课题2溶解度ppt课件

甲=乙>丙 。
第7题
(3) t3℃时,将40g甲物质加入100g水中,充分溶解后,所得溶液为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是 3∶10 (填最简整数
比)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
(4) 若乙中含有少量甲时,可用 蒸发结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 (5) 将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的 质量由大到小的顺序是 乙>甲>丙 。
B. 压强要大,使用温水
C. 压强要小,使用冰水
D. 压强要小,使用温水
3. 20℃时,50g水中最多溶解5g甲物质;60℃时,100g水中最多溶解10g乙物
质。则甲、乙两物质溶解度的关系是
( D)
A. 甲大于乙
B. 甲小于乙
C. 甲等于乙
D. 无法比较
1
2
3
4
5
6
4. 已知:20℃时,NH4Cl固体的溶解度为37.2g。20℃时,按如表数据配制溶
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
9. (2024·扬州二模)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图Ⅰ所示。T2℃时,向等 质量的两种固体中各加100g水,充分溶解后,结果如图Ⅱ所示。下列说法
正确的是
( C)
A. 甲中固体是KNO3 B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃,一定都有晶 体析出
第九单元 溶 液
课题2 溶 解 度
第3课时 溶解度与溶解度曲线
1. 固体的溶解度(溶剂通常指水) (1) 概念:固体的溶解度表示在一定温度下, 固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量 。 (2) 正确理解溶解度概念必须抓住四个要素:① 条件: 一定温度 ;② 标准: 100g溶剂 ;③ 状态: 饱和 ;④ 单位: 克(或g) 。 (3) 影响固体溶解度大小的因素有 溶质、溶剂的性质 和 温度 。

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。

RJ1. 2.3.我们知道，不同物质在同一溶剂中溶解性不同； 同一物质在不同溶剂中溶 解性也不同。

那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？氯化钠全部溶 解，烧杯中形 成无色溶液烧杯底部有未 溶解的固体烧杯中 未 溶解 的 固 体 继 续 溶 解 ， 形成无色溶液室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中， 增加水的量，氯化钠溶解的量也增加知识点1饱和溶液1 .在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。

2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾； 温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。

3. 当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。

1 .一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。

2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。

当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。

1 .饱和溶液：在一定温度下， 向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

条件必须指明才有意义2 .不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入 某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶 质的不饱和溶液。

想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解 该物质却可能继续溶解其他物质。

所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。

一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其 饱和溶液，但酒精能与水以 任意比例互溶，所以不能配 成酒精的饱和溶液。

若溶液中有未溶解的溶质， 且溶质的量不再减少向溶液 中加入 该溶质饱和溶液不饱和溶液溶质能继续溶解溶质不能继续溶解判断方法观察法实验法典例1 能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( D)A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变加溶剂、升温加原溶质、降温、蒸发溶剂适用于任何溶液 大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系不饱和 溶液饱和 溶液如下：熟石灰[Ca(OH)2 ]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小， 因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：Ca(OH)2不饱和溶液Ca(OH)2饱和溶液降低温度升高温度溶液是否饱和取决于溶 质在一定温度下、一定 量溶剂里的含量是否达 到最大限度溶液的浓与稀取决 于溶质在一定量的 溶液里含量的相对 多少受温度影响与温度无关( 1 ) 饱和溶液不一定是浓溶液 ， 不饱和溶液不一定是稀溶液；浓 溶液不一定是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。