离子反应3-补齐并改写成化学方程式

离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义： 用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比原则 以客观事实为基础书写 遵守质量守恒定律步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件 量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。

【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。

高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中离子反应方程式是学生们常常会犯错的内容之一。

我们总结了60个高中化学中易错的离子反应方程式，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分知识。

一、钠与水反应：1. Na + H2O → NaOH + H2↑二、镁与硫酸反应：2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑三、氯气与氢气反应：3. Cl2 + H2 → 2HCl四、氢气与氧气反应：4. 2H2 + O2 → 2H2O五、氧气与碳反应：5. O2 + C → CO2六、氧气与铁反应：6. 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3七、硫酸铜溶液加入铁丝：7. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu八、氢氧化钠与盐酸反应：8. NaOH + HCl → NaCl + H2O九、氢氧化钙加热：9. Ca(OH)2 → CaO + H2O十、铜与硝酸反应：10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O十一、铁与硫酸铜溶液反应：11. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu十二、氧气与氢气的反应：12. 2H2 + O2 → 2H2O十三、铁与氯气反应：13. Fe + Cl2 → FeCl3十四、氢气与硫黄反应：14. H2 + S → H2S十五、铝与盐酸反应：15. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑十六、氢气与氯气反应：16. H2 + Cl2 → 2HCl十七、氢气与溴液反应：17. H2 + Br2 → 2HBr十八、硫与氢气反应：18. S + H2 → H2S十九、铝与氯气反应：19. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二十、铝与氢氧化钠反应：20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑二十一、氧化钙与盐酸反应：21. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O二十二、氮气与氢气反应：22. N2 + 3H2 → 2NH3二十三、磷与氧气反应：23. 4P + 5O2 → 2P2O5二十四、氢氧化铁加热：24. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O二十五、钙与水反应：25. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑二十六、钾与水反应：26. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑二十七、钠与氧气反应：27. 4Na + O2 → 2Na2O二十八、石灰石加热：28. CaCO3 → CaO + CO2↑二十九、氢氧化镁加热：29. Mg(OH)2 → MgO + H2O三十、铜与氧气反应：30. 2Cu + O2 → 2CuO三十一、氯气与水反应：31. Cl2 + H2O → HCl + HClO三十二、磷与氢气反应：32. P4 + 6H2 → 4PH3三十三、铜与硫酸反应：33. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑三十四、锌与硫酸反应：34. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三十五、热的氢氧化铝：35. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O三十六、铁与氮气反应：36. 3Fe + 2N2 → Fe3N2三十七、硫化氢与氧气反应：37. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O三十八、钙与盐酸反应：38. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑三十九、氢气与氟气反应：39. H2 + F2 → 2HF四十、氧化钙与二氧化碳反应：40. CaO + CO2 → CaCO3四十一、二氧化二硫与氢氧化钠反应：41. NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O四十二、氢氧化铜加热：42. 2Cu(OH)2 → CuO + H2O四十三、氯气与氨气反应：43. Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl四十四、氨气与盐酸反应：44. NH3 + HCl → NH4Cl四十五、氧化亚铁加热：45. 4FeO → 2Fe2O3 + O2↑四十六、磷与热氧气反应：46. P4 + 5O2 → P4O10四十七、碳与氯气反应：47. C + Cl2 → CCl4四十八、氮气与氯气反应：48. N2 + 3Cl2 → 2NCl3四十九、氢氟酸与氢氧化钙反应：49. Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O五十、氢氟酸与氢氧化铝反应：50. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O五十一、氢氧化铵加热：51. NH4OH → NH3 + H2O五十二、氢氯酸与氢氧化钠反应：52. NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O五十三、氢氧化铜与盐酸反应：53. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O五十四、氢氧化镁与盐酸反应：54. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O五十五、氢氧化铁与氰化氢反应：55. Fe(OH)3 + 6HCN → [Fe(CN)6]3- + 3H2O五十六、氢氧化铁与硫化氢反应：56. Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O五十七、氢氧化铜与氰化钠反应：57. Cu(OH)2 + 4NaCN → Na4[Cu(CN)4] + 4NaOH五十八、氢氧化亚铁与硫酸铵反应：58. Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 → FeSO4 + 2NH4OH五十九、氢氧化铝与氢氟酸反应：59. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O六十、氢氧化钡与盐酸反应：60. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O通过对这60个高中化学易错的离子反应方程式进行总结整理，相信同学们在复习和巩固知识的过程中会有所帮助。

【高中化学】离子化学反应方程式规则离子反应常见类型：1.复分解离子反应：示例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑ + H2O2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i23.盐水解类型：示例：NH4++H2O==nh3h2o+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。

如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。

如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

因为电荷在反应前后不守恒，所以应该写成：2fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。

在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。

离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。

一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。

离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。

正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。

电荷数可以通过元素的主族号推测出来。

例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。

二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。

箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。

例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。

三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。

因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。

例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。

四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。

当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。

例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。

五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。

例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

离子反应方程式配平题目当配平离子反应方程式时，我们需要确保反应前后的离子数目和电荷数目保持平衡。

以下是一个离子反应方程式配平的示例：题目：将以下未配平的离子反应方程式进行配平：Fe^2+ + KMnO4 + H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + H2O.解答：1. 首先，观察反应物和生成物中的离子和原子数目。

反应物中有1个Fe^2+离子，1个KMnO4分子（其中包含1个K+离子和1个MnO4^-离子），以及1个H+离子。

生成物中有1个Fe^3+离子，1个Mn^2+离子，1个K+离子和1个H2O分子。

2. 根据反应物和生成物中的离子和原子数目，我们可以开始配平方程式。

3. 首先，观察氧原子数目。

反应物中的KMnO4分子中有4个氧原子，而生成物中的H2O分子中有2个氧原子。

因此，我们需要在反应物一侧添加2个H2O分子来平衡氧原子数目。

Fe^2+ + KMnO4 + H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O.4. 接下来，观察氢原子数目。

反应物中有1个H+离子，而生成物中有2个H2O分子，共有4个氢原子。

因此，我们需要在反应物一侧添加4个H+离子来平衡氢原子数目。

Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O.5. 现在，观察电荷数目。

反应物中的Fe^2+离子带有2个正电荷，而生成物中的Fe^3+离子带有3个正电荷。

因此，我们需要在反应物一侧添加1个电子来平衡电荷数目。

Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O + e^-。

6. 最后，观察钾离子数目。

反应物中的KMnO4分子中有1个K+离子，而生成物中也有1个K+离子。

因此，钾离子数目已经平衡，不需要进行调整。

7. 至此，我们已经成功配平了离子反应方程式：Fe^2+ + KMnO4 + 4H+ → Fe^3+ + Mn^2+ + K+ + 2H2O + e-。

高中化学方程式大全完整可打印版化学方程式对于学习化学的学生来说，是非常重要的一部分。

方程式可以用来描述化学反应的过程以及反应物和生成物之间的关系。

在高中化学学习过程中，学生需要掌握并熟练运用各种化学方程式，以便能够理解和解决与化学反应相关的问题。

本文将为大家提供一份完整可打印版的高中化学方程式大全，方便学生们进行学习和复习。

一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子之间相互之间反应的方程式。

离子反应方程式可以帮助我们了解溶液中的离子是如何组合和分解的。

常见的离子反应方程式包括酸碱中和反应、盐的溶解等。

1. 酸碱中和反应例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠中和反应的过程，生成氯化钠和水。

2. 盐的溶解例如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式描述了氯化钠固体在水中的溶解过程，生成钠离子和氯离子的溶液。

二、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是物质中电荷的转移过程。

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，涉及到电子的转移。

常见的氧化还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑这个方程式描述了镁与盐酸反应的过程，生成氯化镁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2CuO + C → 2Cu + CO2↑这个方程式描述了氧化铜与碳反应的过程，生成铜和二氧化碳。

三、还原反应方程式还原反应方程式主要描述物质的还原反应过程，其中一种物质被还原剂还原成原子态或更低的化合态。

常见的还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

1. 金属与酸反应例如：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑这个方程式描述了铁与水反应的过程，生成氧化亚铁和氢气。

2. 金属与非金属氧化物反应例如：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑这个方程式描述了三氧化二铁与碳反应的过程，生成铁和二氧化碳。

初中化学离子反应方程式解析离子反应方程式解析化学离子反应方程式是化学反应过程中最常见的一种方程式表示方法。

通过化学离子反应方程式，我们可以清晰地了解反应的物质组成和反应方式。

初中化学课程中，离子反应方程式是重要的基础知识点。

本文将详细解析离子反应方程式的相关内容。

一、什么是离子反应方程式？离子反应方程式是描述离子化合物之间反应的化学方程式。

在离子反应中，涉及的物质都以离子的形式存在。

离子是带电的原子或原子团，可以是正离子(带正电荷)或负离子(带负电荷)。

离子反应方程式的特点是方程式中的离子不能替代或改变。

例如，我们知道氯化钠和银互为盐类，可以写出它们之间的离子反应方程式：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl + Na+ + NO3-其中，Na+是钠离子，Cl-是氯离子，Ag+是银离子，NO3-是硝酸根离子，AgCl是氯化银。

二、如何解析离子反应方程式？在解析离子反应方程式时，我们需要遵循一定的步骤：1. 首先，分解化合物。

如果已知某个化合物是离子化合物，那么我们可以将其分解成离子。

例如，氯化铜（CuCl2）可以分解为Cu2+和Cl-。

2. 第二步是查看反应物和生成物之间的离子交换。

根据交换的原则，阳离子互换，阴离子互换，可以得到生成物的离子组成。

例如，NaOH与HCl反应，可以得到NaCl和H2O：Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O3. 第三步是检查生成物是否需要进行化合物的调整。

有时候，生成物能够进一步反应生成稳定的化合物。

在这种情况下，需要进行调整并重新编写方程式。

例如，铁离子（Fe2+）和硫离子（S2-）反应会生成铁硫化合物（FeS）： Fe2+ + S2- → FeS4. 最后，检查方程式是否保持了离子电荷之和的平衡。

方程式中正离子和负离子的电荷之和应当相等。

例如，Cu2+ + 2Cl- → CuCl2通过以上步骤，我们可以解析离子反应方程式并了解反应物与生成物之间的变化。

离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

化学离子方程式解析化学反应中，离子方程式是描述化学反应的有效工具之一。

它是指离子产生与离子消失的过程，使用离子方程式可以理解化学反应过程中的离子产生与变化情况。

本文将详细解析化学离子方程式的相关内容，包括离子方程式的定义、组成部分和编写方法等。

一、离子方程式的定义离子方程式是描述化学反应中离子产生与离子消失的过程的一个方程式。

离子方程式通常包含离子状态下的反应物和生成物，可以精确的表达化学反应的每个步骤，是理解化学反应中离子变化的重要工具。

二、离子方程式的组成部分离子方程式由离子和离子反应符号组成。

其中，离子指带电的离子，反应符号包含反应物和生成物。

离子符号在方程式中是一个带电的化学物质，它分为如下两种：1. 阴离子阴离子是指带负电的离子，通常在离子方程式中用单个字母表示。

例如，氯离子可以用Cl^-表示。

2. 阳离子阳离子是指带正电的离子，通常在离子方程式中用单个字母表示。

例如，钠离子可以用Na+表示。

反应符号在离子方程式中是表示化学反应变化的符号，包括反应物和生成物。

反应符号通常用箭头表示，箭头的方向指向生成物。

例如，化学反应HCl + NaOH → N aCl + H2O中，箭头指向生成物NaCl和H2O。

三、离子方程式的编写方法编写离子方程式需要遵循以下步骤：1. 写出反应物和生成物化学反应的反应物和生成物需先确定出来，例如HCl和NaOH。

2. 将反应物和生成物分解成离子形式反应物和生成物需要分解成离子形式，例如HCl分解成了H+和Cl^-，NaOH分解成了Na+和OH^-。

3. 编写离子反应符号根据离子形式，编写出反应符号，并确定方程式中，反应物的化学式左侧，生成物在右侧。

例如，H+与OH^-结合生成了H2O，反应符号为：H+ + OH^- → H2O4. 完成方程式在反应符号左右两侧补齐反应物和生成物的离子数，并平衡方程式，使反应前后物质质量守恒。

例如，化学反应HCl + NaOH → NaCl +H2O的离子方程式为：H+ + Cl^- + Na+ + OH^- → Na+ + Cl^- + H2O四、总结离子方程式是描述化学反应的重要工具，可以精确的表达化学反应的每个步骤。

高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。