年上海金山区中考化学一模】32．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为（6）、（7）、（8）；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是（9），这种仪器在操作b中所起的作用是（10）；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有（11）（填字母）。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足【答案】32．(6)溶解 (7)过滤 (8)蒸发（9）玻璃棒（10）引流（11）B C【2018年上海杨浦区中考化学一模】21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【答案】D【2018年上海长宁区中考化学一模】17.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上【答案】BⅡ.空气中氧气含量的测定【2018年上海嘉定区中考化学一模】44.下图是测定空气中氧气含量的实验装置，（装置气密性良好），有关分析中正确的是（）A. 进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一B. 燃烧匙中的药品可以使木炭C. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一D. 燃烧停止后应立即打开弹簧夹【答案】C【2018年上海青浦区中考化学一模】24．实验室测定空气中氧气的体积分数，如下图所示，若要实验成功，下列说法正确的是（）A．红磷一熄灭就可以打开夹子B．实验中水的量可以随意C．红磷的量要足量D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功【答案】C【2018年上海长宁区中考化学一模】31.同学们可以通过下列方式认识空气。

2017学年第一学期期中素养分析初三年级理化学科化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（每小题1分，共20分）1.下列变化属于物理变化的是A. 滴水成冰B.蜡烛燃烧C.食物腐败D. 高粱酿酒2.下列物质的性质，属于化学性质的是A. 导电性B. 可燃性C. 难溶性D. 挥发性3.从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是A. OB. SiC. AlD. Fe4.某同学制作的试剂标签如图所示，其中化学式书写不正确的是A. B. C. D.5. 下列俗称或主要成分正确的是A. 食盐HClB. 水银AgC. 大理石Ca(OH)2D. 生石灰CaO6. 属于氧化物的是A. O3B. SiO2C. Cu(OH)2D. H2CO37. 如右图是空气成分体积分数柱状示意图，其中“a”代表的是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体8. 偏钛酸钡（BaTiOX）广泛应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是A. 1B. 2C. 3D. 49. 下列化学用语正确的是A. N2两个氮原子B. 4H2O4个水原子C. 2Cl 两个氯分子D. 2N2两个氮分子10. 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 二氧化碳、水、液态空气B. 氧气、海水、过氧化氢C. 氯酸钾、矿泉水、食盐D. 液氧、二氧化锰、生理盐水11. 在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是ABCD12. 根据化学方程式：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑，无法获取的信息是A. 反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的物质的量之比D. 氧气可助燃13. 下列微观解释不正确的是 A. 食醋挥发——分子不断运动B. 将空气转化为液态，体积变小——其中的分子体积变小C. 50mL 酒精和50ml 水混合体积小于100mL——分子之间有间隙D. 1滴水中大约有16.4万亿亿个水分子——分子是极小极小的微粒14. 仪器的用途及使用注意事项都正确的是加热：使用后吹灭并盖上灯帽 吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积： 不能被加热称量药品：药品直接放置于天平上ABCD15. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾16. 右图为尿素【CO(NH 2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示为氮元素质量分数的是A. ①B. ①C. ①D. ①17. 下列变化后的物质中氧元素既有游离态又有化合态的是 A. 氧气液化 B. 氢气燃烧 C. 双氧水分解 D. 水通电18. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A. 水的摩尔质量是18gB. 一个水分子的质量约为18/6.02×1023gC. 水中氢、氧元素的质量比为2:1D. 水由两个氢原子和一个氧原子构成19.已知“”、“”表示不同的原子（如下图）。

化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 K —39 Fe —56 六、单项选择题（共20分） 27．“Hg ”的元素名称为A ．汞B ．贡C ．银D ．氢 28．地壳中含量最多的元素是 A ．AlB ．OC ．FeD ．Si 29．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是A ．元素B ．原子C ．分子D ．单质 30．糖水属于A ．悬浊液B ．乳浊液C ．溶液D ．纯净物 31．引起酸雨的主要物质是A ．PM2.5B ．SO 2C ．CO 2D ．N 2 32．氧化铟（In 2O 3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In ）的化合价为A ．0B ．+2C ．+3D ．+6 33．取用氯酸钾的仪器是 A ．燃烧匙 B ．滴管 C ．镊子D ．药匙 34．胆矾的化学式为A ．CuOB ．CuSO 4C ．CuSO 4·H 2OD ．CuSO 4·5H 2O 35．属于纯净物的是A ．矿泉水B ．自来水C ．蒸馏水D ．石灰水 36．表示两个氢分子的是A ．2HB ．2H 2C ．HD ．H 2 37．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A ．燃料燃烧B ．光合作用 C. 溶洞形成 D. 动物呼吸 38．反应3C ＋4NH 3−−−→−一定条件3CH 4＋2X 可将树木纤维素转变为储能装置，其中X 的化学式为A ．N 2B ．H 2C ．C 2H 4D ．C 2H 2 39．在反应H 2＋CuO −→−∆Cu ＋H 2O 中，氧化剂是 A ． Cu B ．H 2O C ．CuO D ．H 2 40．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是 A ．加水B ． 降温C ．蒸发水D ．加溶质41．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是A ．铁丝:火星四射B ．木炭:蓝色火焰C ．镁带:生成氧化镁D ．硫粉:黄色火焰42．正确的化学方程式是A ．4Fe ＋3O 2−−→−点燃2Fe 2O 3 B ．S ＋O 2−−→−点燃SO 2 C ．H 2＋O 2−−→−点燃H 2OD ．C ＋O 2−−→−点燃CO 2↑ 43．物质的“性质——用途”对应关系错误的是A ．一氧化碳有还原性——冶炼金属B ．石墨质地软且滑腻——制作电极C ．稀有气体通电发光——制霓虹灯D ．生石灰能与水反应——作干燥剂 44．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），有关描述正确的是A ．甲烷的摩尔质量是20g/molB ．甲烷是由碳、氢原子构成的C ．l mol 甲烷中含有4个氢原子D ．l mol 甲烷约含6.02×1023个甲烷分子45”、“”代表不同元素的原子。

中考化学模拟试卷一、选择题1．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢【答案】B【解析】A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。

故选B。

2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。

下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放【答案】A【解析】A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。

故选A。

3．2017年1月1日，哈尔滨市首批88台纯电动公交车正式运营，对于制造和使用电动公交车的认识，说法错误．．的是（）A．节约化石燃料B．有利于环保C．车内装修使用合成材料D．制造外车体用生铁【答案】D【解析】使用电动公交车，可以减少化石燃料的使用，有效降低污染物的排放，有力不保护环境，车内装修用到很多合成材料，如：合成纤维、合成橡胶、及塑料等。

浦东新区2017学年第一学期初三化学教学质量检测化学部分可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64六、单项选择题（共20分）27．“Na”的元素名称是A．钠B．氮C．氦D．纳28. 属于纯净物的是A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水29．属于氧化物的是A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 30．我国古代技术中属于物理变化的是A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属31．放入水中能形成溶液的食品是A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖32．试剂标签错误的是A B C D 33．三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 34．化学符号“2H”表示A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气35．最接近中性的洗涤剂是A．洁厕剂：pH =1.0 B．洗发露：pH =7.6C．洗衣液：pH =10.5 D．漂白液：pH =13.436．在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷37．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是A B C D38．书写正确的化学方程式是A ．H 2O 2−−→−2MnO H 2↑+O 2↑B ．H 2O 2−−→−2MnO H 2O+O 2↑C ．2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2D ．2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑39．物质的用途由其化学性质决定的是A ．干冰——人工降雨B ．氦 气——制霓虹灯C ．石墨——制铅笔芯D ．生石灰——作干燥剂 40．酒精灯的使用方法正确的是A ．酒精灯内装满酒精B ．用嘴吹灭酒精灯C ．拨松灯芯调大火焰D ．用内焰加热试管 41．用锂（Li ）储氢的原理是：①2Li+H 2→2 LiH ②LiH+H 2O→LiOH+R ，其中R 的化学式是 A ．O 2B ．H 2C ．H 2O 2D ．Li 2O42．对“水结冰”的认识正确的是A ．水分子变大B ．质量变大C ．水分子停止运动D ．体积变大43．有关右图试剂的描述正确的是A ．溶质为胆矾B ．溶液呈蓝色C ．CuSO 4的摩尔质量为160D ．溶质与溶剂的质量比是1:2045．1g 氧分子与1g 氧原子具有不同的A ．质量B ．物质的量C ．氧元素质量D ．氧原子个数46．右图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。

上海市浦东新区九年级上学期第一次模拟化学考试卷（解析版）（初三）中考模拟姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、xx题（每空xx 分，共xx分）【题文】属于物理变化的是A．榨果汁 B．酿酱油 C．放鞭炮 D．点蜡烛【答案】A【解析】A、榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化．D、点蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选A．【题文】地壳中含量最高的金属元素是A．Fe B．Si C．Al D．O【答案】C【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．D、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．故选：C．【题文】属于纯净物的是A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水【答案】C【解析】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错．故选C．【题文】属于悬浊液的是A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水【答案】A【解析】A、泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故A正确；B、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、油水是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，故C错误；D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．故选：A．【题文】含游离态氧元素的是A．H2O B．O2 C．MgO D．CO2【答案】B【解析】元素以游离态存在即是以单质形式存在．A、水是化合物，氧元素以化合态存在，故A错；B、氧气，是单质，氧元素以游离态存在．故B正确；C、氧化镁是化合物，氧元素以化合态存在，故C错；D、二氧化碳是化合物，氧元素以化合态存在，故D错．故选B．【题文】砷化镓（GaAs）是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为A．+1 B．+3 C．﹣3 D．﹣2【答案】C【解析】GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=﹣3价．故选C．【题文】不属于碳元素的同素异形体的是A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳【答案】D【解析】互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质．A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确．故选：D．【题文】不含原子团的物质是A．NaOH B．NaCl C．CaCO3 D．CuSO4【答案】B【解析】A、NaOH中含有氢氧根，故选项错误；B、NaCl中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项正确；C、碳酸钙中含有碳酸根，故选项错误；D、硫酸铜中含有硫酸根，故选项错误；故选B．【题文】书写正确的化学方程式是A．CaO+H20→Ca（OH）2 B．C+2CuO Cu+CO2↑C．H2CO3H2O+CO2 D．CaCO3→CaO+CO2↑【答案】A【解析】A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：H2CO3H2O+CO2↑．D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑．故选：A．【题文】物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A．木炭：产生白烟 B．硫粉：发出白光C．铁丝：火星四射 D．镁带：黄色火光【答案】C【解析】A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟．故选项错误；B、硫在氧气中燃烧能够产生明亮的蓝紫色火焰．故选项错误；C、铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体．故选项正确；D、镁在氧气中燃烧不能产生黄色火焰．故选项错误；故选C．【题文】有关量筒的用法正确的是A．用10mL量筒量取8mL水 B．进行化学反应C．在量筒中溶解粗盐 D．俯视量筒读数【答案】A【解析】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取8mL液体用10mL的量筒，故选项说法正确．B、量筒不能用作反应容器，故选项说法错误．C、量筒不能用于溶解物质，故选项说法错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故选项说法错误．故选A ．【题文】能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定【答案】B【解析】能使紫色石蕊试剂变红的液体，显酸性，溶液的pH小于．故选B．【题文】以下化学符号含义不正确的是A．含义：+2价钡元素B．含义：二个氢原子C．含义：二个氮分子D．含义：两个铁元素【答案】D【解析】A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示+2价钡元素，故选项化学符号含义正确．B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项化学符号含义正确．C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示两个氮分子，故选项化学符号含义正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学符号含义错误．故选：D．【题文】氢气可用于冶炼金属．工业冶炼钼的反应为：3H2+MoO3Mo+3H20，该反应的还原剂是A．H2 B．MoO3 C．Mo D．H2O【答案】A【解析】在3H2+MoO3Mo+3H20，反应中，氢气得到氧，属于还原剂，而三氧化钼失去氧，属于氧化剂．故选：A．【题文】汽车尾气催化转换器内反应是：2NO+2CO X+2CO2，X的化学式为A．N2 B．NO2 C．N2O3 D．NH3【答案】A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO X+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．故选：A．【题文】关于“He”的描述正确的是A．1个氦原子的质量为4g B．氦气属于稀有气体C．氦气的摩尔质量是4g D．氦气因密度小可制成霓虹灯【答案】B【解析】A、氦原子的相对原子质量为4，故错误；B、氦气属于稀有气体，正确；C、氦气的摩尔质量是4，错误；D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，故可制成霓虹灯，错误．故选B．【题文】可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是A．二氧化锰和双氧水 B．二氧化锰和氯酸钾C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．块状大理石和稀盐酸【答案】D【解析】A、二氧化锰是黑色粉末，不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故选项错误．B、氯酸钾和二氧化锰均为固体，且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故选项错误．C、碳酸钠是一种粉末状物质，不能放于隔板上，则无l【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项错误．B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，与是否充分搅拌无关，故选项错误．C、恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变，故选项错误．D、溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾溶解度，故选项正确．故选：D．【题文】按如图所示进行实验，不能得出的结论是A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水【答案】D【解析】A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对；B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比空气大，故对；C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动到烧杯中，故对；D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误．故选：D【题文】密闭容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三种物质，在一定条件下发生化学反应．甲、乙、丙的物质的量（n）随着反应时间（t）的变化如图所示．有关说法正确的是A．该反应生成8mol甲B．该反应为分解反应C．甲一定是化合物D．参加反应的乙和丙的物质的量之比为2：3【答案】C【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：乙丙是反应物，甲是生成物；A、甲是生成物，生成8﹣2=6mol甲，错误；B、乙丙是反应物，甲是生成物，为化合反应，错误；C、乙丙是反应物，甲是生成物，为化合反应，故甲一定是化合物，正确；D、参加反应的乙和丙的物质的量之比为：（4﹣1）：6=1：2，错误．故选C．【题文】现有六种物质：甲烷、氧气、二氧化碳、水、氮气、二氧化硫，请用化学式填写：①供给呼吸的气体是；②干冰的成分是；③最常见的溶剂是；④天然气的主要成分是；⑤引起酸雨的气体是；⑥空气中含量最多的气体是．【答案】①O2；②CO2；③H2O；④CH4；⑤SO2；⑥N2．【解析】①氧气能供给呼吸，故填：O2；②干冰是固态的二氧化碳，故填：CO2；③水是最常见的溶剂，故填：H2O；④天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；⑤二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO2；⑥氮气是空气中含量最多的气体，故填：N2．【题文】水是人类宝贵的自然资源．①“H2O”所表示的一种含义是；2molH2O约含有个水分子．②提倡节约用水，保护水资源．不合理的做法是A．使用感应水龙头 B．用淘米水冲洗马桶或浇花C．收集雨水再利用 D．实验废液直接倒入下水道③在水的净化过程中，常利用活性炭的性去除某些杂质．④物质的结构决定其性质．以下现象是由水分子的缔合性引起的是A．沿海城市昼夜温差小 B．海水中溶有多种物质C．冰袋能降低病人体温 D．冬季河面上有层浮冰⑤条件不同，水可能发生不同的变化．Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变（填“大”或“小”）．Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是，生成的氢气和氧气的质量比为．图B是电解水反应的微观示意图，错误的说法是．A．化学变化中分子可分原子不可分 B．分子种类发生改变C．该实验可证明水由氢氧元素组成 D．分子数目没有改变Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H2O2H2↑+O2↑，TiO2作该反应的剂．【答案】①水由氢元素和氧元素组成；1.204×1024．②D．③吸附．④A D．⑤Ⅰ大．Ⅱ氢气；1：8．D．Ⅲ催化．【解析】①“H2O”表示水，水由氢元素和氧元素组成，1个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；2molH2O约含有水分子个数为：6.02×1023×2=1.204×1024．故填：水由氢元素和氧元素组成；1.204×1024．②A．使用感应水龙头，可以节约用水；B．用淘米水冲洗马桶或浇花，可以节约用水；C．收集雨水再利用，可以节约用水；D．实验废液直接倒入下水道，会污染水资源．故填：D．③在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性去除某些杂质．故填：吸附．④物质的结构决定其性质．以下现象是由水分子的缔合性引起的是沿海城市昼夜温差小，冬季河面上有层浮冰．故填：AD．⑤Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变大．故填：大．Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是氢气，反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：2H2O2H2↑+O2↑，36 4 32生成的氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8．A．水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，说明化学变化中分子可分原子不可分；B．水分子分解生成氢分子和氧分子，说明化学变化中分子种类发生改变；C．该实验中，水分解生成氢气和氧气，可证明水由氢氧元素组成；D．由2H2O2H2↑+O2↑可知，反应前后的分子个数比是2：3，说明分子数目发生了改变．故填：D．Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H2O2H2↑+O2↑，TiO2作该反应的催化剂．故填：催化．【题文】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是；②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是；③60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 g；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是．【答案】①60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③105；④；⑤降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】①图中“a”点的含义是：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；故答案为：60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g；②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105；④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=；故答案为：；⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液【题文】根据要求回答问题．①写出仪器名称：a；b；②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是（填字母）；③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为；（根据化学方程式列式计算）④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是；操作A的名称是；最后“灼烧”的目的是．【答案】①酒精灯；导管；②AC（或AE）；③设需分解的氯酸钾的物质的量为x2KClO32KCl+3O2↑2 3x 0.03mol=x=0.02mol答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；④加速溶解；过滤；除去滤渣中混有的C．【解析】①标号仪器分别是酒精灯和导管；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；③设需分解的氯酸钾的物质的量为x2KClO32KCl+3O2↑2 3x 0.03mol=x=0.02mol答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；④根据题意，该实验的目的是回收MnO2，故需除去其他物质；ZnCl2、NH4Cl均易溶于水，所以先将混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解，然后进行过滤，除去可溶性的ZnCl2、NH4Cl，得到碳和二氧化锰的混合物；C具有可燃性，故步骤c灼烧残渣的目的是除去C，得到纯净的二氧化锰；【题文】如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）实验操作步骤及现象如下：第1步：检查装置气密性；第2步：如图所示加入药品；第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃烧第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．①写出A试管中发生反应的化学方程式；②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．对比的操作步骤得出的结论第步和第5步可燃物燃烧温度需要达到着火点第步和第5步【答案】①2H2O2 2H2O+O2↑；②3；4；可燃物燃烧需要氧气参与．【解析】①从图中可知反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；②要得可燃物燃烧温度需要达到着火点，所以变量为温度，所以第3步和第5步对比可得结论；第4步和第5步对比，变量为氧气，可得可燃物燃烧需要氧气参与．故答案为：①2H2O2 2H2O+O2↑；②3；4；可燃物燃烧需要氧气参与．【题文】如图装置（夹持仪器略去）可用于探究碳及其氧化物的某些性质．①甲处发生的化学方程式为；②丙处可观察黑色的氧化铜变为色，发生反应的化学方程式为；③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？理由是；④从环保角度考虑，指出该装置的不足之处．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；红；CO+CuO Cu+CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，甲处生成的CO2在乙处可能没有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的CO2可能是甲处生成的CO2；缺少尾气处理装置．【解析】①甲处中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②丙处可观察黑色的氧化铜变为红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；该现象不能证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳，理由是甲处生成的CO2在乙处可能没有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的CO2可能是甲处生成的CO2；④从环保角度考虑，该装置的不足之处是缺少尾气处理装置．。

2017学年第一学期初三化学阶段质量调研试卷1．在日常生活中属于化学变化的是( ) A．煤气燃烧B．晾晒湿衣服C．粉碎废纸D．切割玻璃2．下列不属于化学研究内容的是( ) A．研究药物对抗“埃博拉”病毒B．我国“神舟”系列飞船需要的高能燃料C．蛟龙号载人潜水器外壳所需材料的研制D．凸透镜成像规律3．加碘食盐中的“碘”是指( ) A．分子B．原子C．元素D．单质4．下列元素名称和符号书写正确的是( ) A．纳Na B．硅Si C．汞Ag D．鳞P5．正确的基本实验操作是( )A B C D6．属于纯净物的是( ) A．冰水共存物B．矿泉水C．澄清石灰水D．大理石7．引起酸雨的主要物质是( ) A．二氧化硫B．氧气C．氮气D．氦气8．下列不属于化合物的是( ) A．氧化镁B．二氧化碳C．氧气D．水9．下列操作中：①取用固体药品②溶解③过滤④蒸发，其中使用到玻璃棒的是( )A.①B. ①②C.①②③④D. ②③④10．属于分解反应的是( ) A．2Mg+O22MgO B．2H2+O22H2OC．C+O2CO2D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑11．在充满氧气的集气瓶中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是( ) A．硫粉B．铁丝C．木炭D．红磷12．下列化学方程式书写正确的是( )A.CH4+2O22H2O + CO2B. P+ O2P2O5C. S+O2SO2↑D. 4Fe+3O22Fe2O313．下列化学用语中，不正确．．．的是( )选项符号意义A2O两个氧原子B O2一个氧分子C SO2一个硫原子和一个氧分子D2H2O两个水分子14．环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度，其中I碘元素的化合价是（）A．-5 B．+1 C．+5 D．+715．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法错误的是（）A．1molO2的质量是32g B．1molO2中约含6.02*1023个氧原子C．1molO2含有2mol氧原子D．氧气的摩尔质量是32g/mol16．“丹桂飘香”，此现象说明（）A．分子间有间隙B．分子质量很小C．分子体积很小D．分子在不断地运动17.区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（）A．测三瓶气体的密度B．用燃着的木条分别放入瓶中C．分别倒入澄清石灰水D．闻三瓶气体的气味18．已知“o”、“●”表示不同种类的原子，表示化合物的是（）19．以下物质中，不含有原子团的是（）A．CaCO3B．Na Cl C．Cu(OH)2D．Na2SO420.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质a b c d反应前质量(g)7.4 4.2 3.20.8反应后质量(g)待测 2.67.60.8下列说法中错误的是（）A.该反应为化合反应B. 反应后a物质的质量为4.6gC. c物质中所含元素的种类，一定包括a、b中的元素种类D. a和b是反应物，d一定是催化剂21．根据所学知识，写出下列物质的化学式：①双氧水②生石灰③氢氧化钙④四氧化三铁22．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4）。