初中化学鉴别物质的方法

1 初中化学 20种鉴别物质的方法

鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。

1.沉淀法

待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2.气体法

根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.

3、过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4.

4.相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：

第1页（共1页） 植物光合作用 呼吸作用 第六讲物质的分类和鉴别

【知无巨细】

知识点一:常见的有机物

无机物：氢气，水，二氧化碳，一氧化碳，氮气等，在火花放电等的作用下变成简单有机物。

有机物：如CH4 CH3NH2 CO(NH2)2等。

说明：有机物来自自然界中无机物的合成和转化，是生命起源必需物质。

1、有机物概念：是一类含碳化合物。

（除碳的氧化物CO，CO2，碳酸，碳酸盐[CaC2Mgl2]等外，因为它们的组成和性质跟无机物相似，因此归为无机物）

（二）对生命活动具有重大意义的有机物

有机物是组成生物体的主要成分，而且每时每刻都在不断自我更新，主要成分是：糖类、蛋白质、脂肪等。

（三）自然界物质循环的基本途径：

无机物 有机物 无机物

说明：生物体内有机物的消化、吸收、运输、转化、合成是一系列的化学反应，它们繁多、复杂、多样、缓慢。

（四）无机物与有机物的区别：

本节我们观察讨论了一些简单的有机物，即生命物质，它们有哪些基本性质，与以前学过的无机物又有哪些区别，小结。

有机物与无机物的主要区别

性质和反应 有 机 物 无 机 物

溶解性 多数不溶于水，易溶于有机溶剂 有些溶于水，而不溶于有机溶剂

可燃性 多数不耐热，溶点低，一般400℃ 多数不能燃烧

耐热性 多数可燃 多数耐热，熔点高

电 离 多数是非电解质 多数是电解质

化学反应 复杂、副反应多，反应速度较慢 简单、少、快

例1.(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主要成分是__ _(填化学式)，它燃烧的化学方程式是 。

(2)如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有__ __。(可多选)

物质的鉴别

物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下：

1、 气体的检验

（1） 检验气体最简单的方法：用燃烧的木条

（2） 可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。

（3） 还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。

【点拔】气体检验不取样品。

2、 固体的检验：

（1） 先取样品。（取少量的待测固体放入试管中）

（2） 检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。

例：用一种试剂检验下列各组固体物质

a.NH4NO3 NaOH CaCO3 b. C Fe CuO

（3） 要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。

3、 溶液的检验

步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。

检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。

（1） 常见离子的检验 H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、

PH试纸

OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸

CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中

NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味

（2） 只用一种试剂一次性鉴别溶液。

解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：

① 有气泡冒出、有沉淀生成、无现象

② 生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象

（3） 不外加试剂鉴别物质

初中阶段常考查的习题有两种类型：

① 有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________

【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。

鉴别方法总结

鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。

1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O

4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O