2013年中考聊城化学模拟试卷一

山东省聊城市中考化学模拟试题一（解析版）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）化学就在我们身边，下列物质应用表现化学改善我们生活的是（）A．①②③④B．②③C．②③④D．①③④2．（3分）春节时，小阳发觉很多小朋友在玩“擦擦炮”．小阳对“擦擦炮”的引燃产生浓厚兴趣．他从资料上获悉：引燃头中KClO3会与NaNO2产生化学反响，反响方程式为，KC1O3+3NaNO2═KCl+3NaNO3，上述反响历程中化合价产生变化的元素是（）A．钾元素和钠元素 B．氯元素和氧元素C．氯元素和氮元素 D．以上答案都错3．（3分）二个A2B2分子反响生成二个X分子与一个B2分子，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（）A．A2B．A2B C．AB2D．A4B24．（3分）实验操纵有误或不范例，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操纵正确的是（）A．存放氧气B．稀释浓硫酸C．测定空气里氧气含量D．称量氢氧化钠5．（3分）类推是化学学习中常用的思维要领．现有以下类推终于：①酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．此中错误的是（）A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部6．（3分）实验时适当处理实验用品是实验成功的要害．下列处理要领中不正确的是（）A．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的水B．用pH试纸测定溶液的酸碱性巨细，需先将试纸用水湿润C．做铝条与硫酸铜溶液反响实验，铝条需要用砂纸打磨D．举行过滤操纵，需先将滤纸湿润使之紧贴漏斗内壁7．（3分）下列关于实验现象和结论的说法不正确的是（）A．试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的石灰水变浑浊，说明碳具有还原性B．铝丝表面笼盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜C．烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能产生反响D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的氧化铁固体，说明氧气具有氧化性8．（3分）下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的叙述中，不正确的是（）序号物质性质用途A铁粉与盐反响可从废影液（含AgNO3）中回收银B盐酸与金属氧化物反响焊接金属前，可用于除去金属表面的锈C熟石灰与二氧化碳反响用于查验气体是否是二氧化碳D纯碱与火碱反响可用于产业制食盐A．A B．B C．C D．D二、简答题（本题共有10小题，20空格、每空格2分，共40分）9．（6分）请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列标题．（l）t2℃时，100g水中溶解克A物质恰恰抵达饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水克．（2）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（别的条件不变），溶质的质量分数保持不变的是物质．10．（4分）房中的科学知识很丰裕，不知你是否有心查看过．义乌市XX初中科学兴趣小组曾经利用厨房内的工具做过这个实验：如图所示，把小苏打（NaHCO3）和醋混合后插进如图饮料瓶中，瓶口套上一个气球，可以发觉气球会变大，说明瓶内有气体生成．请据此回答下列标题：（1）用集气瓶收集小苏打和醋反响生成的气体，向瓶中倾倒澄清石灰水，振荡后发觉石灰水变浑浊，这可证明该气体中含有气体．（2）使饮料瓶中的小苏打和醋混合后，将这个饮料瓶平放，紧靠瓶口点燃一支蜡烛，可以发觉蜡烛熄灭，为了使火焰更快地熄灭，饮料瓶口应该比蜡烛的火焰高还是低？．11．（4分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样举行下列实验．请根据实验现象鉴别：①取试样溶于水，得到无色澄清溶液．②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有．③现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向此中逐渐到场过量的某物质X，X溶液的pH随滴入X的量的变化干系如图所示，则X是．（选填字母编号）A．水B．稀盐酸C．氯化铵溶液D．纯碱溶液．三、实验探究题（本题共有5小题，15空格，每空格2分，共30分）12．（6分）科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是．（2）玻璃管A中产生反响的化学方程式为（3）方框中相连的是装置C和D，导管接口的相连顺序为a→．（用箭头和各接口字母表示）13．（4分）2011年2月13日多家电视台纷纷播放了一段“鞭炮扔进排污管，窖井盖被炸飞”的视频，这引起了某兴趣小组同砚的思考：【发起标题】：排污管里结局有哪些气体？【查阅资料】：Ⅰ：排污管排放的浑水中的有机物在一定条件下发酵可能会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体Ⅱ：H2S气体能与CuSO4溶液反响生成黑色沉淀。

山东省聊城市2021年中考化学试卷一、选择题．〔此题包括16小题，共40分．每题只有一个选项符合题意．13-20小题每题2分，21-28小题每题3分〕1．〔2分〕〔2021•聊城〕以下葡萄酿酒的过程中，属于化学变化的是〔〕A．清洗葡萄B．捣碎葡萄C．葡萄发酵成酒D．过滤装瓶考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、清洗葡萄是将葡萄上的杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、捣碎葡萄是葡萄的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、葡萄发酵成酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D、过滤装瓶，是将不溶性杂质过滤掉，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．应选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．〔2分〕〔2021•聊城〕以下物质中属于溶液的是〔〕A．豆浆B．碘酒C．牛奶D．蒸馏水考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的概念：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物考虑．解答：解：A、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，故A错；B、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，故C错；D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯洁物，溶液一定是混合物，故D错．应选C．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开．3．〔2分〕〔2021•聊城〕镉属于重金属，会危害人体健康．2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标．这里的镉可理解为〔〕A．镉元素B．镉单质C．镉离子D．镉原子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：大米中的“镉〞等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量〔质量分数〕来描述．解答：解：大米中的镉超标，这里的镉不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“镉〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选A．点评：此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．4．〔2分〕〔2021•聊城〕2021年初，严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市遭受了严重污染．以下不属于空气污染物的是〔〕A．C O2B．C O C．N O2D．考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等．解答：解：A、二氧化碳不属于空气污染物，应选项符合题意．B、一氧化碳属于空气的污染物，应选项不符合题意．C、二氧化氮属于空气的污染物，应选项不符合题意．D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，应选项不符合题意．应选A．点评：此题难度不大，考查空气的污染问题，解答此题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应．5．〔2分〕〔2021•聊城〕以下各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是〔〕A．钢、氧化镁、空气B．氮气、氧气、食醋C．干冰、水、果汁D．金刚石、冰水、矿泉水考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯洁物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：此题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断．单质是由一种元素组成的纯洁物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯洁物；混合物是由多种物质组成．解答：解：A、钢是铁合金，属于混合物；氧化镁属于氧化物；空气属于混合物，故A错；B、氮气属于单质；氧气属于单质；食醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故B错；C、干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；水属于氧化物；果汁含有多种物质，属于混合物，故C错；D、金刚石属于单质；冰水是水，属于氧化物；矿泉水中含有水、可溶性矿物质，属于混合物，故D对．应选D．点评：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．6．〔2分〕〔2021•聊城〕打火机给人们的生活带来了方便，打火机中的燃料气体丁烷能被压缩的原因是加压后〔〕A．丁烷分子变小了B．丁烷分子间距离减小了C．丁烷分子分解了D．丁烷分子运动加快了考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的性质进行分析解答．分子很小，分子是不停运动的，分子间有间隔，在物理变化中分子本身没有发生变化．解答：解：A、气体丁烷被加压后丁烷分子大小没有发生变化．故A说法错误；B、气体丁烷被加压后丁烷分子间距离减小了．故B说法正确；C、气体丁烷被加压后丁烷分子本身没有发生变化．故C说法错误；D、气体丁烷被加压后丁烷分子运动没有加快．故D说法错误．应选B．点评：此题难度不大，考查学生根据分子的根本特征进行分析有关现象进行解题的能力．7．〔2分〕〔2021•聊城〕以下实验操作中，正确的选项是〔〕A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下考前须知：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．B、点燃酒精灯要用火柴点燃；C、根据粉末状固体的方法考虑；D、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中．解答：解：A、瓶塞要倒放在桌面上，不能正放，污染试剂，故A错；B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故B错；C、粉末状固体的取用方法：将试管横放用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；D、浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．应选C．点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．8．〔2分〕〔2021•聊城〕在元素周期表中硅元素的某些信息如下图，以下有关硅的说法错误的选项是〔〕A．属于金属元素B．元素符号为“Si〞C．原子序数为“14〞D．相对原子质量为“28.09〞考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，应选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，应选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，应选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，应选项说法正确．应选A．点评：此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及区分元素种类的方法进行分析解题的能力．9．〔3分〕〔2021•聊城〕以下实验操作及现象合理的是〔〕A．B．C．铁丝在O2中燃烧，生成白色固体D．鸡蛋清遇碘水变蓝色考点：溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：常见仪器及化学实验根本操作；实验现象的观察和记录．分析：A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．C、根据铁丝在O2中燃烧的实验现象进行分析判断．D、根据碘遇淀粉变蓝色进行分析判断．解答：解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为1.4，应选项说法错误．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体，数据合理，应选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项说法错误．D、碘遇淀粉变蓝色，鸡蛋清中不含淀粉，遇碘水不变蓝色，应选项说法错误．应选B．点评：此题难度不大，考查各种仪器的使用方法、常见的实验现象，天平、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．10．〔3分〕〔2021•聊城〕“纸船烧水〞的实验中，当酒精灯加热盛水的纸船时纸张不会燃烧．以下解释合理的是〔〕A．纸张不是可燃物，不能燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低C．空气不充足，纸张不会燃烧D．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点考点：燃烧与燃烧的条件．专题：化学与生活．分析：根据燃烧的条件〔燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③到达燃烧所需的最低温度即着火点〕解答此题．解答：解：A、纸张是可燃物，故A说法错误；B、纸张的着火点属于本身的性质，不会降低，故B说法错误；C、纸船与氧气充分接触，故C说法错误；D、水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点，所以纸船不会燃烧，故D说法正确．应选D．点评：此题考查学生对燃烧的条件的理解与掌握，并能在生活中灵活应用．11．〔3分〕〔2021•聊城〕今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的以下说法不正确的选项是〔〕A．一个分子中含有51个原子B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4D．分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：4考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据一个帕拉米韦分子的构成进行分析判断．B、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．C、根据一个帕拉米韦分子的构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，那么一个分子中含有51个原子，应选项说法正确．B、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，应选项说法正确．C、一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，那么分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4，应选项说法正确．D、分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×28〕：〔14×4〕：〔16×4〕≠15：28：4：4，应选项说法错误．应选D．点评：此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．〔3分〕〔2021•聊城〕以下是某化学反响的微观示意图〔、分别表示不同元素的原子〕，以下对图示反响的理解中，正确的选项是〔〕A．该反响属于化合反响B．反响物和生成物中共含有三种元素C．反响物和生成物中只有一种单质D．参加反响的物质分子个数之比为1：1考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反响类型的判定．专题：化学反响模拟图型．分析：A、根据化学反响的微观示意图，分析反响的特点，判断反响的类型；B、根据微粒的微观构成分析含有的元素的种类；C、根据物质的微观构成分析物质的类别；D、根据化学反响的微观示意图及质量守恒定律分析参加反响的物质分子个数比．解答：解：根据质量守恒定律，由化学反响的微观示意图得出各物质的微粒关系图为：A、由化学反响的微观示意图可知，反响物是两种，生成物是一种，该反响属于化合反响．故A说法正确；B、由微粒的微观构成可知，原子的种类是两种，反响物和生成物中共含有两种元素，故B说法错误；C、由物质的微观构成可知，反响物和生成物中有两种单质．故C说法错误；D、由各物质的微粒关系图可知，参加反响的物质分子个数之比为1：3．故D说法错误．应选A．点评：解答此题的关键是要充分理解图中的信息，并写出该过程的化学反响表达式，只有这样才能对问题做出正确的判断．13．〔3分〕〔2021•聊城〕除去以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用试剂和方法都正确的选项是〔〕A．N2中的〔O2〕：红热的木炭B．N a2CO3溶液中的〔NaCl〕：参加稀盐酸C．F eCl2溶液中的〔CuCl2〕：参加过量铁粉，过滤D．C a〔OH〕2溶液中的〔NaOH〕：参加过量CuCl2溶液，过滤考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．解答：解：A、红热的木炭能与氧气反响生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．C、CuCl2能与过量铁粉反响生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所用试剂和方法都正确．D、Ca〔OH〕2和NaOH均能与过量CuCl2溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么；应选项所采取的方法错误．应选C．点评：物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．14．〔3分〕〔2021•聊城〕绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．寻找可以充分利用的、无毒害的原材料和能源，且在各个环节都能实行洁净、无污染的反响途径和工艺，是现代化学工业追求的目标．以下做法不符合这一理念的是〔〕A．用可降解塑料取代聚乙烯等塑料制品B．禁止汽车使用含铅汽油C．用太阳能发电代替燃煤发电D．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O考点：绿色化学．专题：结合课本知识的信息．分析：绿色化学是指化学反响过程中以“原子经济性〞为根本原那么，即在获取新物质的化学反响中充分利用参与反响的每个原料原子，实现“零排放〞．不仅充分利用资源，而且不产生污染．解答：解：A、可降解和可再利用的产品可减少白色污染，符合绿色化学理念，故A不符合题意；B、禁止汽车使用含铅汽油可以减少环境污染，符合绿色化学理念，故B不符合题意；C、用太阳能发电代替燃煤发电可以减少有害气体和粉尘的排放，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反响过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故D符合题意．应选：D．点评：此题考查了绿色化学的理念在不同化学应用中的表达，关键是理解实质后来解决问题．15．〔3分〕〔2021•聊城〕如下两个转化都可以通过一步反响实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的选项是〔〕A．都能通过与非金属单质反响实现B．都能通过与金属氧化物反响实现C．都能通过化合反响实现D．都能通过置换反响实现考点：物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质．专题：物质的制备．分析：A、硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反响实现；B、一氧化碳与氧化铜反响可以制取二氧化碳，硫酸与氧化镁反响可以制取硫酸镁；C、硫酸到硫酸镁不能通过化合反响实现；D、一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反响实现．解答：解：A、一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳，属于一氧化碳与非金属单质反响，但是硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反响实现，故A错；B、一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，硫酸与氧化镁反响生成硫酸镁和水，所以都能通过与金属氧化物反响实现，故B正确；C、一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳，属于化合反响，但是硫酸到硫酸镁不能通过化合反响实现，故C错；D、镁与硫酸反响生成硫酸镁和氢气，属于置换反响，一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反响实现，故D错．应选B．点评：解答此题关键是要知道一氧化碳到二氧化碳的方法，可以与氧气反响，也可以与金属氧化物反响；知道硫酸到硫酸镁可以通过镁与硫酸反响，氧化镁与硫酸反响，氢氧化镁与硫酸反响实现．16．〔3分〕〔2021•聊城〕以下实验对应的图象正确的选项是〔〕A．将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反响B．向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向碳酸钠溶液中逐滴参加澄清石灰水至过量D．向PH=12的氢氧化钠中加水稀释考点：金属的化学性质；中和反响及其应用；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、镁比锌活泼，与酸反响的速率镁比锌快，等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反响，镁生成的氢气质量大于锌；B、向酸溶液中不断的滴加碱溶液时，由于酸碱中和，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性或变为碱性；C、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和水；D、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性．解答：解：A、镁比锌活泼，与酸反响的速率镁比锌快，在坐标中，斜线越陡；等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反响，镁生成的氢气质量大于锌，故A图象错误；B、由于滴加的氢氧化钠溶液是过量的，因此最终溶液的pH应该大于7，故B图象错误；C、向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断参加沉淀逐渐增加，碳酸钠完全反响后继续滴加不再产生沉淀，故C图象正确；D、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，不能变成中性，根不能变成酸性，故D图象错误；应选C．点评：此题是化学反响中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反响知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答，图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．二、填空题．〔共4小题，共28分〕17．〔8分〕〔2021•聊城〕化学与生活密切相关．请答复以下问题：〔1〕玻璃钢是一种 C ．A．硅酸盐材料 B．合金 C．复合材料 D．塑料〔2〕我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．〔3〕微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁会引起贫血．〔4〕多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素．考点：复合材料、纳米材料；乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：〔1〕复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料．〔2〕根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答．〔3〕根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．〔4〕根据水果、蔬菜富含维生素进行分析解答．解答：解：〔1〕玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料．〔2〕洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走．〔3〕铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血．〔4〕水果、蔬菜富含维生素，多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素．故答案为：〔1〕C；〔2〕乳化；〔3〕铁；〔4〕维生素．点评：化学与我们的生活息息相关，了解复合材料的特征、乳化作用、微量元素的缺乏症、维生素的食物来源等即可正确解答此题．18．〔8分〕〔2021•聊城〕联合国确定2021年“世界水日〞的宣传主题是“水合作〞．我国的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明〞．〔1〕以下做法符合宣传主题的是 B ．A．不间断地放水洗衣服B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染〔2〕水的天然循环是通过水的水的三态变化实现的．〔3〕水属于〔填“属于〞或“不属于〞〕营养物质．〔4〕请举出水在实验室中的一种用途作为一种溶剂．考点：水资源的污染与防治；水的性质和应用；生命活动与六大营养素．专题：空气与水．分析：〔1〕根据节约保护水资源，大力建设生态文明的主题进行解答；〔2〕根据水的天然循环是通过水的三态变化实现的进行解答；〔3〕根据水属于营养物质进行解答；〔4〕根据水经常作为一种溶剂进行解答．解答：解：〔1〕A．不间断地放水洗衣服，会浪费水资源，故A错误；B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，否那么会造成水体富营养化，污染水资源，故B正确；C．工业污水直接压入地下，会造成地下水污染，故C错误；〔2〕水的天然循环是通过水的三态变化实现的；〔3〕根据水属于营养物质进行解答；〔4〕水在实验室中的用途水：经常作为一种溶剂．故答案为：〔1〕B；〔2〕水的三态变化；〔3〕属于；〔4〕作为一种溶剂．点评：关注世界环境问题，平时注意多搜集环境保护的资料，多积累相关的知识．19．〔6分〕〔2021•聊城〕实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、〔NH4〕2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：〔1〕取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出．〔2〕另取少量化肥样品与试管中，参加少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为〔NH4〕2SO4．考点：铵态氮肥的检验；证明硫酸和可溶性硫酸盐〔SO42-检验方法〕．专题：常见的盐化学肥料．分析：依据铵盐遇碱会放出氨气以及硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀分析判断即可．解答：解：〔1〕氯化铵、硫酸铵遇碱混合研磨会放出氨气，所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；〔2〕〔NH4〕2SO4遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡，所以另取少量化肥样品与试管中，参加少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵．故答案为：〔1〕氢氧化钙；〔2〕氯化钡；〔NH4〕2SO4．点评：此题为实验探究题，同学们要根据题意并结合所学知识对物质间的反响规律有较清晰的认识，才能顺利解题．20．〔6分〕〔2021•聊城〕下表是KNO3的局部溶解度数据，请答复以下问题：〔1〕40℃时，将70gKNO3固体参加100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9 g．〔2〕60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是降温．〔3〕依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/℃0 20 40 60溶解度/g 110考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．。

2013年某某省聊城市莘县中考化学三模试卷一、选择题（本大题包括16个小题，共40分，每小题只有一个正确选项，1-8题每题,2分，9-16题每题3分）1．（2分）（2010•某某）下列常见现象中，不发生化学变化的是（）A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化．B、大米霉变生成黄曲霉素等物质，属于化学变化．C、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化．D、铁钉生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化．故选C．点评：解答本题的关键是分析变化过程中是否有新物质生成．如果有新物质生成就是化学变化．2．（2分）（2013•莘县三模）下列物质中属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．自来水D．甲烷考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据物质分类的标准：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、煤的主要成分是碳，还含有硫等杂质，属于混合物．故A不符合题意；B、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物．故B不符合题意；C、自来水中含有水和许多可溶性杂质，是一种混合物．故C不符合题意；D、甲烷是一种最简单的有机物，属于纯净物，故D符合题意．故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2分）（2012•枣庄）2012年5月某某媒体报道称，一些菜贩使用有毒物质﹣﹣甲醛（化学式为CH2O）对长途运输的大白菜保鲜．关于甲醛，下列说法错误的是（）A．是一种氧化物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1D．其相对分子质量为30考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．解答：解：A、甲醛（化学式为CH2O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、由甲醛的化学式可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的，甲醛分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．D、甲醛的相对分子质量为：12+1×2+16=30，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握氧化物的特征、化学式的含义、相对分子质量的计算方法等即可正确解答本题．4．（2分）（2013•莘县三模）开辟防火带是山林防火的一个措施．在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（）A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟考点：灭火的原理和方法．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：可燃物质燃烧需要氧气与温度达到可燃物的着火点的外界条件，灭火则是控制这些条件或控制自身以完成灭火的目的，防火带则是隔离可燃物而完成灭火．解答：解：森林失火将部分树木砍掉，设置隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的，故选C点评：此题是对灭火方式的考查，抓住物质燃烧的条件进而得到灭火的方法是解题的关键．5．（2分）（2013•莘县三模）下列关于水的叙述中正确的是（）A．通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．过滤是降低天然水硬度的简单方法C．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水D．清澈、透明的矿泉水是纯净物考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：A、通过电解水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，要注意微观和宏观的区别；B、硬水是指水中含有较多的钙离子和镁离子，通过过滤不能除去水中的钙离子和镁离子；C、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等；D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物．解答：解：A、通过电解水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不能说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成的；B、过滤不能降低水的硬度；C、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水；D、清澈、透明的矿泉水是混合物．故选C．点评：本题主要考查水的知识，解答时要理解水的元素组成、净化水的方法等方面的知识，同时要能够正确地判断物质的所属类别．6．（2分）（2013•莘县三模）元素周期表是学习化学的重要工具，图示元素周期表中的一格，从该图中我们获取的相关信息中错误的是（）A．B．该元素的原子序数为12C．该元素在地壳中的含量为24.31% D．该元素为金属元素考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由上图元素周期表中的一格可知：该元素的种类、该元素的原子序数、相对原子质量等信息．解答：解：A、由上图元素周期表，可知该元素的相对原子质量为24.31，故不符合题意；B、由上图元素周期表，可知该元素的原子序数为12，故不符合题意；C、由上图元素周期表，不能推测该元素在地壳中的含量，故符合题意；D 、由上图元素周期表，可知该元素的名称是镁，属于金属元素，故不符合题意；故选C ．点评：本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．7．（2分）（2013•莘县三模）“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法正确的是（）A．B．C．D．考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活健康．分析：A、由海产品所含的元素种类进行分析判断；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素；C 、人体所需的微量元素应从食物中摄取；D、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质；根据食品添加剂的危害从物质的两面性进行分析．解答：解：A、预防缺铁性贫血，主要是补充含铁元素的物质，海产品主要是补充碘元素，故选项说法错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，故不能食用；故选项说法正确．C、人体所需的微量元素应从食物中摄取，当从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．故选项说法错误．D、食品添加剂虽然会量大了会对人体产生危害，但是少量时，可以改变食品的味道和颜色等，故禁止使用食品添加剂是错误的；故选项说法错误．故选B．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．8．（2分）（2013•莘县三模）下列是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）A．除去H2中CO2B．收集氧气C．D．检查装置的气密性稀释浓硫酸考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、除去氢气中混有的杂质气体二氧化碳，要将气体通过一种能与二氧化碳反应或吸收二氧化碳并且与氢气不反应的物质；B、实验室制取气体的收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；C、浓硫酸溶于水时放热，密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里；D、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡．解答：解：A、氢氧化钠能与二氧化碳反应而氢气不能，因此答案A正确；B、氧气的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，因此，B答案不正确；C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，因此C答案正确；D、简易气体发生装置验满的方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，因此D答案正确．故选B．点评：此题重点考查在实验中的一些基本操作．深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．9．（3分）（2013•莘县三模）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B．干粉灭火器的反应原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、酸雨的形成是空气中的污染物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项错误．B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故选项错误．C、铜的活动性比氢弱，铜不能与稀硫酸反应，故选项错误．D、氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁溶液，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．（3分）（2010•潍坊）物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．C a（OH）2、HCl、Na2SO4C．N aOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选D．点评：解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．11．（3分）（2013•莘县三模）下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（）A．固体氢氧化钠要密闭保存B．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂C．固体氢氧化钠溶于水吸收热量D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：固体氢氧化钠又叫火碱烧碱，在空气中易潮解溶于水放出大量的热，因此需密封保存以防变质．解答：解：A、固体氢氧化钠易潮解且易于二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存，故此选项说法正确．B、由于固体氢氧化钠易吸水可做一些气体的干燥剂，故此选项说法正确．C、固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故此选项说法错误．D、由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，故此选项说法正确．故选C．点评：此题是对氢氧化钠固体的考查，主要是要了解氢氧化钠固体的潮解等性质，属基础性知识考查题．12．（3分）（2007•某某）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X 无明显现象产生气泡溶液变红A．C a（OH）2B．C uSO4C．H Cl D．B aCl2考点：酸的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：如物质X是氢氧化钙时与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成白色沉淀碳酸钙，无气泡产生；如物质X是硫酸铜时与氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀，有明显现象；如物质X是盐酸溶液时与氢氧化钠反应但没现象；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成；与石蕊试液作用溶液变红；如物质X是氯化钡时与与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钡，无气泡产生．解答：解：A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生．故 A不正确．B、如物质X是硫酸铜时：与氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜，有明显现象，故 B不正确．C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；与石蕊试液作用溶液变红．故 C正确．D、如物质X是氯化钡时：与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钡，无气泡产生．故 D不正确．故选 C点评：此题主要考查学生酸的化学性质，巩固掌握与碱、盐、指示剂之间的反应现象判定，同时对复分解反应的条件进一步加深认识．13．（3分）（2013•莘县三模）依据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．氯化铵与熟石灰混用C．用食醋除水壶中的水垢D．把铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈；B、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气和其它物质；C、显酸性的物质能和碳酸盐、显碱性的物质发生化学反应；D、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的．解答：解：A、用水冲洗自行车时，自行车与水和氧气充分接触，容易生锈．不正确．B、氯化铵属于氮肥，能和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，从而降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混用．不正确．C、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢．正确．D、铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，形成氯化铁溶液，溶液是黄色的．不正确．故选：D．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．14．（3分）（2013•莘县三模）将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律，可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．解答：解：将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，说明活动性最强的是x，最弱的是y．故答案为：D点评：本题难度不大，主要考查了对金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、解决问题的能力．15．（3分）（2012•某某）一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q第一次测得的质量/g 32 51 漏测6第二次测得的质量/g 60 17 11 12下列判断正确的是（）A．该反应中X和Q的质量变化之比为5：1B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+QC．Z可能是该反应的催化剂D．该反应可能是置换反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．解答：解：X质量增加了：60g﹣32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g﹣17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g﹣6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为Y X+Q，故B错；C、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；D、该反应属于分解反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．16．（3分）（2013•莘县三模）下列有关除杂的问题中，不能有效去除杂质的方法是（）物质（括号内为杂质）除杂所有试剂和方法A CO（CO2）通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥B NaOH（Na2CO3）加入适量稀盐酸，充分反应后，结晶C C（CuO）加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤D NaCl（泥沙）加水溶解，过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共28分）17．（8分）（2012•某某）用化学符号填空：（1）2个氯原子2Cl ；（2）空气中体积分数最大的气体N2；（3）碳酸根离子CO32﹣；（4）分子组成最简单的有机物CH4．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氯原子，就可表示为 2Cl；（2）空气中体积分数最大的气体是氮气．氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，因此氮气的化学式表示为N2；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；（4）根据分子组成最简单的有机物是甲烷，分子用该物质的化学式表示，所以甲烷表示为：CH4；故答案为：（1）2C1；（2）N2；（3）CO32﹣；（4）CH4；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．18．（6分）（2013•莘县三模）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度= （填“＞”，“=”“＜”）乙物质的溶解度；（2）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲（或恒温蒸发溶剂）的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液；（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”“不饱和”）溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合甲的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；（3）据t2℃时乙物质的溶解度分析判断．解答：解：（1）t1℃时甲乙物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下A、B两物质溶解度相等；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲、恒温蒸发溶剂的方法变为该温度下的饱和溶液，因为须温度不变，则不能采取降温的方法；（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液是饱和溶液；故答案为：（1）=；（2）加入甲（或恒温蒸发溶剂）；（3）饱和．点评：了解溶解度曲线中交点的含义，不饱和溶液、饱和溶液的相互转化方法，溶解度的概念，并能结合题意灵活分析解答．19．（8分）（2012•某某）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是铁（或Fe），该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题．分析：（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；。

山东省聊城市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（2013•聊城一模）下列叙述不能体现相关主旨的是（）A．“水城蓝天，拒绝污染”﹣严控PM2.5的排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”﹣积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”﹣综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”﹣研究合成光纤技术，让通讯更快捷考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．PM2.5与雾霾天气有关；B．风力放电属于物理过程，不涉及化学反应；C．综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放；D．光纤为通讯材料．解答：解：A．PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B．风力放电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C．综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C 正确；D．通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与环境、基础、材料等知识，题目难度不大，本题注意相关知识的积累，学习中要全面掌握化学基础知识．2．（2013•聊城一模）下列推断正确的是（）A．C l2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe（OH）3C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据氯气与二氧化硫的漂白原理解答；B、氢氧化铁不溶于氨水，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁；C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力；D、浓硫酸与二氧化硫不能发生氧化还原反应．解答：解：A、氯气具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，二氧化硫与有色物质化合物无色物质，二者漂白原理不同，故A错误；B、氨水与氯化铁反应可以生成氢氧化铁，故B错误；C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力，可以吸附吸附物质，故C正确；D、浓硫酸中硫元素为+6价，二氧化硫硫元素为+4价，化合价相邻没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误；故选C．点评：本题考查Cl、N、S元素单质及化合物的性质等，难度不大，注意D选项中化合价归中不交叉原则．3．（2013•聊城一模）下列关于有机物的说法中正确的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷不能发生加成反应；B．苯不能被高锰酸钾氧化；C．蔗糖不属于高分子化合物；D．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层．解答：解：A．乙烷中不含有不饱和键，则乙烷不能发生加成反应，故A错误；B．苯不能被高锰酸钾氧化，乙烯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．相对分子质量在10000以上的为高分子化合物，蔗糖不属于高分子化合物，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，故C错误；D．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层，三者与碳酸钠溶液混合的现象不同，能鉴别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质、高分子化合物及有机物的鉴别，熟悉常见有机物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．（2013•聊城一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z ＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P ＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．5．（2013•聊城一模）下列叙述正确的是（）A．N aHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．符合a b c转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC．室温下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣四种离子不能大量共存D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液考点：离子方程式的书写；盐类水解的应用；离子共存问题．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分；B．Al、Si均不能被连续氧化；C．酸性溶液中离子之间能发生氧化还原反应；D．焰色反应不同，而二者均与石灰水反应生成沉淀．解答：解：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，则溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．Al、Si均不能被连续氧化，符合a b c转化关系的单质a可以是N2、S，故B 错误；C．室温下，pH=3的溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故C正确；D．焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐，而Na2CO3与KHCO3溶液均与石灰水反应生成沉淀，则不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题为小综合，涉及离子的共存、电离方程式的书写，物质的转化、物质的鉴别等，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（2013•聊城一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO3C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强．图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系考点：反应热和焓变；离子方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解质溶液的导电性．专题：图示题．分析：A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析；B、依据图象物质量的变化分析，三氧化硫改变条件后增大，氧气和二氧化硫减小；C、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变；D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定．解答：解：A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，故A正确；B、反应2SO2+O2⇌2SO3 ，达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡，故B错误；C、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故C错误；D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，溶液导电能力的判断，平衡影响因素的条件应用，题目难度中等．7．（2013•聊城一模）在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．下列说法中，正确的是（）A．光照一段时间后，增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（ClO﹣）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO﹣）降低，c（H+）增大；B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小；C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度；D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO﹣）远远大于c（H+）．解答：解：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO﹣）降低，c（H+）增大，减小，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度，水电离的c（H+）增大，故C错误；D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO﹣）远远大于c（H+），故D错误；故选B．点考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意与加入的氢氧化钠的量有关．评：二、非选择题（共3小题，满分42分）8．（16分）（2013•聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是ac ．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为0.032mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数为 1.64 ．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从 c （填“c 或b”）口通入，电池负极反应式为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为0.2N A．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律，由于已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的计算，据此解答；（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，根据v=计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应；电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；根据n=计算铜的物质的量，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，再根据N=nN A计算注意电子数目．解答：解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1由盖斯定律，③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=﹣890kJ•mol ﹣1﹣（﹣566kJ•mol﹣1）﹣（﹣484kJ•mol﹣1）=+160kJ•mol﹣1，故答案为：+160kJ•mol﹣1；（1）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=+160kJ•mol﹣1，①、a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；c．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c 正确；d．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；故答案为：ac；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH4）==0.016mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2×0.16mol/（L•min）=0.032mol/（L•min），CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k==1.64故答案为：0.032mol/（L•min）；1.64；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应，故氧气在c口通入，电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，正极电极反应式为3O2+12H++12e﹣=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，铜的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，故转移电子数目为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2N A，故答案为：c；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+；0.2N A．点评：本题考查反应热的计算、影响化学平衡元素、平衡图象、原电池原理等，题目综合性较大，难度中等，（3）中负极电极反应式的书写为难点，易错点，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．9．（12分）（2013•聊城一模）白云石的主要成分为CaCO3•MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：实验过程中需要的数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+7.0 9.0Mg2+9.5 11.0请回答下列问题：（1）过滤中所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择BC （填字母，下同）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是NH3，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2] ．（4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质；（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，通入二氧化碳应注意防止倒吸；（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小；（4）分解反应为吸热反应，生成MgO覆盖在可燃物表面．解答：解：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质，则试剂①为B或C，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；BC；（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，则应通入氨气，通入二氧化碳应注意防止倒吸，装置图为，故答案为：NH3；；（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小，则K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe （OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]，故答案为：K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]；（4）Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳，故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．点本题考查制备实验方案的设计，明确流程及发生的化学反应即可解答，注意画图中评：漏斗口不能深入液面以下，用干燥管的球形部分要在液面以上，及分解吸热和分解生成的MgO阻燃两个要点为解答的难点，题目难度较大．10．（14分）（2013•聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O ．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 aa．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据离子方程式书写规则书写；（2）根据各物质的状态和性质来分析确定；（3）若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；（5）有毒气体不能直接排空；（6）验证二氧化氮和过氧化钠反应，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物．解答：解：（1）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）a．加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故选；b．加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；故选a；（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；（4）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，故答案为：缺少尾气吸收装置；（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF 或EDBF或FDBDE或FBDE，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；2NO2+Na2O2═2NaNO3．点评：本题考查了探究二氧化氮性质的实验，根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质，难度较大．11．（8分）（2013•聊城一模）【化学﹣﹣化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益．（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是④⑧（填序号）①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力 B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料 D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是高分子材料，增强体是玻璃纤维．（4）橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价．常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；原电池和电解池的工作原理．专题：化学应用．分析：（1）根据各物质的原料解题；（2）化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学；（3）玻璃钢的基体是高分子材料；（4）消耗空气中的O2，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化；解答：解：（1）①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；②炼钢主要原料是铁水以及废钢（废钢用于降温及降低成本！属于金属料（及其他合金比如泥铁，添加较少．价格较高），造渣料如大量的石灰，白云石，莫来石等；③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；④铝的冶炼的原料：氧化铝；⑤制水泥的原料：石灰石和黏土；⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；⑧烧制陶瓷的原料：黏土，故答案为：④⑧；（2）A．燃料燃烧是化学变化，与化学研究领域有关，故A错误；B．无线电通讯利用的是电磁波，与化学研究领域无关，故B正确；。