原子的核外电子排布教案

原子的构造〔二〕

原子核外电子的排布

教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于构造的表示方法；

(3)了解原子构造与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、白板照相机、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“构造决定性质〞、“物质的粒子性〞等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：原子构造示意图，离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

教与学互动设计

(一)复习回忆，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

(二)创设情境，导入新课

[演示]原子核占据原子的体积，说明电子运动的空间很大

[观察]氢原子核外电子运动情况，

【讨论】多电子原子的电子排布情况

[分析] 电子不像宏观物体运动有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。

〔三〕讲授新课

一、核外电子的排布

[归纳]核外电子的运动又称为核外电子的分层排布

按照电子层离原子核由近到远的顺序

电子层数 ： 一 二 三 四 五 六 七 ……

电子能量 ： 低————高

离核距离 ： 近————远

[过度]核外电子有多个时，他们又是如何在电子层上分布的呢？

[归纳]核外电子的排布规律 ：

第1篇

教学目标

1. 让学生了解原子结构的组成，包括原子核和核外电子。

2. 掌握原子的质量数、质子数、中子数之间的关系。

3. 理解核外电子的运动特征及其排布规律。

4. 学会绘制原子结构示意图，并能解释简单化学现象。

5. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学分析推理能力。

教学重点

1. 原子核外电子的排布规律。

2. 原子结构示意图的绘制。

教学难点

1. 原子核外电子运动的特征。

2. 核外电子的排布规律。

课时安排

2课时

教学方法

启发式教学、示范教学、讨论式教学、练习式教学。

教学用具

投影仪、胶片、原子结构模型、原子结构示意图、教学PPT、黑板、粉笔。

教学过程

第一课时

一、导入

1. 展示生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。 2. 提出问题：什么是原子？原子由哪些部分组成？

二、新课讲解

1. 介绍原子核：讲解原子核的组成，包括质子和中子，并说明质子数决定元素的种类。

2. 介绍核外电子：讲解核外电子的运动特征，如电子云、电子轨道等。

3. 讲解原子的质量数、质子数、中子数之间的关系：质量数 = 质子数 + 中子数。

三、课堂练习

1. 让学生根据所学知识，计算几个常见元素的质子数、中子数和质量数。

2. 练习绘制原子结构示意图。

四、讨论

1. 引导学生讨论：原子核和核外电子的运动特征对物质的性质有什么影响？

2. 学生分组讨论，每组总结讨论结果，并分享给全班。

第二课时

一、复习

1. 复习第一课时所学内容，检查学生对原子结构的理解程度。

2. 通过提问，了解学生对原子核和核外电子的认识。

二、新课讲解

1. 深入讲解核外电子的排布规律，包括电子层、电子亚层、电子轨道等概念。

2. 讲解核外电子排布的顺序：按照能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道。

三、课堂练习

1. 练习绘制1~18号元素的原子结构示意图。

2. 让学生根据所学知识，解释一些简单化学现象，如化合价、氧化还原反应等。

基态原子的核外电子论文：基态原子的核外电子 排布及其表示方法

所谓基态原子，就是能量处于最低状态的原子，也就是原子的最稳定状态，基态原子的核外电子排布遵循三个原则;其表示方法通常有两种，现分别介绍如下。

一、基态原子的核外电子排布遵循三个原则

1:基态原子的核外电子排布遵循能量最低原则

基态原子的核外电子在排布的时候，遵循能量最低原则，就是先排低能量能级，低能量能级排满后再排高能量能级，所以要了解基态原子的核外电子排布，首先要搞清楚各能级能量的高低顺序。

在化学上，能级用nl表示，其中n表示主量子数，也就是电子层数，用阿拉伯数字表示；l表示角量子数，用其对应的符号来表示，当l=0、1、2、3…时，分别用s、p、d、f…来表示。例如，当n=2，l=1时，能级符号为2p 。

各能级能量的大小关系可以用以下规律来比较：①当n相同时，l越大能量越高；②当l相同时，n越大能量越高；③当n、l均不同时，有以下关系式：

ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np

有上可知，电子在各能级上排布的先后顺序为，1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p

2:基态原子的核外电子排布遵循泡利不相容原理

泡利不相容原理的内容是：每一个原子轨道内最多可以容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。要利用这个原则需要知道每个能级各有几 个原子轨道。

原子轨道是由主量子数n、角量子数l、磁量子数m共同决定的，对于确定的能级l，m共有（2 l +1）个值，就意味着每一个能级有（2 l +1）个原子轨道。

例如：s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有五个原子轨道，f能级有七个原子轨道。

由上可知，s能级最多可以容纳两个电子，p能级最多可以容纳6个电子

第一章 第二节 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布

教学目标

知识与技能 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。

过程与方法 1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。

2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。

情感态度

与价值观 树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。

教学重点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；

2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布

教学难点 1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布

教学方法 引导探究法，讲练结合法，讨论回答法

教学准备 学历案

教 教师主导活动 学生主体活动(设计意图)

学

过

程

一. 核外电子在能级中的排布

【温故·知新】

我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？

（1）各电子层最多能容纳 个电子

（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个

（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列

【提问】

哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？

【联想·质疑1】

基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？

【迁移·升华】

根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。

写出基态氩原子的电子排布式。

【联想·质疑2】

基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？