初中化学《酸碱中和反应》完整97736ppt课件
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初中化学九年级下册《酸碱中和反应》PPT课件
产物除了有水以外，另一种产物的类别属于
___盐____（填“酸”“碱”或“盐”） 。
二、中和反应应用：
①改良酸性土壤：熟石灰 [Ca(OH)2] ②治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2 ③中和石油中的硫酸：NaOH
如何证明氢氧化钠和盐酸是否恰好反应？
拓展实验
取氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸， 再滴加无色酚酞试液，观察现象。
氢氧化钠溶液跟盐酸反应的生成物是什么？
反应原理
HCl + NaOH → NaCl + H2O
一、酸碱中和反应
酸和碱反应，生成盐和水，并放出热量 的反应称为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和反应
巩固练习
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚
酞试液，溶液由__无___色变为__红___色；插入一支
温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶
记录与反思： 温度计示数__升__高____ 说明此反应_该__反__应__放__热___________
溶液的酸碱性是否有变化？
演示实验三
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无 色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观 察现象
记录与反思： 实验中溶液先由_无__色变为_红__色， 最后变为__无___色
思考：
1、如果酚酞试液显红色，说明溶液的酸 碱性如何？溶液中的溶质是什么？
2、如果酚酞试液显无色，说明溶液的酸碱 性如何？溶液中的溶质是什么？如何通过 实验证明？
巩固练习
2、写出下列反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钾反应
HCl + KOH → KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钙反应
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
___盐____（填“酸”“碱”或“盐”） 。
二、中和反应应用：
①改良酸性土壤：熟石灰 [Ca(OH)2] ②治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2 ③中和石油中的硫酸：NaOH
如何证明氢氧化钠和盐酸是否恰好反应？
拓展实验
取氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸， 再滴加无色酚酞试液，观察现象。
氢氧化钠溶液跟盐酸反应的生成物是什么？
反应原理
HCl + NaOH → NaCl + H2O
一、酸碱中和反应
酸和碱反应，生成盐和水，并放出热量 的反应称为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和反应
巩固练习
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚
酞试液，溶液由__无___色变为__红___色；插入一支
温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶
记录与反思： 温度计示数__升__高____ 说明此反应_该__反__应__放__热___________
溶液的酸碱性是否有变化？
演示实验三
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无 色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观 察现象
记录与反思： 实验中溶液先由_无__色变为_红__色， 最后变为__无___色
思考：
1、如果酚酞试液显红色，说明溶液的酸 碱性如何？溶液中的溶质是什么？
2、如果酚酞试液显无色，说明溶液的酸碱 性如何？溶液中的溶质是什么？如何通过 实验证明？
巩固练习
2、写出下列反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钾反应
HCl + KOH → KCl + H2O
（2）盐酸和氢氧化钙反应
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
(可修改)初中化学《酸碱中和反应》课件.ppt
1..8..1..h..，..
9
4、〔2021年四川眉山，18题，5分〕 (1)向盛有氢氧化钠
溶液的锥形瓶里滴入t; __7〔填“>〞、“<〞或“=〞〕，逐滴向锥形瓶中滴 人盐酸并振荡，观察到的现象是 红色逐渐退去
_____________ 减小 ，
溶液的pH __________ 〔填“增大〞或“减小〞〕。(2)
D、CO2
+
Ca(OH)2 —— 1..8..1..h..，..
CaCO3
↓
+
H2O7
在线测试
1、〔2021年四川泸州，11题，2分〕某实验室废水含有
较多的盐酸，排放前应参加某种试剂将废水调至中性，以 下试剂中最适宜的是___B____
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
2、〔2021年山东烟台，15题，2分〕实验小组探究盐酸
当滴入盐酸恰好与溶液
中氢氧化钠完全反响时，溶
液呈中_____性，PH_=___7；
当滴入盐酸过量时，溶
液中盐酸有剩余，溶液呈酸
_____性，<PH____7。
1..8..1..h..，..
3
解决问题
问题一
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(O1..8H..1..h..，.). 3=AlCl3+3H2O
第四节 酸碱中和反响
1..8..1..h..，..
1
探究二、盐酸和氢氧化钠发生怎样的反响？
HCl + NaOH 1..8..1..h..，..
NaCl+H2O 2
二 、中和反响的应用
酸碱中和反应PPT课件
用氢氧化铁和盐酸反应
现象：红褐色固体逐渐消失，溶
液由无色变棕黄色。
Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 + 3H2O
【练习】
氢氧化铁、氢氧化铜也能与稀 硫酸发生类似的反应，请写出 这两个化学方程式。
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 6H2O Cu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + 2H2O
【归纳】
1、中和反应 ➢ 盐：
由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。 ➢ 中和反应：
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应。
用氢氧化钠溶液与盐酸反应 现象：无明显现象。
通过观察到固体消失，或者溶液有颜 色变化等可以确认难溶于水的或既难 溶又有颜色的碱能与盐酸发生反应。
三、酸碱中和反应
实验过程
实验现象
身体健康，学习进步！ 一个人的度量是一种精神力量，是一股强大的文明力量。
学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹 自信是成功的第一诀窍。 别太注重自己和他人的！
【练习】
氢氧化铝、氢氧化镁也能与稀 硫酸发生类似的反应，请写出 这两个化学方程式。
2Al(OH)3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6H2O Mg(OH)2 + H2SO4 →MgSO4 + 2H2O
用氢氧化铜与盐酸反应 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液 由无色变蓝色。
Cu(OH)2 + 2HCl →CuCl2 + 2H2O
用止酸剂氢氧化镁中和胃酸过多
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
提问：氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁能否治疗 胃酸过多呢？
现象：红褐色固体逐渐消失，溶
液由无色变棕黄色。
Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 + 3H2O
【练习】
氢氧化铁、氢氧化铜也能与稀 硫酸发生类似的反应，请写出 这两个化学方程式。
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 6H2O Cu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + 2H2O
【归纳】
1、中和反应 ➢ 盐：
由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。 ➢ 中和反应：
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应。
用氢氧化钠溶液与盐酸反应 现象：无明显现象。
通过观察到固体消失，或者溶液有颜 色变化等可以确认难溶于水的或既难 溶又有颜色的碱能与盐酸发生反应。
三、酸碱中和反应
实验过程
实验现象
身体健康，学习进步！ 一个人的度量是一种精神力量，是一股强大的文明力量。
学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹 自信是成功的第一诀窍。 别太注重自己和他人的！
【练习】
氢氧化铝、氢氧化镁也能与稀 硫酸发生类似的反应，请写出 这两个化学方程式。
2Al(OH)3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6H2O Mg(OH)2 + H2SO4 →MgSO4 + 2H2O
用氢氧化铜与盐酸反应 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液 由无色变蓝色。
Cu(OH)2 + 2HCl →CuCl2 + 2H2O
用止酸剂氢氧化镁中和胃酸过多
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
提问：氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁能否治疗 胃酸过多呢？
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
初中化学酸碱中和反应课件ppt
1、酸性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用 么颜色？ 2、碱性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 3、俗话说见人说人话，见鬼说鬼话，那 要是同时遇见人和鬼又该怎么说话呢？
用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 现象，并且测量溶液温度。
烧杯内溶液的颜 色由红色突然变 成无色
2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
溶液变为红色
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。
蒸发皿中出现白色固体
氢氧化钠溶 液呈碱性， pH>7 pH=7
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
透过现象看本质
NaOH与HCl反应的实质是 什么？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
HCl + NaOH
NaCl+H2O
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ） A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 现象，并且测量溶液温度。
烧杯内溶液的颜 色由红色突然变 成无色
2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
溶液变为红色
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。
蒸发皿中出现白色固体
氢氧化钠溶 液呈碱性， pH>7 pH=7
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
透过现象看本质
NaOH与HCl反应的实质是 什么？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
HCl + NaOH
NaCl+H2O
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ） A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
酸碱中和反应 (课堂PPT)
(醋酸)
2021/3/29
3
酸碱中和反应
2021/3/29
4
学习目标
1.会用酸碱指示剂等药品设计实验证明酸溶液与碱溶
液发生了反应。
2、认识中和反应的实质。
3、建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联
系的思维方式。
【学习重点】中和反应的实质及建立起宏观物质、微
观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl， 紫色石蕊试液，无色酚酞试液.
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
2021/3/29
7
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
【学习难点】中和反应的实质及怎样设计实验证明酸
溶液与碱溶液发生化学反应。
2021/3/29
5
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明溶液 呈酸性还是碱性？
问题2：把无色的ＮaOH溶液和稀 盐酸混合在一起，它们之间又能否 发生反应？学.科.网
2021/3/29
6
［实验］在一支试管中先后倒入少量
ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
2021/3/29
19
方法点拨——
养成使你终生受益的良好思维方法：
中和反应的微观本质是氢离子与氢氧 根离子生成水分子的过程，你发现了 吗，所有的复分解反应都有它反应的 离子，相互结合生成气体、沉淀和水 的离子就是反应的离子。
2021/3/29
2021/3/29
3
酸碱中和反应
2021/3/29
4
学习目标
1.会用酸碱指示剂等药品设计实验证明酸溶液与碱溶
液发生了反应。
2、认识中和反应的实质。
3、建立起宏观物质、微观粒子和化学符号间内在联
系的思维方式。
【学习重点】中和反应的实质及建立起宏观物质、微
观粒子和化学符号间内在联系的思维方式。
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl， 紫色石蕊试液，无色酚酞试液.
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
2021/3/29
7
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
【学习难点】中和反应的实质及怎样设计实验证明酸
溶液与碱溶液发生化学反应。
2021/3/29
5
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明溶液 呈酸性还是碱性？
问题2：把无色的ＮaOH溶液和稀 盐酸混合在一起，它们之间又能否 发生反应？学.科.网
2021/3/29
6
［实验］在一支试管中先后倒入少量
ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
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方法点拨——
养成使你终生受益的良好思维方法：
中和反应的微观本质是氢离子与氢氧 根离子生成水分子的过程，你发现了 吗，所有的复分解反应都有它反应的 离子，相互结合生成气体、沉淀和水 的离子就是反应的离子。
2021/3/29
初中化学酸碱中和反应PPT课件
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
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请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
第10页/共14页
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )D
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
第12页/共14页
3.～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
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你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
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请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
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测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )D
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
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3.～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
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你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
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试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色，
如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取
________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
.
返回 12
8
3．一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸 过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃 液的pH变化的情况符合下图中的 （ C ）
.
9
4、（2012年四川眉山，18题，5分） (1)向盛有氢氧化钠
溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__红__色， pH_ > __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴 人 盐 酸 并 振 荡 ， 观 察红色到逐渐的退现去 象 是
_____________ 减小 ，
溶液的pH __________ （填“增大”或“减小”）。
(2)加有水一或瓶碱溶性液溶pH液是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
.
10
________________ 的方法。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
问题（三）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，
为什么？
.
6
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
第四节 酸碱中和反应
.
1
探究二、盐酸和氢氧化钠发生怎样的反应？
HCl + NaOH .
NaCl+H2O 2
二 、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶
液中氢氧化钠有剩余，溶液
呈__碱___性，PH__>__7；
当滴入盐酸恰好与溶液中
氢氧化钠完全反应时，溶液
呈__中___性，PH__=__7；
C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
D、CO2
+
Ca(OH)2
——
.
CaCO3 ↓ +
H2O7Βιβλιοθήκη 线测试1、（2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较
多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列 试剂中最合适的是_____B__
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
当滴入盐酸过量时，溶液
中盐酸有剩余，溶液呈__酸___
性，PH__<__7。
.
3
解决问题
问题一
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH. )3=AlCl3+3H2O 4
问题（二）
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰 H2SO4 + Ca(OH)2. = CaSO4 + 2H2O 5
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
2、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和
氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲
线。下列有关该实验事实的说法正确的是______BC
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只. 有氯化钠
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
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【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取
________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
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3．一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸 过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃 液的pH变化的情况符合下图中的 （ C ）
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4、（2012年四川眉山，18题，5分） (1)向盛有氢氧化钠
溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__红__色， pH_ > __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴 人 盐 酸 并 振 荡 ， 观 察红色到逐渐的退现去 象 是
_____________ 减小 ，
溶液的pH __________ （填“增大”或“减小”）。
(2)加有水一或瓶碱溶性液溶pH液是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用
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________________ 的方法。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
问题（三）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，
为什么？
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练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
第四节 酸碱中和反应
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探究二、盐酸和氢氧化钠发生怎样的反应？
HCl + NaOH .
NaCl+H2O 2
二 、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
当滴入盐酸量较少时，溶
液中氢氧化钠有剩余，溶液
呈__碱___性，PH__>__7；
当滴入盐酸恰好与溶液中
氢氧化钠完全反应时，溶液
呈__中___性，PH__=__7；
C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
D、CO2
+
Ca(OH)2
——
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CaCO3 ↓ +
H2O7Βιβλιοθήκη 线测试1、（2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较
多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列 试剂中最合适的是_____B__
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
当滴入盐酸过量时，溶液
中盐酸有剩余，溶液呈__酸___
性，PH__<__7。
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解决问题
问题一
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH. )3=AlCl3+3H2O 4
问题（二）
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰 H2SO4 + Ca(OH)2. = CaSO4 + 2H2O 5
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
2、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和
氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲
线。下列有关该实验事实的说法正确的是______BC
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只. 有氯化钠
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
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【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入