2008年“天原杯”初中化学竞赛

物理性质2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷1.249 g/L __ __ __ __ __ __ __ Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。

__ 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。

20 世纪 20 年代后，他陆续 D. 分子和原子都可以构成物质 __ ___ B. 天厨厂──橡胶制品 __ 12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、 __ 级 __ ____ __…A. 玉米汁可用作汽车燃料 __ 15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是 ____ __ 熔点 沸点 密度（20℃） 溶解度（20℃）－163.64℃ －151.76℃2NO ＋O 2→2NO 2水则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（）（总分 100 分 时间一小时） 得分_____________C. 排水集气法D. 既可用向上排空气法，又可用排水集10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（）_ … 姓 … B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 … 1.__ … 创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。

以下由他 … 创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 A. 用食盐水洗涤 B. 用洗洁精洗涤__ …A. 天原厂──氯碱等化工原料 … C. 天盛厂──耐酸陶器 __ … 2.班 … A. TIA. 15B. 16C. 17D. 18 __ … __ 封 A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品 B. 用碳酸氢钠焙制糕点 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（ ） 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（） 14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。

2008 年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题一、选择题 ( 本 题 包 括 15 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 。

每 小 题 有 1 个 或 2 个 选 项 符 合 题 意 。

若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。

请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。

） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球 上氦– 3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦– 3原子的原子结构示意图中正确的是（ ） 矚慫润厲钐瘗睞枥。

2．第 29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（ 沟燴鐺險爱氇。

）聞創A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜 1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几 在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）残骛楼諍锩瀨濟溆。

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（ ） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C ．等质量的 O 和 O 含有的氧原子数之比是 2 ︰ 3 3 2 D．O 与O 的相互转化是物理变化3 25．平 “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图 (未配 )，其中不同符号的球代表不同种原子。

2012年闵行区第24届初三“天原杯”化学竞赛获奖名单学校姓名指导教师学校姓名指导教师学校姓名指导教师上宝中学王一天刘海霞上宝中学肖博文刘海霞文来中学庄赟城张延华明星学校谢东方杨子兰上宝中学顾仁杰刘海霞梅陇中学颜京凉杨剑莘松中学王胤莹许燕萍莘光学校张宗璞翁莉萍上宝中学陆雨秧刘海霞文绮中学姚乐宇沈晓红文来中学谢益成张延华文来中学王飞杨陆卫祥上宝中学任奇航刘海霞莘松中学侯家齐汪琼文来中学林乔影张延华上宝中学郭晨刘海霞上宝中学陆逸凡刘海霞文绮中学张旭冬沈晓红文来中学谈嘉顾胡晓虹文来中学姚依娜张延华文来中学赵诗尧陆卫祥文绮中学王明浩沈晓红交大二附李得月刘程程文绮中学顾志皓沈晓红文来中学邵维一陆卫祥文绮中学戴一帆沈晓红文来中学邬浩翔张延华文绮中学江逸凡沈晓红上宝中学欧杨洲刘海霞文来中学董天阳张延华文来中学高磊陆卫祥上宝中学陈美至刘海霞上宝中学陆中琰刘海霞莘城学校凃嘉越席玮上宝中学徐嘉锐刘海霞文来中学陆阳张延华文来中学吴昊天张延华明星学校保嘉铭王英明星学校马嘉辉杨子兰莘松中学饶鹏飞汤燕莉上宝中学洪可正刘海霞航华中学梁昊刘芳教科实中覃雨轩张叶莘光学校杨海天鹿静文绮中学周圣雄王丰文来中学李镕臣张延华文来中学邹涵予张延华文来中学石雪君张延华莘松中学陆英浩许燕萍教科实中叶申展王真文来中学郑日华张延华闵行三中侯淼石宝清文来中学马明煊胡晓虹文来中学刘添然陆卫祥文来中学褚家旗陆卫祥文来中学何峥梁廖颖上宝中学陈力天刘海霞上宝中学张一苇刘海霞上宝中学周梓贤刘海霞上宝中学佘子譞刘海霞上宝中学倪汉松刘海霞上宝中学顾天煜刘海霞龙茗中学叶楠余翠兰上宝中学杨羽依刘海霞文来中学乔雨陆卫祥航华中学梅毅博林春英闵行五中顾逸颖李彩萍文来中学孔霆麟胡晓虹实验西校高梓宸王必成莘松中学诸汪婷汤燕莉文绮中学唐家豪沈晓红莘松中学刘譞辰汤燕莉文绮中学沈文玮沈晓红莘松中学代淼许燕萍文绮中学朱佳杰沈晓红文来中学董语可张延华浦江一中秦榛李燕玉文来中学刘子晗胡晓虹上宝中学黄子璇刘海霞文来中学赵艺淳陆卫祥上宝中学唐周健刘海霞教科实中朱成锦彭嘉全莘光学校周旭东翁莉萍金汇实验卢洁张晓丽明星学校刘廷婷杨子兰莘光学校章蔚蔚翁莉萍教科实中范宜昀王真莘光学校蔡健雄翁莉萍上宝中学邵宇婕马小英上宝中学王繁文刘海霞文绮中学朱舜宇王丰莘松中学叶诚许燕萍文来中学吴承侃张延华莘光学校徐轩岳翁莉萍梅陇中学孟祥汇杨剑协和双语彭浩伦王肖亮交大二附张昱恒张玉新上宝中学林维德刘海霞上宝中学陆翌昕刘海霞文来中学许有为陆卫祥文来中学任天由张延华上宝中学张妍马小英上宝中学张超刘海霞交大二附吴天辰张玉新文来中学叶心宇张延华文绮中学范心悦沈晓红莘松中学朱奕青许燕萍鹤北中学胡潇王朝晖梅陇中学赵燕雄杨剑实验西校张佳银王一妹闵行三中项鹞鹰陈韶瑾协和双语邬少杰杨旭东诸翟学校陈聪周文莹航华中学陈耿嘉汪佳来明星学校朱晨炜王英明星学校宋承璐王英鹤北中学李逸潇刘智平七宝实验张昊郑文捷明星学校金嘉臣杨子兰梅陇中学颜琦佳杨剑龙茗中学马智杰余翠兰基地附中周峻钦张琛艳闵行区教育学院2012年3月24日一等奖二等奖三等奖。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（湖南赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括15小题，共30分．1-10小题只有一个选项符合题意，11-15小题有1个或2个选项符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的光芒B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水2．（2分）“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质．下列做法中符合“绿色化学”原则的是（）A．生产和使用剧毒农药B．化工厂产生的废气向高空排放C．利用双氧水制氧气D．让工业废水直接流入长江中3．（2分）质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（）A．HO﹣ B．Na+C．K+D．H2O4．（2分）小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了．下列解释合理的是（）A．凉开水中几乎不含氧元素B．凉开水中几乎不含氧原子C．凉开水中几乎不含水分子D．凉开水中几乎不含氧气5．（2分）科学家成功制取了氮﹣5分子（N5），它将成为火箭和导弹的理想燃料．该物质属于（）A．单质B．碱C．盐D．酸6．（2分）下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B．C． D．7．（2分）小明学习化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟．”小明这样说的科学依据是（）A．分子很小B．分子之间有间隔C．分子之间有作用力D．分子在不断运动8．（2分）化学最重要的是研究和创造出自然界中不存在的新物质，下列各项中符合要求的是（）①电阻几乎为零的超导体；②有记忆能力的新材料；③新型的半导体；④发明抑制SARS的药品．A．①②B．③④C．②③D．①②③④9．（2分）20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液．下列对于该溶液的有关叙述中正确的是（）A．该溶液是20℃时的饱和溶液B．该溶液中溶质的质量等于0.1gC．该溶液中溶质的质量分数等于1%D．升高温度该溶液变为不饱和溶液10．（2分）经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境．若将该废水治理，使pH变为8，可向该水中加入适量的（）A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片11．（2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题及详解1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）。

解析：原子结构示意图中，圆圈代表原子核，中间的数字表示核内质子数，而外面的数字表示核外电子数，整个示意图与中子数无关，因此，同位素（质子数相同而中子数不同，像C-12和C-13）的原子结构示意图是相同的。

针对这道题，氦–3原子的核内质子数和核外电子数都为2，和氦-2的示意图相同。

选D2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（）。

A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）。

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同解析：碳纳米管中只含有一种元素，所以碳纳米管是一种单质，排除A；碳纳米管的导电没有生成新的化学物质，是物理变化，排除C；结构与金刚石不同，碳纳米管是管状结构，而金刚石为正四面体结构，排除D。

选B4 ．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（）。

A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化解析：A中氧气和臭氧是两种不同的物质，是混合物；B中氧气在空气中大量存在，而臭氧含量极低，说明氧气比臭氧要稳定；C中等质量的O3和O2，物质的量之比是2：3，而1个O3分子中有3个氧原子，1个O2分子中有2个氧原子，因此含有的氧原子数之比是1：1；D中的转化关系，生产了新的物质，是化学变化。

化学试卷 第 页 （共6页）1 2008年全国初中（第十八届天源怀）化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡上。

3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。

4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先划掉原来的答案再写上新答案。

不准．．使用铅笔和涂改液。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是2．下列有关日常生活的说法正确的是A ．沼气主要成分是H 2B ．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料 3．人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大，碘在元素周期表中如右图 所示。

则下列说法错误．．的是 A ．加碘食盐中的碘是以KIO 3形式存在 B ．原子序数是53 C ．碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 D ．相对原子质量是126.94．火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H 2O 2 ==== N 2 + 4H 2O 。

据此判断肼的化学式是A ．N 2B ．NH 3C ．NH 2D ．N 2H 4 5. 右边为甲（）与乙（）反应生成丙（的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是A ．甲一定是氧化物B ．右框图的物质是纯净物C ．该反应类型是分解反应D ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2C.用金刚石刀划破玻璃D.用大理石做天安门的华表B.用氢气做高能燃料A.用石墨做干电池的电极点燃化学试卷 第 页 （共6页）2 6．“可燃冰”[CH 4·(H 2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）8．（1分）利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避）13．（1分）（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下14．（1分）为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫，则可能发生的化学反应有（）①CaCO3CaO+CO2↑②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH③SO3+CaO CaSO3④2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．17．（1分）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（）18．（1分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加19．（1分）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量二、填空题（共8小题，每小题4分，满分31分）21．（4分）下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉．请选择适当的物质用化学式填空．（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用_________；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用_________；（3）改良酸性土壤，可选用_________；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用_________．）包装上的钙含量是指_________”、“碳酸钙”或“钙元素”）．某人摄入该食盐5g，相当于至少补充了_________g碳酸钙．（2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议．（写出一条即可）_________．23．（3分）请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明_________；（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明_________；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳有毒，说明_________．24．（4分）实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：（1）图A中错误的是_________；（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气，则应盛放的液体是_________；（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是_________，请提出一种改进措施_________．25．（3分）欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．（1）HCl（H2SO4）_________；（2）Cu（Fe）_________（3）NaOH（Ba（OH）2）_________．26．（5分）A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为_________B为_________；C为_________；D为_________；实验室制取C的化学方程式为_________．27．（5分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是_________；纯碱属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_________；A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应均不需要加热，可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_________；（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_________．28．（3分）2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为_________（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为_________；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为_________．三、解答题（共8小题，满分49分）29．（5分）如图是水分子的分解示意图，写出从图中能够获得的信息．＜答出两条即可＞30．（5分）2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾．请回答：（1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用．氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化．（2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质．若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件．造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31．（5分）请写出符合下列条件的有关的化学方程式．（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应．32．（4分）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，请推测A中的物质可能是什么？＜答出两条即可＞（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组．（3）若要用B来测定A中生成气体的体积，装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33．（5分）如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气，应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法．（3）收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或F装置，请结合二氧化碳的性质分析其原因．34．（5分）实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿．查资料知：红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷．甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证．实验Ⅰ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．实验Ⅱ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．请回答下列有关问题：（1）两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是_________，实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是_________；（2）一段时间后观察，实验Ⅰ中的红磷没有什么变化，实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大，由此说明_________；（3）检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法：_________．35．（10分）（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式_________．（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是_________．（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．36．（10分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）×××8．（1分）利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避2）13．（1分）（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下14．（1分）为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫，则可能发生的化学反应有（）①CaCO3CaO+CO2↑②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH③SO3+CaO CaSO3④2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．2CO222SO3CaO+CO+CaO17．（1分）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（）18．（1分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加19．（1分）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量二、填空题（共8小题，每小题4分，满分31分）21．（4分）下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉．请选择适当的物质用化学式填空．（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用Fe；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用Na2CO3；（3）改良酸性土壤，可选用Ca（OH）2；（4）除支暖壶中的薄层水垢，可选用CH3COOH．）包装上的钙含量是指钙元素、“碳酸钙”或“钙元素”）．某人摄入该食盐5g，相当于至少补充了0.0625g碳酸钙．（2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议．（写出一条即可）补充维生素．÷=0.0625g23．（3分）请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动；（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间有间隔；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳有毒，说明不同种分子，性质不同．24．（4分）实验是进行科学探究的重要手段．请根据图示回答：（1）图A中错误的是试管所盛液体超过其容积的；（2）若用图B装置除去CO2中混有的水蒸气，则应盛放的液体是浓硫酸；（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低，其原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体，请提出一种改进措施将木炭换成红磷．）给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过其容积的，如果试管内的液体太多，可能会使沸腾故答案为：试管所盛液体超过其容积的25．（3分）欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．（1）HCl（H2SO4）氯化钡；（2）Cu（Fe）硫酸铜（3）NaOH（Ba（OH）2）硫酸钠．26．（5分）A、B、C、D均为初中化学中常见物质，且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A是相对分子质量为100的白色固体．则A为CaCO3B为CaO；C为CO2；D为Ca（OH）2；实验室制取C的化学方程式为CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；纯碱属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是A、B；A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应均不需要加热，可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是加快反应速度，并使食盐反应充分；（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大．3Na3Na28．（3分）2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为62.8%（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为CH4O．24CO24CO三、解答题（共8小题，满分49分）29．（5分）如图是水分子的分解示意图，写出从图中能够获得的信息．＜答出两条即可＞30．（5分）2007年12月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾．请回答：（1）在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用．氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花，其分子间隔有何变化．（2）在缺水地区，融化的雪是品质很好的淡水资源，但其中常含有一些杂质．若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件．造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31．（5分）请写出符合下列条件的有关的化学方程式．（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应．2CO4K32．（4分）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，请推测A中的物质可能是什么？＜答出两条即可＞（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组．（3）若要用B来测定A中生成气体的体积，装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33．（5分）如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气，应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法．（3）收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或F装置，请结合二氧化碳的性质分析其原因．34．（5分）实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿．查资料知：红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷．甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证．实验Ⅰ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．实验Ⅱ：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯．请回答下列有关问题：（1）两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是以控制变量来进行对照实验，实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是保护红磷不被氧化，以检验红磷本身的吸水性；（2）一段时间后观察，实验Ⅰ中的红磷没有什么变化，实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大，由此说明红磷被氧气氧化后生成五氧化二磷具有吸水性；（3）检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法：用洁净的玻璃棒蘸取红磷样品中的溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得其pH小于7，可证明有酸性物质生成．35．（10分）（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g 烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是溶液恰好由红色变为无色．（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．O×36．（10分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：lzhx；727056；xzoldman；王老师；笑对人生；海影；sdpylytx；高宪奎；723383；吕华；豆豆的哥；lsj1660；811223；mlp；静水流深；张向丰；sdlypyhcl；liying123；fqk；巴淑侠；hbzzyy（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分1 00分。

考试时间：2小时。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：1 2 N：1 4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 C!：35．5 Ca：40 C u：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题：(本题包括20个小题，每个小题2分，共40分。

每个小题有1个或2个选项1．下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是( ) A．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去B．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敝口放置一段时问后质量会增加2．为改善北京市的生态环境，迎接2008年奥运会，北京市把治理大气污染和水资源保护作为重中之重。

下列各项措施：①控制工业废水和生活污水的直接排放；②完成燃煤锅炉的改造，改用清洁燃料；③植树、种草、增大绿化面积；④公交车改用清洁燃料。

可以减少大气、水污染的措施有( )A．①②B．②④C．①②④D．①②③④3．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是( )A．冰和干冰B．金刚石和石墨C．石灰石和生石灰D．烧碱和纯碱4．下列叙述正确的是( )A．纯净物一定是化合物B．混合物中可能只含一种元素C．某物质不是化合物就是单质C．某物质只含一种元素，它一定是纯净物5．某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：4，在此氧化物中关系正确的是( ) A．碳与氧的原子个数比1：1 B．碳的质量分数是27．7％C．碳与氧的原予个数比1：2 D．氧的质量分数是57．14％6．下列实验现缘所描述的化学变化，属于置换反应的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色同体B．铁粉与稀硫酸混合扁，溶液变为浅绿色，且有气体产生C．一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红D．盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成7．饮料中的果味大多来自酯类。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选l个扣1分．）1．（2分）2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月．C D．3．（2分）1991年碳纳米管被发现．碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米．碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注．下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）5．（2分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）6．（2分）常温常压下，50mL某气态物质含有1.34×1021个分子，而在这些分子里又含有4.02×1021个原子，则判断8．（2分）法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1～R8为H﹣、CH3﹣、C2H5﹣…等）．10．（2分）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中不正确的是（）11．（2分）如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）12．（2分）某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：13．（2分）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用．C D14．（2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl215．（2分）如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯﹣四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25～35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的l%；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源．（l）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较_________（填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有_________．17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：_________、_________．这五种物质中除_________（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为_________个．18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就．不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学．（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液﹣固界面等．表面现象主要研究的是_________、_________界面上发生的各种物理化学现象．（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴_________（填字母编号）．a．钢铁的生锈；b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨；c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NO x、CO等转化为无污染物质19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍．（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式_________．若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达_________万吨．（2）英国Nature，2005，437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃，S（CaCO3）=0.0013g/l00gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2海水中CaCO3浓度降低会造成_________．20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀．①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D．②M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）③D+L→F+G④C+K→D+E（1）写出D和F的化学式：D_________，F_________．（2）转化④在金属冶炼中常用来炼_________．（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：_________、_________．21．（3分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：_________，指出a、b之间的关系_________．22．（5分）（l）CaCl2溶液和NaHCO3，溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．_________（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成．请写出反应的化学方程式并简述理由．_________．23．（7分）地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：回答下列问题：（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是_________．（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是_________．（3）加入Na2CO3的目的是_________．其反应的化学方程式为_________．（4）滤液的主要成分有_________．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的_________，其反应的化学方程式为_________．（1）如何收集混合气[以V（H2）/V（空气）=2：8为例]？_________（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在_________%（体积，下同）至_________%之间．（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验．写出具体的方案、结论：__________________．三、实验题（本题包括4个小题，共20分）25．（4分）A、B是实验室中常见的玻璃仪器．的气体发生装置．请填写所用仪器的序号：_________（夹持、固定的仪器不考虑）．能用该套装置制取的气体有_________（任填两种）．26．（3分）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．_________；（2）请你对该实验装置予以评价．①_________；②_________．27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．查阅资料：2H2O22H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．过程方法：（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是_________，双氧水溶液中溶质的质量分数为_________．（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是_________．（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：_________．如果要满足小明的要求，该实验需用_________mL的量筒．28．（8分）实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气（1）步骤①中的x应至少称取_________g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_________（填序号）．（2）表格中的“待测数据”是指_________．（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意_________（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为_________．（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．30．（6分）100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：（1）该盐酸中HCl的质量．（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．附加题（10分）取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，KClO3的质量．2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选l个扣1分．）1．（2分）2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月．C D．3．（2分）1991年碳纳米管被发现．碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米．碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注．下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）5．（2分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）6．（2分）常温常压下，50mL某气态物质含有1.34×1021个分子，而在这些分子里又含有4.02×1021个原子，则判断═8．（2分）法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1～R8为H﹣、CH3﹣、C2H5﹣…等）．10．（2分）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中不正确的是（）11．（2分）如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）解之得13．（2分）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用．C D两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的14．（2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl215．（2分）如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯﹣四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25～35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的l%；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源．（l）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较稳定（填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有①④⑤⑥．17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大（其他合理答案同样给分）．这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就．不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学．（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液﹣固界面等．表面现象主要研究的是气﹣液、气﹣固界面上发生的各种物理化学现象．（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴abc（填字母编号）．a．钢铁的生锈；b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨；c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NO x、CO等转化为无污染物质19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍．（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达733.3万吨．（2）英国Nature，2005，437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃，S（CaCO3）=0.0013g/l00gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2海水中CaCO3浓度降低会造成某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架．20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀．①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D．②M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）③D+L→F+G④C+K→D+E（1）写出D和F的化学式：D CO2，F CaCO3．（2）转化④在金属冶炼中常用来炼铁．（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：C+O 2CO2、2C+O22CO．2 22CO21．（3分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：2C a（H2O）b=bCH4↑+（2a﹣b）CO2↑，指出a、b之间的关系a=b．系数为﹣22．（5分）（l）CaCl2溶液和NaHCO3，溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成．请写出反应的化学方程式并简述理由．3Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．23．（7分）地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：回答下列问题：（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．．（3）加入Na2CO3的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2．．其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．（4）滤液的主要成分有Na2CO3、NaCl、NaOH．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的稀盐酸，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O．（1）如何收集混合气[以V（H2）/V（空气）=2：8为例]？集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中．移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在60%（体积，下同）至80%之间．（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验．写出具体的方案、结论：按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集．点火实验，若发生爆炸，在0.7～0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6～0.7中优选继续；…按0.65、0.70、0.75收集实验发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值～（发生爆炸的最大值+0.05）．三、实验题（本题包括4个小题，共20分）25．（4分）A、B是实验室中常见的玻璃仪器．的气体发生装置．请填写所用仪器的序号：①②③④⑤⑥⑧（夹持、固定的仪器不考虑）．能用该套装置制取的气体有CO2、H2（任填两种）．26．（3分）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．不严谨，还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体；（2）请你对该实验装置予以评价．①若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证．27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．查阅资料：2H2O22H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．过程方法：（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是0.4g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 4.25%．（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是氧气会带走水蒸气．（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：托盘天平的精确度为0.1g．如果要满足小明的要求，该实验需用500mL的量筒．2，28．（8分）实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气（1）步骤①中的x应至少称取 1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．30．（6分）100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：（1）该盐酸中HCl的质量．（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．∴）∵只能与y=22.4=×LL附加题（10分）取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，KClO3的质量．32KCl+3O+32KCl+3O参与本试卷答题和审题的老师有：zlfzlf；张向丰；hbzzyy；高宪奎；723383；豆豆的哥；blq728；lxf66；wdswzjp；lsj1660；xzoldman；三人行；巴淑侠；王老师；727056；ls0906；自在的风；pipi；潘素彦；lili；xinxiuhua；笑对人生；海影；易水寒；nby5060；lyh369；lzhx（排名不分先后）菁优网2013年3月22日。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）2．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸5．（2分）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）6．（2分）锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，8．（2分）在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的9．（2分）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体．则M、N、R在金属活动顺序14．（2分）“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可16．（2分）将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D17．（2分）（2000•天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式18．（2分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是19．（2分）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3•10H2O，则（m﹣n）的值为20．（2分）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量二、填空题（共2小题，每小题5分，满分12分）21．（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+C↑写出其中的化学方程式：_________在反应中MnO2的作用是：_________A和B的化学式分别为_________和_________．22．（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列元素的元素符合：A_________，C_________，D_________．（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_________，写出由该离子形成的常见化合物，如_________（任写一个符合要求的化学式）．（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为_________．三、解答题（共2小题，满分19分）23．（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度．设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②洗净试管，然后充分干燥；③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL；⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_________．（3）在标准状况下氧气的密度为_________；混合物中MnO2的质量分数为_________．26．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为_________，A装置的作用是_________．（2）B装置的作用是_________．若缺少它，将直接导致反应后_________装置内的物质的质量有偏差．（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：_________．（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_________克．（5）E装置的作用是_________．（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为_________．四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）27．（9分）某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是_________．为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：_________．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________．推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：_________．28．（12分）某学习小组的同学向100g8%的NaOH的溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是_________或_________或_________．，请将方案填入下表中：则白色固体的成分是_________．五、计算题（8分）29．（8分）将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（武汉赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）2．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸2CO5．（2分）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）6．（2分）锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，8．（2分）在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的9．（2分）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体．则M、N、R在金属活动顺序14．（2分）“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可16．（2分）将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D17．（2分）（2000•天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式×）×18．（2分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是19．（2分）向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3•10H2O，则（m﹣n）的值为20．（2分）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量，x=，y=：=32二、填空题（共2小题，每小题5分，满分12分）21．（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+C↑写出其中的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑在反应中MnO2的作用是：催化作用A和B的化学式分别为KMnO4和Cl2．332KCl+3O22．（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列元素的元素符合：A Cl，C F，D Mg．（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：S2﹣，写出由该离子形成的常见化合物，如Na2S（任写一个符合要求的化学式）．（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．三、解答题（共2小题，满分19分）23．（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度．设计了以下的实验操作步骤：①按下图装配实验装置：②洗净试管，然后充分干燥；③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL；⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是温度降低时，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体的体积．．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积．（3）在标准状况下氧气的密度为 1.43g/L；混合物中MnO2的质量分数为32%．32KCl+3O×=1.43g/L26．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为H2，A装置的作用是除去X气体中可能混有的酸性气体．（2）B装置的作用是除去X气体中的水蒸气．若缺少它，将直接导致反应后D装置内的物质的质量有偏差．（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：H2+Cu2O2Cu+H2O．（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 2.25m1﹣10m2克．（5）E装置的作用是吸收空气中的水蒸气．（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为碱石灰．O2Cu+HO+CuO）四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）27．（9分）某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH．为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解（无固体存在），证明蓝色沉淀中不含铜．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．28．（12分）某学习小组的同学向100g8%的NaOH的溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是碳酸钠和剩余的氢氧化钠或碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠．，请将方案填入下表中：（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g则白色固体的成分是Na2CO3与NaHCO3的混合物．．五、计算题（8分）29．（8分）将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．××===菁优网 ©2010-2013 菁优网参与本试卷答题和审题的老师有：lzhx ；blq728；mlp ；xzoldman ；xinxiuhua ；pipi ；张向丰；723383；zzz ；fqk ；高宪奎；jkmameili ；易水寒；nby5060；811223；lsj1660；Linaliu ；ls0906；sdlypyhcl ；sdpy ；海影（排名不分先后） 菁优网2013年4月27日。

2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题说明：1、本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。

2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。

3、相对原子质量： H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Al —27 Mg —24 K —39 I —127第一部分 （共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是 ( )A ．食物腐烂 C ．光合作用B ．钢铁生锈 D ．露水蒸发2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（ ）A. FeB. SiC. OD. Al 3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 （ ）A ．水银 水 糖水B ．石墨 熟石灰 生石灰C ．氮气 氧气 空气D ．冰 干冰 冰醋酸 5．下列实验操作错误的是 ( )A ．倾倒液体B ．装入固体粉末C ．加热液体D ．读取液体体积学校 班级 姓名 考号密 封 线 内 不 得 答 题6．下列操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是( )7．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于．．．“2”的是( )A. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量8．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D4A．O3和B．O2比CD．O35．未配平)，AC6．则判断A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．对于反应：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．Y中一定含有钠元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y可能是Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的（）A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放BCD10变黑。

AC11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。

下列绿色植物通过光合作用说法不正确A．X是B．C6H12CD．C6H12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）A．CaCO3B．Ca(OH)2 C．NH3D．NaOH13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A．1/81B．1/820 C．1/1681D．无法确定14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。

潭教学通【2008】25号湘潭市2008年“天原杯”化学竞赛获奖名单市一等奖学校姓名学校姓名江声中学周鑫江声中学娄灿培江声中学叶洪舟江声中学金晗江声中学黄紫橙益智中学欧北辰江声中学徐潇江声中学苏冠宇江声中学周钰江声中学胡天乐江声中学颜彬江声中学陈尧江声中学章晟江声中学王润豪江声中学张云冲湘乡城前何雨燕江声中学肖孟延江声中学黄开冉江声中学张喆江声中学黄左江声中学黄博文市十六中蔡丹丹江声中学丁友昀江声中学胡毅益智中学许望伟江声中学朱琳辉江声中学唐茂盛江声中学王亚男江声中学徐柳湘钢一中蒋梦蕾江声中学李晓旭湘钢二中李玲妮江声中学张逸夫市十六中尹伊君江声中学王啸湘机中学刘熙文江声中学张伟益智中学齐石琦益智中学柳囊笑湘钢二中肖思柯市二等奖江声中学胡思亮茶园中学张益萌江声中学曾宇鹤江声中学庞李平江声中学黄宗哲江声中学刘斯聪江声中学刘扬江声中学章月江声中学谭宏钢江声中学刘宁宇江声中学谢可人江声中学刘攀江声中学胡旻卉江声中学张潭江声中学王子田江声中学李熙浩江声中学谢可均景泉中学谭远粤江声中学王骁雄江声中学陈以诺江声中学徐佳威江声中学刘中凤江声中学刘杰江声中学倪智圣古城中学谭鸣江声中学周慧江声中学刘力宇江声中学彭圳杰江声中学周昇华江声中学李珑湘纺中学唐勇益智中学王熙益智中学朱昕玥益智中学冯雨岚益智中学杨凯峪市十六中司马洁益智中学杨松渝益智中学张小欢益智中学魏文彬湘纺中学王凯云市十六中邹欣笛益智中学周韧林市十六中何婧怡市十六中张思维益智中学张照邻湘钢二中陈彦臻湘钢二中钟灵毓湘钢二中何林峰湘缆中学周若如益智中学康启炜市十六中钱丽丽益智中学欧阳雪羚茶园中学唐骁勋凤凰中学冯瑜江声中学谭慧婷江声中学张喆江声中学石航古城中学卢曦古城中学韩文轩江声中学祝建江声中学谢彬古城中学周彪江声中学向上凤凰中学李康哲江声中学黄兆东江声中学郭璞璨列家桥中学刘万凤凰中学刘万凤凰中学胡尧江声中学唐彬彬姜畲中学张虎江声中学龙尚华泷潭中学刘斌益智中学杨梦昭石板塘中学曾彪山坪中学李飞龙涟滨实验中学张樊龙洞中学谭选名横铺中学周辽棋梓镇中学喻亦洁湘缆中学贺崇贤市三等奖江声中学刘宇轩江声中学刘灿曦古城中学谭瑶江声中学张锡云江声中学周冠强青山桥中学杨文慧姜畲镇一中黄文祥江声中学刘博茶园中学张博文茶园中学唐婕妤凤凰中学姚鹏祥古城中学谢宇星姜畲中学熊炎达姜畲中学谷鑫辉江声中学张登钦茶恩中学黄高伟江声中学宾鑫中路铺中学刘品哲江声中学罗胜凤凰中学刘莹凤凰中学谭勋凤凰中学谢子蒲凤凰中学齐欣雨市十六中刘宇星益智中学伍昀凡钢二中谢超钢二中莫瀚尧钢二中陈意超钢一中唐卓伟湘机中学张文姬益智中学汤宇舟益智中学唐莹琪市十六中黄鹂市十六中李瑞升益智中学李万鹏湘纺中学戴翔益智中学黄蕾市十六中向灿辉益智中学刘肖所益智中学易维东市十六中黄汝能市十六中刘鸿剑益智中学邓哲源益智中学章凯麟韶山实验中学欧阳筱娜市十六中肖鹏湘钢一中孔令茜湘钢一中李豪益智中学卢颖益智中学熊宏博益智中学汤林均钢一中王沁益智中学李婕如益智中学邓焱丹湘机中学汤婷市二中彭宇翔益智中学曾烨轩益智中学袁婧市十六中廖崴益智中学林思涵益智中学童柯市四中文澜益智中学谢盈益智中学黎硕柯市十六中杨装市十六中唐舜尧益智中学徐启钊湘机中学杨佳倩益智中学严茜凡培英中学项仁杰益智中学朱珍市十六中梁君灿涟滨中学冯国池潭市中学陈可红湖山学校陈轩棋梓镇中学万冰涟滨中学陈家辉山坪中学彭若男龙洞乡城前沈志鹏市四中屠玉市十二中黄铭杰市十中刘芳市二中周畅浩湘纺中学李希芮双马中学谭明明护潭中学谢子龙市七中彭天泽培英中学毛慧荣弦歌中学彭文彪花坪中学刘洋崇山中学万迪五星中学颜承炜大乐中学王贺双梅桥中学谈呈炜湘潭市教育学会化学教育专业委员会2008年5月10日。

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷一、选择题（共19小题，每小题2分，满分43分）2．（2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地．C D．．C D．7．（2分）在物质混合、反应后，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是8．（2分）当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流9．（2分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）H11．（2分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢．C D．12．（2分）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系图正．C D ．13．（2分）化学上用符号“Z AX ”表示原子的组成，其中X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A 表示原子核b n+d m ﹣14．（2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X ，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）15．（3分）制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu ═2FeCl 2+CuCl 2．向盛有16．（3分）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸17．（3分）（2009•雅安）下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中18．（3分）某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO 2和H 2O ，则该物质的化学式可能是（ ）19．（3分）（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体二、填空题（共5小题，每小题2分，满分20分）20．（2分）某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有_________层电子，该元素属于（填金属或非金属）_________．22．（4分）沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_________．（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自_________气体．（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_________．23．（5分）（2008•烟台）置换反应是化学基本反应类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________．（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是_________．②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是_________（填字母代号）．A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓24．（5分）某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：（1）称量时，应称取_________g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_________mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_________mL的量筒．（2）实验中使用玻璃棒的目的是_________．（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：_________．三、解答题（共2小题，满分15分）25．（8分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：_________、_________．（填两种即可）（2）二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量．（填“释放”或“消耗”）（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_________．（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_________（填“大”或“小”或“相等”），理由是_________．26．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式：A_________、B_________、甲_________；（2）写出甲与A反应的化学方程式_________；该反应的基本类型属于_________；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）_________．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．四、实验题（本题包括2小题，共23分）27．（11分）实验室用下列仪器制取氧气．（胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略）（1）写出仪器的名称：A_________E_________．（2）在使用仪器E时有很多要注意的事项，请你任意写出一点_________）如果要收集一瓶比较纯净而且干燥的氧气，应该增加的仪器名称是_________，应该增加的药品名称是_________．28．（12分）据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：_________．（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量_________；硫酸亚铁晶体质量_________．五、计算题（本题包括2小题，共14分）29．（7分）图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是_________（填代码）A．夜盲症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．坏血病（2）碘酸钾（化学式为KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（3）一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？30．（7分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？七、（本题有2小题，共9分）31．（2分）如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由_________种元素组成，每个分子中共有_________个原子．32．（7分）草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有_________．（4）结论：第_________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式_________．（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：_________．第二点：_________．乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是_________．八、计算题（6分）33．（6分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广东赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题2分，满分43分）2．（2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地．C D．．C D．，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约7．（2分）在物质混合、反应后，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是8．（2分）当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流9．（2分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）H11．（2分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）．C D．12．（2分）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正．C D．=；=．＜，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图13．（2分）化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核b n+d m﹣14．（2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）=2215．（3分）制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有16．（3分）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸17．（3分）（2009•雅安）下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中，与选项中物质进行对比，选出相符的物质的化学19．（3分）（2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体2二、填空题（共5小题，每小题2分，满分20分）20．（2分）某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有3层电子，该元素属于（填金属或非金属）非金属．22．（4分）沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自硫化氢气体．（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入空气（或氧气）．223．（5分）（2008•烟台）置换反应是化学基本反应类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2．①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是C12＞Br2＞I2＞S．②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是B（填字母代号）．A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓24．（5分）某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：（1）称量时，应称取 3.6g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取36.4mL水，如果有10mL、50mL 和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒．（2）实验中使用玻璃棒的目的是加速溶解．（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：取水时仰视读数．三、解答题（共2小题，满分15分）25．（8分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：减少使用化石燃料、开发新能源．（填两种即可）（2）二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量．（填“释放”或“消耗”）（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO2+H2O═H2CO3．（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大（填“大”或“小”或“相等”），理由是深海中的温度低压强大．26．（7分）已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：（1）下列物质的化学式：A Ca（OH）2、B NaOH、甲Na2CO3；（2）写出甲与A反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应；（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）①．①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．四、实验题（本题包括2小题，共23分）27．（11分）实验室用下列仪器制取氧气．（胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略）（1）写出仪器的名称：A铁架台E酒精灯．（2）在使用仪器E时有很多要注意的事项，请你任意写出一点酒精不能超过酒精灯容积的；用酒精灯外焰加热等；）如果要收集一瓶比较纯净而且干燥的氧气，应该增加的仪器名称是水槽，应该增加的药品名称是碱石灰（或生石灰、烧碱、浓硫酸等）．，不能，加热时用外焰加热等；232KCl+3O4；用酒精灯外焰加热等（或其他合理答案）232KCl+3O4K28．（12分）据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：（2）写出步骤②和步骤④的化学方式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．．（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量不变；硫酸亚铁晶体质量增大．五、计算题（本题包括2小题，共14分）29．（7分）图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是C（填代码）A．夜盲症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．坏血病（2）碘酸钾（化学式为KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（3）一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？30．（7分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2七、（本题有2小题，共9分）31．（2分）如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由8种元素组成，每个分子中共有4980个原子．32．（7分）草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有CO2、CO、H2O．（4）结论：第二种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管．第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在．乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾．4CO八、计算题（6分）33．（6分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？参与本试卷答题和审题的老师有：lsj1660；727056；巴淑侠；张向丰；笑对人生；海影；豆豆的哥；737560；lili；sdlypyhcl；ls0906；自在的风；mlp；fqk；吕华；xzoldman；无棣平凡；lyh369；易水寒；blq728；liying123（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。

２００８天原杯化学竞赛试题透析及启示2008年全国初中化学素质和实验能力竞赛(即第十八届天原杯化学竞赛)在4月13日如期举行。

纵观本届化学竞赛试题，其突出特点是更加注重知识的应用性和实践性，注重试题的开放性，突出对学生能力的考查，充分体现学以致用的教学原则，具体体现于以下几方面：1试题突出开放性本届化学竞赛试题中能为考生提供较大思维空间的开放性试题被大量采用。

此类试题为培养学生发散、收敛和创新的思维能力、引导学生灵活运用所学知识，从不同角度探求解决问题的方法；为初中阶段实施素质教育、实施学科创新教育，起到了很好的导向作用，是一种具有生命力的好题型。

例 1.(2008全国赛题6)常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种()A.单质B.化合物C.混合物D.以上都有可能解析：题中数据告诉我们：该物质的每个分子中含有3个原子，通常所见的臭氧(O3)、CO2气体都符合条件；意大利科学家制造出的新型氧分子(O4)如果和氧气分子(O2)混合，也满足条件，因此符合条件的物质可能是单质、也可能是化合物、混合物。

答案：(D)例2. (2008全国赛题17)请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：_____、____；这五种物质中除_____(填化学式)外，各分子所含核外电子总数均为_____个。

解析：仔细分析给出的五种物质的化学式，可以看出：从组成上讲，这五种物质均由氢元素和另外一种元素组成，除氢元素外，其他元素的核电荷数依次增大；从量的方面分析，五种物质的相对分子质量依次增大，从元素的质量分数分析，五种物质中氢元素的质量分数依次减小，对于CH4、NH3、H2O、HF四种物质来说，其分子所含核外电子总数都是10，而HCl为18。

答案：相对分子质量依次增大，氢元素的质量分数依次减小，HCl，10。