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人教版化学高三单元测试(带答案)6《化学反应与能量 》

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单元测试6 化学反应与能量(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列说法正确的A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同2. 关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应3. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。

下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池4. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H 2(g)3(g)+92kJ③相同状况下，lmol 氮气和3mol 氢气总能量高于2mol 氨气的总能量 ④相同状况下，lmol 氮气和3mol 氢气总键能低于2mol 氨气的总键能A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有②③5. 已知1g H 2完全燃烧生成液态水时放出akJ 的热量，表示H 2燃烧热的热化学方程式正确的是A ．H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(l) △H =－akJ/mol B ．H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(l) △H =－2akJ/mol C ．H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) △H =＋akJ/mol D ．H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) △H =＋2akJ/mol6. 已知：H +(aq) + OH -(aq) → H 2O(l) + 57.3 kJ 。

对于下列反应：①HCl(aq) + NH 3·H 2O(aq) → NH 4Cl(aq) + H 2O(l) + a kJ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJ ③HNO 3(aq) + KOH(aq) → KNO 3(aq) + H 2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞cB．b＞c＞a C ．a=b=c D ．无法比较7. 下列图中，能正确表示A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0反应过程的能量变化的是能量 能量 能量 能量反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A ． B ． C ． D ．8. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)，下列符合此图情况的反应是A．C(s)+CO2；△H>0B．H2(g)+Br2；△H<0C．N2(g)+3H23(g)；△H<0D．2SO32(g)+O2(g)；△H>09. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H= —483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H210. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH －2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动11. 某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2OC．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2OD．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol12. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量C．S(g) + O2(g)→ SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23D ．S (g ) + O 2(g ) → SO 2(g ) + Q 1 kJ ；Q 1的值小于297.2313. 如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红14. 关于下列图示的说法中正确的是A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C ．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同15. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 A ．Na 2CO 3浓度减少B ．Na 2CO 3浓度增大C ．Na 2CO 3浓度增大，并有晶体析出D ．Na 2CO 3浓度不变，并有晶体析出16. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH 随时间变化关系正确的是：ZnSO溶液(只允许SO 42 －通过)(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿二、非选择题(共16小题，每小题3分)17. （10分）据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)已知：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2（g）+ 2H2O(l) △H1 = -870.3kJ/mol(2) C(s) + O2(g) = CO2（g）△H2 = -393.5 kJ/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8kJ/mol试回答：（1）1molH2(g)所具有的能量比1mol H2O(l)所具有的能量（填“高”、“低”或“无法比较”）。

（2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为。

（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件（填字母）。

A．常温 B．适当高温 C．合适催化剂 D．常压 E．适当高压18. （10分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。

甲烷燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为 kJ。

（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

①写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。

②二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________________________________________________________________。

③以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。

④在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H2O(g) 2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。

该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

19. （10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃），则肼完全燃烧的热化学方程式。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

该电池放电时，正极的电极反应式是。

（3）右图是一个电化学装置示意图。

用肼—空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO4。

通电一段时间后，A极质量的减少将 B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________20. （10分）请仔细．．观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。

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(人教版)哈尔滨高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案解析)

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一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO6．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

(人教版)苏州高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)

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一、选择题1．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④7．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

(人教版)西安高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案解析)

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一、选择题1．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−12．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④3．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O26．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。