2016版高考化学大二轮总复习热点题型排查练八能量转换型

证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮增分特训题型八能量变化型1．我国企业比亚迪公司了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其本钱较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。

电池总反为V2O4＋x Li放充Li x V2O4以下说法正确的选项是( )A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连B．电池在放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时阴极的反为Li x V2O4－x e－===V2O4＋x Li＋D．假设放电时转移0.2 mol电子，那么用去的锂为x g答案A解析B项，电池放电时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时阴极反式为x Li＋＋x e－===x Li，错误；D项，x Li－x e－===x Li＋，当转移0.2 mol电子时，那么用去的锂为7 g·mol－1×0.2 mol＝1.4 g，错误。

2．某小组利用以下装置进行电化学，以下操作及预期现象正确的选项是()A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“－〞、“＋〞极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“－〞、“＋〞极相连，Zn极质量减轻答案C解析A项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu，Cu作阳极，Cu 被电解，质量减轻，C正确，D错误。

3．反A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图，以下说法正确的选项是( )A．该反是放热反B．参加催化剂后，反加快，ΔE减小C．反物的总键能小于生成物的总键能D．反到达平衡时，升高温度，A的转化率增大答案D解析A项，反物总能量低，该反为吸热反，错误；B项，参加催化剂，不影响焓变，错误；C项，由于该反为吸热反，所以反物总键能大于生成物总键能，错误；D项，升温，平衡右移，A的转化率增大，正确。

4．有关以下四个常用电化学装置的表达中，正确的选项是( )图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中复原为Ag答案D解析A项，在干电池中MnO2作氧化剂，错误；B项，在铅蓄电池放电过程中，H2SO4的浓度不断减小，错误；C项，电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2＋的浓度减小，错误；D项正确。

专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

专题九化学反应中的能量变化: 2016年高考试題:* ••■*«««-«**««*«**««*««*«**«**«**«**«**««*«**«**1. 【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H i04O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8 104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△ H为（）A. 3.8 x 10Jmol-1B.—3.8 x 10Jmol-1C. 3.4 x 1kJmol-1D.—3.4 x t kJmol-1【答案】DTWI ■1试題分析：怛侥酒指的条燈烧1価可燃输生战楼走的审优物所放出的馥蚤# m】血越醴甘）超&軽敢出遇' 量3肿EJ.贝廳烧lmol油釀甘破酣疫戒出热臺为3 4xlO*W・则苒油馥甘油凿的燃烧熱'3 一斗叫宀町罰」to._______________________________ ■ ________________________________ ■考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。

此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。

微题型八能量变化图像分析及盖斯定律多维应用[题型专练]1．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变ΔH＝－510 kJ·mol－1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419) kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，D项错．答案 C2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g) ΔH3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g) ΔH4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是( )A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH2＞0，ΔH4＜0C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1＜0、ΔH2＜0，ΔH3＜0，反应④为吸热反应，ΔH4＞0，A项和B项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。

答案 D3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq) ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。

专题08 化学反应中的能量变化考纲解读关反应焓变的简单真题链接1．【2018北京卷2】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】A.根据历程示意图可知，生成CH3COOH的过程中，总反应的原子利用率为100%，故A 正确；B.根据历程示意图可知，CH4→CH3COOH的过程中，有1个C-H键发生了断裂，故B正确；C. ①→②的过程中反应物能量大于生成物能量，反应中放出能量，形成了C-C键，故C正确；D.催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；2．【2018江苏卷10】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】A.燃料电池可将大部分化学能转化为电能，但也有少量化学能转化为热能。

故A说法错误，不选A。

B.从方程式4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)可以看出，该反应的△S<0，常温下能自发进行，△H-T△S<0，因此，该反应的△H<0，属于放热反应。

故B说法错误，不选B。

C.合成氨反应属于可逆反应，1mol N2与3 mol H2不可能完全转化为NH3，因此，转移电子的数目小于6×6.02×1023。

故C说法正确，选择C。

D.酶的催化能力随温度的升高，先是逐渐增大，后逐渐减小，温度过高，会导致酶失去活性。

2016高考化学热门题型能量转换型1．(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)已知：①2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4⑤CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0B ．ΔH 3>ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D ．2ΔH 5＋ΔH 1<02．(2015·运城二模)用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( ) A.12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1 B.12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 D.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 3.(2015·辽宁师大附中高三考前精品卷)已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量D ．该反应焓变为ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －14．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g) R(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( ) A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJ D ．M(g)＋N(g) R(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 1 5．(2015·云南省保山一中高三第九次适应性考试)C －NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。

题型八 能量变化型一、单项选择题1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．化学催化比酶催化的效果好B ．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C ．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D ．反应物的总能量低于生成物的总能量 答案 C解析 根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反应的热效应。

2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则ΔH ＝E 1－E 3C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于676.7 kJ 答案 D解析 上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH ＝E 1－E 2，所以A 、B 都不正确；C 中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D 中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H 2O 为液态，故放出热量大于676.7 kJ 。

3．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJD ．M(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 1答案 C解析 A 项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B 项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 mol T(g)；C 项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g) ΔH ＝－(2Q 1＋Q 2) kJ·mol －1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q 1＋Q 22) kJ ；D 项，气体反应放出热量多，所以Q 3＞Q 1。

届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A ．反应过程可表示为A ＋BC 反应物―→[A…B…C]过渡态―→AB ＋C 生成物 B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应 答案 D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案 C解析某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。

【直击高考】1．（2016年高考江苏卷）通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( ）①太阳光催化分解水制氢:2H2O（l）===2H2（g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s)＋H2O(g)===CO（g)＋H2（g）ΔH2＝131。

3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g)===CO(g)＋3H2(g）ΔH3＝206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g）===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1【答案】D2．（2016年高考浙江卷部分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一.研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生反应生成CH3OH。

其反应的热化学方程式如下:CO2（g)＋3H2(g）CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1，某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2。

2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T催化CO2转化甲醇选择性（K ）剂率(％)(％)54Cat.112。

342。

3354Cat.210.972。

7355Cat。

115.339。

1355Cat.212.071.63【备注】Cat。

1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程－能量”示意图。

【答案】【解析】催化剂能降低反应的活化能，再结合表中的数据，Cat。

2催化效果比Cat。

1好，故可得到曲线为。

3．（2016年高考天津卷）（1）氢气可用于制备H2O2。

已知：H2(g)＋A（l）===B(l) ΔH1，O2（g)＋B(l）===A（l）＋H2O2（l）ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g)＋O2（g）===H2O2(l）的ΔH0(填“>”、“〈"或“＝”)。

目夺市安危阳光实验学校题型八能量应用判断型一、单项选择题1．(2018·泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确的是( )①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气，且a>0B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol －1答案D解析A项，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，a＞0，正确；B项，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，正确；C项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH也变为原来的12，反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol －1，正确；D项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，错误。

2．(2018·高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1D ．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值ΔH ＝10.1 kJ·g －1答案 B解析 A 项，由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ，无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和，错误；B 项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol －1，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C 项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1(①式)，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1(②式)，应用盖斯定律，①式－②式得C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1，则2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1，错误；D 项，根据热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol－1,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ28≈10.1 kJ 热量，CO 的热值ΔH ≈－10.1 kJ·g－1，错误。