第八单元课题2 金属的化学性质(2)导学案(人教版)

课题2 金属的化学性质（课本P9-P13）（第一课时）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应3、理解置换反应，并能与化合反应、分解反应比较【学习重点】1、根据金属与氧气反应的难易、剧烈程度，推测金属的活动性强弱2、根据金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度，推测金属的活动性强弱【教具准备】鎂条铝片、铜片、被氧化了的鎂条、铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、锌粒、铁片、试管【教学过程】自学指导1：阅读课本Ｐ9 第1-3自然段内容，2分钟后回答下列问题：1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性？为什么不适宜用钢刷或沙子来洗刷铝制品？2.你能写出哪几种金属与氧气反应的化学方程式？它们与氧气反应的难易程度怎样？3.“真金不怕火炼”说明什么？4.镁、铝、铁、铜、金的活动性怎样？一．金属与氧气的反应1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O32. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2 == Fe3O42Cu+O2== 2CuO3. 金在高温时不能与氧气反应小结金属活动性：______________________自学指导2：阅读课本Ｐ9 -10内容，2分钟后回答下列问题：1.所有的金属都可以与酸反应吗？2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？3.根据上面金属与酸反应的剧烈程度情况，说明了什么？镁、锌、铁、铜的活动性怎样？二．金属与盐酸、硫酸的反应小结金属活动性：___________________讨论：实验室制取氢气，应选用上述金属哪一种？为什么？自学指导3：阅读课本Ｐ11内容，2分钟后回答下列问题：1.什么是置换反应？2.比较置换反应、化合反应、分解反应：三．置换反应：1.一种单质和一种化合物发生反应生另一种单质和化合物的反应。

2.A + BC = AC + B3.置换反应、化合反应、分解反应的比较：当堂训练：1、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是( )A.铁容易传热导电B.铁在氧气中能燃烧C.纯铁是一种银白色的金属D.铁具有良好的延展性2、小兰家收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。

通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。

但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。

此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。

三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。

3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。

2.金属活动性顺序及其应用。

五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。

通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。

六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

3.教学课件。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。

2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。

同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。

（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。

二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。

②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。

【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。

）
A ．汞与硝酸银溶液 B ．铜与硝酸镁溶液 C ．锌与硫酸亚铁溶液 D ．铝与稀盐酸
6. 把金属镍 (Ni) 、锰 (Mn) 分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
盐溶液 金属
MgCl2 溶液
Ni 的盐溶液 CuS04 溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸
亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试
剂正确的是：（
）
A、○2 ○4
B 、○1 ○2 ○3 C 、○1 ○2 ○3 ○4 D 、○2 ○3
11. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（
12. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能 产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B ．乙＞甲＞丙＞丁 C ．丁＞丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丁＞丙 13. 常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgN3O═3Ag+R（NO3）3，有关该反
黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （
）
A．在空气中灼烧 B ．放在盐酸中 C ．放在 NaOH溶液中 D ．放在 AgNO3溶液中
生：讨论分析，展示
师：评价指导
三、总结阶段： 本节课你的收获有哪些？你还有哪些困惑？
生：总结，质疑。
师：指导评价
达标检测：