金属及非金属性质知识点总结

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授课：XXX 金属通性

化学性质：

1、与非金属反应（O2Cl2S等）例：3Fe+2O2 点燃

Fe3O4

2、与水/酸反应→盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例：Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4==2FeCl2+Cu

钠：

1、与非金属（O2、Cl2、S）反应

在空气中缓慢氧化：

4Na＋O2＝＝2Na2O（白色）

钠在空气中加热

2Na+O2 △

Na2O2（淡黄色）

2、与水反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

实验现象（浮、熔、游、响、红）

现象 解释

浮在水面上 钠的密度比水小

熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热

小球四处游动并发出嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放热

滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成

3、与酸或盐反应

(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

(2)投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

钠的化合物：

名称 氧化钠 过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

色态 白色固体 淡黄色固体 2Mg+O2 点燃

2MgO4Al＋3O2 点燃

2Al2O3

3Fe+2O2 点燃

Fe3O4

规律小结：一般金属+O2金属氧化物

金属+Cl2最高价金属氯化物

2Fe+3Cl2 点燃

2FeCl3

金属+S低价金属硫化物Fe+S 点燃

FeS

铁与水的反应：3Fe+4H2O(g) △

Fe3O4+4H2镁、铝与酸的反应:

与非氧化性酸：Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑

2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑

Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4

Fe与酸的反应:

与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑

Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

类别

碱性氧化物 过氧化物

生成条件 Na在空气中缓慢氧化 Na在空气中燃烧

稳定性 不稳定

2Na2O+O2 △

2Na2O2 相对稳定

用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂

物质 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

色态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 白色晶体

溶解性 易溶于水 溶解度相对小

与H＋反应 慢，CO32―+2H＋==H2O+CO2↑ 快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑

与可溶性钡、钙盐 Ba2＋+CO32―==BaCO3↓

Ca2＋+CO32―==CaCO3↓ 不反应

热稳定性 稳定，受热，难分解，Na2CO3·10H2O易风化 不稳定，2NaHCO3 △

Na2CO3+H2O+CO2↑

用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药

铝

1、铝与氧气

2、铝与酸

3、铝与氢氧化钠

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

铝的重要化合物

1、氧化铝

Al2O3是典型的两性氧化物 Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O

Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O

2、氢氧化铝

Al(OH)3是典型的两性氢氧化物

（1）化学性质：

Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O

H＋＋AlO2―＋H2O

Al(OH)3

Al3＋＋3OH―

酸式电离 碱式希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 电离

（2）Al(OH)3的制备

Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3 △

Al2O3+3H2O希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2净水剂

复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―

净水原理：Al3＋+3H2O

Al(OH)3+3H＋

4、焰色反应

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。

（2）操作：洗――烧――蘸――烧 洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗

烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色

钠盐：黄色

钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。

（3）用途 离子检验 焰色材料铁

1、与非金属反应

(1)与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质

(2)与硫：Fe+S===FeS

(3)与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCl3(点燃)

2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温）

铁的氧化物

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

俗名 铁红 磁性氧化铁

色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体

铁的价态 +2 +3 ＋2、＋3

水溶性 均难溶于水

稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化：

6FeO＋O22Fe3O4 稳定 稳定

与非氧化性酸反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

碱性氧化物 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

碱性氧化物 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O复杂氧化物

与CO的反应 FexOy＋yCOxFe＋yCO2

铁的氢氧化物：

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3

色态 白色固体 红褐色固体 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 溶解性 均难溶于水 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX 化学性质 (1)与非氧化性酸：

Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O

(2)放置在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(1)与非氧化性酸：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

(2)受热易分解

△

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

制法 强碱溶液与可溶性亚铁盐反应

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 强碱溶液与可溶性铁盐反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

三、铁三角(1)Fe→Fe2＋

①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应．

②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；

Fe＋2FeCl3===3FeCl2；

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.

(2)Fe→Fe3＋

①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化．

②实例：2Fe＋3Cl22FeCl3

(3)Fe2＋→Fe

①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．

②实例：CO＋FeOFe＋CO2

(4)Fe2＋→Fe3＋

①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等．

②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(5)Fe3＋→Fe

①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等．

②实例：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3

(6)Fe3＋→Fe2＋

①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等． ②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

5、应用

(1)离子共存

①Fe3＋：与HCO、CO、AlO等(双水解反应)；S2－、I－、SO(氧化还原反应)；SCN－(络合反应)；OH－等不能大量共存．

②Fe2＋：与CO、OH－、S2－、NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－等不能大量共存．

(2)试剂的存放

①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解．

②铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解．

6、Fe3＋的检验

(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀．

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)

(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色．

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)