2017年山东省济宁市中考化学试卷(解析版)

2017年山东省济宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（）A．家庭自酿葡萄酒B．冰块给水产品保鲜C．卤水点制豆腐 D．84消毒液漂白织物【考点】化学变化和物理变化的判别。

【专题】物质的变化与性质。

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（）①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④【考点】化学式的书写及意义。

【专题】化学用语和质量守恒定律。

【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．由分子构成的物质，表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析判断。

【解答】解：①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子。

④K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子。

⑤CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子。

故③⑤符合要求。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的微观构成并能灵活运用是正确解答本题的关键。

济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

第Ⅰ卷4页为选择题，l6分；第Ⅱ卷4页为非选择题，34分；共50分。

物理、化学二科考试时间共l20分钟。

2．物理、化学二科第Ⅰ卷答在同一张答题卡上。

物理为l—10题，化学为11～20题。

3．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，各题答案选出后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，请先用橡皮擦拭干净，再改涂其他答案。

4．答第Ⅱ卷时，将密封线内的项目填写清楚，并将座号填写在第6页右侧。

用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

考试结束，试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 0一16 C1一35．5 Ca一40第Ⅰ卷(选择题共l 6分)选择题(下列各题只有一个正确选项。

其中，11～14小题各1分，15～20小题各2分，本大题共16分)11.下列物质中含有氧分子的是:A．空气 B．二氧化碳C．纯净水 D．高锰酸钾12．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的C．分子之间有间隙D．分子可以再分13．对下列符号意义的表述,正确的是:A．N2两个氮原子B．2H 两个氢元素C．2H2O 两个水分子D．Ca2+钙元素的化合价为+2价14．下列化学反应不属于置换反应的是A．H2＋CuO Cu＋H2OB．2Mg+CO2=====C+2MgOC．CO＋CuO Cu＋CO2D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO415．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:A ．反应速率逐渐加快B ．最多得到氧气的质量为1.6gC ．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD ．反应得到水和氧气的质量比为9:816．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是:被区分的物质 区分方法A ．冰 ----- 干冰 各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成B ．硬水---- 软水 各取50ml 分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少C ．生石灰 ---- 熟石灰 各取一药匙分别置于20ml 水中,搅拌,测量温度D ．烧碱 ---- 纯碱 各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化17．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml 水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠18．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:A．①② B．②③C．①④ D．③④19．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④20．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；其中,检测结果合理的是:SO4A．甲组、乙组 B．丙组、丁组C．甲组、丙组 D．乙组、丁组第Ⅱ卷(非选择题共34分)一、填空与简答(共17分)1．(4分)用符号完成下列内容:(1)一种常见的单质_____________； (2) 一种常见的化合物_____________；(3) 一种常见的有机物_____________； (4) 一种常见混合物的主要成分_________.2．(3分)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用, 排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是___ ____,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为____ ___.(用化学式或化学方程式表示)3．(4分)亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.请根据信息回答:(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是_____(2) 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):方案一:______ _____ __；方案二: ____ ___.4．(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作二: 加入过量的X,除去滤液中的M g2+操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－请回答:[来源:Z_xx_](1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 .5．(2分) “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 .二、实验与探究(共11分)6．(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:(一)资料收集:①H2＋CuO Cu＋H2O ②CO＋CuO Cu＋CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色(二)设计实验装置请分析上面信息后回答:①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;②装置C的目的是,装置D的作用是 ;③装置E内观察到的现象是 ;④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;请你设计一种尾气处理方案: .(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:三、计算与应用(共6分)7．(2分)今年中央电视台3.15晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O),有的含量竟高达61.3%.二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严重会引起爆炸.请阅读信息后,回答:(1)二甲醚的相对分子质量是 ;(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 .8．(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试化学试题参考答案及评分标准第I 卷(选择题共l6分)选择I(11～14小题各1分，l5---20小题各2分，本大题共l6分)11．A l2 B 13．C l4．C l5．A l6．D l7．D l8．C l9．B20．B第Ⅱ卷(非选择题共34分)一、填空与简答(共17分)1．①O 2 ②CO ③CH 4 ④空气:N 2等说明：其他合理答案皆可。

2017年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（）A. 小苏打用作糕点膨松剂B. 生石灰用作袋装食品干燥剂C. 肥皂水用来区别硬水、软水D. 活性炭用来去除冰箱内异味2.对下面几种物质的分类，正确的是（）①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．A. ②③⑤属于氧化物B. ⑤⑥属于酸C. ④⑥属于盐D. ①⑥属于有机物3.某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（）A. 甲、乙、丙B. 甲、乙、丁C. 甲、丙、丁D. 乙、丙、丁4.分析下列反应所得结论中，正确的是（）①CO+CuO Cu+CO2②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2④2H2S+SO2═2H2O+3S．A. ①②属于置换反应B. ③④属于复分解反应C. ③中氧元素化合价不变D. 都有单质生成5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A. 绘制表格的依据是物质的溶解度B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）A. AB. BC. CD. D7.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu 方案二：CuO CuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中，评价正确的是（）A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④8.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④9.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba（NO3）2D. NaCl、NaOH10.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（）A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣二、填空与简答11.读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：（1）只含有一种元素________；（2）含有二种元素________；（3）含有三种元素________；（4）含有四种元素________．12.请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：例如：金属具有光泽黄金饰品（1）缓慢氧化________（2）氦气性质稳定________（3）中和反应________（4）温度高，反应速率大________．13.20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是________；（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”）14.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________；（2）残渣中除金属锌外，还有________；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________；（4）操作四发生反应的化学方程式为________15.蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是________；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是________三、实验与探究16.某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：（1）请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是________；可将二氧化碳先通过装置________，再通入装置D，理由是________（用化学方程式表示）；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是________（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．四、分析与计算17.观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．请阅读信息后，回答：（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为________；（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为________18.探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．（1）出现这种现象的可能原因是________；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是________；②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是________，反应②消耗铁粉的质量是________（计算结果精确到0.1）．答案解析部分一、<b >选择题1.【答案】D【解析】【解答】解：A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学变化，故A错；B、生石灰用作袋装食品干燥剂，是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学变化，故B错；C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，其中包含着化学变化，故C错；D、活性炭用来去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．故选D．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．2.【答案】C【解析】【解答】解：A、⑤HNO3含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误．B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，故选项错误．C、④BaCl2是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，故选项正确．D、⑥NH4HCO3不属于有机物，故选项错误．故选：C．【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断．3.【答案】C【解析】【解答】解：甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中．乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．故选：C．【分析】本题可通过一段时间后，两个小烧杯中的液体没有直接接触，而其中一个烧杯中的指示剂变色，来验证“分子是运动的”，进行分析判断．4.【答案】D【解析】【解答】解：A、置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中的生成物中都含有单质，复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物，故B错；C、反应物中的氧元素化合价是﹣2价，生成物氧气中氧元素化合价是零，故C错；D、单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成，故D正确．故选D．【分析】A、置换反应是单换单的反应；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；C、单质化合价是零；D、单质是由一种元素组成的纯净物．5.【答案】C【解析】【解答】解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确．C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确．故选：C．【分析】A、根据表格是溶解性表的一部分，结合溶解性的确定方法，进行分析判断．B、根据常见物质的溶解性，进行分析判断．C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）．D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．6.【答案】A【解析】【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理．C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理．D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理．故选：A．【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、根据镁离子的检验方法，进行分析判断．7.【答案】B【解析】【解答】解：方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全．故选：B．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．8.【答案】D【解析】【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+ H2SO4= H2↑24 98 24.8g 0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：×100%Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑65 98 213g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑56 211.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．故选：D．【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析．9.【答案】A【解析】【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确．B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误．C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误．故选：A．【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．10.【答案】C【解析】【解答】解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO ，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+故选：C．【分析】①溶液的pH=1，该溶液显酸性，不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba2+．二、<b >填空与简答11.【答案】（1）H2（2）H2O（3）H2SO4（4）NaHSO4【解析】【解答】解：图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫．提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素．（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫；H2（符合题意即可）；（2）含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等；H2O（符合题意即可）；（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等；H2SO4（符合题意即可）；（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，故填：NaHSO4．【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称，然后根据题干要求写出对应的化学式．12.【答案】（1）铁的锈蚀（2）作保护气（3）用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（4）加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快【解析】【解答】解：（1）铁的锈蚀、食物的腐败、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等均属于缓慢氧化；铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；作保护气；（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，如可用熟石灰来改良酸性土壤，可用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热会使该反应的速率加快；加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快（答案合理即可）．【分析】根据常见的缓慢氧化反应、稀有气体的性质与应用、中和反应的概念以及温度对反应速率的影响来分析．13.【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小（2）＜【解析】【解答】解：（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙．故答案为：（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）＜．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．14.【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4（2）SiO2等（3）过滤（4）ZnCO3ZnO+CO2↑【解析】【解答】解：（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．故填：ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．故填：SiO2等．（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．故填：过滤．（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑．故填：ZnCO3ZnO+CO2↑．【分析】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳．15.【答案】（1）蛋白质（2）滴加碘液（碘酒）【解析】【解答】解：（1）蛋白粉补充的营养成分是蛋白质；（2）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．若碘液变蓝色，表明食物中有淀粉，若不变蓝色表明该食物中淀粉含量极少或没有．因此，在检测食物中是否含有淀粉时，所用的方法是滴加碘液．故答案为：（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）．【分析】（1）根蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白混合制成的粉剂进行分析；（2）根据淀粉遇碘液变蓝色的特进行分析．三、<b >实验与探究16.【答案】（1）二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE（2）2.用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠【解析】【解答】解：（1）将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE；故答案为：①二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；（2）食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠；故答案为：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与碱反应．将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；结合上面实验，装置正确的连接顺序是：ACBE．食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠的实验步骤是：2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明食用碱样品中含有氯化钠．四、<b >分析与计算17.【答案】（1）2：5：1（2）48：10：71【解析】【解答】解：（1）由化学式可知，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，则氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为2：5：1；2：5：1；（2）氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故填：48：10：71．【分析】（1）根据氯乙烷的化学式来分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．18.【答案】（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应（2）铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；0.2g；1.4g【解析】【解答】解：（1）根据①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及对应的现象可知，铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个方程式时固体减少的反应；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应．当第一个的减少量和第二个的增加量相等时，固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为aCuCl2+ Fe═FeCl2+ Cu 固体增加量56 64 64-56=8y 1.6g a= =y=1.4ga=0.2g由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量，等于第二个反应的固体增减量0.2g，所以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g．故答案为：（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应；（2）①铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；②0.2g；1.4g．【分析】（1）根据提示的反应以及对应的现象结合加入的少量铁粉等要素分析；（2）①根据固体变化情况分析；②根据给出的数据结合对应的化学方程式计算．。

2017山东济宁中考化学试卷（满分50分）可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 Cu—64 Fe—56 Zn—65一、选择题（下列各题只有1个正确选项。

其中1 ~4小题各1分，5 ~10小题各2分，本大题共16分）1．（ 2017山东济宁市，题号1，分值1）化学与人类生产、生活密切相关。

下列应用不涉及化学变化的是（）A.小苏打用作糕点膨松剂 B.生石灰用作袋装食品干燥剂 C.肥皂水用来区别硬水、软水 D.活性炭用来去除冰箱内异味【答案】D【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。

物理变化中无新物质生成，化学变化中有新物质生成。

A.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成气体二氧化碳，有新物质生成，发生的是化学变化，故A不符合题意；B.生石灰是氧化钙，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的是化学变化，故B不符合题意；C.硬水是含有钙镁离子化合物比较多的水，钙镁离子化合物和肥皂水反应生成新物质，发生的是化学变化，故C不符合题意；D.活性炭有疏松多孔的结构，可以吸附冰箱中的异味，无新物质生成，发生的是物理变化，故D符合题意。

【知识点】物理变化和化学变化的判断。

2．（ 2017山东济宁市，题号2，分值1）对下面几种物质的分类，正确的是（）①CH4②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3A.②③⑤属于氧化物B.⑤⑥属于酸C.④⑥属于盐D.①⑥属于有机物【答案】C【解析】本题考查的是物质的分类，根据氧化物、酸、盐、有机物的特点分析。

①CH4是碳、氢元素组成的化合物，属于有机物；②P2O5和③MgO都由两种元素组成且一种元素是氧元素，属于氧化物；④BaCl2由金属离子和酸根离子构成、⑥NH4HCO3由铵根离子和酸根离子构成，故都属于盐；⑤HNO3是硝酸，在水溶液中形成氢离子和硝酸根离子，属于酸；根据分析可以看出，C正确。

【知识点】物质的分类3．（ 2017山东济宁市，题号3，分值1）某同学为验证“分子是运动的”设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中，能达到目的的是（）A. 甲、乙、丙B. 甲、乙、丁C. 甲、丙、丁D. 乙、丙、丁【答案】B【解析】本题考查的是实验设计与评价。