福建省2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。

其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。

设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成C. 20世纪现代量子理论化学的建立D. 1918年发明氨的工业合成方法【答案】B【解析】【详解】A．1869年发现元素周期律，是俄国的化学家——门捷列夫，故A不选；B．202X年10月5日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了202X年的诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，故B选；C．20世纪现代量子理论化学的建立是英国人海特勒和伦敦的重要成果，故C不选；D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；故选B。

2.下列说法正确的是( )A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍【答案】C【解析】【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；C项、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；D项、2molNaOH和1 molNaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，2molNaOH的质量为1 molNaOH的质量的两倍，故D错误；故选C。

2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。

在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。

下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。

福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。

”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是A ．蛟龙号载人潜水器实验成功B ．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素C ．侯德榜发明联合制碱法D ．首次人工合成结晶牛胰岛素 2．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A ．水洗切料B ．加石灰水蒸煮C ．捣烂打浆D ．成形晒干3．下列物质属于纯净物的是A ．氮气B ．氨水C ．碘酒D ．空气 4．下列物质分类全部正确的是①纯碱；①食盐水；①石灰水；①NaOH ；①液态氧；①氯酸钾A ．碱——①①B ．纯净物——①①①C ．盐——①①D ．混合物——①①5．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．2Na O NaOH →B ．2CaO Ca(OH)→C ．223CO H CO →D ．2CuO Cu(OH)→ 6．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+B ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+C ．22Na Cl 2NaCl +=D ．22Cl H O HCl HClO +=+7．下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量就是指物质的质量C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体8．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是A ．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积B ．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，1mol 乙醇的体积约为22.4LD ．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol -19．下列说法错误的是A ．在标准状况下，21molH O 的体积是22.4LB ．在标准状况下，211.2LH 的物质的量是0.5molC ．在标准状况下，21.5molO 的体积是33.6LD ．在标准状况下，239.0310⨯个CO 分子的体积是33.6L10．某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl —，则金属M 的摩尔质量为A ．135B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －1 11．下列叙述正确的是 ( )A ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质12．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的光束。

2010-2023历年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中2.实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体3.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸4.不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．D．6.下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaS O4↓+2H2O7.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y 不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO38.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T9.下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO210.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

厦门2024级高一上学期期中考试化学试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应B．碱石灰、浓硫酸常作干燥剂C．苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B．Na可置换出硫酸铜溶液中的CuC．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气B．向郝水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液D．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO4.下列有关叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物都能与水化合生成碱C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系5.下列有关说法正确的是A．葡萄糖浴液的分散质直径在1~10nmB．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A ，2H 2O 2H 2↑+O 2↑ B ．CuO+CO Cu+CO 2C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuD ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37.N A 为阿伏加德罗常料的值，下列说法正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4的混合气体含有氧原子的数目为2N AB ．1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为2N AC ．0.1mol·L -1的盐酸中含有氯离了总数为0.1N AD ．3.36LCO 和N 2混合气体含有分子的数目为0.15N A8.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：、Fe 3+、、B ．使石蕊变红的溶液：Na +、Ca 2+、CH 3COO -、Cl -C ．使酚酗变红的溶液：K +、Na +、Cu 2+、D ．通入Cl 2至饱和的溶液：Mg 2+、、、9.下列离子方程式书写正确的是A ．向水中加入过氧化钠固体：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2OC ．向NaOH 溶液中滴加NaHCO 3溶液：OH -+=H 2O+D ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +10.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通入足量CO 2B ．Cl 2(HCl 气体)：通过足量的NaOH 溶液C ．N 2(O 2)：通过灼热的铜粉D ．KCl(MnO 2)：加水溶解，过滤、结晶11.下列说法错误的是A ．图1表示干燥的NaC1固体不导电，分析其原因是Na +、Cl -这些离子不能自出移动B ．图2表示熔融的NaCl 能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互。

2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性2.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．1mol氧约含个OD．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．B．C．D．4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．水的摩尔质量和水的摩尔质量B．常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数C．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中D．溶液中的质量和溶液中的质量5.下列化学用语的使用错误的是A．碳酸氢钠在水中的电离：B．硫酸铝在水中的电离；C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将1 mol CuSO 4 ·5H 2 O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L -1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶19.下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑B．MgO+H 2 Mg+H 2 OC．Fe 3 O 4 +4CO 3Fe+4CO 2D．2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2↑10.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．NaCl→NaNO 3B．H 2 SO 4→H 2C．HCl→Cl 2D．CaCO 3→CO 2 11.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、12.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。

对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。

2020-2021学年福建省福州市延安中学高一（上）期中化学试卷1. 化学与生活社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 《天工开物》中，“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “霾尘积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了复分解反应2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于的说法中，不正确的是( )A. 从其阳离子看，属于钾盐B. 从其阴离子看，属于硝酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物3. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：纯碱、碱石灰、明矾B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C.酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：CaO、、4. 下列叙述中正确的是( )A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B. =C.D.6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D. 溶液；、、、7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：B. 碳酸钙溶于醋酸：C. 氧化铝与稀盐酸反应：D. 铜片插入硝酸银溶液中：8. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )A. B. C. D.9. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、10. 下列离子方程式错误的是( )A. 氯气溶于水：B. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：C. 向溶液中滴加稀硫酸：D. 实验室用浓盐酸与反应制：11. 《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。

化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

2022-2023学年福建省厦门第六中学高一上学期期中考试化学试题1.下列消毒剂属于电解质的是A．NaClO B．C．D．2.化学使生活更美好。

下列有关物质的应用说法不正确的是A．明矾溶于水形成胶体，可用作水体净水剂B．过氧化钠与反应产生，可用作呼吸面罩中的供氧剂C．碳酸氢钠受热分解产生，可用作食品膨松剂D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多3.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、。

下列离子可能大量存在于该废水中的是A．B ．C ．D．4.离子反应在生产生活中有许多应用。

下列离子方程式书写正确的是A．氯气与石灰浆反应制漂白粉：B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C．漂白粉在空气中久置变质：D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：5.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．溶液中数目为B．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度为C．常温常压下，所含的硫原子数为D．加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是胶体(NaCl溶液)固体( 固体)通入足量的溶液( 溶液)A．A B．B C．C D．D7.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。

下列有关说法错误的是A．Fe(OH) 3胶体显电中性B．Fe(OH) 3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C．向Fe(OH) 3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀D．用光束照射Fe(OH) 3胶体，会出现光亮的“通路”8.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．A处的电离方程式为：B．AB段发生的反应为：C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电9.盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：10.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是该溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D11.据最新报道，科学家们制备了一种可捕获和转化空气污染物的金属有机框架材料——。

福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分：100分 考试时间：75min ）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．请认真阅读答题卡．上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号．4．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识．下列说法错误的是（ ）A ．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指()2Ca OHB ．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D ．“日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象2．下列分类图表示的关系完全正确的是（）A ．B ．C ．D ．3．油条配方中的主要成分为()42232KAl SO 12H O Na CO NaCl ⋅、、，发生反应为()()4223242422322KAl SO 12H O 3Na CO 2Al OH 3Na SO K SO 3CO 21H O ⋅+↓+++↑+．下列判断不正确的是（）A ．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B ．该反应中元素化合价均未发生改变C ．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D ．原料在水溶液中反应的离子方程式为()3232232Al3CO 3H O2Al OH 3CO +-++↓+↑4．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A0.1N B ．标况下22.24L Cl 与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为A 0.1N C ．同温、同体积的条件下，等质量的2SO 和2O 的压强之比为2：1D ．3+1mol Al 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为A N 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将Na 加入4CuSO 溶液中：22Na CuCu 2Na ++++B ．醋酸与氨水混合：332342CH COOH NH H O CH COONH H O+⋅+C ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：2244432BaOH NH SO BaSO NH H O+-+-+++↓+⋅D ．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用：222H Cl ClOCl H O+--++↑+6．配制一定物质的量浓度的23Na CO 溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是（ ）A ．“操作1”需将溶解的23Na CO 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用C ．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm 时，再进行“操作4”D ．所配制的23Na CO 溶液中()c Na+为11mol L-⋅7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．pH 12=的溶液中：43Na K MnO HCO ++--、、、B ．石蕊变红的溶液：4K NH Cl+-+-、I 、、C ．41mol L 0.1NaHSO -⋅溶液：43K NH NO Ac ++-、、、 D ．无色溶液中：2+3+4Cu Al NH Cl +-、、、8．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验操作实验目的吸收HCl 气体并防止倒吸分离3CaCO 固体新制氯水的pH 值提纯()3Al OH 胶体A ．AB ．BC ．CD ．D9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．4LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应：4222LiAlH 2H O LiAlO 4H ++↑．下列说法正确的是（）A ．氢气是还原产物，2LiAlO 是氧化产物B ．4LiAlH 既是氧化剂又是还原剂C ．若生成标准状况下24.48L H ，则转移0.2mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：111．某无色溶液中可能含有2+2+2234K Ag Ba Cu Cl OH CO SO ++----、、、、、、、中的几种，对其进行如下实操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤向滤液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对该溶液的说法正确的是（ ）A ．一定含有2234K OH CO SO +---、、、 B ．可能含有K Cl +-、C ．一定不含Ag K ++、D ．可能含有2+24Cu SO -、12．已知2+2I Fe SO Cl --、、、和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2+222Cl Fe H O I SO --<<<<，则下列反应不能发生的是（ ）A ．3222242FeSO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++++ B ．22224I SO 2H O H SO 2HI+++C ．2224222H O H SO SO O 2H O +↑+↑+D ．2322FeCl 2Fe 2Cl ++-++13．在120℃下，将VmL 的2CO 和2H O （水蒸气），通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol ，则下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠的摩尔质量为78B ．整个过程消耗的过氧化钠为156gC ．充分反应后气体在120℃体积为0.4VmLD ．VmL 的2CO 和2H O （水蒸气）质量可能为31g14．某化学小组欲通过测定混合气体中2O 的含量来计算2g 已变质的22Na O 样品中23Na CO 的含量．实验装置如下图（Q 为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解．下列说法正确的是（）A ．b 的作用是为了除去气体中的2CO ，故b 中应装有无水2CaClB ．测定气体总体积必须关闭2K ，打开13K K 、C ．量筒I 用于测量产生气体的2CO 体积，量筒II 用于测量产生氧气的体积D ．若量筒II 收集的气体折算为标准状况下是224mL ，则2g 已变质的样品中的22Na O 质量为1.56g15．取233.38g K CO 和3KHCO 的混合物溶于水配成25mL 溶液，往溶液中加入()225mL Ba OH 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中()1c OH 0.8mol L--=⋅ （忽略混合后溶液体积变化），则原混合物中23K CO 和3KHCO 物质的量之比为（ ）A ．1：2B ．1：1C ．2：1D ．2：3二、填空题：本题包括5小题，共55分16．（10分）按要求写出下列反应方程式（1）实验室制备()3Fe OH 胶体的化学方程式：___________________________（2）氧化铁与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________（3）少量2CO 通入澄清石灰水中的离子方程式：___________________________（4）22Na O 和稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________（5）2CO 中混有HCl 不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是（离子方程式）：__________________________17．（14分）I ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图1为氯元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Y 的化学式为_________；Z 在水中的电离方程式为______________（2）根据化合价判断氧化性2Cl _____2O （填“>”、“<”或“=”）；已知反应：22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +++，则2ClO ______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．（3）已知实验室制备2Cl 的方式之一为322KClO 6HCl KCl 3Cl 3O ()H ++↑+浓，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________（4）NaClO 消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________商品名称：84消毒液【有效成分】NaClO【NaClO 摩尔质量】174.5g mol L -⋅⋅【规格】500mL 【质量分数】7.45%【密度】约为1lg mL -⋅II ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：（5）某实验需配制1480mL 0.1mol L -⋅的NaClO 消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL ．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________．（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）．A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D ．定容时，俯视刻度线18．（9分）在Na +浓度为10.5mol L -⋅的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知23H SiO 为不溶于水的胶状沉淀，性质与23H CO 类似，加热时易分解为两种氧化物）阳离子K +Ag +2Ca +2Ba +阴离子3NO -23CO -23SiO -24SO -现取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L 气体II将I 中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gIII向Ⅱ的滤液中滴加2BaCl 溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验I 能确定一定不存在的离子是__________________；（2）实验I 中生成气体的离子方程式为__________________________；（3）通过实验I 、I 、III 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．阳离子3NO -23CO -23SiO -24SO -()1c mol L -⋅_________0.25_______________（4）判断K +是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________19．（10分）完成下列有关物质的量的相关计算（1）等质量的3NH 和4CH ，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的2CO 和2O 密度比为_________（2）S 燃烧时有2SO 生成，其原理为：22S O SO +点燃，若转移242.40810⨯个电子，则生成的2SO 的分子数为_____________________；S 单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为 322323S 6OH2S 3H O ---+++，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目：___________________（3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为422CH H O CO 3H ++，在标准状况下，4CH 与一定量的2H O 中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是896mL ，则生成2H _____mol ，消耗标况下4CH 的体积是_________L ．（4）一定量2H 在2Cl 中燃烧，所得混合物用1100mL 3.0mol L -⋅的热NaOH 溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl NaClO 、和3NaClO ．测得溶液中含有NaCl 的物质的量0.25mol ，NaClO 的物质的量为0.03mol ．所得溶液中3NaClO 的物质的量为_______mol ，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =__________20．（12分）碘化亚铁（2Fel ）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到．I ．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收2O ）（1）球形干燥管中的药品为________．写出硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式：___________________：由此可以得出结论，氧化性2Cl ______2I （填“>”、“<”或“=”）．（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_________，收集器浸泡在冷水中的原因是______________（3）试剂a 为___________________，其作用是______________________________Il ．已知：2Cl 既可以氧化I -也可以氧化2Fe +化学兴趣小组为了探究2Fel 的还原性，进行了如下实验：取一定量的2Fel 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为I -被2Cl 氧化成2I ：乙同学认为：是因为2Fe +被2Cl 氧化3+Fe ．随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证．（已知：①淀粉遇碘变蓝：②3+Fe 和KSCN 溶液反应，溶液显红色）实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液_______________乙同学观点不正确（4）上述实验②中现象为________．化学兴趣小组得到的结论：I -的还原性______2+Fe 的还原性（填“>”、“<”或“=”）．（5）依据（4）中所得结论，往含20.2mol Fel 的溶液中通入5.6L 标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________厦门双十中学2023级高一上学期期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案A B C B D D BDB题号101112131415答案CACDDA二、填空题（本题包括5小题，共55分）16．（10分，每个2分，物质/微粒正确得1分，条件/配平“↓”“↗”“↑”1分，不重复扣分）（1）()323FeCl 3H OFe OH 3C (H l )∆++胶体（2）3232Fe O 6H2Fe 3H O++++（3）2232CO 2OH CaCaCO H O-+++↓+（4）22222Na O 4H4Na 2H O O +++++↑（5）23223CO CO H O 2HCO --++17．（14分）（1）27Cl O （l 分）HClO H ClO +-+（1分）（2）<（1分） 不是（1分）（3） （2分）（4）33CH COOH ClO HClO CH COO --++ （2分）（5）50.0（2分）500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（6）BC （2分，错选不得分，漏选得1分）18．（9分）（1）2+2+Ag Ca Ba +、、 （2分，漏写得1分）（2）2322CO 2HH O CO -+++↑ （2分）（3）?（1分）0.4（1分）0（1分）（4）存在，最小浓度为10.8mol L -⋅（2分）19．（10分）（1）16：17（1分）11：8（1分）（2）A N （1分）（2分）（3）0.03（1分） 0.224（1分）（4）0.02（1分） 5：2（2分）20．（12分）（1）碱石灰（1分）22Fe I Fel ∆+ （2分，物质正确得1分，条件1分） >（1分）（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管（1分） 利于碘化亚铁冷凝收集（1分）（3）浓硫酸（1分）防止水进入收集器中（1分）（4）溶液无明显变化（1分） >（1分）（5）23222Fe8I 5Cl 4I 2Fe 10Cl +-+-++++ （2分，物质微粒正确得1分，配平1分）。

福建省宁德市部分一级达标中学2021-2022学度高一化学上学期期中联考试卷高一化学试卷（满分：100分时刻：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清晰。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试终止，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-3 5.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大奉献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观看、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直截了当加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情形中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C．胆矾失水D．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K+ + SO4－2 B．Ca(OH) 2=Ca2+ + OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42－D．Ba(NO3)2=Ba 2+ +2(NO3)2－6．现有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A．②①⑤④③B．⑤①②③④C．②①⑤③④D．①②③④⑤7．用一束可见光照耀下列物质中，可不能显现丁达尔现象的是①云、雾②FeCl3溶液③豆浆④乙醇溶液⑤水⑥氢氧化铁胶体A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④8．下列溶液中C(Cl－)与150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl－)相等的是A．300mL 1mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液C．150 mL 1mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水用无色透亮的试剂瓶储存B．新制氯水能够使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A．稀释B．定容C．加热液体D．往沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na2O2是碱性氧化物，因为它能够和水反应生成相应的碱②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu爽朗③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物，非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A．③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤12．33.6L某气体在标准状况下的质量为48g，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1 D．3 2g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－= CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓+ H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－B．K＋和Cl－C．K＋和NO3－D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为NAD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4NA17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>①B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<②D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透亮且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、M nO4－、CO32－、Na+D．漂白粉的要紧成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为A．18g B．0.83g C．19.2g D．2 3g第Ⅱ卷非选择题（共50分）(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

泉港一中2020-2021学年上学期期中考试试卷高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A．明月松间照，清泉石上流B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列说法不正确的是（）A．在研究氯气的性质时，发现有黄绿色气体，该过程使用了观察法B．可以用分类的方法预测物质的性质C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D．合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一3．下列装置不能完成对应实验的是()A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．除去HCl中的CO24．.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A．225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．50mL 3mol·L-1的AlCl3溶液C．450 mL1 mol·L-1的KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．HCl=H＋+Cl－B．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－C．KNO3 =K＋+NO3－D．Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。

下列说法正确的是( )A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7．据报道，放射性元素Ho 16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A ．32B ．67C ．99D ．1668．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )9A ．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学B ．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C ．在原子结构分层排布中，第三层（M 层）容纳电子数最多为18，最少为8D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10.现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质中一定不含钾元素D ．该物质一定是金属钠 12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH ＋4 B ．加入足量的HCl 溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 42－D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl －13． 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。