试题卷 化学 选择题疯狂练 2011.03.19的 第一套

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011级蒙城一中高一化学第一章测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 He 4一、选择题（每题只有一个正确选项，16×3=48分）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是()A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O24．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液5．9.2 g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有()A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2SO4④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是() A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不．正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L10．下列说法中不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。

2011年北京市高级中等学校招生考试化学试卷【精品】可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5．Ca 40一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化2．空气成分中，体积分数约占78%的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数4．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．苏打水C．白醋D．蒸馏水5．下列金属中，活动性最强的是A．镁 B．铜 C．锌 D．铝6．每年5月31日为世界无烟日。

吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．O2 B．N2 C．CO D．CO27．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．烧碱C．小苏打 D．熟石灰8．下列物质中，能用作钾肥的是A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙10．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是A．使用节水型马桶B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放11．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是日用品A．洁厕灵B．洗涤灵C．洗发水D．消毒液pH 1 7 9 1212．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解13．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O214．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤15．下列化学方程式中，书写正确的是A．2H2O ＝2H2↑+ O2↑ B．H2SO4 + NaOH ＝NaSO4 + H2OC．Fe + HCl＝FeCl2 + H2↑D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．垃圾分类从你我他开始。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章《从实验学化学》测试题本试卷第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16 Na 2390 分钟。

Cu 65第一部分选择题（共60 分）请将答案填写至答题栏中：12345678910 11121314151617181920一、选择题（每题 3 分，每题只有 1 个选项符号题意。

）1.贴有以下危险品标志的药品起火时，不能够用水灭火的是（）A. 有毒品B.遇湿易燃物品C. 腐化品D.有害品2.若是花生油中混有水份，最后采用以下何种方法分别（）A. 过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质的分其他是（）A. ①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.以下关于粗盐提纯的说法正确的选项是（）A.溶解粗盐时应尽量使溶液稀些，以保证食盐完好溶解B.滤去不溶性杂质今后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到节余有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行冲洗5. 配置必然量体积、必然量浓度的溶液时，以下操作会使配置的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧瓶转移到容量瓶中后没有冲洗C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到定容瓶外6. 以下描述正确的选项是（）A.1 moL H2O的质量为18g/moLB.CH 4的摩尔质量为16gC. 1023个 SO2分子的质量为32gD.标准情况下， 1moL任何物质体积均是7. 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A. 形成很多的白色积淀B.形成的积淀纯度更高C.消除SO42以外的其他阴离子及Ag 的搅乱D.消除Ba2以外的其他阳离子的搅乱8. 用N A表示阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A. 标准情况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，Na2CO3含有的Na离子数为 0.002 N AC.平时情况下，N A个 CO2分子占有的体积为D.物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl个数为 N A9. 同温同压下，等质量的以下气体所占的体积最大的是（）A. O3B.CH 4C.COD.N 210. 已知1023个X气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是（）FeCl3溶液与KCl溶液中的Cl的数目比是（）A.5:2B.3;1C.15;2D.1;312. 以下物质中所含分子物质的量最多的是（）A.4 o C时 2.7mL 的水一氧化碳（标准情况）C. 1022个氯化氢分子磷酸13. 以下说法正确的选项是（）B.A. 物质的量就是物质的相对分子质量 B.标准情况下，CCl 4是1moL硫酸钠中含有 6.02 10 23个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体分子的间距离几乎相等14. 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不相同的是（）A. 分子数B.原子数C.质子数D.电子数15. 实验室需要配置一种强酸溶液500mL，c H2mol / L ，以下配置方法可行的是（）A. 取 100mL 5moL/L H2SO4, 加入 400mL水B. 取 200mL 5moL/L HCl，加水稀释至 500mLC.取 200mL 5moL/L H2SO4，加水稀释至500mLD.取 100mL 5moL/L H2SO4，加水稀释至500mL16.以下溶液中 Cl 的物质的量浓度与50mL 1moL/L AlCl3溶液中 Cl 物质量浓度相同的是A. 100mL1mol / L NaCl 溶液B.75ml 1mol / L MgCl 2溶液C. 150ml 3mol KCl溶液D.25ml 2mol AlCl 3溶液17. 给出以下条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A. 已知气体在标准情况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知必然量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的本质质量18.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内必然拥有相同的（）A. 质子总数B.电子总数C.质量D.原子总数19. 欲配置100 ml 1.0mol / L Na 2CO3溶液，正确的方法是（）①将 10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将Na2CO3 10H 2O 溶于少量水中，在用水稀释③将20ml 5.0mol / L Na2 CO3溶液用水稀释至100mLD.只有③A. ①②B.②③C.只有②20. 以下实验操作中错误的选项是（）A.蒸发时，应是混杂物中的水分完好蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不用然比水大第二部分非选择题（共40 分）21.相同条件下，质量相同的 A 、 B 两种气体，相对分子质量分别为X 、 Y ；则：密度比为： _________； A 与 B 的体积比为：_________；分子个数比为：__________22.为除去粗盐中Ca2、Mg 2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤以下（用于积淀的试剂稍过分）称取精盐→①溶解→② BaCl 2→③ NaOH → ④Na2CO3→ ⑤过滤→滤液→⑥合适盐酸→⑦蒸发、结晶、烘干→ 粗盐（1）判断BaCl2已过分的方法： ___________________________________________（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐中溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl 2）____________________________________________________________________（3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________________________________________________________ 。

2011版化学新课程标准测试题(附答案) 2011版化学新课程标准测试题（附答案）一、选择题1. 以下哪个元素在元素周期表中的位置靠前？- A. 钠- B. 铅- C. 锌- D. 锂答案：A2. 化学式H₂SO₄代表的是什么化合物？- A. 二氧化硫- B. 硫酸- C. 硫化氢- D. 硫酸氢钠答案：B3. 在化学方程式2H₂O → 2H₂ + O₂中，H₂O在反应中的角色是？- A. 氧化剂- B. 还原剂- C. 催化剂- D. 被催化剂催化的物质答案：B二、填空题1. 化学方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃表示了什么化学反应？答案：合成反应2. 一个物质的溶解度是指单位____能溶解的物质的量。

答案：溶液3. 酸-碱中和反应产生的物质是____。

答案：盐和水三、简答题1. 请解释一下化学键的概念及其类型。

答案：化学键是指原子之间通过电子重新排列所形成的一种相对稳定的联系。

常见的化学键类型有共价键、离子键和金属键。

2. 请解释一下化学平衡的概念及其特征。

答案：化学平衡是指在封闭中，反应物发生反应后，反应物和生成物浓度达到一定比例后保持不变的状态。

化学平衡的特征包括正反应速度相等、浓度不变、宏观性质不变等。

四、应用题1. 某实验室用100gCu粉末与足量的HNO₃反应制备了Cu(NO₃)₂溶液。

已知反应后产物溶液中Cu²⁺的浓度为1.5mol/L，求反应产物中Cu²⁺的摩尔数。

答案：100gCu粉末的摩尔数= 100g/63.5g/mol ≈ 1.57mol反应后产物中Cu²⁺的摩尔数 = 1.57mol × 1.5mol/L = 2.35mol2. 某实验要计算氧气在空气中的体积分数。

已知空气中氧气的体积为21%，其他成分为氮气。

请计算氧气的体积分数。

答案：氧气的体积分数 = 21%以上是2011版化学新课程标准测试题及答案的内容，供参考。

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

2011年九年级教学质量检测化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 K39 Mn55第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是A．天然气燃烧放热B．电灯泡通电发热C．生石灰与水混合放热D．镁与盐酸反应放热2.下列实验操作中,不正确的是A．加热液体Ｂ．稀释浓硫酸Ｃ．蒸发食盐水Ｄ．检查装置气密性3. 下表为家庭中一些常见物质的pH蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水C. 火碱液D. 食醋4．如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。

下列叙述错误．．的是A．由玉米生产的乙醇可添加在汽油中作汽车燃料B．玉米汁可作汽车燃料C．推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机D．推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是6．下列对一些事实的解释不正确的是7．配制20%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒量水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液8．三聚氰胺（C3H6N6）是一种化工原料。

三鹿牌婴幼儿奶粉因掺有三聚氰胺而造成多例婴幼儿泌尿系统结石病，下列有关三聚氰胺的说法错误的是A．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶1∶14B．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66. 7%C．三聚氰胺是由15个原子构成D．三聚氰胺是有机化合物9．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是A.①单质、⑤化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物10. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。

2011届高三第一次诊断考试 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。

考试时间100分钟。

选择题 （共42分） 注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。

水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。

下列说法不正确的是A ．水热反应一定包含化学变化B ．水热反应可以实现低碳经济C ．水热反应可以改善温室效应D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 2．下列对化学用语的理解正确的是A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14B ．比例模型：表示二氧化碳或水分子C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子D ．H+ + OH¯ = H2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 345．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A ．pH=1的无色溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe3+、Na+、NO3¯、Cl¯B．由水电离的c(OH—)=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl¯、HCO3¯C．()Kwc H =0.2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42¯、Cl¯D．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO3¯、Al3+、Na+6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C．铝热反应用于冶炼高熔点金属D．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。

本章测评(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,每题只有一个选项正确)1诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是( )。

A.化学变化中反应物分子的分解B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构2查阅资料得知,金属钠不仅能跟O2和H2O反应,还能跟多种其他物质反应,其中包括与酒精在常温下的反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )。

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法3在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )。

A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变4当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是( )。

A.FeB.MgC.CuD.Ag5(2010·长春高一检测)0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1 g,这种元素是( )。

A.MgB.NaC.AlD.Fe62 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )。

A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等7下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )。

A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10238关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )。

A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-19密度为d g·cm-3的溶液V mL含相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表达式中不正确的是( )。

2011学年第一学期初三化学期末考试试题一、单项选择题（本题包括30个小题，共60分；将每个小题的正确答案字母序号填在下表相应的题号下）1．世界是物质的，物质又是不断运动变化的。

下列变化属于化学变化的是A．玻璃破碎 B．蜡烛受热熔化 C. 汽油挥发 D. 木柴燃烧2．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列实验操作正确的是A．倾倒液体标签对着手心 B．称量固体，固体放在托盘天平的右盘上C．量取液体俯视读数 D．给试管内液体加热，试管口对着别人3．下列图示表示的是四种实验基本操作，其中不正确．．．的是4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。

诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动5．右图是“水电解实验”的简易装置图，根据图结合所学知识，你认为下列说法中不．正确．．的是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．试管b中的气体可用带火星的木条检验C．试管a中所得气体是氢气D．试管a、b中所得气体的质量比约为2:16. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和74号元素钨，精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪和钨两种元素原子的本质不同是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数7. 关于相对原子质量，下列说法正确的是A．相对原子质量就是原子质量B．由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量C．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量的比值D．碳原子相对原子质量是12 g8. 铀－235是制造原子弹的一种原料。

这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是A. 235B. 92C. 143D. 3789.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A. 该元素的原子序数为52B. 该元素属于非金属元素C. 该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子10．酥脆的饼干在空气中逐渐变软，这说明空气中含有A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气11．我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及．．．（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物（NO x） D．可吸入颗粒物（TSP）12. 研究物质时，常常先把物质进行分类。