【精选】广东省肇庆市高一上学期期末统一检测化学试题_有答案
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广东省肇庆市2016-2017学年度第一学期统一检测高一化学（必修1）（总分100分，时间90分钟）【注意事项】1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。
用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Fe—56 Ba-137第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单选题（20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．下列说法不正确．．．的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：15．下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C．摩尔是用衡量微观粒子多少的一种物理量D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况6．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 的磁流体。
下列说法中正确的是A ．所得的分散系属于悬浊液B ．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3D ．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径7．新一代饮用水的消毒剂ClO 2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO 2的其中一种反应是：Cl 2＋2NaClO 2==2ClO 2＋2NaCl 。
则下列叙述正确的是A ．该反应是复分解反应B ．该反应1molCl 2得到2mole—C ．反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D ．NaClO 2和ClO 2中Cl 的化合价相同 8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时 A 、B 、C 、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是9．下列离子方程式中正确的是A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OB ．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH －+ H 2O= SiO 32－+H 2↑ C ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I －＋O 2＋2H 2O ＝2 I 2＋4OH －D ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl —10．在实验室用自水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误．．的是 A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B ．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下C ．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D ．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时 发生反应为：10NaN 3+2NO 3═2O+5Na 2O+16N 2↑。
下列判断正确的是 A ．N 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaN 3中N 元素被还原 C ．每生成16molN 2转移30mole﹣D ．还原产物与氧化产物质量之比为1：1512．检验SO 2中是否混有CO 2，应采取的措施是A ．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B ．先通过酸性MnO 4溶液再通过石灰水C ．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D ．先通过澄清石灰水再通过品红溶液 13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是14．鉴别固体Na 2CO 3和NaHCO 3的最好方法是A ．分别与同浓度的稀盐酸反应B ．分别加入NaOH 溶液Cl 2（HClA.分离碘和酒精B.除去Cl 2中的HCl 碘酒C.收集NOD.实验室制取NH 3C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性15．下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、+、Cl-、SO42-16．同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6B. 1/3C. 2/3D. 1/217．下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸18序号实验事实结论A SO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3>HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含＋19．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20．已知单质碘受热易升华。
从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是A．灼烧海带 B．过滤得含I－的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯Ⅱ卷：非选择题(共60分)二、填空题（2小题共15分）21．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主△△要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的，其CO2反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为。
22．（7分）ClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：___ClO3+____HCl（浓）=____Cl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O（2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。
三、实验题（2小题共19分）23．（9分）某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。
配制方法如下：（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是（填序号）：A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．定容时，俯视容量瓶刻度线G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
24．（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
浓硫酸液（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去) 为____(填序号)。
（4）检测Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。
（5）为了研究Cl 2与SO 2的在干燥条件下发生反应及进行．．的．程度．．。
用右下图所示装置收集 满干燥的Cl 2，再通入干燥的SO 2，集气瓶中立即出现无 色液体SO 2Cl 2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。
用除尽空气的NaOH 溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知 反应后剩余的气体为Cl 2和 ，综合实验信息，干燥的SO 2与Cl 2反应的化学方 程式为 。
四、推断题（2小题共19分）25．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中 铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：滤渣滤液1210片补血剂研细1mL过滤稀硫酸H 2O 2过量X 溶液3红褐色悬浊液一系列操 作ag 固体4请回答下列问题：（1） 向步骤①的滤液中滴加SCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe 2+的方法为 （说明试剂、现象）。
