物质的量浓度复习提纲
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微观粒子数N
物质的量n 气体的体积V 《物质的量浓度》复习提纲
【基础梳理】
1物质的量浓度：①定义:
______________________ ②符号： _________________________ ③单位： ________________
2、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 容量瓶有各种不同的规格， 一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 使用前要检验是否漏水。
⑵步骤：
① 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶 质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④ 移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗
涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注 入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
（3） 误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。
（4） 计算①基本公式
② 溶液稀释
③ 溶液混合
④ 物质的量浓度与溶质质量分数 3%的换算（p为该溶液的密度）
（5） 下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法
物质的质量m
物质的量浓度CB
【快乐体验】
1、1•有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 1mol/L
C. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到 100mL容量瓶并加 水至刻度，浓度为1mol/L
D. 需要480mL0.1mol/L的N&CO3溶液，应选用500mL容量瓶
2、 下列溶液中的c(C「)与50 mL 1 mol • L一1氯化铝溶液中的c(C「)相等的是
A.150 mL 1 mol • L一1氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol • L一1氯化铵溶液
C. 150 mL 1 mol • L"氯化钾溶液 D.75
mL 1 mol • L"氯化铝溶液
3、 用18 mol • L“硫酸配制100 mL 1.0 mol • L一1的硫酸，若实验仪器有：
A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F胶 头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编 号)一 。
⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ___________________________ 。(填
写标号)
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水。
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm〜3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm〜3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动多次
3、 现有标准状况下的HCI气体11.2升，试关于其完成下列计算
(1)求其物质的量。 (2)求其中所含分子个数。
(3) 求其质量。
(4) 若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。
(5) 若第(4)步所得溶液密度为1.1g/cm3,求其溶质的质量分数。
4、 向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸 115 mL，在加热条件下反应， 待铜片全部溶解后将其溶液稀释到 500 mL,再加入足量锌粉，使之充分反应， 收集到标准状况下的气体2.24 L,过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。
