2012年高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结

第一节 物质分类【高考目标导航】【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法[来源:] （1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。

如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO 、NO 等等)。

（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。

如：[来源:](3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。

2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。

如：化学方程式分别为：①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O④C＋O2===CO2⑤CO 2＋H2O H2CO3⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。

二．分散系及胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。

依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。

2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100 nm 之间的分散系。

胶体的性质：【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(化学方程式)（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。

（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。

2012高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2012高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

高中化学重要知识点详细总结一、俗名二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：五、无机反应中的特征反应六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析十、中学化学实验操作中的七原则十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据十五、比较非金属性强弱的依据十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结十七、微粒半径的比较：十八、各种“水”汇集十九、具有漂白作用的物质二十、各种“气”汇集二十一、滴加顺序不同，现象不同二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十三、规律性的知识归纳二十四、实验中水的妙用二十五、有机物的官能团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质二十七、有机反应类型：二十八、有机物燃烧通式二十九、有机合成路线：三十、化学计算三十一、阿伏加德罗定律三十二、氧化还原反应三十三、盐类水解三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十四、热化学方程式正误判断——“三查”三十五、浓硫酸“五性”三十六、浓硝酸“四性”三十七、烷烃系统命名法的步骤三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）三十九、氧化还原反应配平四十、"五同的区别"四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：四十二、中学常见物质电子式分类书写四十三、原电池：四十四、等效平衡问题及解题思路四十五、元素的一些特殊性质一.中学化学实验操作中的七原则二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：四.常见物质分离提纯的10种方法五.常用的去除杂质的方法10种六.化学实验基本操作中的“不”15例七.化学实验中的先与后22例八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法九.特殊试剂的存放和取用10例十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例十一.能够做喷泉实验的气体十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例十三.有机实验的八项注意十四.离子反应离子共存离子方程式十五.盐类水解的应用规律十六.焰色反应全集十七.“五”同辨析高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

高考化学必考的知识总结考生在准备化学复习的过程中，明确重点细化考点，要特别重视必考的知识点，理解并记熟。

下面是小编为大家整理的高考化学必考的知识总结，希望对大家有用!高考化学知识点总结1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

高考化学知识要点一、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。

本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。

第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。

2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。

3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。

4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。

5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。

6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。

第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。

要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。

2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。

3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。

4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。

第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。

在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。

2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。

3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。

第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。

它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。

2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。

第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。

高考化学必背知识点总结(精选)高考化学必背知识点总结(精选)高中如何学习化学呢？化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。

既便是在高中它的知识体系也是较完整的。

下面小编给大家整理了关于高考化学必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必背知识点总结硫酸工业和硫酸1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-CH3COO H+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

高中化学高考必考知识点归纳总结大全高中化学高考必考知识点归纳总结大全化学是理综其中一门考试,那么你知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?一起来看看吧。

以下是小编准备的一些高中化学高考必考知识点归纳总结，仅供参考。

高考化学必考基本理论知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中F eI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成A gCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学知识点归纳整理总结高考化学是考生们备战高考的一项重要科目，知识点的掌握对于取得好成绩至关重要。

为了帮助考生们更好地理解和掌握化学知识，本文将对高考化学知识点进行归纳整理总结。

下面将按照化学基础概念、物质及其变化、化学方程式、化学反应原理、物质的组成与结构、酸碱理论、电化学和纯净物质等几个方面进行讲解。

一、化学基础概念在化学学科中，一些基本的概念是我们理解和学习其他知识的基础。

例如，原子与分子的概念，化学元素与化合物的区别，以及离子的概念等。

在这一部分内容中，我们将对这些基础概念进行详细解释。

同时，你还需了解化学符号、摩尔质量等相关概念。

二、物质及其变化物质及其变化是化学的核心内容之一。

化学反应是物质发生变化的过程，其中包括化学反应类型、化学反应条件、氧化还原反应等。

此外，你还需要了解物质的性质、物态变化、溶液的概念以及溶液的浓度计算。

三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具。

在学习化学方程式时，你需要明白如何平衡化学方程式、写出离子方程式以及应用配平法则等。

四、化学反应原理了解化学反应的原理对于解答高考题目至关重要。

这一部分的知识点包括化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数以及平衡常数的计算等。

化学平衡是化学反应中重要的概念，你需要掌握平衡常数与反应物浓度之间的关系，并能应用化学反应的原理解答与平衡相关的问题。

五、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学学科的重要内容。

了解物质的组成与结构有助于理解物质的性质和变化。

在这一部分中，你需要了解原子的结构，如电子的排布和轨道模型；也需要掌握化学键的种类、离子键和共价键的区别以及键能等相关概念。

六、酸碱理论酸碱理论是高考化学中的重点内容之一。

你需要了解酸碱的定义、酸碱中的氢离子浓度的计算方法，以及酸碱中的pH值计算。

此外，强酸和强碱的特点、酸碱中的中和反应等也是你需了解和掌握的知识点。

七、电化学电化学是化学学科的重要分支之一，它研究了电子的传递与储存。

有关高考化学知识点总结高考化学是考察学生对化学知识和解决化学问题的能力。

为了帮助你更好地准备高考化学，下面我将对高考化学的知识点进行总结。

一、化学基础知识1. 化学元素和化合物：了解常见元素的符号、原子序数、结构和性质，重点掌握化合物的命名和化学式的写法。

2. 化学方程式：熟悉化学反应的符号表示法，学会平衡化学方程式，并根据已知量计算未知量。

3. 电子结构：掌握原子的电子结构和元素周期表，包括原子核、电子壳层结构、能级、电子排布规律等。

4. 化学键与分子结构：了解离子键、共价键和金属键的特点及其在物质性质中的作用，能够画出简单分子的立体结构。

5. 气体状态与气体定律：掌握气体的性质、状态方程和气体混合物的性质。

6. 溶液和溶化现象：了解溶液的定义、性质和浓度的计算方法，学会溶解度的影响因素和溶解过程的动力学。

7. 酸碱与盐：学会酸碱的定义、性质和常见酸碱指示剂的使用，掌握可溶性盐的性质和制备方法。

8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念及其在生活和工业中的应用，学会使用半反应法平衡反应方程式。

9. 电解与电化学：了解电解质、电解液和电解质溶液的电导性质，学会应用电解质溶液进行简单电解。

10. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义、因素和速率方程式，掌握测定反应速率的方法。

二、无机化学1. 主族元素化学：理解周期表的分组和周期性规律，掌握主要主族元素的性质和化合物的制备方法。

2. 过渡金属化学：了解过渡金属的性质和催化作用，学会使用配位化学理论解释配合物的结构和性质。

3. 高分子化学：了解高分子化合物的结构和性质，学会用聚合反应和重要高分子材料的制备方法。

4. 能源化学：了解能源的来源和转化过程，学会应用化学方程式分析能源转化相关问题。

三、有机化学1. 烷烃：了解烷烃的结构和性质，学会命名和分类烷烃。

2. 单官能团化合物：学会命名、合成和反应单官能团化合物，如醇、醚、醛、酮、羧酸和酯等。

3. 芳香化合物：了解芳香化合物的结构和性质，学会命名和合成芳香化合物。

2012年高考复习化学归纳中学化学某剂归纳有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。

本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1．氧化剂：指得到电子的物质。

中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．还原剂：指失去电子的物质。

中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。

中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂：吸附型：活性炭；氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢；化合型：二氧化硫5．催化剂：指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。

如KClO3分解中的，SO2氧化中的V2O5等。

H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt6．酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。

中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。

中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9．吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。

其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。

中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。

11．灭火剂：指能够灭火的物质。

中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。

2012高中化学重要知识点详细总结－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（砖红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂（苯、CCl4）中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；F e3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显色反应：黄色）；5．绿色：Fe2+的水溶液（浅绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；MnO2；C粉；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

2012高中化学知识点汇总
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物质的组成和性质
物质的量浓度
物质的量。

高考化学必背知识要点总结第1篇：高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。

下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是未完，继续阅读 >第2篇：化学高考必背知识要点总结面对化学高考，我们理科生在复习的时候，要形成一个完整的知识网络系统，并经常复习和巩固，不断强化记忆。

下面是百分网小编为大家整理的化学高考必背知识归纳，希望对大家有用!俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食盐：nacl芒*：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛**：naoh绿*：faso4·7h2o干*：co2明*：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso4·7h2o胆*、蓝*：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓*：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过**钙(主要成分)：ca(未完，继续阅读 >第3篇：高考化学必背知识要点总结高考前的化学准备，学生复习质量的优劣，取决于平时基础知识的掌握程度。

高考化学复习总专题活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HCl HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆① 2 4 0 2a②0 0.5 1 0.5a③m g（g≥2m）2（g-2m）（g-m）•a氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相能独立存在于溶液或离子化物理性质 化学性质 概念（宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质实质（微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质包 括内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等气体名称液化后名称 主要用途 空气 液体空气 分离空气制取氧气、氮气、稀有气体氮气 液氮 冷冻剂 氯气液氯自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等 氨气 液氨 制冷剂，用于氨制冷机中 二氧化硫液体二氧化硫 漂白剂石油气液化石油气燃料液强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键电离过程完全电离部分电离表示方法用等号“=”用可逆号“”代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH弱碱：NH3·H2O个别盐：HgCl2、Pb(CH3COO)2Cl2Br2I2水中黄(溶) 橙(溶)黄褐(微溶)CCl4黄(易溶) 橙红(易溶)紫红(易溶)名称白磷红磷分子结构分子式P4、正四面体型、键角60°分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃240℃保存方法保存在水中密封相互转化Mg Al 暴露在空气中（与O 2反应）常温下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强燃烧空气中点燃，发出耀眼的白光2Mg + O22MgO在纯氧中或高温下可燃烧4Al + 3O22Al2O3与某些氧化物反应2Mg +CO22MgO +C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe与H2O反应Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑与沸水只有微弱反应与非金属反应3Mg + N2Mg3N22Al+ 3Cl22AlCl3与非氧化性酸反应Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑与氧化性酸反应能反应，无 H2生成Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化性（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2 +3 +2、+3 水溶性均难溶于水稳定性不稳定6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应FexOy+y CO=x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

2012最新高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。

5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。

注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。

千里之行，始于足下。

高考化学复习常考学问点总结高考化学复习常考学问点总结高中化学作为一门基础学科，在高考中占据着重要的地位。

把握化学的基本理论和常用的解题方法，对于高考取得好成果至关重要。

下面是高考化学常考学问点的总结：1. 化学计量化学计量是化学的基础，要求把握化学反应中物质的质量关系，包括摩尔之间的关系、质量与物质的量和容积之间的关系等。

常考的计算题目有化学反应的平衡计算、质量分数的计算等。

2. 化学反应化学反应是高中化学的重要内容，要了解化学反应的原理和性质。

常考的学问点有酸碱中和反应、氧化还原反应、盐类的生成与性质等。

3. 原子结构原子结构是了解物质性质和化学反应的基础。

要把握电子结构、原子序数、元素周期表等基本概念。

常考的学问点有元素周期表的分组与周期特点、元素的价态等。

4. 物质的性质第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

了解不同物质的性质对于解题很重要。

常考的学问点有溶解度、电导率、比热容等。

5. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的方式，要求把握化学方程式的写法和平衡。

常考的学问点有物质的状态符号、离子方程式、元素非发生变化等。

6. 配位化合物配位化合物是高考中的重点和难点。

要了解配位化合物的命名、结构和性质。

常考的学问点有中心金属离子、配位数、配位化合物的色、配位化物的晶体结构等。

7. 碳化合物碳化合物是高中化学的重要内容之一，要了解碳的周期性规律和碳化合物的命名和性质。

常考的学问点有烃类的分类与性质、官能团的性质和反应等。

8. 有机化学有机化学是高考中最重要的内容之一，要把握化学键的形成和断裂、重要有机化合物的命名和性质。

常考的学问点有醇、酸、醛、酮、酯等的性质和反应、烃类和烃衍生物的性质和反应等。

9. 电化学电化学是化学与电学的交叉学科，要把握电解和电池的基本原理和应用。

常考的学问点有电解质溶液的导电性、电解和电池的原理及计算等。

千里之行，始于足下。

10. 化学分析化学分析是试验室中常用的检测方法，要把握常见的化学分析方法和相关学问。

高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4〔无毒〕碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2〔混和物〕泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO〔NH2) 2 有机局部：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。