2019-2020学年高二化学(选修四)寒假作业：(8)化学平衡状态的特征含解析

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：逆，指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态；动，指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等；等，指“v正＝v逆≠0”，即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等；定，指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变；变，指平衡移动。

可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。

根据化学平衡状态的特点，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的直接标志，除直接标志之外，还有一些衍生的等价标志。

1.直接标志（1）正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。

对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

（2）各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

2. 等价标志（1）与v正=v逆等价的标志：从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断，对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率；从同一时间物质的变化角度进行判断，对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量，对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比；从正逆反应速率的变化角度进行判断，正逆反应速率不再发生改变；从物质的微观变化角度进行判断，如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

化学平衡状态具有以下六大特征：
●逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

●等：达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率是相等，即v正=v逆。

●动：即便已经达到化学平衡状态，表面上看上去已经静止，但是正逆反应仍在进行，相
互转换，保持一种动态平衡的状态。

●定：当处于化学平衡状态时，正逆反应中的化合物的成分/浓度，反应速率/转换速率都
维持在一个固定的水平，保持不变。

●变：化学平衡状态是一种动态平衡。

当这一平衡无论是被正反应打破，还是逆反应打破，
另一方都会马上进行化学转化来维持这一平衡状态。

●同：无论正逆反应如何触发，只是保持相同的外部环境，最终达到化学平衡的状态效果
都是一样的。

化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。

如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的特征⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变4、化学平衡状态的判断⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变⑵常见方法：以xA +yB zC 为例①直接的Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶yd 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z②间接：⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。

考点05 化学平衡状态 化学平衡常数【核心考点梳理】一、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。

(1)逆：研究的对象是可逆反应。

(2)等：化学平衡的条件是v 正和v 逆相等。

(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

二、化学平衡常数 1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C ·c q Dc mA ·c n B称为浓度商，常用Q 表示。

2．化学平衡常数 (1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B 。

(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

①化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，K ＝a 则有：2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，K ′＝1a ；12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。

(3)意义K 越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正反应进行的程度越大→反应进行得越完全→平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率就越小。

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。

(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。

对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。

2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。

二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题—-化学平衡。

考点/易错点1可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题,我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了.[问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。

因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了,溶解并没有停止.我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程.［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

［讲]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。

在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

可逆反应不能进行完全,高考经常在此处出题,判断反应是否已经达到平衡.学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。

考点/易错点2溶解平衡的建立开始时v（溶解)＞v(结晶)平衡时v(溶解)=v（结晶）结论:溶解平衡是一种动态平衡经常考关于溶度积常数的问题，判断溶液中物质存在等。

此类题型较难，学生多为思考不深入导致出错.考点/易错点3化学平衡状态定义：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

第三节化学平衡长郡中学史李东一、化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

例如：N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO2(2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

通常考察热化学方程式能量的转化。

（3）表示：在方程式中用“”表示。

2、化学平衡的建立以CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。

在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。

生成物的浓度为0，逆反应速率为0。

(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。

生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。

正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：3.化学平衡状态定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

4.化学平衡状态特征：5、判断平衡的依据：例举反应pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的含量○1各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡○2各物质的质量或质量分数一定平衡○3各气体的体积或体积分数一定平衡○4总体积、总压力、总物质的量一定平不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v（正）=v（逆）平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，即v（正）=v（逆）平衡v（A）：v（）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v（逆）不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡6、化学平衡移动（1）概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

如：N 2＋3H22NH 3。

2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1 答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋高温、高压 催化剂c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。

化学高二选修4重难点《化学平衡》《化学平衡》是每年必考内容，许多考生对于化学平衡虽然学习了，也做了好多题目，但是每次遇到后，特别是《化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡》总是一筹莫展，为了能够使众多考生加深记忆小编在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。

01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。

化学平衡状态的特征与及判断化学平衡是指反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度或分压不再发生明显的变化，系统处于稳定的状态。

1.反应物与产物浓度或分压不再改变：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物速率相等。

虽然反应仍然发生，但是反应物与产物的浓度或分压不再发生明显的变化。

这种平衡状态可以通过化学方程式的两边的物质的系数比来表达。

2.反应物与产物浓度或分压之间存在定量关系：根据化学平衡常数（K）的定义，平衡时反应物与产物的浓度或分压之间存在确定的定量关系。

在平衡状态下，反应物和产物浓度或分压的比值等于化学平衡常数，这可以用平衡常数表达式表示。

3.系统处于动态平衡：化学平衡是一个动态过程，反应物分子和产物分子之间仍然发生着碰撞和反应。

在平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度或分压保持不变，但是由于分子之间的碰撞，反应和反应的逆反应仍然在继续进行。

4.反应速度的速度常数相等：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。

这意味着在达到平衡状态后，反应速率不再改变，且其速度常数相等。

5.平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整：平衡可以通过改变反应条件来调整，例如改变温度、压力和浓度等条件。

这些条件的改变会导致平衡位置的移动，从而使反应向有利于生成产物的方向推进。

判断化学平衡状态的方法：1.反应物与产物浓度或分压不再发生明显的变化：判断化学平衡状态最直接的方法是观察反应物和产物的浓度或分压是否稳定，是否不再发生明显的变化。

如果反应物和产物的浓度或分压在一段时间内保持不变，那么可以判断系统已经达到化学平衡。

2.反应速率相等：在反应达到平衡之前，反应物和产物的浓度或分压会发生变化，但是一旦达到平衡状态，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等，反应速率不再发生变化。

通过连续测定反应速率并观察是否变化可以判断系统是否达到平衡。

化学反应达到平衡状态的特征
化学反应达到平衡状态时，会表现出以下特征：
1. 正反应速率和逆反应速率相等：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，意味着反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

2. 各物质浓度保持不变：当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，它们之间的比例也保持不变。

3. 平衡常数不变：平衡常数是一个数值，它表示反应在平衡状态下各物质浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数保持不变。

4. 反应物和生成物的分压或浓度比例不变：在平衡状态下，反应物和生成物的分压或浓度比例保持不变。

这意味着反应物和生成物之间的化学平衡已经建立。

5. 颜色、温度、压力等物理性质保持不变：在平衡状态下，化学反应体系的颜色、温度、压力等物理性质也保持不变。

这些特征表明，化学反应在平衡状态下已经达到了一种动态平衡，即正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，各种物理性质也保持稳定。

这种平衡状态是化学反应的一种重要特征，对于研究化学反应的性质和机理具有重要意义。

《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。

它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。

二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

只有可逆反应才存在化学平衡状态。

2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。

这是化学平衡的本质特征。

当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。

3. 动：化学平衡是一种动态平衡。

虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。

4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。

这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。

5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。

当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。

2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。

高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。

（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。