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【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题4化学科学与人类文明 1

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专题4 化学与人类文明第一单元 化学是认识和创造物质的科学一、化学是打开物质世界的钥匙1．金属的冶炼(1)冶炼实质：金属离子――→得电子金属原子。

(2)冶炼依据：金属的________不同，冶炼方法不同。

(3)冶炼方法： ①电解法：K ～Al电解熔融Al 2O 3的化学方程式为___________________________________________。

②热还原法：Zn ～CuCO 还原Fe 2O 3的化学方程式为___________________________________________。

③热分解法：Hg ～AgHgO 受热分解的化学方程式为___________________________________________。

④物理方法：Au ～Pt2．化学理论的建立与发展 (1)19世纪①以____________、________和________________为中心内容的经典原子分子论的建立。

②1869年门捷列夫发现了____________。

③____________的提出奠定了化学反应的动力学基础。

④________的人工合成，彻底动摇了“生命力论”。

(2)20世纪①化学家________提出了________理论和________分子的螺旋结构模型，为DNA 分子 双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

②扫描隧道显微镜的发展，实现了对____________的操纵。

3．人类对酸碱认识的发展 (1)阿伦尼乌斯电离学说①酸：电解质电离时产生的阳离子全部是________的化合物，如HCl 、H 2SO 4等。

②碱：电解质电离时产生的阴离子全部是________的化合物，如NaOH 等。

(2)酸碱质子理论①酸：能________________的物质，如HNO 3、CH 3COOH 等。

②碱：能____________的物质，如OH －、CH 3COO －等。

③酸碱两性物质：既能____________又能____________的物质，如H 2O 、HCO －3等。

二、化学是人类创造新物质的工具12.(1)反应原理：________________________________。

(2)合成氨技术对人类的贡献：________等人于20世纪初发明的合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍。

3．合成农药(1)DDT：残留毒性，对环境危害大。

(2)发展方向：研制________________________________的新型农药。

4．合成医药(1)阿司匹林；(2)青霉素。

知识点1 金属冶炼方法1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞2．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法，②水煤气法(或氢气、一氧化碳法)，③活泼金属置换法，④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3]，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。

下列对应关系不正确的是( ) A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④知识点2 酸碱质子理论3．根据酸碱质子理论，下列说法正确的是( )A．由于水是中性的，它既不是酸，又不是碱B．NaHCO3可以被看成酸碱两性物质，与NaHCO3相同，NaHSO4也可以被看成酸碱两性物质C．NaHSO3溶液显酸性，用酸碱质子理论来衡量，它只能被看做酸D．不但酸和碱可以用酸碱质子理论来分析，即使是盐和水也可以用酸碱质子理论来分析4．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是( ) A．氢氧化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸钾知识点3 利用化学反应提炼化学物质5．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。

A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______________________。

(3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。

若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

(各物质溶解度曲线如图所示)。

1．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是( )A．加热NaCl晶体B．用金属钾置换NaCl溶液中的Na＋C．电解NaCl溶液D．电解熔融的NaCl2．下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H23．下列四种物质按酸碱质子理论判断，属于酸碱两性物质的是( )A．HClB．NaOHC．NaHSO4D．NaHCO34．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是( )①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④5．从海水中提取溴的主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强6．某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，则X、Z分别是( )A．CO2、COB．O2、CO2C．CO、O2D．CO、CO27．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KClA．97.8～770℃B．770～774℃C．774～882.9℃D．1413～1500℃练方法技巧——金属冶炼的计算技巧8．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O39．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是( )A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D练综合拓展10．某地产孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3。

(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。

供选择的试剂有：①木炭，②铁屑，③生石灰，④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。

A ．湿法冶炼：_____________________________________________、________________________________________________________________________ (可不填满，也可补充，下同)。

B ．高温冶炼：_________________________________________________、________________________________________________________________________。

11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。

现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B ．把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C ．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F ．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G ．将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔； H ．静置，分层。

(1)正确的操作步骤顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F。

(2)上述E 步骤的操作中应注意________________。

上述G 步骤操作的目的是________________________________________________________________________。

(3)能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是________________________________。

(4)下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂的是________。

A ．苯B ．四氯化碳 C ．酒精D ．碘化钾专题4 化学与人类文明第一单元 化学是认识和创造物质的科学基础落实一、1.(2)活泼性 (3)①2Al 2O 3=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ③2HgO =====△2Hg ＋O 2↑ 2．(1)①道尔顿原子论 分子结构 原子价键理论②元素周期律 ③质量作用定律 ④尿素 (2)①鲍林 氢键 蛋白质 ②原子或分子3．(1)①H ＋ ②OH － (2)①给出质子(H ＋) ②接受质子 ③给出质子 接受质子二、1.2Cl －－2e －===Cl 2↑ Na ＋＋e －===Na 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H ＋＋2e －===H 2↑2．(1)N 2＋3H 22NH 3 (2)哈伯3．(2)高效、低残毒且能被生物降解对点训练1．B [铝的活泼性比氢强，应选用电解法冶炼。

]2．B [本题难点是涉及到一些化学史的知识。

(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO ，树木变成焦炭后还原CuO 得到Cu 。

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新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 第一单元 第4课时煤的综合利用 苯课件(48张)

新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 第一单元 第4课时煤的综合利用 苯课件(48张)

解析 答案
二、苯的分子结构
1.苯是一种重要的化工原料，其分子式为C6H6。根据苯的分子组成， 推测其可能的分子结构，写出结构简式。
答案 可能的结构简式有：
③CH≡C—CH==CH—CH==CH2、④CH2==C==C==CH—CH==CH2、 等。
答案
2.根据下列实验，总结苯的某些性质。 (1)向试管中加入0.5 mL苯，再加入1 mL溴水，振荡后静置。观察到的现 象是 液体分层，上层为红棕色，下层无色 。 (2)向试管中加入0.5 mL苯，再加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。 观察到的现象是 发生反应 。 液体分层，上层无色，下层为紫红色 。 (3)实验结论是 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与它们不能
FeBr3 ＋Br2 ― ― ― ― → 溴原子取代，生成 溴苯 ，反应的化学方程式是____________________
＋HBr
。
(1)怎样证明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应？
答案 测量反应前后pH值，反应后明显减小。
(2)反应催化剂为FeBr3，若实验中不加FeBr3而加Fe粉，实验同样能够
答案
4.德国化学家凯库勒在苯分子结构的确定中做出了重要贡献，他分析了大
量实验事实之后，提出了苯的分子结构为 ，我们称其为凯库勒
式并一直沿用到现在。
(1)你认为这种结构符合实验事实吗？说出你的理由。 答案 不符合实验事实，因为苯不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，
说明它没有典型的碳碳双键。
答案
(2)查阅资料，写出苯分子结构的另一种表达方式，并用文字归纳苯分
活学活用 5.下列有关苯的叙述中，错误的是 A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 第二单元溶液的酸碱性导学案 Word版含答案

2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 第二单元溶液的酸碱性导学案 Word版含答案

第二单元溶液的酸碱性一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系1．水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－；可简写为H2O H＋＋OH－，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H＋)·c(OH －)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用K表示。

由于水的电离是吸热反w应，故温度越高电离程度越大，K w也越大，温度越低电离程度越小，K w也越小。

其中常温下：K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。

2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)c(H＋)≥c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。

常温下，c(H＋)≥1.0×10－7mol·L－1＞c(OH－)。

(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。

(3)c(H＋)≤c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。

常温下，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L －1＞c(H＋)。

(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。

(2)溶液的酸碱性只取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案 B解析根据c(OH－)与c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H＋)与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。

pH＝7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，D错误。

2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 本专题重难点突破 Word版含答案

2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 本专题重难点突破 Word版含答案

本专题重难点突破一、强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较HA H ＋＋A－BOHB ＋＋OH特别提示 (1)强电解质的溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSO 4、CaCO 3等)。

(2)弱电解质的电离用可逆符号“”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如：H 2CO 3H ＋＋HCO －3(主)、HCO －3H ＋＋CO 2－3(次)(写成H 2CO 3===H ＋＋HCO －3或H 2CO 32H ＋＋CO 2－3都是错误的)。

2．弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。

以一元弱酸HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有：【例1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

答案 D【例2】用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析石蕊溶液遇c(H＋)＞10－5mol·L－1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1mol·L －1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。

2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 专项训练 Word版含答案

2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 专项训练 Word版含答案

溶液中的离子反应专项训练题组一弱电解质的判断方法1．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。

故选C。

2．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)答案 B解析由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0.01mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F －)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)＞c(OH－)，故C项正确。

题组二水电离的平衡问题的探究3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案 C解析简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。

依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。

4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案 A解析25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，发生电离的水的浓度为10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H ＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。

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