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纳、氯气、铁 复习学案

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五、《钠、氯气、铁》复习学案
复习目标
1、常见金属元素Na、Fe，常见非金属元素Cl
⑴了解常见金属Na、Fe的活动顺序。

⑵了解常见金属Na、Fe及其重要化合物的主要性质及其应用。

了解常见非金属元素单质Cl2及其重要化合物的主要性质及应用。

⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

复习过程
一、钠及其重要的化合物
练习1、下列物品的盛放错误的是（）
A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
2、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（）
A.钠浮在试管中的液面上
B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来
D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
3、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
4、把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需
要水的质量是 ( ) A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g
5、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生气体0.1g，则原来
被氧化的钠是-( ) A.4.6g B.5.3g C.3.1g D.2.3g
6、将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3％
B、等于4％
C、大于2.3 ％
D、小于4％
7、等质量的Na、Fe、Zn投入到各盛有含相同质量氯化氢的盐酸溶液中，充分反应后放出
氢气的质量是( )
A.Zn>Fe>Na
B.Na>Fe>Zn
C.Na＝Fe＝Zn
D.Na放出的H2一定不比其它2种少
8、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）
A、CuSO4溶液
B、稀硫酸
C、NaCl溶液
D、MgCl2溶液
9、能正确表示下列反应离子方程式的是 ( )
A.钠跟水反应：2Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.钠跟盐酸反应：Na+2H+＝Na++H2O
C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+= Fe+3Na+
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S03+2NaOH=Na2SO4+H20
10、2000C时，使11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为( )
A、5.8
B、46.4
C、11.2
D、23.2
11、把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度的溶液，则a
和a1的关系正确的是( )
A.a＝a1
B.a>a1
C.a<a1
D.无法判断
二、氯气
1、下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）
A．HCl B. Fe3O4 C. CuCl2 D. FeCl2
2、现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D,把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_____ H2B_____Cl2C_______ CO2 D______HCl。

（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_____________ ___________B与水__________ ___ _______
B与NaOH溶液_____ _____________C与澄清石灰水________ __________
H2+ Cl2=2 HCl、Cl2+H2O= HCl+ HClO、Cl2+NaOH=Na Cl+NaClO、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
Ａ．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
Ｂ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
Ｃ．久制的氯水PH将变小
Ｄ．氯水经光照有气泡逸出,该气体为HCl
4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验
现象和结论一致且正确的是（）
A、放入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
5、2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ②③④⑤B①③④⑥ C ①②⑤⑥ D ①③⑤⑦
三、金属铁及其化合物
1、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（）
A．Fe B．Ca C．Al D．Si
2、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。

则这种混合物可能组成是（）
A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Mg、Fe D．Al、Fe
3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
4、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）
A．3∶2 B．3∶ 1 C．30∶29 D．29∶42
6、除掉FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，其最佳方法是（）
A．加入盐酸B．通入Cl2 C．加铁粉 D．加入NaOH溶液
7、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1升1mol/L的HCl，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现；若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（）
A、11.2克
B、2.8克
C、5.6克
D、无法计算
8、为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因。

Cl2+H2O= HCl+ HClO
9、把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子 ,Fe3+可能有阳离子Cu2+。

（若铁过量呢？）Fe2+/ Fe3+ Cu2+。

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钠、氯、铁复习学案

钠、氯、铁复习学案

《钠、氯气、铁》复习学案（一）研究物质的性质的基本方法1、研究物质的性质，常用、、、等方法。

2、钠及其化合物Na2O2Na NaOH Na2CO3Na2O（1）钠的保存钠的取用（2）钠与水反应化学方程式离子方程式实验现象①说明①②②③③④④（3）钠与氧气反应化学方程式、说明了化学反应条件不同或反应物的相对量不同，则产物不一定相同。

举例说明类似的反应（条件不同产物不同）相对量不同，产物不同（4）氧化钠、过氧化钠的比较）过氧化钠转移电子（二）研究性质的基本程序1、研究物质的基本程序是2、氯及其化合物HClO NaClOHCl Cl2 FeCl3CuCl2NaCl（1）氯气的物理性质：（2）与金属反应——一定条件下，氯气能与铁、铜、钠等金属反应，写出这些反应的化学方程式和相应现象。

、、、（3）与非金属反应——一定条件下，氯气能与氢气、磷、硅等非金属反应，写出与氢气反应的化学方程式和相应的现象。

、（4）与水反应——化学方程式 离子方程式 其中氧化剂是 还原剂是 ，两者物质的量之比为 。

氯水的主要成分（5）与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式 离子方程式其中氧化剂是 还原剂是 ，两者物质的量之比为 。

（6）与其它还原性物质反应与氯化亚铁溶液反应 离子方程式为（三）、金属铁及其化合物——自主复习铁三角Fe2（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）1. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液 ：2. 红热的铁与水蒸气反应：3. 往FeCl 2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式：4. 将铁粉加入FeCl 3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式:5. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式:6. 把Fe 2O 3放入盐酸中的离子方程式:7. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式:8. 氧化铁被CO 还原9. FeCl 3溶液中加入KSCN 溶液后的现象 。

卤素复习学案

卤素复习学案

卤族元素复习学案一、氯气1、氯原子结构示意图：位于元素周期表的：2、（1）氯气的物理性质色气味体，密度、溶解性、熔沸点、毒；闻气体方法：（3）氯气与水的反应：氯气溶于水得到色溶液——氯水。

在氯水中有一少部Cl2与水反应，大部分以Cl2分子存在，所以氯水中的主要溶质是2。

（4）HClO具有强氧化性和不稳定性，在光照条件下发生反应：3、漂白粉（1）工业上制取漂白粉的反应：（2）漂白粉的主要成分：，有效成分（4）漂白粉的漂白原理：4、氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2。

（2）反应原理：（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。

（4）收集方法：（5）尾气的吸收：一般用吸收多余的氯气，防止。

发生的离子方程式：（7）氯气的净化：（二）氯离子的检验操作步骤：现象和结论：二、卤族元素12、卤族元素的原子结构、卤素单质物理性质的比较随卤素核电荷数增加，电子层数依次递，原子半径渐增，其原子结构的递变，而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→ I21、颜色渐加深，状态从气→液→固，密度从小→大，熔沸点由低→高2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大→小，3、卤素单质化学性质的比较（1）相似性：都能跟氢气反应生成卤化氢都能跟水发生反应都能跟强碱溶液反应（2）递变性：（3）卤素间的相互置换（卤素相互间置换反应的方程式）：置换能力4、可逆反应的定义：常见的可逆反应：。

复习学案2氯气及其重要化合物

复习学案2氯气及其重要化合物

寄语：读书勤乃成，不勤腹中空。

第二课时氯气及其重要化合物编制：宋聚荣审核：张静最新考纲：1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响3.以上各部分综合知识的应用知识回顾：一、氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。

2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧；铜在氯气中燃烧；钠在氯气中燃烧。

（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。

化学方程式为。

H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。

（3）与水反应：化学方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式为，工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其化学方程式为。

（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。

（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。

）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。

（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。

2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等无论在酸性、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。

（2）ClO - 容易水解，水解的离子方程式为。

3.漂白粉（1）制取原理：。

有效成分为。

（2）漂白原理：。

所以必须保存。

思考：新制氯水、久制氯水、液氯的比较三．氯气的制备 使用时间： 9、7（1）工业制法——电解法 化学方程式为（2）实验室制法① 原理（化学方程式）② 装置制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是 ， 。

尾气处理试剂 。

四、Cl -的检验：酸化，再加入 溶液，若有产生，证明有Cl -存在。

铁的复习学案

铁的复习学案

铁的化学性质复习学案【学习目标】1、通过复习与金属有关的化学反应方程式，归纳金属的化学性质，体会分类复习方法的应用。

2、通过对以铁为核心的知识网络的对比学习，加强易错点的辨析，提升语言表达能力，图形分析能力，体会对比复习方法的应用。

【活动一】知识回顾：请尽可能多的写出与金属有关的化学方程式知识归纳：整理写出的化学方程式，以铁为核心，将和铁有关联的物质与铁之间用“→”相连，表示出它们之间的转化关系。

【活动二】深入思考：1、对比铁与氧气接触产生的反应，产物有可能是Fe3O4，也有可能是Fe2O3，这是什么原因造成的？你还学过哪些具有类似情况的反应？2、请描述铁与氧气、铁与盐酸、铁与硫酸铜溶液反应的现象。

并归纳描述这些现象时的关键词。

3、以铁为例，说明金属与酸、与盐反应的条件是什么。

4、如何通过实验来判断金属的活动性顺序？以Zn、Fe、Cu为例，设计实验判断它们的活动性顺序。

（提供试剂：锌粒、铁丝、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸）5、仔细读图，从微观的角度分析下列化学反应的实质：铁与硫酸铜反应的实质是与铁与稀盐酸溶液反应的实质是与反应生成和。

反应生成和。

【活动三】知识应用：1、将铜粉中混有的少量铁粉除去，你会选择什么试剂？2、实验室收集到一些废液，经检测呈酸性，小东同学建议用碱性试剂将其中和再排放，而小西同学则认为使用废铁屑也可以消除废液的酸性，你认为小西的想法对吗？【随堂一测】★1、下列有关金属的反应，描述错误的是( )A．镁条在空气中点燃，放出大量热，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体B．细铁丝在纯氧中燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体C．锌粒放入硝酸铜溶液中，锌粒表面产生红色物质，溶液呈无色D．铁片在稀盐酸中，其表面产生气泡，铁片体积逐渐减小，溶液由无色变成浅绿色★2、“双吸剂”的主要成分是铁粉，在常温下能够吸收水和氧气，从而防止食物氧化变质。

检验它是否完全失效，不能利用以下哪种试剂？（）A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液★★3、描述Zn与稀硫酸反应的现象和微观实质：反应现象，微观实质；★★★4、小西同学欲证明Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，他设计了如下几种方案，请你帮忙完成：方案一：只选用一种溶液和一些金属，他选择的溶液是，金属是；方案二：只选择一种金属和某些溶液，他选择的溶液是，金属是。