北京市人大附中朝阳学校2019-2020年高一化学下学期阶段练习试题鸭班含解析

2020-2019学年度北京市朝阳区第二学期高一期末考试化学试卷（考试时间90分钟，总分150分）注意：1．本试卷分两部分，第一部分为模块水平测试题，共100分；第二部分为学业水平测试题，共50分。

2．模块考试达到60分，模块考试成绩为合格。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分模块水平测试题（共100分）一、选择题（本题共20小题。

每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。

沼气的主要成分是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．一氧化碳2．考古时利用C 146测定一些文物的年代。

C 146原子核内中子数是A ．20B ．14C ．8D ．63．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的A ．最外层电子数B ．核电荷数C ．电子层数D ．核外电子数4．下列物质中，不属于合成材料的是 A ．塑料B ．淀粉C ．合成纤维D ．合成橡胶5．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 46．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．NaOHD ．HCl7．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸C ．氯气D ．酸性高锰酸钾溶液8．下图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，下列说法中不正确的是A ．原电池装置能将化学能转变为电能B ．原电池的反应本质是氧化还原反应C ．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D ．铜片表面产生大量气泡9．化学科学需要借助化学专用语言描述。

下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：B ．乙烯分子的结构式C ．乙酸的结构简式242C H OD ．硫原子的原子结构示意图10．下列反应中，属于取代反应的是 A ．O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B ．222H CH CH +=33CH CHC ．D ．11．下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．H 11和H 21C ．CH 4和CH 3 CH 3D ．和CH 3—CH 2—CH 2—CH 312．下列叙述正确的是A ．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B ．纤维素属于糖类，且有甜味C ．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D ．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 13．有机物的性质与其结构有着密切关系。

北京市中国人民大学附属中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（共40分）每小题只有一个选项符合题意（其中1—10题每题1分，11—25题每题2分）1.2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。

下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（）A.中国剪纸B.俄罗斯小麦粉C.埃及长绒棉D.巴基斯坦铜器A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．剪纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，A不符合题意；B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，B不符合题意；C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，C不符合题意；D．铜器的主要成分是Cu，属于无机物，D符合题意。

答案选D。

2.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。

下列关198Hg的说法中，错误的是（）80A. 质子数为80B. 质量数为278C. 中子数为118D. 核外电子数为80【答案】B【解析】Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；【详解】A. 19880Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；B. 19880C 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确；D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。

综上所述，答案为B。

3.下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（）A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. H、Li、Na原子最外层电子数相同【答案】C【解析】【详解】A．同周期从左到右最外层电子数依次增大，Li、Be、B 原子最外层电子数分别为1、2、3，则依次增多，故A正确；B．同周期从左到右最外层电子数依次增大，最高正化合价依次升高，P、S、Cl 元素最高正化合价依次为+5、+6、+7价，则依次升高，故B正确；C．N、O、F 是同一周期从左往右的三种元素，随核电荷数增大，原子半径依次减小，则N、O、F 原子半径依次减小，故C错误；D．H、Li、Na是同主族元素，同主族元素的最外层电子数相同，故D正确；答案选C。

北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习化学试题考生须知：1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。

2.第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填写在密封线内。

4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

网上作答)1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确；B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误；故选A。

2. 下列物质属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。

【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。

【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。

3. 用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B. HCl 的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】CA、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。

北京市人大附中2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）北京市人大附中2019-2020学年高一下学期期末考试试题一、选择题1.下列物理量属于矢量的是（）A. 电场强度B. 电势能C. 电流强度D. 电势差AA．电场强度既有大小又有方向，是矢量，选项A正确；B．电势能只有大小无方向，是标量，选项B错误；C．电流强度有大小也有方向，但是电流合成时不符合平行四边形定则，所以电流是标量，选项C错误；D．电势差只有大小无方向，是标量，选项D错误。

2.如图所示，真空中有两个静止的点电荷，Q1为正、Q2负，正电荷比负电荷多，分别固定在x轴的坐标为x1=0和x2=6cm的位置上，关于它们产生的电场，下列说法正确的是（）A. 在x坐标0~6cm之间，有一处电场强度为0B. 在x6cm的x轴上，有一处电场强度为0C. 在x轴的负半轴，有一处电场强度为0D. 在x轴以外，有一处电场强度为0BA．在x坐标0~6cm之间，两个点电荷在该区域产生的场强方向均向右，则合场强不可能为零，即没有电场强度为0的位置，选项A错误；B．在x6cm的x轴上，正电荷在该区域产生的场强方向水平向右，负电荷在该区域产生的场强方向水平向左，又因为正电荷电荷量较大，且离该区域较远，则该区域有一处电场强度为0，选项B正确；C．在x轴的负半轴，离电荷量较大的正电荷较近，而离电量较小的负电荷较远，则没有电场强度为0的点，选项C错误；D．两电荷在x轴以外的位置形成的场强方向夹角不可能是180°，则合场强不可能为零，选项D错误。

3.如图所示为某静电场中电场线与等势线分布示意图，由图可知（）A. A点电势比B点高B. A点场强比B点大C. 将一个正电荷q由A移动到B，电势能减小D. AB两点之间的电势差UAB为正BAD．沿电场线电势逐渐降低，则A点电势比B点低，AB两点之间的电势差UAB为负值，选项AD错误；B．A点电场线较B点密集，则A点场强比B点大，选项B正确；C．将一个正电荷q由A移动到B，电场力做负功，则电势能增加，选项C错误；4.下列说法正确的是（）A. 串并联组合电路中其中一个电阻增大而其他电阻不变时，总电阻增大B. 把一根均匀导线等分成等长的两段，则每部分的电阻率也变为原来的一半C. 电容器所带的带电量越多，说明它的电容越大D. 电动势的单位跟电压的单位一样，都是伏特，所以电动势就是电压AA．串并联组合电路中其中一个电阻增大而其他电阻不变时，总电阻增大，选项A正确；B．导体的电阻率与导体的材料有关，与长度无关，选项B错误；C．电容器的电容与内部结构有关，与带电量无关，选项C错误；D．电动势单位跟电压的单位一样，都是伏特，但是电动势是非静电力做功问题，电压是静电力做功问题，两者有本质的不同，选项D错误。

【阶段提升】北京市⾸都师范⼤学附属中学2019-2020学年⾼⼀下学期结业考试（期末）化学试题北京市⾸师⼤附中2019级⾼⼀化学结业考试试题⾼⼀化学学科考试时间6.27⽇晚8点-9点30⼀、单选题1．向浓硫酸中分别加⼊下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）A．对⽐实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-B．对⽐实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2C．对⽐实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱⽔性2．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加⼊浓硫酸后出现发⿊现象,说明浓硫酸具有脱⽔性B．浓硝酸在光照条件下颜⾊变黄,说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以⽤铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于⽔,也不溶于稀硫酸3．⾜量铜与⼀定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合⽓体，这些⽓体与1.68LO2(标准状况下)混合后通⼊⽔中，所有⽓体完全被⽔吸收⽣成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加⼊5mol/LNaOH溶液⾄Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL4．在标准状况下，在三个⼲燥的烧瓶内分别装有：①⼲燥且纯净的NH3；②含⼀半空⽓的氯化氢⽓体；③NO2和O2体积⽐为4：1的混合⽓体。

然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之⽐为A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．⽆法确定5．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原⼦序数依次增⼤。

已知X的最外层电⼦数是电⼦层数的3倍，X、Z同主族，Y的原⼦在短周期主族元素中原⼦半径最⼤。

下列说法正确的是A．可以⽤CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质B．Y2X和Y2X2都是碱性氧化物C．Z与X形成的化合物对应的⽔化物⼀定是强酸D．Z元素的⾮⾦属性⽐N元素的⾮⾦属性强6．实验室中某些⽓体的制取、收集及尾⽓处理装置如图所⽰（省略夹持和净化装置）。

北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试（非选考）试题1.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 苯B. 聚乙烯C. 乙酸D. 甲烷『答案』B『解析』『分析』高分子化合物是相对分子质量上万的化合物，据此分析作答。

『详解』A．苯不是高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是高分子化合物，故B正确；C．乙酸不是高分子化合物，故C错误；D．甲烷是最简单的有机化合物，不是高分子化合物，故D错误；故『答案』为B。

2.下列物质中，属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 石墨D. 稀硫酸『答案』A『解析』『详解』A．氯化钠是盐，其水溶液能导电，属电解质，故A正确；B．蔗糖的水溶液不导电，在熔融状态下也不导电，是非电解质，故B错误；C．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．稀硫酸是溶液，是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故『答案』为A。

3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（）A. CuB. AgC. FeD. Al 『答案』D『解析』『详解』A.铜是不活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铜，故A错误；B.银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；C.铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；D.铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；故选D。

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaCl溶液『答案』C『解析』『详解』A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误；C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确；D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误；故『答案』为C。

5.下列物质中，含有碳碳双键）的是（）A. 乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸『答案』A『解析』『详解』A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，故A正确；B．乙烷的结构简式为CH3CH3，不含碳碳双键，故B错误；C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不含碳碳双键，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，不含碳碳双键，故D错误；故『答案』为A。

北京市人大附中朝阳学校2019~2020年度第二学期高一年级阶段练习化学化学试题（合格班）一、单选题(★) 1 . 中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中 不涉及化学变化的是 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO 4·5H 2O)铁釜，久之亦化为铜 凡石灰(CaCO 3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D(★) 2 . 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A ．硫酸，纯碱，石灰石 B ．醋酸，烧碱，硫酸铜 C ．磷酸，熟石灰，苛性钠 D ．醋酸，小苏打，熟石灰(★) 3 . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于电解质的是 A ．Fe B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．Na 2SO 4(★) 4 . 下列关于胶体的叙述正确的是A ．Fe(OH)3胶体是纯净物B ．胶体是比溶液还稳定的分散系C．胶体粒子直径在 1~100 nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体(★★) 5 . 下列叙述中, 正确的是( )A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量的HCl和H2SO 4中，H+的物质的量也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L 的O2，其质量可能为8 g(★) 6 . 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中氯离子的浓度相等的是A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液(★) 7 . 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg + 2H+ + Cl- = MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ + SO42-= BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2OD．碳酸钡中加入稀硫酸：固体溶解，生成无色气体；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O(★) 8 . 金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO 2冶炼Ti的主要反应有：①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是（）A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂(★) 9 . 下列关于金属钠的叙述中，不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中(★★) 10 . 硫在自然界的循环过程如图所示。

S一、单选题2022 届高一下化学期末综合练习（一）班级姓名1．2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。

下列与大气污染防治无．关．的是2．2019 年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。

我国华东师范大学 80 后科学家姜雪峰 教授被遴选为硫元素的代言人。

其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S 绿色硫化学”。

下列有关 S 的说法正确的是A ．位于元素周期表中第三周期第 VA 族B ．硫元素原子结构示意图：32C ． 16原子的中子数是 32 D ．有机化合物中可能含有硫元素 3．下列元素的原子半径最小的是A ．MgB ．PC ．AlD ．Na4．下列反应中，属于吸热反应的是A ．Zn 与硫酸的反应B ．生石灰与水的反应C ．NaOH 与盐酸的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应 5．下列物质与其用途对应不．正．确．的是6． 下列物质中，只含有离子键是 A ．MgCl 2 B ．C 2H 4C ．CO 2D ．Cl 27． 下列说法不．正．确．的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．碱性：NaOH ＞KOH C ．氧化性：F 2＞SD ．氢化物的稳定性：HCl ＞PH 3物质乙烯 甲烷 乙酸 乙醇用途 植物生长调节剂 清洁燃料 常见汽油燃料 作医用消毒剂A B C DB ．汽车尾气净化减排C ．工业尾气回收处理D ．利用清洁能源替代化石燃料A ．海水晒盐H 2O 2KOH 溶液8．以下不．属．于．烷烃的是 A ．B ．C 2H 6C ．D ．C n H 2n9．下列物质中，碳碳间成键方式与其他不．同．的是 A ． C 2H 6B ．C ．D ．聚乙烯10．右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A ．反应需要在点燃或者高温条件下进行B ．通入氢气的一极是电池的正极C ．铂电极是正负极电极材料D ．KOH 起到传导电子的作用11．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不． 正．确．的是A ．葡萄糖是单糖B ．淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝C ．蛋白质烧焦时可产生特殊气味D ．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂 12．一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应 2HI(g) H 2(g) + I 2(g ，紫色)，下列不．能．说明已达 平衡状态的是A ．各物质的浓度不再变化B ．混合气体颜色不再变化C ．HI 、H 2、I 2 的物质的量浓度之比为 2∶1∶1D ．HI 的质量不再变化 13．下列反应属于加成反应的是 A ．乙酸与 NaOH 溶液反应 B ．乙烯使酸性 KMnO 4 溶液褪色 C ．甲烷气体燃烧 D ．乙烯与水反应制乙醇14．下列关于有机化合物 M （如右图）的说法中，不．正．确．的是 A ．与甲烷互为同系物 B ．M 有同分异构体C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．光照时，能与 Cl 2 发生取代反应+ 15．己知 H 2O 2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

2019-2020学年北京市人大附中高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共40.0分）1.下列说法正确的是()A. 含有氧元素的二元化合物为氧化物B. 含有C、H、O三种元素的化合物一定是有机物C. 有机物一定含有C、H、O三种元素D. 能和碱反应生成盐和水的化合物一定是酸2.放射性同位素砹 85210At的原子核内中子数与核外电子数之差是()A. 40B. 85C. 125D. 2103.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol⋅L−1W溶液的pH为1.下列说法正确的是()A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<c<d4.下列比较关系与排列顺序错误的是()A. 酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4B. 碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 稳定性SiH4>NH3>H2O>HFD. 原子半径大小：Na>S>O5.某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15：8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是()A. 分子晶体B. 离子晶体C. 原子晶体D. 以上晶体都不是6.下列说法正确的是()A. 在熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体B. 在离子化合物中只含有离子键，在共价化合物中只含有共价键C. NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl−，所以其化学式为Na4Cl4D. 在面心立方堆积的金属晶体中，属于1个晶胞的金属原子有4个7.下列叙述中正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 物质燃烧反应都是放热反应C. 酸碱中和反应可能是吸热反应D. 放热反应不要加热就能发生反应8.分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图中为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O−30e−=4CO2↑+N2↑+3OH+B. 由图中可知，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1C. 图中表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D. 图中是利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3−2e−=2N2O5+2H+10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是()A. 铜片、石墨棒，稀硫酸B. 铜片、石墨棒，AgNO3溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，FeCl3溶液11.下列条件一定能使反应速率加快的是()。

北京市朝阳区重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A．元素的非金属性次序为：Y>X>MB．气态氢化物稳定性：M>RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X【答案】D【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，根据这些元素的相对位置关系可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。

【详解】A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P＞C，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B错误；C．Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故D正确，故选D。

2．分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种【答案】D【解析】【详解】C4H8O2的不饱和度为1，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中存在一个-COOH，丙烷只有一种结构，有2种等效氢原子，所以符合题意的有机物共有2种。

答案选D。

3．下列说法正确的是()A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键【答案】B【解析】【详解】A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟无正价，氧无最高正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃2． (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3．下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4．下列说法不正确．．．的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D．O2与O3互为同素异形体5．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合6．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体7．下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>P D．酸性:H2CO3>HNO38．下列说法正确的是A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物9．下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2N AB．常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1N AC．O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8N AD．0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4N A11．根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO412．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol13．下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH14．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应15．下列事实和解释正确的是（）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度16．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量17．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al18．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。