【世纪金榜】(新人教版)九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时学案

九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。

2.掌握浓度的计算方法。

3.能够解决简单的浓度计算问题。

二、教学重点1.溶液的定义。

2.浓度的计算方法。

三、教学难点1.如何计算浓度。

2.如何应用浓度计算解决实际问题。

四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。

2.学生准备：课本、笔记工具。

五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。

2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

并举例说明溶质和溶剂的概念。

3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。

4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。

实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。

5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。

6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。

7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。

鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。

六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。

通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。

七、课后作业1.完成课堂练习题。

2.阅读课本相关章节并做好笔记。

八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 能够解决简单的浓度计算问题。

教学重点：1. 溶液的定义。

2. 浓度的计算方法。

教学难点：1. 如何计算浓度。

2. 如何应用浓度计算解决实际问题。

九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。

九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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老师：请同学们看下面几幅图片:(死海图片)老师：这是死海里的景象,你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明,为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙(约5克）沉？浮？3250 g2匙(约10克）沉?浮？4250 g3匙（约15克）沉?浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1。

5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深,溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？ 合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3） 三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算 四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

《溶液的浓度》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一——溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。

（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。

（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。

二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片观看图片联想到丰收从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习《溶液的浓度》学情分析知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。

情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。

《溶液的浓度》效果分析访谈小组：四组（组名：永远的first）访谈对象介绍：于若纯：女，14岁，九年级五班班长，四组组长，阳光活泼，具有较强的语言表达能力和组织能力，学习成绩优秀。

《溶液的浓度》第一课时教学设计一、教材分析1、教学内容分析本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念、有关溶质的质量分数的简单计算。

从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？通过配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出：根据有色溶液的颜色深浅区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。

引出一种定量表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数的概念，并列出表达式。

之后，书上安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质的质量分数的认识。

2、教学目标知识与技能：（1）掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

过程与方法：（1）掌握分析问题，解决问题的方法。

（2）能找准各量的关系。

情感态度与价值观：（1）发展严谨求实的科学精神。

（2）培养具体问题具体分析的意识。

3、教学重难点重点：溶质的质量分数的有关计算。

难点：溶质的质量分数的有关计算。

溶质的质量分数与溶解度的关系。

二、学情分析在本课题学习中，学生将进一步定量地学习溶液，体验研究物质的定量方法，并进行基本的化学计算训练。

学生学习本课题所需的“百分比”“百分数”等为数学基础知识，理解“质量分数”不会有困难。

但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。

因此，在溶质质量分数的教学中，首先要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。

三、教学过程教学环节教学内容设计意图引入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

从有趣的自然现象引入新课，激发学生学习兴趣。

活动与探究1 实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:按教材P42实验9─7进行实验。

人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。

2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。

3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。

4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。

4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。

4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。

4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。

4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。

4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。

5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。

课题3溶液的浓度笫1课时溶质质量分数【学习目标】1.理解溶液组成的含义。

2.掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

【学习重点】了解溶质质量分数的概念。

【学习难点】有关溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1.鸡蛋在水屮的沉浮。

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食盐沉浮下沉2250g1匙（约5克）沉浮下沉3250g2匙沉浮上浮4250g3匙沉浮上浮2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一溶质质量分数的概念1.阅读教科书P42,观察【实验9一7】在三个烧杯中各加入20皿水，然后分别加入0. lg、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2.填写下表：溶质的质量分数烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色200. 120. 10. 5%2蓝色200.520.5 2.44%3深蓝色20 2.0229. 1%3•交流讨论：如何区分溶液的浓稀？归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。

4.阅读教科书P43,知道表示溶液浓度的方法一一溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

表达式：溶质质暈分数=浴苗诉讣x 100% 知识模块二溶质质量分数与溶解度的区别与联系1.填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系知识模块三溶质质量分数的应用1.阅读教科书第P42［实验9 —7］屮，三种溶液的溶质质量分数分别是多少?（见前表）2. 表达式的儿种变形溶质质量分数=溶质质量/溶液质MX1%3. 阅读教科书P 43［实验9-8］,按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看做l g /c m 3） o讨论：（1）己知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程：第一课时教师活动学生活动教学意图[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。

思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。

思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。

泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。

[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里理解准确知道溶液的组成的意义。

从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。

第九单元课题3《溶液的浓度》说课稿马翠各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。

一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3第一课时内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系四、说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。

溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。

二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。

（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。