黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二化学下学期6月月考试题(含解析)

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高二6月月考化学试题1. 下列实验中的操作过程中均必须要用到的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH ③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定A. 烧杯B. 玻璃棒C. 胶头滴管D. 漏斗【答案】B【解析】分析：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均需用到的仪器。

详解：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②用pH试纸测定溶液的pH常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用到托盘天平、坩埚、玻璃棒等仪器，则上述实验操作中均可用到的仪器是玻璃棒，故答案选B。

2. 下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：A.氢气在点燃前要验纯；B.酒精是无毒的易燃液体；C.挤压时尖嘴向上利于空气排出；D.高锰酸钾会将乙烯氧化成二氧化碳。

详解：A. 氢气是易燃气体，在点燃氢气前必须验纯，防止发生爆炸，故A错误；B. 酒精是无毒的易燃液体，所贴标签不合理，故B错误；C. 赶去碱式滴定管中的气泡时，尖嘴向上挤压橡胶管，利于空气排出，故C正确；D. 高锰酸钾酸性溶液会将乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中混入新的杂质，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题的易错点是D项，注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质。

3. 实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A. 液溴需加水密封保存B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】分析：A.液溴易挥发且在水中溶解度较小，可以用水封法保存；B.浓硝酸见光易分解；C.钠易于空气中的氧气、水反应；D.碳酸钠溶液呈碱性，不能用配有磨口玻璃塞的试剂瓶。

详解：A. 液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B. 浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D. 碳酸钠溶液为碱性溶液，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。

4. 下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A. 分离汽油和水--分液B. 除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏C. 分离乙酸与乙酸乙酯--萃取D. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤【答案】A【解析】分析：A.汽油和水互不相溶；B.分离固液混合物应使用过滤的方法；C.乙酸和乙酸乙酯互溶；D.四氯化碳与水互不相溶。

A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B. 泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。

本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。

5. 三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是( )A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB. 标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC. 三聚氰胺含氮量约为10%D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g【答案】A【解析】分析：A.根据n=m/M计算三聚氰胺的物质的量，氮原子的物质的量为三聚氰胺的6倍，再根据N=n×N A计算；B.标准状况下三聚氰胺为固体；C.含氮量=(14×6/126)×100%；D.摩尔质量的单位为g/mol。

详解：A. 2.52g三聚氰胺的物质的量为2.52g÷126g/mol=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，N原子个数为0.12N A，故A正确；B. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能计算1 mol三聚氰胺的体积，故B错误；C. 三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故C错误；D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量的计算和判断，题目难度不大，选项B 为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件及对象。

6. 下列有关实验的操作正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。

视频7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A. 18gD2O中含有的电子数目为10N AB. 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12N AC. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1N AD. 0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01N A【答案】D【解析】分析：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子；B.标准状况下，苯为液体；C. Al3+在水中发生水解；D. 1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子。

详解：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子，18gD2O的物质的量为0.9mol，0.9molD2O中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故A错误；B. 标准状况下，苯为液体，无法计算22.4L苯中含有的原子数目，故B错误；C. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1mol AlCl3，其电离出的Al3+在水中部分发生水解，导致溶液中Al3+数目小于0.1 N A，故C错误；D. 0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，而1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子，则0.01mol过氧化钠充分反应时转移0.01N A个电子，故D正确；答案选D。

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol烷烃 C n H2n+2中，共价键数目为(3n+1)N AB. 4.48 L氨气分子中含0.6N A个N—H键C. pH＝1的盐酸中含有的H＋离子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个【答案】A【解析】分析：A.在烷烃分子中碳和碳原子之间形成单键，一个氢原子形成一个共价键；B.未指明氨气是否处于标准状况；C.未指明溶液的体积；D.标准状况下，二氯甲烷不是气体。

详解：A. 烷烃C n H2n+2分子中碳和碳原子之间形成单键，一个氢原子形成一个共价键，1mol C n H2n+2分子中含共价键数目为：(n-1+2n+2)×N A=（3n+1）N A，故A正确；B. 未指明4.48 L氨气是否处于标准状况，所以无法计算氨气分子中N—H键数目，故B错误；C. pH＝1的盐酸中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，因未指明溶液的体积，则无法计算H＋的物质的量，故C错误；D. 标准状况下，二氯甲烷是液体，所以无法计算22.4L二氯甲烷的分子数目，故D错误；答案选A。

9. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO【答案】C【解析】试题分析：据图像分析，恒压条件下，温度相同时，1 g O2与1 g X相比，O2所占体积大，则氧气的物质的量大于X，根据n=可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量，符合条件的只有CO2，选C。

【考点定位】阿伏伽德罗定律推论【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ210. 可用如图装置制取、净化、收集气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

详解：A. 氨气不能用浓硫酸干燥，且氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集氨气，故A错误；B. 浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2气体，用浓硫酸吸收混有的水蒸气，SO2密度大于空气，使用向上排空气法收集SO2，故B正确；C. NO2可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用水洗气，故C错误；D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且除去氯气中混有的HCl气体时应使用饱和食盐水，故D错误；答案选B。

11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：先计算b g气体含有的分子数目，再根据n=计算b g该气体的物质的量，由V=n×V m计算b g该气体在标准状况下的体积。

详解：a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体含有的分子数目为×p=，所以b g该气体的物质的量为mol=mol，则标准状况下b g该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案选B。

12. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶【答案】D【解析】A.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故正确；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D.将溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是坩埚，故错误。