化学课外小知识：硅元素

有关硅的知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色、具有金属光泽的固体。

其熔点为1414°C，沸点为3265°C，在常温下为半导体，具有高的电阻率。

硅具有良好的热导电性能，对许多化学物质具有良好的耐腐蚀性。

硅的化学性质硅是一种化学性质稳定的元素，不易与多种物质发生反应。

但在高温下，硅可以与氧、氮、氢等元素发生化学反应，生成硅氧化物、氮化硅、氢化硅等化合物。

这些化合物在工业生产中具有广泛的应用。

硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子器件制造中。

硅芯片是计算机、手机、电视等电子设备的关键组成部分，其微小的电路结构使得信息处理速度大大提高。

2. 太阳能电池硅材料是太阳能电池的主要材料之一，通过将硅材料掺杂成P型和N型半导体，制成硅太阳能电池板，能够将太阳能转化为电能，具有环保和可再生的特点。

3. 硅酮制品硅酮是一种广泛用于建筑材料、陶瓷制品和耐火材料的材料，因其耐高温、耐腐蚀的特性，在工业上有重要应用。

4. 硅橡胶硅橡胶是一种具有优异性能的橡胶制品，具有耐高温、耐老化、优异的电绝缘性能，被广泛用于制造密封件、电线电缆绝缘层等。

5. 医疗器械由于硅材料具有生物相容性，被广泛用于医疗器械制造，例如心脏起搏器、人工关节等。

6. 化妆品硅材料被广泛应用于化妆品中，起到吸油、增稠、保湿等作用，提高了化妆品的质感和保湿效果。

硅的生产硅的生产主要通过硅石焙烧法和金属硅熔炼法两种方法进行。

硅石焙烧法是利用石英石和碳粉在高温下反应生成二氧化碳和二氧化硅，再通过还原反应将二氧化硅还原为金属硅。

金属硅熔炼法是利用金属硅的氧化物与还原剂在高温下进行反应生成金属硅的方法。

这两种方法均需要高温高压条件，并产生大量的二氧化碳排放，造成对环境的污染。

未来发展随着科学技术的不断发展，对新型材料的需求也日益增加。

硅作为一种重要的半导体材料，其在电子器件、光伏发电、新能源领域的应用前景十分广阔。

高中化学：硅及硅的化合物考点一：硅的存在例1：下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英中解析：自然界中硅的含量很高，但都是以化合态形式存在，A选项错误；硅是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、硅石等主要成分都是二氧化硅，C项正确，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。

答案：B点评：二氧化硅虽然能够和碱性氧化物、碱溶液反应，但不能说明二氧化硅的化学性质就活泼。

变式训练1：下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．刚玉B．玛瑙C．水晶D．石英考点二：SiO2的性质例2：下列叙述正确的是( )A．因为有反应Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：根据酸盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实上碳酸酸性比硅酸强，故A项错误；CO2和SiO2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误；SiO2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物的通性，故C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反应生成H2SiO3，D项正确。

答案：D点评：Si02高温下能与碳酸盐反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，而是遵循高沸点物质制低沸点物质的原理，又由于CO2是气体，生成后脱离反应体系，使反应向右进行彻底。

变式训练2-1：下列有关说法正确的是( )A．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成相应的硅酸，不是酸性氧化物B．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为：SiO2+ C＝Si + CO2↑例2-2：熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.刚玉坩埚解析：石英坩埚和普通玻璃坩埚中都含有SiO2，烧碱能与SiO2发生如下反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；刚玉坩埚的主要成分是Al2O3，也能与NaOH 反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。

二氧化硅知识点分类 生活中的物质引入二氧化硅纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。

具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。

沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。

纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。

硅的广泛存点壤，约占地壳质量的90%以上.H 区 f— ■天然二氧化硅 （硅石） J 结晶形：SiQ无定形：硅藻土二氧化硅的结构面体又是通过顶角的氧原子相连接。

实际上,SiO 2晶体是由Si 和0的比例所组成的立体网状结构的晶体。

二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。

二氧化硅是无定形二氧化硅114 Mita uu;rar ]＞自＜R 时朝匸怎I 4 * .^EJlKS^Ei SAH vl I.ll'l -中国硅藻土資源丰富」全国询个劄区J 有硅蒸+矿产探明储哥imr 区有 3545L 总保有储量矿右3>B 戒盹“ 仅次于芙国’居眩界S2R-在地区分 布上*以自林最多，占全国储量的54.8%^ 云南.福塞河:地冼之.矿原类型 主要为火山物諒沉枳型矿床f 吉林长白、 山东临ft 、浙江1?««市硅離土矿钢和 ft 灌沉叙型（云南寻四川来易硅* i 矿尊）矿床.成旷时代集中在笫三纪 和第四纪』以第三纪为主.SiSiO 2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，而这些正四氧化硅的存在形式水晶玛瑙硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，二氧化硅晶内Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体并占据四面体中心位置，配位数为4；O位于四面体的角顶。

二氧化硅晶体中，由于Si的sp3杂化致使4个Si-O键键能相同，Si-O四面体没有极化和畸变，结构稳定。

Si-O四面体通过共用角顶的O连接，在空间形成三维网状结构。

关于化学元素周期表完整带拼音化学元素周期表完整带拼音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，剧毒列表有我名;我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;我是钾，把火加，超氧化物来当家;我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。

化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。

在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。

硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。

硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。

这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。

硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。

但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。

硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。

在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。

硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。

其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。

此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。

在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。

硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。

硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。

在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。

太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。

硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。

此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。

在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。

在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。

在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。

总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。

它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。

溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A

硅元素的介绍硅元素是化学元素周期表中的第14号元素，原子序数为14，符号为Si。

它是一种非金属元素，属于碳族元素，与碳（C）、锗（Ge）等元素具有相似的化学性质。

硅元素在地壳中含量较高，是地壳中第二丰富的元素，仅次于氧元素。

它具有广泛的应用领域，对人类社会和科学技术的发展起着重要作用。

硅元素的物理性质使其在电子学领域有着重要的应用价值。

硅元素是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间。

硅元素的晶体结构使其具有较高的热稳定性和机械强度，这使得硅元素成为制造半导体器件的理想材料。

在半导体工业中，硅元素被广泛用于制造集成电路、太阳能电池、光电器件等。

除了电子学领域，硅元素在材料科学、化学等领域也有着重要的应用。

硅元素与氧元素结合形成硅氧链，构成了硅酸盐矿物，如石英、长石等，这些矿物在建筑材料、玻璃制造、陶瓷工艺等方面发挥着重要作用。

硅元素还可以与有机物结合形成硅基聚合物，这些聚合物具有优异的耐热性、耐化学腐蚀性和机械强度，被广泛应用于高温胶黏剂、密封材料、涂料等领域。

在生物学领域，硅元素在生命体中扮演着重要的角色。

硅元素是一种微量元素，尽管在人体中含量很少，但它对人体的正常生长和发育具有重要影响。

硅元素参与骨骼和结缔组织的形成，对维持骨骼健康具有重要作用。

此外，硅元素还参与胶原蛋白的合成，促进伤口愈合和皮肤健康。

因此，硅元素被广泛应用于保健品、化妆品等领域。

硅元素的发现可以追溯到1823年，由瑞典化学家贝瑞塔利乌斯·科尔斯特伦发现并命名为硅。

随着科学技术的发展，对硅元素的研究也越来越深入。

人们通过合成纯度更高的硅材料、改进硅基器件的制造工艺等方式，不断提高硅元素的应用效果和性能。

硅元素作为一种重要的化学元素，具有广泛的应用领域。

它在电子学、材料科学、化学、生物学等领域都发挥着重要作用。

硅元素的特殊物理性质和化学性质使其成为许多现代技术的基础材料。

随着科学技术的不断进步，人们对硅元素的应用也将不断拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。

高中化学硅的教案化学教案一、概述在高中化学教学中，硅是一个非常重要的元素。

硅在自然界中广泛存在，同时在工业生产、农业生产以及日常生活中也起着重要作用。

本教案将从硅的性质、结构、用途等方面进行系统的介绍和讲解，帮助学生更好地理解硅的特点及其在现实生活中的应用。

二、硅的基本性质1. 硅的基本性质硅是元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09。

硅是一种非金属元素，具有典型的金属非金属特性。

硅具有四个价电子，可以形成SiO4四面体结构，因此硅具有广泛的共价键化合物。

2. 硅的物理性质硅是一种灰色晶体，硬度较高。

硅具有较好的导电性，常用于制造半导体材料。

硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度。

三、硅的结构1. 硅的晶体结构硅主要存在于石英和硅铁矿中，其晶体结构为六方密堆积结构。

硅原子通过共价键结合在一起，形成硅氧四面体单元，依次堆积形成石英或其他硅化合物的晶体结构。

2. 硅的分子结构硅元素通常以多聚体的形式存在，如硅酸盐、硅烷等。

硅的共价键结构使其具有较强的稳定性和耐高温性，常用于制备耐高温材料。

四、硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子工业中。

硅晶体可以形成n型或p型半导体，通过掺杂和控制形成p-n结，构成二极管、晶体管、集成电路等电子元件。

2. 硅橡胶硅橡胶是一种优良的橡胶材料，具有优异的耐高温、耐寒性能。

硅橡胶被广泛用于密封材料、绝缘材料等领域。

3. 硅油硅油是一种绝缘性能很好的润滑剂，常用于机械设备的润滑和绝缘保护。

五、实验教学为了帮助学生更好地理解硅的性质和结构，可以设计一些简单的实验，如硅的氧化反应、硅纳米颗粒的制备等实验，让学生通过实践感受硅的化学特性。

六、教学反馈在教学过程中，可以结合课堂讨论、思维导图、实验报告等形式，对学生的学习效果进行及时的评估和反馈，帮助学生及时弥补不足，提高学习效果。

以上就是对高中化学硅的教案设计，希望通过本教案的讲解和实践，能够使学生对硅这一重要元素有更深入的了解，激发学生学习化学的兴趣，为将来的学习和工作打下坚实基础。

知识点一.硅1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

①硅和氟气反应：Si+2F 2==SiF 4。

②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。

③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。

④硅在氧气中加热：Si+O 2SiO 2。

2. 硅的工业制法。

SiO 2＋2C Si(粗硅)＋2CO ↑(注意产物)提纯：Si+2Cl 2SiCl 4 ；SiCl 4+2H 2Si+4HCl ↑3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。

2.化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水：△无机非金属材料的主角-硅SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。

（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

3.用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。

②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

4.SiO2与CO2化学性质的比较CO2+H2O H2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2CO↑知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。

硅教学设计（共5篇）第1篇：《硅》教学设计和反思高一化学必修一第四章《硅》教学设计和反思汉寿县第五中学熊坤华1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。

本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。

因此，在教师辅以引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探究等形式，更多地参与教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大程度的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。

2、教材分析：本课时位于教材的第四章第一节，重点介绍二氧化硅和硅酸。

新教材在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。

充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。

总体来看，本课时在初高中化学学习中起到承前启后的作用：能温故初中已学过有关碳及其化合物的知识，为《高中必修2》的元素周期律、《选修化学与技术》中化学与材料的制造和应用、以及《选修物质结构与性质》中化学键与物质性质的学习创造条件。

3、学情分析：本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。

因此，本节课的教学着重引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感。

另外，从教材内容与初中的衔接上看，初中《科学》中已学过有关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采用对比的学习方法，可以帮助他们温故而知新。

2020-2021高考化学压轴题专题复习——硅及其化合物推断题的综合及答案解析一、硅及其化合物1．绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。

某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)试剂C是______。

(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。

(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。

【答案】OH-稀硫酸 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5：5：1【解析】【分析】烧渣主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，与过量NaOH溶液混合，Al2O3和SiO2反应产生NaAlO2、Na2SiO3进入溶液A中，Fe2O3不能反应进入滤渣，然后过滤得到的固体B为Fe2O3为8.0g，溶液A中含有Na+、AlO2-、SiO32-和OH-，加入过量盐酸，AlO2-转化为Al3+，SiO32-反应形成H2SiO3沉淀，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，然后过滤得到的固体F为H2SiO3沉淀，灼烧H2SiO3脱水分解得SiO2为0.6g；固体B为Fe2O3，向其中加过量试剂C溶解，因为要制备FeSO4•7H2O，所以试剂C 为稀硫酸，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液D为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，则试剂E为Fe单质，最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，据此分析。

【详解】(1)通过以上分析知，溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和OH-；(2)固体B为Fe2O3，向其中加入H2SO4反应产生Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入Fe粉，还原得到FeSO4溶液，因此试剂C是稀硫酸；(3)③是Fe单质与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4溶液，及与过量的H2SO4反应产生FeSO4和H2，其中反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；(4)通过以上分析知Fe2O3为8.0g，，固体G是SiO2，由于在反应过程中Si元素没有损失，所以根据Si元素守恒，可知原混合物中含有SiO2为0.6g，则原混合物中Al2O3质量为m(Al2O3)=13.7g-8.0g-0.6g=5.1g，则烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比n(Fe2O3)：n(Al2O3)：n(SiO2)=8.0160：5.1102：0.660=0.05：0.05：0.01=5：5：1。

常见元素的名称及其元素符号氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙Na Mg Al Si P S Cl A r K Ca 锰铁钡碘锌，铜汞银铂金M n Fe Ba I Zn C u H g A g Pt A u 友情提示：1、书写元素符号的规则是：一大二小（一个字母表示的要大写；两个字母表示的：第一个字母大写，第二个字母小写。

）2、画波浪线的大小写字母一样高；其余的第二个小写字母只有第一个大写字母的一半高。

请你参阅化学书上册61-62页）3、请你发现规律，找出记忆的简便方法。

4、每天必须记5个,第一个星期之内必须背完。

怎样学好初三化学2015级初三化学组告别初二学年，又急匆匆步入了初三冲刺这关键的一年，同学们在学习中遇到了一门全新的学科——化学。

初中化学学习是化学教育的启蒙阶段，也是学好化学的关键阶段。

化学与人类生活密切相关，生活中有很多问题都涉及到化学知识,在学习化学时,要注意在理解课本知识时联系实际来分析问题，生活中要培养用化学的眼光看问题、以化学的角度思考问题的意识。

“兴趣是最好的老师”，带着兴趣去学习化学，必定会使你受益匪浅。

另外，掌握正确有效的学习方法是你学好化学的关键。

那么，到底怎么学呢？下面仅就此问题谈一些我的看法仅供同学们参考。

一、要有科学的预习方法初中同学自学能力较差，没有预习的习惯，不懂得预习的重要意义，因此往往简单的认为预习就是念一遍课文，有很大的“盲目性”。

怎样的预习才是科学的预习方法呢？在课前，首先通过阅读课本内容，了解新课的基本内容与重点、难点，把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号;然后将书后的练习题做在书上（比较简单）;最后带着自己的问题进入课堂学习，有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同,这样能提高听讲效率，使听课更有针对性，有的放矢,取得良好的学习效果。

二、要提高课堂学习率,做到“听、思、问、练”的四个学习环节，力求达到懂、会、透。

高中化学硅教案ppt怎么写
第一部分：硅的基本概念
1. 硅元素的概述
- 硅元素的简介：化学符号Si，原子序数14，原子量28.09
- 硅元素的性质：硅是一种非金属元素，具有多种氧化态
- 硅元素的应用：硅在半导体工业、建筑材料等领域有着广泛的应用
2. 硅的晶体结构
- 硅的晶体结构：硅原子呈密堆积排列形成晶体结构
- 硅的晶体结构类型：包括硅的钻石型、β-硅型等
第二部分：硅的化合物
1. 硅氧化物
- 硅氧化物的概述：硅氧化物是由硅和氧组成的化合物
- 硅氧化物的性质：硅氧化物具有高熔点、化学稳定性等特点
- 硅氧化物的应用：硅氧化物在玻璃制造、陶瓷工业、水泥生产等方面具有广泛应用2. 硅的有机化合物
- 硅的有机化合物概述：硅与有机物发生取代反应形成的化合物
- 硅的有机化合物性质：硅的有机化合物具有良好的热稳定性、耐化学腐蚀性等特点
- 硅的有机化合物应用：硅的有机化合物在医药、橡胶、润滑油等领域有着广泛应用
第三部分：硅的环境影响
1. 硅对环境的影响
- 硅的环境污染：硅的生产和加工过程中会产生硅尘和废水等污染物
- 硅的环境修复：采取适当措施可以减少硅对环境的污染
2. 硅的环境保护
- 硅的环境保护措施：实行清洁生产技术、加强企业环保管理等措施可以减少硅对环境的影响
结语
- 硅是一种重要的元素，具有广泛的应用领域和重要的环境影响，我们应当重视硅的保护与利用。

部编版九年级化学上册元素周期表默写(含课外8个)元素周期表是化学中非常重要的工具，它可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。

下面是部编版九年级化学上册的元素周期表默写内容，其中包括了课本以外的8个元素。

第一周期（1-2族）1. H（氢）2. He（氦）第二周期（3-12族）3. Li（锂）4. Be（铍）5. B（硼）6. C（碳）7. N（氮）8. O（氧）9. F（氟）10. Ne（氖）第三周期（13-18族）11. Na（钠）12. Mg（镁）13. Al（铝）14. Si（硅）15. P（磷）16. S（硫）17. Cl（氯）18. Ar（氩）第四周期（19-36族）19. K（钾）20. Ca（钙）21. Sc（钪）22. Ti（钛）23. V（钒）24. Cr（铬）25. Mn（锰）26. Fe（铁）27. Co（钴）28. Ni（镍）29. Cu（铜）30. Zn（锌）31. Ga（镓）32. Ge（锗）33. As（砷）34. Se（硒）35. Br（溴）36. Kr（氪）课外元素37. Rb（铷）38. Sr（锶）39. Y（钇）40. Zr（锆）41. Nb（铌）42. Mo（钼）43. Tc（锝）44. Ru（钌）这是部编版九年级化学上册的元素周期表默写内容以及课外的8个元素。

请记住这些元素的基本信息和周期表上的位置，这将帮助你更好地理解和学习化学知识。

高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。

它的原子序数为14，原子量为28.086。

硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。

硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。

2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。

它具有4个价电子，即能形成4个共价键。

硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。

3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。

硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。

硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。

4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。

例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。

硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。

5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。

硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。

这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。

化学课外小知识：
硅酸盐制造玻璃
玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。

工业上生产玻璃时，配料部门按一定比例称量原料，添加适量的熟料（碎玻璃）一起在混合机中混合，然后输送到熔炉，进行熔融。

熔融后得到的玻璃液可以用不同的成型方式成型，已经成型的制品必须经过退火以消除玻璃的残余热应力，退火后得到的玻璃可以进行冷（热）加工，最后经检验合格后就可以包装出厂。

加料机把配合料送入熔炉加料口以后，在熔炉中进行融化。

整个池炉分为熔化池和澄清池两个部分，熔化池和澄清池中间是用带流液洞的桥墙进行分隔的。

配合料在熔化池中熔化，熔化池底部有泄料孔，沉积在池炉底部的脏料和有条纹的玻璃液通过泄料孔流出，澄清池底部也有泄料孔，但是澄清池底部的泄料孔是用来排除底部有条纹的玻璃。

澄清结束后的玻璃液流入通道，通道的主要作用是将玻璃液温度调节到成型时所需的滴料温度，以保证成型时的玻璃粘度。

玻璃成型的生产方法一共有四种：吹制法、拉制法、压制法和吹-压制法。

成型后的玻璃必须经过退火，这样才能减少玻璃制品在成型过程中所产生的热应力。

在退火炉内加热玻璃时，必须使其达到稍高于应变点的温度，然后以一定的速率进行冷却，直至室温。

退火炉的进口处温度相对较低，然后逐步升高，最后缓慢降温直至达到允许的取出温度。

取出玻璃后还要对玻璃进行加工，玻璃加工主要分为热加工和冷加工。

热加工主要是指热切割或加热封接、造型等工艺。

冷加工主要是指抛磨，抛磨的目的是将玻璃外表面所有超过标准限度的缺陷除去，比较严重的缺陷可先用粗磨机抛磨。

参考文献
[1] 吴柏诚.玻璃制造工艺基础[M].中国轻工业出版社.1997:93-95.。

趣味元素目录“不中用的铜”——镍“大显神通”的金属——钛“烈火金刚”和“抗蚀冠军”——铌和钽“死亡元素”——氟“小太阳”里的“居民”——氙爱生锈的金属——锰半导体工业的“粮食”——锗被人类忽视的元素——碲变化多端的元素——碘不怕火的金属——黄金才能出众的金属——钒长“眼睛”的金属——铷大理石中的金属——钙地球上最多的金属——铝典型的半导体——硒电气工业的主角——铜毒药中的元素——砷对光线敏感的金属——镉躲在食盐里的金属——钠放在手中能熔化的金属——镓古老的非金属元素——硫核燃料的原料——钍会哭的金属——锡活泼的元素——氧金属的“维生素”——硼金属中的“贵族之家”金属中的“硬汉”——铬能在水中燃烧的金属——钾霓虹灯的“主人”——氖和氩脾气古怪的气体——氮奇妙的晴雨花——钴热缩冷胀的金属——锑人体健康必需的重要元素-镁砂中之宝——硅身轻如燕的金属——锂神奇的金属——钡生活和思维的元素——磷生命元素——锌水一样的银子——汞太阳上的元素——氦脱发元素——铊唯一的非金属液体——溴为原子能服务的“仆人”——锆无形杀手——氡现代工业的基础——铁蓄电池的“主角”——铅夜光粉里的元素——镭月亮般的金属——银战争金属——钼住在绿宝石里的金属——铍最轻的气体——氢最软的金属——铯姗姗来迟的金属——铼“不中用的铜”——镍镍也是一种银白色的金属，十分坚硬，它的熔点比号称“不怕火”的黄金还要高出几百度。

镍的本领在很多方面都超过了铜。

可是，镍的拉丁文原意竟是“不中用的铜”，这是怎么回事呢？原来，最初人炼出的镍不纯，其中含有许多杂质，影响了镍的性能，人们却误以为镍没有多大用处，因而给它取了个不雅的名称：“不中用的铜”。

古巴是世界上最著名的蕴藏镍矿的国家。

有趣的是，“天外来客”——陨石中也含有镍。

人们估计，地心也有很多的镍。

纯净的镍银光闪闪，不易锈蚀，主要用于电镀工业。

刚笔插、外科手术器械等银光闪闪，就是因为表面镀了一层镍，既美观、干净，又能防止生锈。