河南省通许县丽星中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

河南省通许县丽星高级中学2025届化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－2、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol4、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O)B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2)D．v(O2)＝4/5v(NO)5、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜1．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加YA．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧6、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖7、现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

季延中学2012-2013学年第一学期期中试卷高二化学(理科)（满分:100 分 时间：90分钟） 特别提醒：1）选择题答案用2B 铅笔填涂到机读卡上，非选择题答案用水笔全部填写到答题卷上。

请按要求规范答题，否则答题无效。

2）凡班级、姓名、座号涂写有错误或不完整的均不登记成绩！！！ 不重视上述提醒，将存在补考风险。

可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷一．单项选择题（本题包括24小题，共48分） 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．苯甲酸B ．甲苯C ．硝基苯D ．氯仿2．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是 A ．石油分馏 B ．石油裂化 C ．石油裂解 D ．煤的干馏 3．下列不属于．．．有机物的是 A ． B ．S=C=S C ．CCl 4 D ．4．所列“油”中，属于酯类的是：①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化纤维A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥5．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．只有①③④⑤B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④ 6．下列有机物分子中，氢核磁共振谱中只出现一种信号的是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 37．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 A ．CH 3CH 2OCH 3 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH(OH)CH 3 D ．CH 3COOH 8．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是 A ．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B ．苯和乙炔 C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D ．软脂酸和硬脂酸9．二甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇(CH 3CH 2OH)互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方OH —C — OH OHO —C — OH法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用质谱法10．下列有机物命名正确的是A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯 D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇11．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乙酸⑦乙二酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③④⑦ D．②④⑤⑥12．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

一、单选题：本大题共20小题，每空3分，共60分。

1、加热50mL液体应该选用下列仪器中的[ ]①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗A．①③⑤B．②③⑤⑥C．①③④D．①③⑤⑥2、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大 D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大3、下列反应中，氯元素全部被氧化的是[ ]A． B．C． D．4、下列实验现象中与氧化还原反应有关的是[ ]A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射5、下列物质的分类组合正确的是[ ]6、氧化还原反应的本质是[ ]A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．电子的转移 D．有无新物质生成7、与中，所含粒子数相等的是[ ]A．钠离子B．氢原子C．氧原子D．碳原子8、下列说法中不正确的是[ ]A．7.1g氯气和7. 1g液态氯所含的分子数都是B．36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是C．1molMg转化为必定有个分子参加了反应D．1molFe转化为失去的电子数为9、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[ ]A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．任意比10、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[ ]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11、下表中物质的分类组合完全正确的是[ ]12、实验室里，用已准确称量的NaCl固体配制NaCl溶液，无需用到的仪器是[ ]A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．胶头滴管13、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[ ]A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾14、用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[ ] A．是碱B．是盐C．是钾盐D．是碳酸盐15、下列离子为无色且能大量共存的是[ ]A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是[ ]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③B．①②④C．除了③D．除了⑤17、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[ ]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出18、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是[ ]A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜19、如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为[ ]A．B．C．D．20、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是[ ]A． B．C． D．二、填空题：每空3分，共27分。

试卷说明：（1）考试时间 分钟，满分100分 第Ⅰ卷（共分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题分，共1. 下列说法中不正确的是 A. 煤、石油、天然气均为化石能源 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 D. 化石能源是可再生能源 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2? C．NH4HCO3? D．SO2 3．下列说法不正确的是（ ） A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 . 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. c（H+）＝OH) 的溶液 C.强酸与强碱等物质的量混合后的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 . 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( ) A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+ C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+ 6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3 . 下列溶液与铝不能发生反应产生氢气的是 ( ) A．盐酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.硫酸钠溶液．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 （ ） A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量 . 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL . 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥ 非选择题(共分) （1）的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“” 或“＝”或“” 或“＝”或“<” ）。

河南省通许县丽星中学2013届高三第一次月考化学可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65Mn－55 Na－23 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.强氧化性C.还原性D.挥发性2。

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）3。

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A。

氯气B。

二氧化碳C。

碘化钾 D.醋酸钠4。

设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A。

2L 1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B。

100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6N A个+HC.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1N A D。

一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH）3胶体,产生N A 个Fe（OH)3胶粒5。

在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba+2、Ag+,同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu+2、②Fe+3、③ Cl-、④ NO-3、⑤ S-2、⑥ CO-23、⑦ NH+4、⑧ Mg+2、⑨A1+3、⑩-2AlO离子。

其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是（）A。

③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C。

③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩6。

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（)A7.对下列反应改变反应物用量,不．能用同一个离子方程式表示的是( )①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A。

①②③ B.①②④ C.①③④ D。

2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．（2分）（2013春•资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸2．（2分）（2008•北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．（2分）（2012秋•景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.04mol/L4．（2分）（2013春•泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q （g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等5．（2分）（2014秋•邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．（2分）（2013秋•吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定7．（2分）（2013秋•泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解8．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9．（2分）（2013秋•大港区校级期末）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧10．（2分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣111．（2分）（2012秋•双鸭山期中）在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s12．（2分）（2013秋•桃江县校级期中）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度13．（2分）（2012秋•景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④14．（2分）（2012秋•东莞期末）若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液16．（3分）（2013•阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变17．（3分）（2014秋•岑巩县校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）218．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤19．（3分）（2012秋•北海期末）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（气）⇌N2O4（气）（正反应为放热反应）B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气）（正反应为吸热反应）C．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）D．H2S（气）⇌H2（气）+S（固）（正反应为吸热反应）20．（3分）（2014秋•沙坪坝区校级期中）pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲=乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21．（4分）（2014秋•沙坪坝区校级期中）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、、等反应的条件，原来的会被破坏，化学平衡会发生移动．22．（2分）（2012秋•景洪市校级期末）（1）25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液的c（OH﹣）为mol/L．23．（4分）（2014秋•沙坪坝区校级期中）写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸，，（2）氢氧化铝（3）碳酸氢钠．24．（6分）（2012秋•景洪市校级期末）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（2）加入固体NaF，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25．（4分）（2015春•昌平区校级期中）已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）根据图形推测：（1）P1P2（填＞或＜）（2）a+b c （填＞或＜）26．（14分）（2014秋•石家庄校级期中）求25℃时以下溶液的pH（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ，再稀释到原来的1000倍后，pH ．（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ．27．（8分）（2010秋•石家庄期末）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是．（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是．（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为．（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为．五、计算题（本题包括2小题，共13分）28．（6分）（2014秋•沙坪坝区校级期中）已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？29．（7分）（2012秋•景洪市校级期末）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率．2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．（2分）（2013春•资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸考点：试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；B．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体；C．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；D．pH试纸测定溶液的酸碱性；解答：解：A．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B．根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；C．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误；D．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D正确；故选D．点评：本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单．2．（2分）（2008•北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化考点：化学反应速率的调控作用．专题：化学反应速率专题．分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．解答：解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．3．（2分）（2012秋•景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B．0.04mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.04mol/L考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率．解答：解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L．所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（L•s）．故选：B．点评：考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．4．（2分）（2013春•泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q （g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．解答：解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．5．（2分）（2014秋•邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C．只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（2013秋•吉林期末）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．故选A．点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．7．（2分）（2013秋•泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；B．电离都是吸热过程；C．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质；D．强电解质与溶解度无关．解答：解：A．强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；B．物质的电离都是吸热过程，故B正确；C．硫酸钡难溶于水，是稀溶液，但它是强电解质，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查题强弱电解质与电离、溶解度的关系，以及与共价化合物间的关系，解题需理清他们的共同点和不同点，难度不大．8．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（2分）（2013秋•大港区校级期末）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：①温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；②酸、碱抑制水的电离；③能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；④活泼金属促进水的电离；解答：解：题中符合上述影响因素的有①H+（酸）、﹣③Al3+（水解呈酸性）、⑤S2﹣（水解呈碱性）、⑥OH﹣（碱）、⑧NH4+（水解呈酸性）；所以不影响水的电离平衡的是②④⑦．故选B．点评：考查了影响水的电离平衡的因素．10．（2分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=2υA=2×0.5mol•L﹣1•min﹣1=1mol•L﹣1•min﹣1，B、υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=4υB=4×0.3mol•L﹣1•min﹣1=1.2mol•L﹣1•min﹣1，C、υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=υC=×0.8mol•L﹣1•min﹣1=1.07mol•L﹣1•min﹣1，D、υD=1mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率B＞C＞A=D，故选：B．点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快．11．（2分）（2012秋•双鸭山期中）在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．解答：解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L∙s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/（L∙s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s，故选：D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．（2分）（2013秋•桃江县校级期中）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；B．电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键13．（2分）（2012秋•景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础．据此即可解答．解答：解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选B．点评：本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大．14．（2分）（2012秋•东莞期末）若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、pH=11的溶液，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L；B、c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液；C、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，c（OH﹣）=0.1mol/L；D、c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L；所以碱性最强的是B，故选B．点评：本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．16．（3分）（2013•阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：分析：本题要根据勒夏特列原理来具体分析各个选项解答：解：（1）对CO+NO2 CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此A错误，B正确．（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．故答案为B．点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义．17．（3分）（2014秋•岑巩县校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3•H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．18．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．解答：解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．。

2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管　B．乙试管　C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。

河南省通许县丽星中学2011-2012学年高二上学期期中考试（化学）试卷说明：(1）考试时间60 分钟，满分100分(3）考试结束时，只收答题卡可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 N 14 Cu 64第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60）1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生的速率的．．．因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g）＋2CO（g）N2（g）的是＋2CO2(g）.下列说法不正确．．．A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡3．反应C（s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是A ．增加C 的量B ．将容器体积缩小一半C ．保持体积不变,充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大4．一定温度下,向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入 和 ，3min 末测科容器内压强是起始时压强的0.9倍。

在此时间内用的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是 A ．0.2mol/（L·min) B ．0.6mol/（L·min)C ． 0。

1mol/（L·min）D ．0.3mol/（L·mi n)5．恒温恒容条件下,发生化学反应H 2（g ）+I 2（g ） 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是A ．混合气体颜色不再变化B ．单位时间内生成nmol 氢气的同时生成nmol 碘蒸气C ．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D ．2V 正(H 2）= V 逆(HI)6．反应4NH 3(气)＋5O 2（气） 4NO （气)＋6H 2O （气）在10 L 密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0。

一、选择题 (每题5分,共60分)1.数列1，3，6，10，…的一个通项公式是（ ）（A ）a n =n 2-(n-1) （B ）a n =n 2-1 （C ）a n =2)1(+n n （D ）a n =2)1(-n n 2.已知数列3,3,15,…,)12(3-n ,那么9是数列的( )（A ）第12项（B ）第13项 （C ）第14项（D ）第15项3．已知等差数列{a n }的公差d ≠0,若a 5、a 9、a 15成等比数列,那么公比为 ( )A ．B ．C ．D ．4.等差数列{a n }共有2n+1项，其中奇数项之和为4，偶数项之和为3，则n 的值是( )A.3B.5C.7D.9 5．在△ABC 中，cos cos A aB b=，则△ABC 一定是( ) A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．等腰直角三角形D ．等边三角形6．已知△ABC 中，a ＝4，b ＝43，∠A ＝30°，则∠B 等于( ) A ．30°B ．30°或150°C ．60°D ．60°或120°7.在△ABC 中，∠A =60°,a =6,b =4,满足条件的△ABC ( )(A )无解 (B )有解 (C )有两解 (D )不能确定 8．若110a b<<，则下列不等式中，正确的不等式有 ( ) ①a b ab +< ②a b > ③a b < ④2b aa b+>A .1个B .2个C .3个D .4个9．一个等比数列}{n a 的前n 项和为48，前2n 项和为60，则前3n 项和为（ ） A 、63 B 、108 C 、75 D 、83 10.下列不等式的解集是空集的是( )A.x 2-x+1>0B.-2x 2+x+1>0C.2x -x 2>5D.x 2+x>211.在ABC ∆中,80,100,45a b A ︒===,则此三角形解的情况是 （ ） A.一解 B.两解 C.一解或两解 D.无解12．给定函数)(x f y =的图象在下列图中，并且对任意)1,0(1∈a ，由关系式)(1n n a f a =+得到的数列}{n a 满足)(*1N n a a n n ∈>+，则该函数的图象是（ ）二、填空题：(每题5分.共20分)13.若不等式ax 2+bx +2>0的解集为{x |-3121<<x },则a +b =________. 14．黑白两种颜色的正六边形地面砖按如图的规律拼成若干个图案：则第n 个图案中有白色地面砖 块. 15、不等式13x x+≤的解为 。

河南省通许县丽星中学2012届高三上学期期中考试(理综）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

时间：150分钟分数：300分第Ⅰ卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe—56 Ba—137一、选择题（本题包括13小题。

每小题6分,共78分，每小题只有一个选项符合题意）的是（）1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误．．A．氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜B．叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶C．水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞D．精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关2．下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是（）A．原核生物细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸B．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂C．真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质D．真核生物细胞具有生物膜系统,有利于细胞代谢有序进行3．核孔是具有选择性的核质交换通道，亲核蛋白需通过核孔进入细胞核发挥功能。

下图为非洲爪蟾卵母细胞亲核蛋白注射实验,下列相关叙述正确的是( ）A．亲核蛋白进入细胞核由头部决定B．亲核蛋白进入细胞核需要通过两层膜C．亲核蛋白进入细胞核不需要通过膜D．亲核蛋白进入细胞核的方式与葡萄糖进入红细胞相同4．将有关生物材料直接制成临时装片，在普通光学显微镜下可以观察到的现象（）A．菠菜叶片下表皮保卫细胞中具有多个叶绿体B．花生子叶细胞中存在多个橘黄色脂肪颗粒C．人口腔上皮细胞中线粒体数目较多D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中细胞核大而清晰可见的是（) 5．下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确．．．A．小鼠细胞和人细胞融合实验依赖于细胞膜的流动性B．合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C．分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新6．下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是( ) A．破坏叶绿体外膜后，O2不能产生B．植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变C．与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短D．离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成暗反应7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关.下列有关说法中，错．误．的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂8．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化氧化物化合物9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（) A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3—＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N A B．0．1mol·L—1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol C．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g188O2分子与1．8 g188O3分子中含有的中子数不相同11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中: Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．Na2S溶液中: SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．c(H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中:CH3COO－、K＋、SO42－、Br－D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等13．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2．7 g。