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人教版初三化学全册知识点填空

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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：温度最高（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明白烟是。

3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、不可加热的仪器——、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。

视线与量筒内。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。

（4）砝码用夹取。

添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用扑灭火焰。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取，固体，液体以为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：①②③3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，放在桌上，（以免药品被污染）。

标签（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先，再，若导管口有，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：“二低”：（1）（2）“三靠”：（1）（2）（3）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②③应该怎么做？（五）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2（1a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，②能否用铁代替红磷？不能原因：能否用碳、硫代替红磷？不能原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（等）温室效应（等）酸雨（等）白色污染（等）3.氧气(1)氧气的化学性质：，(2)*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——（变化）实验室制氧气原理: 选择的发生装置是选择的发生装置是选择的发生装置是收集装置可采用或制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：原因是②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：原因是⑤试管口应放一团棉花：原因是⑥排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集，原因是⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：原因是⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：检验：4、催化剂：在化学反应中能其他物质的反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：③氢气：7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造②都放热第三单元自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类――电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的――D.反应方程式：产生位置：负极正极体积比：质量比：E.检验：负极气体---正极气体---（2）结论：①水是由、元素组成的。

②一个水分子是由构成的。

③化学变化中，可分而不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解（2）水可遇某些氧化物反应酸，3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是、、、，其中净化效果最好的操作是。

（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多的水；软水是的水。

B．鉴别方法：用，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

二、氢气H21、物理性质：密度的气体；溶于水2、化学性质：①性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生性（用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：、发生装置：收集方法：、４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学反应的实质：四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物氧化物H2O CuO CO2第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在 上（4）相对原子质量≈ +说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）决定元素种类的是 ；决定元素化学性质的是 ；决定原子的质量的是 、2、元素（1）定义：具有 的一类 的总称注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：地壳： 细胞：3、离子：（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图（3二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：b、几种数字2的含义Fe2+： 3 Fe2+：2H2O：，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

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九年级化学知识点填空整理

九年级化学知识点填空整理

九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。

在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。

1. 元素是组成______的基本单位。

元素的几大常见形态有______、______和______态。

答案：物质；固态、液态、气态。

2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。

答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。

常见的化学变化有______、______、______和______。

答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。

4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。

答案：核；质量；化学性质。

5. 元素周期表中，元素按______递增排列。

周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。

答案：原子序数；氢；氦。

6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。

答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。

7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。

对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。

答案：质量。

8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。

氧元素的电负性最大，为______。

答案：吸引；3.44。

9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。

答案：链接。

10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。

其中，发生的反应称为酸碱中和反应。

答案：中和。

11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。

它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。

人教版九年级化学单元知识点总结填空

人教版九年级化学单元知识点总结填空

⼈教版九年级化学单元知识点总结填空第⼀单元⾛进化学世界考点⼀：物质的变化物理变化：，分⼦本⾝。

化学变化：，分⼦的与原⼦的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化（1）可燃物的燃烧；（2）⾦属的锈蚀和冶炼；（3）⾷品的腐蚀与变质；（4）光合作⽤和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点⼆：物质的性质物理性质：。

例如：颜⾊、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作1.药品的取⽤药品的取⽤原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取⽤通常保存在中。

取⽤块状药品使⽤，操作⽅法为。

⽬的是。

取⽤⼩颗粒药品或粉末状药品使⽤或，操作⽅法为。

⽬的是。

（2）液体药品的取⽤通常盛放在⾥。

取⽤时，，，拿起试剂瓶时，。

缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶⼦放回原处。

量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。

使⽤后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热酒精灯的使⽤要求：禁⽌；禁⽌；⽤加热，先；熄灭时，应，不能⽤嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的⽔擦⼲，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，⽤外焰加热，先预热试管；试管⼝应，不应朝着有⼈的⽅向；给试管⾥的固体药品加热时，试管⼝要，防⽌。

很热的容器不要⽴即⽤冷⽔冲洗，以免受热不匀⽽破裂。

3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤⼲净的标准：考点四：两个实验探究1. 对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛⽕焰分，温度最⾼。

证明⽅法：；蜡烛燃烧后有⽣成，证明⽅法：；蜡烛燃烧后有⽣成，证明⽅法：。

2.对空⽓和⼈体呼出⽓体成分的探究验证CO2的⽅法：，且CO2含量越⾼，。

验证O2的⽅法：，且O2含量越⾼，第⼆单元我们周围的空⽓考点⼀：空⽓的成分1．空⽓中各⽓体的体积分数各物质在空⽓中所占的⽐为：N2，O2，稀有⽓体，CO2，其他⽓体和杂质。

初中化学知识点填空

初中化学知识点填空

初中化学知识点填空1.元素周期表是根据元素的原子序数排列的。

2.金属性元素的反应性较高。

3.非金属性元素的物理性质一般较金属性元素的物理性质差。

4.元素在元素周期表中是按照原子序数升序排列的。

5.具有相同原子序数的元素属于同一族。

6.在元素周期表中，主族元素的元素符号上方有原子序数。

7.第1A族元素是最最活泼的金属性元素。

8.在常温下，氧气气体的颜色是无。

9.物质的化学性质是通过观察和研究其发生化学反应来确定的。

10.分析化学实验室常用的称量天平称量的质量单位是克。

11.稀释指的是将一定体积的溶液和溶剂混合。

12.溶液浓度可用溶质质量百分数和溶液体积百分数表示。

13.不同元素之间的反应活性的差异可由电位差和化学反应速度等实验数据得出。

14.化学方程式中，方程式右边的物质称为生成物。

15.酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

16.相对分子质量可以用元素的相对原子质量之和来计算。

17.化学反应的速率与反应物的浓度有关。

18.渗透性是指气体或液体通过压力差或浓度差透过物质。

19.溶解是将溶质和溶剂形成溶液的过程。

20.燃烧是一种发生有氧气存在下放出大量热和光的反应。

21.氧气在自然界中的存在形式主要是营养物质中和以氧气分子（O2）的形式。

22.酸的味道会咸酸涩。

23.不溶于水的物质不会形成溶液。

24.进行量较大的复分解反应中，生成的产物是质量上都等于反应物的总质量。

25.干冰在常温下是无色、无味的。

26.在化学实验室中，提供氧气供实验使用的是储存在钢瓶中的气体。

27.常用的酸性气体是空气。

28.酸性溶液中的溶质呈离子状存在。

29.碱性溶液中的溶质也可以呈离子状存在。

30.酸和碱中和时，反应生成的物质是氯化钠和水。

31.酸和碱的中和反应是一个放热反应。

32.有些金属在空气中可以发生燃烧反应。

33.酸和金属溶液反应时，会产生氢气。

34.酸和碱反应时产生的盐中的阳离子来自碱。

35.碱金属都是能燃烧的。