【精选】宁夏省届高三化学上学期第四次月考试题-化学知识点总结

宁夏回族自治区高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （3分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解3. （3分） (2019高二上·伊春期末) 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A . 丙烷B . 丁烷C . 异丁烷D . 新戊烷4. （3分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2019高一上·阳高期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰C . 生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：2D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：46. （3分） (2018高一上·宁波期末) 现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

-1
-Δ107H2=kJ m·ol
（ 4）酸
[OH-] <[H+]<[NH4+]<[NO 3 ]
（
5）
3Na2O2
+
6
2+
Fe +6
H2O
3+
+
=4 Fe(OH)3↓ +2 Fe +6 Na
【解析】
试题分析： M 是地壳中含量最高的金属元素，所以 M 是 Al，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，且 X、
B．碱性： NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 D．结合氢离子能力： CO32－＞ HCO3－ ＞ SO42－
26（ 14 分） X、Y、Z、 L、 M 、N 是六种原子序数依次增大的前四周期元素。
X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，
M 是地壳中含量最高的金属元素。 N 的核电荷数比 L 的核电荷数的 3 倍多 2， 回答下列问题：
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧， 验装置图如下：
其实
（ 1 ）按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→______→______→______→______→ｆ。装置 C 的作用
________________、装置 D 的试剂是 __________________。
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
11．第三周期主族元素 W、 X、 Y、 Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（
）

2020-2021学年第一学期第四次月考高三理综试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题包括7小题。

每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7、 化学与生产、生活及环境保护密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A ．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池板的主要材料 C. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3+FeB将金属镁点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向盛23Na SiO 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>SiD 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 43NH HCO 显碱性9、下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++B ．向424(NH )SO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液：2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．钠与硫酸铜溶液反应：2++Cu +2Na=2Na +CuD ．醋酸除去水垢：+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O ↑ 10、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.72L 2NO 溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2A NB. 420g CD 与17g 3NH 所含质子数均为10A NC. 将足量Cu 投入含有1mol 24H SO 的浓硫酸中加热，生成0.5A N 个2SO 分子D. 密闭容器中，2molNO 和1mol 2O 充分反应，产物的分子数2A N11、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是．（4）气体分子（CN）2的结构式为，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将（填“偏大”或“偏小”）．10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是：．安装F中导管时，应选用图2中的：．（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是．11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（元素名称）（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是（元素符号）．（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是．（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是g‧cm﹣3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）．（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B→C的化学反应方程式为．（2）C中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；B．汞有毒，具有挥发性，需要用硫单质吸收；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子；B、根据电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol氯气和2mol金属钠来分析；C、钠离子的最外层含8个电子；D、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析．【解答】解：A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子，故22g该水的物质的量为1mol，含10N A个质子，故A正确；B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol 氯气和2mol金属钠，故当电解1mol氯化钠时生成0.5mol氯气即11.2L氯气，并生成1mol钠即23g钠，故B正确；C、钠离子的最外层含8个电子，故1mol氯化钠中含1mol钠离子，则最外层含8mol电子即8N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．应先把水蒸气排除才合理；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．【解答】解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A 错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙酸可与生石灰反应；B．氯气能与碱性物质反应；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；D．二者均与Mg反应．【解答】解：A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】离子方程式的书写；核素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．质子数不同；C．H3O+和NH4+均含10个电子；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH ﹣═Fe（OH）↓+2NH3．H2O，故A错误；2B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．非金属O＞S，O＞S，则其氢化物中H2O最稳定，故B正确；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O ．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；原子结构示意图；元素周期律的作用；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）（CN）2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．【解答】解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C﹣C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：N≡C﹣C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc ．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═B aC2O4↓+2H+，产品的产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；（4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．【解答】解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，故答案为：过滤；（4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10﹣3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：。