福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学试题(有答案)

2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中二年 化学科试卷命题学校：福清一中 命题教师：吴秀敏 审核教师：俞捷、陈诚、林云 考试时间：11月16日 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 一、单项选择题（每小题2分 ，共50分）1、已知反应A （g ）＋B （g ）===C （g ）＋D （g ）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行2、在催化剂作用下，H 2O 2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2O 2分解反应的ΔH ＞0B ．催化剂的加入使反应的热效应减小C ．催化剂的加入增大了反应平衡常数D ．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2O 2分解速率 3、H 2和I 2在一定条件下能发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

已知：下列说法正确的是( )A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需吸收能量约为(c ＋b ＋a ) kJC ．相同条件下，1 mol H 2(g)和 1 mol I 2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D ．向密闭容器中加入 2 mol H 2(g)和 2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 4、下列过程中，任何温度下均为自发过程（ ）A. ΔH ＜0 ΔS ＜0B. ΔH ＞0 ΔS ＞0C. ΔH ＜0 ΔS ＞0D. ΔH ＞0 ΔS ＜05、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 ( )A ．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B ．正极反应为Zn －2e －===Zn 2＋C ．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O 22SO 3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol ·L －1、0.1 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1，当反应平衡时,可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol ·L －1,O 2为0.2 mol ·L －1B ．SO 2为0.25 mol ·L －1,C ．SO 2和SO 3均为0.15 mol ·L －1D ．SO 3为0.4 mol ·L －1 7、设C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，反应速率V 1；N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，反应速率V 2 。

2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：25．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣115．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣118．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L ﹣1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．C（SO3）=0.4mol•L﹣1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L﹣1C．C（O2）=0.3mol•L﹣1D．C（SO3）=0.35 mol•L﹣120．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应21．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑22．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A．0.15 mol B．0.3 mol C．0.45 mol D．0.6mol23．已知448℃时反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．14 C．D．4924．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多25．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2 D．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2二、非选择题（共50分）26．请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．正极：；负极：．27．用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行溶液，需要用到的玻璃仪是；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．28．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E、容器中气体的压强不再改变2K的表达式②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，平衡时CH3OH的浓度为mol•L﹣1•29．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．并写出该电解反应总的离子方程式．（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；B．碳酸钙分解为吸热反应；C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，则与其他三项不相同的是B．故选B．2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④【考点】清洁能源．【分析】根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①生物质能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A．3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．加入反应物，活化分子百分数不变；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．故选D．4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】由X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的气体化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．【解答】解：A．反应前后的气体的化学计量数之和相等，容器内的压强是个定值，始终不变，所以不能确定达到平衡，故A错误；B．依据ρ=，容器的体积不变，即V不变，而混合气体的质量随着反应方向不同始终变化，所以则ρ在未达到平衡前始终变化，当ρ不变时，可以说明反应达到平衡，故B正确；C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能确定各物质的浓度不变，不能确定是否达到平衡状态，故C错误；D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能确定V（正）与V（逆）是否相等，所以不能确定是否达到平衡状态，故D错误；故选：B．5．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；B、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，产物是硫酸、铜和氧气，溶液的pH减小，故错误；C、用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；D、用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；故选D．6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】a烧杯中加入一定量的CuO粉末，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯少．【解答】解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的Zn少，则生成的氢气少，A、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，不可能一样多，故B错误；C、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故C错误；D、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，故D错误．故选A．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜易失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银．【解答】解：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故B正确；C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．故选B．9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、二次电池充电时和放电时的条件不同；B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；D、气体的总体积为33.6L未标明状态，无法计算．【解答】解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正极，故C正确；D、电解Na2CO3溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2：1，当收集到气体的总体积为33.6L时，未标明状态，无法计算，故D错误．故选C．10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据v=计算化学反应速率；B、根据平衡图象计算10s，X的物质的量浓度减少；C、根据平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在判断；D、根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A 正确；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．由平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在，所以该反应是可逆反应，故C错误；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选A．11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液时，一段时间后，要使电解后溶液恢复原状，应该遵循“析出什么加入什么”原则，据此分析解答．【解答】解：A．电解氯化铜溶液时，阴极上析出Cu、阳极上析出氯气，所以相当于析出CuCl2，所以要使溶液恢复原状应该加入CuCl2，但CuCl2溶液中含有CuCl2和水，所以不符合题干，故A错误；B．电解硝酸银溶液时，阴极上析出Ag，阳极上析出O2，所以相当于析出Ag2O，所以加入Ag2O即可使溶液恢复原状，故B正确；C．电解氯化钠溶液时，阴极上析出氢气、阳极上析出氧气，所以相当于析出HCl，通入适量HCl即可使溶液恢复原状，如果加入盐酸溶液，不仅含有HCl还含有水，不符合题意，故C错误；D．电解硫酸铜溶液时，阳极析出氧气、阴极析出Cu，所以相当于析出CuO，要使溶液恢复原状加入适量CuO即可，故D错误；故选B．13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．故选D．14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】在单位相同的条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：A.=mol•L﹣1•s﹣1=0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.12mol•L﹣1•min﹣1，B.=mol•L﹣1•s﹣1=0.005mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1；C.=mol•L﹣1•min﹣1=0.01mol•L﹣1•min﹣1；D.=×60mol•L﹣1•min﹣1=0.45mol•L﹣1•min﹣1；通过以上分析知，反应速率快慢顺序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，故选D．15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料电池中正极放电的一定是氧气，电解质溶液中的氢离子会参加反应；B．阳极铁棒是活性电极会参加反应，溶液中的氯离子不会失电子；C．粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D．自发进行的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A．酸性燃料电池中，正极氧气得到电子与氢离子反应生成水，正极的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A正确；B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，活性电极铁参加反应，阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极反应为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，总反应为Fe+2H2O Fe（OH）2+H2，故B错误；C．粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D．HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故D错误；故选A．16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍，据此解答．【解答】解：粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍．A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A 错误；B．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极溶解的镍小于阴极析出的镍，所以电解后溶液中镍离子数目减少，故C正确；D．金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt 和Ag，故D错误；故选C．17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1【考点】电解原理．【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，则阴极放出氢气也为1mol，阳极发生电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol 4mol 1mol阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol。

2017-2018学年福州一中期中考试高一化学试卷（测试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。

1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数是没有单位的C.氮气的摩尔质量是28gD.1molH2O约含有6.02×1023个水分子2.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液都是分散系B.分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体C.可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明，且稳定性极强3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.波尔D.卢瑟福4.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。

血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（）A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A.石灰石B.Ca(OH)2C.CH4D.CaCO36.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.液态氯化氢C.二氧化硫D.铁7.下列叙述不正确的是（）A.石墨有较好的导电性，不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质8.下列变化必须加入还原剂的是（）A.HCO3-→CO2 B.FeO→Fe3O4C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+9.下列各物质中所含有的分子数最多的是（）A.标准状况下11.2L氢气B.常温常压下20g氨气(NH3)C.1.204×1023个H2O分子D.含0.8mol原子的氦气10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液12.丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。

2017-2018学年福建省福州市铜盘、鼓山格致、教院二附联考高二（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少2．（3分）下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）A． B．C．D．3．（3分）下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C4．（3分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（）A．汤姆B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿5．（3分）2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B26．（3分）按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 7．（3分）下列有关物质的形成过程表示正确的是（）A．→ B．→C．→D．→8．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．（3分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．熔点：Na＜Mg＜Al10．（3分）下列离子晶体的熔点最高的是（）A．NaCl B．MgCl2C．MgO D．CaO11．（3分）金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量12．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．MgCl2B．NaOH C．CO2D．H2O13．（3分）下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A．C、P、Se B．O、F、Ne C．B、Be、Li D．Li、Na、K14．（3分）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A15．（3分）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强16．（3分）如图是周期表中短周期的一部分，若α原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aB．d的最高正价与b的最高正价相等C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D．原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d17．（3分）以下元素的原子半径递变规律正确的是（）A．Be＜B＜Na＜Mg B．B＜Be＜Mg＜Na C．Be＜B＜Mg＜Na D．B＜Be＜Na＜Mg 18．（3分）现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）A．AB2B．EF2C．XY3Z D．AB319．（3分）两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）A．a=b+3 B．a=b C．a+b=30 D．a=b+820．（3分）下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A．CaF2 B．CH4C．SiO2 D．Na2O221．（3分）下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．HF的沸点高于HID．有机物普遍存在同分异构现象22．（3分）已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（）A．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石的C﹣C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构二、填空题（共3小题，每小题8分，满分34分）23．（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：（1）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中族．（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：．（3）写出铝元素原子的核外电子排布式．（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：．24．（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素T、X、Y 第一电离能由大到小的顺序（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式，该微粒的空间构型为，中心原子Y的杂化方式为（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a 常温下Z的单质和T的单质状态不同b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种酸的是．25．（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）．2017-2018学年福建省福州市铜盘、鼓山格致、教院二附联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少【分析】A．电子在s轨道上做绕核高速运动，无规则；B．电子在p轨道上绕核高速运动，无规则；C．p X、p Y、p Z轨道能量相同；D．电子云图象中黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少；【解答】解：A．电子在s轨道上做绕核高速运动，不是圆周运动，故A错误；B．电子在p轨道上绕核高速运动，不是∞形运动，故B错误；C．同一电子层中的不同p轨道的能量相同，故C正确；D．电子云图象中黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少，不是指电子数的多少，故D错误；故选：C。

福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度3. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率4. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C①120吸收热量：0.25akJ②0.511吸收热量：Q kJA . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ5. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣16. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ8. （2分）(2015·安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（）A . 脱硫反应△H＜0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：a＜b＜c9. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3Ⅰ恒温恒容130α1 1.2Ⅱ绝热恒容130α2aⅢ恒温恒压260α3bA . 达到平衡时，α1>α2B . 平衡时NH3的物质的量b<2.4C . 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大D . 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）12. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等14. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C .D .15. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.416. （2分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）A . 反应②为反应③提供了原料B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol17. （2分） (2018高一下·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定18. （2分） (2016高二下·盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲19. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）变为原来的1/10B . c（H＋）变为原来的C . c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的导电性增强2. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COO H中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-13. （2分） (2016高二下·包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液4. （2分）(2018·绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。

已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B . 图中pOH随变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)5. （2分） (2018高二上·广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜07. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2016高二上·公安期中) 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol ﹣1 ，下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1C . 水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量10. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＞K211. （2分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）12. （2分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K13. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . a ＜ c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大14. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1 ．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④二、非选择题 (共6题；共46分)15. （7分） (2018高三下·新余开学考) （Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

福建省福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A . 酒精B . 冰醋酸C . 硝酸钾D . 醋酸钠6. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E27. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液8. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 两种不同的温度比较：T1＞T2B . A、C两点的反应速率：A＞CC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现9. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）10. （2分）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A . ＋519.4 kJ·mol－1B . ＋259.7 kJ·mol－1C . －259.7 kJ·mol－1D . －519.4 kJ·mol－111. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A . ①③B . ③④C . ④⑤D . ②⑥12. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温13. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ14. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－15. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率17. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②18. （2分） (2018高二上·四川月考) 在2A+B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.3mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）20. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度二、解答题 (共5题；共32分)21. （7分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnSKsp 4.0×10﹣38 5.0×10﹣20 2.0×10﹣168.5×10﹣45 1.2×10﹣23请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________．（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为________．（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L﹣1 ，则溶液II的pH≤________．（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L﹣1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________．（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质．22. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．23. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．24. （8分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为________．若消耗标准状况下5.6LH2 ，则通过导向中的电子数为________（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3B . Q1+Q2＜Q 3C . 2Q1+Q2＞2Q 3D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．25. （6分）根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是________．（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）．（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。

福州市化学高二上学期期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

则下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2019高三上·寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D3. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)4. （2分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A . 甲醛B . CH3ClC . 丙烯D . 苯5. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2,4,6-三氯己烷D . 3-甲基-3-丁烯6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA7. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列说法中不正确的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D . 二氯甲烷存在两种不同的结构8. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+H2O CH3CH2OHB .C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和10. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣12. （2分）(2016·万载模拟) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH313. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯14. （2分）把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A . 瓶内气体的压强不变B . 瓶内气体颜色逐渐变浅C . 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HClD . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟15. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA16. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷注意事项：1．试卷满分：150分考试时间：90分钟2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Si-28-Cl-35．5 Fe-56第I卷选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，24题，共72分）1.下列微粒的表示方法中正确的是（）A.碳原子价电子轨道表示式B．乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH3CH2B. C．氯化氢的电子式：H:C1C. D．中子数为16的磷原子3115P2.若aA m+与bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．a-m=b+n B．离子半径A m+>B n-C．A的原子序数比B大（m+n）D．原子半径A>B3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2 B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6 D．S：1s22s22p63s23p44.下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2 5.Na．Mg和Al的有关性质的叙述正确的是（）A．电负性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．还原性：Na>Mg>A1 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 6.Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是()A.Li2SO4难溶于水B．Be(OH）2为两性氢氧化物C．硼晶体为原子D．BeC12是共价化合物7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高8.短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。

福州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A . 乙烯(CH2=CH2)、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B . 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C . 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D . 、、同属于环烷烃2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H64. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数比质子数多1的磷原子：B . Al3+的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH35. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .6. （2分） (2017高二下·天长期中) 某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含3个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD . 该烃的核磁共振氢谱有12个峰7. （2分） (2017高二下·宣城期中) 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2═CHCH2Br可表示为．则关于有机物的说法正确的有（）A . 与苯互为同分异构体B . 其二氯代物有3种（不考虑立体异构）C . 分子中所有的碳原子在同一平面上D . 属于烯烃，是乙烯的同系物8. （2分）某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）A . 丙酸乙酯B . 乙酸乙酯C . 丁酸甲酯D . 丙酸丙酯9. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于的说法中不正确的是（）A . 最多只有5个碳原子在同一直线上B . 最多有11个碳原子在同一平面上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多有19个原子在同一平面上11. （2分） (2017高二上·水富期末) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气12. （2分）(2017·湖南模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B . 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C . 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D . 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化13. （2分） (2016高二下·济南期中) 甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（）A . 能与银氨溶液发生反应的只有丙B . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙C . 四种物质中，乙与丙构成同分异构体D . 四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面15. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物X的键线式为，下列说法错误的是（）A . X的化学式为C8H8B . X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D . X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种16. （2分）某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A . 2B . 3C . 4D . 517. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 乙炔通入溴水中B . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 乙烷与氯气光照下发生反应18. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应19. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种20. （2分）下列实验方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶21. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于酒精的叙述错误的是（）A . 化学名称为乙醇B . 易挥发C . 常用作有机溶剂D . 不能被酸性高锰酸钾氧化22. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是（）A . 碳原子性质活泼，容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键23. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D24. （2分）用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种25. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列有关乙烯的说法中正确的是（）A . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C . 除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式 CnH2n ，因此它们属于同系物二、解答题 (共5题；共42分)26. （7分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为________ ，试管B中应加入________ ．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有________ 作用．（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．27. （10分） (2018高一下·长安期末) 某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：（1）写出下列化合物的结构简式：B：________;；C：________；（2）反应④所用的试剂和条件分别为：________；（3）反应⑤可能伴随的副产物有：________（任写一种）；（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：④：________，反应类型________；⑥：________，反应类型________；⑧：________，反应类型________。

高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。

2018-2017学年度(上期)期中高二化学试题满分：100分 考试时间：90分钟第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B ．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H 2B 胆矾石灰水硫酸钡H 2CO 3NH 3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H +(aq) +SO 42-(aq)+Ba 2+ (aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) H=114.6 kJ/mol ∆-B ．2KOH(aq)+ H SO 4(aq)= K SO 4(aq)+2H O(l) H=114.6kJ/mol 222∆-C ．C 8H 18(l)+O (g)=8CO (g)+ 9H O(g) H=5518 kJ/mol 252222∆-D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1) H=5518 kJ/mol222∆-4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B ．合成氨工厂通常采用高压（20MPa ～50Mpa ）条件，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

福州高级中学—第一学期期中考试高二理科化学试卷试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟Ⅰ卷共100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是A.2s<2pB. 3p x<3p yC. 3s<3d d.4s>3p2. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是A. KB. SC. ClD. P3．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为A. Y3X2B. X2Y3C. X3Y2D. Y2X34. 下列各组原子中，按第一电离能递增顺序排列的是A. B、C、NB. N、P、AsC. Be、Mg、CaD. He、Ne、Ar5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．6. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰 D．铁易生锈7. 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是A．该元素基态原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个电子层C. 该元素原子最外层共有2个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子8. 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A. H3YO4B. H4YO4C. HYO2D. H2YO49．下列说法正确的是A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大10. 表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．:He B．C．1s2 D．11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A. 3p轨道上有1个未成对电子的原子和4p轨道上有1个未成对电子的原子B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子12．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子半径A>B>C>DB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C3->D->B+>A2+D．元素的电负性A>B>C>D13．下列物质中有氧离子存在的是A．H2O B．CaO C．KClO D．KOH14. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大15. 下列有关原子结构的说法，正确的是A.氢原子的电子云是球形对称的B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是816. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是A．NaCl B．SiO2 C．NH4Cl D．I217．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与1418．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B．发生氧化还原反应时，A元素的原子失去的电子比B元素原子多C．B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A与水剧烈反应放出氢气，而B不能二．填空题（本题包括4小题，共46分）25．（9分）写出下列基态原子的核外电子排布⑴17Cl ；(2) 29Cu。