2020学年高中化学作业1反应热焓变(含解析)新人教版选修4

高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。

[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。

难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。

1．焓变(1)焓变①概念：焓(H )是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。

②常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。

(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用ΔH 表示反应热。

2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放862 kJ 的能量，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol －1。

3．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH <0(填“<”或“>”)，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH >0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。

4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1<0；图2为吸热反应，ΔH 2>0。

5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案 放热反应是放出热量的化学反应，而浓H 2SO 4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。

第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第1课时焓变反映热A组1.下列进程必然释放出能量的是( )A.化合反映B.分解反映C.分子拆成原子D.原子组成份子解析:形成化学键释放能量,原子结合成份子放出能量,化合反映、分解反映有可能是放热反映,也有可能是吸热反映。

答案:D2.下列对化学反映的熟悉错误的是( )A.有化学键破坏的必然是化学反映B.会产生新的物质C.可能会引发物质状态的转变D.必然伴随着能量的转变解析:化学反映的实质是反映物化学键断裂同时生成物化学键生成。

可是有化学键破坏的不必然就是化学反映,如食盐的熔化进程中只有离子键的断裂,可是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理转变。

答案:A3.下列化学反映属于吸热反映的是( )A.盐酸与烧碱溶液的反映与稀盐酸的反映+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解解析:酸碱中和反映,活泼金属与酸的反映均属于放热反映;葡萄糖在人体内氧化分解,为人的生命活动提供能量,也属于放热反映;C与CO2反映需持续加热,属于吸热反映。

答案:C4.下列说法中正确的是( )A.在化学反映中,发生物质转变的同时不必然发生能量转变B.ΔH>0表示放热反映,ΔH<0表示吸热反映C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反映物的总焓时,ΔH>0解析:在化学反映中,发生物质转变的同时必然伴随能量的转变,因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反映,ΔH<0表示放热反映,因此B项错误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,因此C项错误。

生成物的总焓大于反映物的总焓,即反映为吸热反映,ΔH>0,因此D项正确。

答案:D5.下列转变进程,属于放热进程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反映③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤解析:①物质三态转变,由固→液→气的转变为吸热进程;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌反映为吸热反映。

第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热[目标要求]　1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变　反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应　放热反应 吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E 2：2E (H—Cl)ΔH ＝E 1－E 2 知识点一　有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案　C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

课时作业（一）A组—基础巩固一、化学反应中的能量变化1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。

所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。

放热反应也往往需要加热才能进行，如碳的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。

答案 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案 D考查内容常见的吸、放热反应3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析由于A＋B―→X为吸热反应，故X的能量大于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。

答案 D4．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．硫磺在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气的反应解析A、C两项的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、D两项为吸热反应，符合题目要求。

答案BD考查内容常见的吸、放热反应5.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

2019-2020年高中化学选修四1.1.1《反应热、焓变》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0答案：D2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量解析：铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。

答案：B、C3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断解析：从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。

相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。

答案：C4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。

课时作业(一)焓变反应热1．(2012·辽宁实验中学高二月考)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D2．下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。

在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应；③x≠y。

故正确答案为A。

【答案】 A3．C(s)＋H2O(g)高温,CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)高温,C(s)＋H2O(g)是()A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应也不是吸热反应D．无法判断是放热反应还是吸热反应【解析】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应。

【答案】 A4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D ．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】 本题可以根据反应条件及现象来判断该反应是吸热反应还是放热反应。

铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B5．(2012·临沂高二月考)右图是一个一次性加热杯的示意图。

重难点四反应热与焓变1．反应热和焓变的概念：（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热．（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用ΔH 表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定．E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；【难点点睛】①化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．②如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．2．反应热与物质稳定性之间的关系：不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】反应热的图示【例1】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=(b-a)kJ•mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【答案】C【重难点点睛】考查了反应热量变化的分析判断，化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。

【重难点考向二】正、逆反应活化能和反应热的关系【例2】(双选)某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能小于100kJ•mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1C．正反应活化能不小于100kJ•mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1【答案】CD【解析】A．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C．某反应的ΔH=+100k J•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能大于100kJ•mol-1，故C正确；D．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1，故D正确；故选CD。

反应热焓变1.“焓”是指（)A.物质所具有的内能B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ）A。

燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C。

断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等3.下列说法正确的是（）A.焓变单位为1⋅，是指1mol物质参加反应时的能量变化kJ mol-B。

当反应放热时0H∆<∆>，反应吸热时0HC.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H∆为“—”D。

一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热，H∆为“+”4。

下列说法正确的是( ）A。

中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B。

1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C。

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 2H O(l)时所放出的热量叫做中和热D。

测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液5.下列对能量变化的认识不正确的是（）A。

电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B。

绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D。

白炽灯工作时，电能全部转化为光能6。

中和热测定实验中，用50 mL 0。

50mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是( ）A。

改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B。

用50 mL 0。

5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确C。

酸、碱溶液混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7.已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是（）A。

课时提升作业一焓变反应热(30分钟50分)一、选择题（本题包括4小题,每小题5分,共20分）1。

(201８·南宁高二检测）下列说法不正确的是 (）A。

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B。

吸热反应需要在一定条件下（如加热等）才能发生Ｃ．化学反应都要放出能量Ｄ.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小【解析】选C。

化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化,A正确; 反应是吸热还是放热与反应条件无关,吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生，例如碳与二氧化碳反应,B正确;化学反应不一定都要放出能量,也可能是吸热反应，C错误;化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，依据能量守恒分析判断反应能量变化,Ｄ正确。

【补偿训练】(2018·周口高二检测)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )Ａ.干冰升华需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化Ｄ．同温同压下,H２（g)＋Ｃｌ2(g）2HCｌ（g)在光照和点燃条件下的ΔＨ相同【解析】选D．吸热反应是指化学反应,干冰升华是物理变化，故A错误；反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应,故Ｂ错误; 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；根据ΔH＝生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的ΔH相同,故D正确。

2.(2０18·广州高二检测）某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是ﻩ( ）A。

该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供D。

该反应生成物总能量高于反应物总能量【解析】选B。

生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应,Ａ错误；该反应是放热反应,该过程中化学能转化为热能,B正确；硝酸铵溶于水吸热,因此热能不能由NH４NO3溶于水来提供,Ｃ错误;该反应是放热反应,该反应生成物总能量低于反应物总能量,D错误。

第1课时焓变反响热课后篇稳固提升根底稳固1.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.以下过程中,需要吸收能量的是( )A.钠与水的反响B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反响是放热反响;B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反响是放热反响。

3.以下说法正确的选项是( )A.反响热是1 mol物质参加反响时的能量变化B.当反响放热时,ΔH>0;反响吸热时,ΔH<0C.任何条件下,化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D.在一定条件下,某一化学反响是吸热反响还是放热反响,由生成物与反响物的焓的差值来决定,A项错误。

当反响放热时,ΔH<0;反响吸热时,ΔH>0,B项错误。

只有在恒压条件下,化学反响的焓变才等于化学反响的反响热,C项错误。

一个化学反响是吸热反响还是放热反响,取决于生成物和反响物的焓的差值,D项正确。

4.以下有关化学反响与能量变化的说法正确的选项是( )A.如下图的化学反响中,反响物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下,氢气和氧气反响生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨的能量变化如下图,热化学方程式可为C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=(E2-E3) kJ·mol-1D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)能量变化如下图,在光照和点燃条件下的ΔH相同,该反响是放热反响,反响实质是旧键断裂和新键生成,前者吸收能量,后者释放能量,所以反响物的键能之和小于生成物的键能之和,A错误;液态水的能量比等量的气态水的能量低,而氢气在氧气中的燃烧为放热反响,故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量,故B错误;放出的热量=反响物的总能量-生成物的总能量=(E1-E3)kJ·mol-1,故C错误;反响的热效应取决于反响物和生成物的总能量的差值,与反响条件无关,故D正确。

1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 k J·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。

2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol －1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。

第一章化学反应与能量训练1焓变反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4．下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A ．ΔH 2>ΔH 1B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1 9． 根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a ＝－297.2)。

第1课时焓变反应热选题表知识点基础过关能力提升吸热反应(过程)与1,2,3,4,5,9 11 放热反应(过程)ΔH计算与比较6,7 14 综合应用8,10 12,13基础过关(20分钟)1.下列说法正确的是( D )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析:化学反应的能量变化可以表现为很多方面,如转化为热能、电能、光能等。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的,反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。

2.(2018·宁夏育才中学月考)下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( A )A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解解析:从图中分析,反应物总能量高于生成物总能量,反应是放热反应。

活泼金属与酸的反应是放热反应,A正确;灼热的炭粉和二氧化碳的反应,是以C作为还原剂的反应,为吸热反应,B 错误;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应,C错误;碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,D错误。

3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明( B )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应,加热才反应,所以该反应ΔH>0D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量解析:铁粉和硫粉混合加热,反应发生后停止加热,反应仍可持续进行,说明该反应是放热反应,即生成物的总能量低于反应物的总能量。

4.(2018·山东济南模拟)下列说法中正确的是( C )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.放热反应的ΔH<0D.放热反应一定不用加热,吸热反应一定需要加热解析:A项,物质变化和能量变化是化学反应的两大特征;B项,反应应为放热反应;C项,放热反应的焓变为负,ΔH<0;D项,放热或吸热反应的条件都有可能需加热或不需加热。

第1课时焓变反应热课后篇巩固提升基础巩固1.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐解析生石灰与水反应放出大量的热。

答案B2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+ClHClC.I2I+ID.S+O2SO2解析A中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2 的反应是放热反应。

答案C3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定解析一定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸收的热量称为反应热,A项错误。

当反应放热时,ΔH<0;反应吸热时,ΔH>0,B项错误。

只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。

一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。

答案D4.下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。

A、B、C、D四个图像中能够表示出CO2+NONO2+CO的能量变化示意图的是()解析CO2+NONO2+CO过程中,旧键断裂吸收的能量为E2,新键形成放出的能量为E1,应选C。

答案C5.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧解析A项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。

B项中,干冰升华不属于化学反应;金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。

第1课时焓变反应热1．“焓”是指( )A．物质所具有的能量 B．反应热的变化C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质答案 A解析“焓”是与物质内能有关的物理量。

2．下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”答案 C解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1 mol，A项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，ΔH<0，反之就吸热，ΔH>0，B项错误、C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，D项错误。

焓(H)是与内能有关的一个物理量，它与物质的本质性质、多少、状态及所处的环境压强、温度等因素有关；焓变(ΔH＝H终态－H始态)是与物质起始状态、终止状态的焓有关的物理量，其中ΔH＜0表示放热，ΔH＞0表示吸热。

3．已知某化学反应X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应是放热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反应的反应热ΔH>0答案 A解析该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于0，A项正确，D项错误；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，Y与Z的能量大小不能确定，C项错误。

4．下列图示变化为吸热反应的是( )答案 A解析 A 项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B 项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；稀释浓硫酸放热，且没有发生化学变化；锌与盐酸反应是放热反应。