高一化学铝与氢氧化钠溶液的反应

铝加入氢氧化钠溶液反应方程式铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，生成氢气和氢氧化铝。

反应方程式可以用化学式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2我们需要了解铝和氢氧化钠的性质。

铝是一种具有活泼性的金属元素，而氢氧化钠是一种强碱。

当铝加入氢氧化钠溶液中时，铝的表面会与氢氧化钠发生反应。

在这个反应中，铝的表面会被氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）氧化。

这个氧化反应可以用以下方程式表示：2Al + 2OH- + 2H2O → 2Al(OH)2- + H2在这个反应中，铝被氧化为Al(OH)2-离子，并释放出氢气。

氢气是一种无色、无臭的气体，可以通过观察到气泡的形成来证实反应发生。

然而，铝的氧化反应不会停留在这一步。

由于铝与氢氧化钠溶液中的水反应，会进一步生成氢氧化铝。

氢氧化铝是一种白色固体，可以通过观察到溶液变浑浊来证实其生成。

铝与氢氧化钠溶液中的水反应的方程式如下：2Al(OH)2- + 2H2O → 2Na[Al(OH)4]在这个反应中，氢氧化铝离子（Al(OH)2-）与水反应，形成氢氧化铝离子（Na[Al(OH)4]）。

氢氧化铝离子是一种具有阴离子性质的化合物。

铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。

这个反应可以用以下方程式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2值得注意的是，在实验室中进行这个反应时，需要小心操作。

由于反应会产生氢气，容器中的压力可能会增加，甚至可能引起爆炸。

因此，在进行这个实验时，应该采取适当的安全措施，并在通风良好的地方进行。

总结起来，铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。

这个反应是一种常见的实验室反应，有着重要的应用价值。

对于理解化学反应的机理和性质，以及实验室操作和安全性都有一定的意义。

人教版高一化学上册必修1《14铝与氢氧化钠溶液的反应》同步练习及答案课时跟踪检测（十四） 铝与氢氧化钠溶液的反应1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )A ．稀盐酸 B ．稀硝酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液解析：选C 镁可与酸反应，但不能与碱液反应。

2．下列关于铝的说法中，不正确的是( )A ．能与盐酸反应B ．常温下不能与氧气反应C ．能与NaOH 溶液反应D ．地壳中含量最高的金属元素解析：选B 铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A 、C 正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B 错误；铝是地壳中含量最多的金属，D 正确。

3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( )A ．一样多B ．镁多C ．铝多D ．均为22.4 L解析：选C 反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量Mg 、Al 失去电子数之比为×2∶×3＝3∶4，即产生H 2的体积比为3∶4。

1241274．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4稀溶液C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液解析：选B 镁和铝都能与稀H 2SO 4反应，而与NaOH 溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C 、D 项不反应，无氢气放出。

5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1 B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3解析：选C 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol3 moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。

6．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4解析：选B　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由于盐酸、氢氧化钠均足量，生成H2的量应根据Al的量计算。

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用。

发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应。

发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =====△2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑)2氢气(或H 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，都产生3． H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl化学计量数之比1∶1∶2微粒个数之比1∶1∶2扩大6.02×1023倍1×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比1mol ∶1mol ∶2mol相同条件下气体体积比1体积∶1体积∶2体积之比，等于微粒个数之比，物质的量(1)结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其之比。

体积等于气体的 (2)应注意的问题过量任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，①部分不参与化学方程式的计算。

②化学方程式的书写要正确。

的原则。

”同单位，上下相当左右量“列比例式时要符合③ 4．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①n ＝mM ；②n ＝NNA；③n ＝错误!；④n ＝c ·V (溶液)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Cu答案：B解析：Al 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；Mg 、Fe 只能与稀盐酸反应；Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH 溶液反应。

铝和氢氧化钠溶液反应的实验探究摘要：通过铝与氢氧化钠溶液反应的事实，探究反应的实质，传授控制实验变量的对比实验法。

关键词：探究；实验；学习方法普通高中课程标准实验教科书人教版化学必修（1）第三章“金属及其化合物”第一节金属的化学性质中铝与氢氧化钠溶液的反应。

课本中首先做一个对比实验：分别在装有5ml盐酸和氢氧化钠溶液的试管中放入一小段铝片，发现都有气体产生，经过验证是氢气。

然后给出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，并分析铝在反应的过程中被氧化具有还原性。

内容很简单，如果在传统教学中教师教到这种地步会强调让学生记住此方程式即可，然而新课程的理念是以全面提高每一个学生的科学素养为核心，要求教师在教学中应面向全体学生，立足学生发展，体现学科本质，突出科学探究，促进学生全面素质的提升。

为此在安排此节教学时采用探究式教学为主的教学方法，探究点生成：在铝与氢氧化钠溶液反应中铝做了还原剂，从化合价角度分析氢氧化钠和水做的是氧化剂，那是不是意味着铝单独和水以及铝单独和氢氧化钠反应呢？于是设计实验进入实验验证环节。

一、进行铝和水的反应在一只大试管中加入5 ml水并滴加两滴酚酞试液，将一条宽1 cm 长3 cm一面用砂纸打磨的铝片加入试管中，观察现象：无明显变化。

然后用酒精灯加热煮沸，在打磨过表面粗糙的一面有大量气泡产生，光滑的一面无明显变化，溶液变成浅红色。

将生成的气体通入到肥皂液中用燃着的木条接近气泡有轻微的爆鸣声。

实验结论：溶液使酚酞变红证明呈碱性，有氢氧化铝生成；有气体产生而且可燃证明是氢气。

二、进行氢氧化钠和铝的反应氢氧化钠的电离除在水中可以外，还可以通过加热熔融的办法。

在大试管中加入混合好的铝粉和固体氢氧化钠（此处用铝片试管容易破裂，另外铝粉的量要少）用酒精灯加热熔融，用连导管单孔塞塞住试管口将导管末端插入装有肥皂液的表面皿中，此间并无大量气体产生，更无爆鸣声。

1 10月11日
铝与氢氧化钠溶液的反应
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A ．3∶2
B ．2∶3
C ．1∶1
D ．1∶2
【答案】A
解题必备
铝与氢氧化钠溶液的反应
1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比 实验操作 实验现象
反应的化学方程式 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。

点燃的木
条放在试管口时气体燃烧
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。

点燃的木
条放在试管口时气体燃烧 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时铝和氢氧化钠溶液的反应学习目标1.掌握铝和氢氧化钠溶液的反应。

2.掌握化学计量数与物质的量之间的关系。

学习过程【复习·回顾】金属通常可以表现出哪些化学性质?三、铝与NaOH溶液的反应【观察·思考】(1)将铝片(已处理)放入NaOH溶液中(同时展示),你看到了什么现象?你认为铝和NaOH 溶液反应产生的气体是什么?为什么?(2)请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。

【实验·探究】实验目的:对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应实验用品:6 mol·L-1的盐酸、30%的NaOH溶液、铝片、蒸馏水500 mL、小广口瓶16个、镊子16个、大广口瓶14个、大试管16支、单孔塞(带导管)14个、小烧杯14个、火柴14盒、250 mL烧杯9个、500 mL烧杯1个、剪刀1把。

实验步骤:(1)分别用镊子取出3片铝片,放入盛有6 mol/L的盐酸、30% NaOH溶液的大试管中(分2小组同时进行)。

(2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管,导管插入肥皂水中(广口瓶起试管架的作用)。

(3)有大量泡沫产生后,用火柴点燃肥皂泡并观察现象。

(4)观察完现象后取出导管,并将酸、碱溶液倒入废液缸,剩余铝片留在大试管中,仪器放回水槽。

现象及解释:记录实验现象并分析产生现象的原因,填入下表。

实验结论:铝片与盐酸、NaOH溶液反应的气体产物都是。

【交流·研讨】(1)试推测铝与NaOH溶液反应的另一产物中含有哪些元素?你的推测依据是什么?(2)书写该反应的化学方程式并配平,若是离子反应请写出其离子方程式:【迁移·应用】(1)你认为日常生活中在使用铝制餐具时需要注意哪些问题?(2)1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,而应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②④C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨【知识整合】(1)通过本节教材的学习,你认为金属的化学性质的共性是什么(从氧化还原的角度)?为什么会有这种共性?(2)由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以什么形态(游离态还是化合态)存在?【拓展·提升】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为()A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1四、物质的量在化学方程式计算中的应用【交流·研讨】试根据反应2CO+O22CO2中的化学计量数之比推导出各物质的分子个数之比、物质的量之比、体积之比和质量之比。

课题3-1-2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应教学目标知识与技能1．了解钠与水、Al与NaOH溶液的反应。

2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。

过程与方法1．通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。

2．注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感、态度与价值观1．通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2．通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。

教学重点1．钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2．铝与NaOH溶液的反应；教学难点对实验现象的观察和分析教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入【点击观看或演示滴水点灯实验】【思考】为什么水能点燃酒精灯？聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应一、钠与水的反应【点击视频观看或演示Na与水反应实验】原理：（1）钠与水反应的化学方程式为：（2）钠与水反应的离子方程式为思考、实验演示，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。

通过阅读、实验探究，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

二、铝与氢氧化钠溶液的反应【点击观看视频或演示实验3-4】铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验拓展延伸一、钠与酸、碱、盐的反应1．反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。

2．具体反应的分析：【点击观看或演示Na与CuSO4溶液反应实验】根据课堂内容进行知识的提升。

通过从不同角度对钠与水及水溶液的反应和铝的两性性质的分析，进一步理解金属钠与铝的性质理论，把零散的认识升华到系统认识。

【温馨提示】在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换，如：二、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较1．反应原理2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH物质的量之比为3∶1。

铝与氢氧化钠溶液反应的实验探究南安市华侨中学杨言珊论文摘要:通过指出现行教材中“铝与氢氧化钠溶液反应的实验”的不足之处,针对反应产物氢气的验证和反应的氧化剂是水还是NaOH进行进行了实验探究，并指出化学实验要由课内向课外延伸，要生活化。

关键词：实验探究；课外延伸；生活化一、现行教材中“铝与氢氧化钠溶液反应的实验”的不足之处“铝与氢氧化钠溶液反应”的实验内容为《普通高中课程标准实验教科书·化学（1）》（江苏教育版）第3专题第一单元中的第3课时，关于金属铝与氢氧化钠溶液的反应一般都采用了如图1所示的实验：通过一个对比实验：分别在装有3ml盐酸和氢氧化钠溶液(浓度均为6mol/L)的试管中放入一小段铝条，发现都有气体产生，经过验证是氢气。

然后给出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，并分析铝在反应的过程中被氧化具有还原性。

笔者在教学中发现,该实验有不足之处：1、反应产生气体的现象不明显，点燃时往往既听不到爆鸣声，又看不到氢气的燃烧现象。

2、学生对该反应的氧化剂是水还是NaOH始终不明白，笔者在对实验反复研究后，进行了如下改进和探究。

二、“铝与氢氧化钠溶液反应的实验”的改进针对氢气的验证改进1：利用废旧的塑料瓶进行如图２所示的实验，其中小的塑料瓶可以是眼药水瓶，口香糖瓶，化妆品瓶等，最好是有一个内盖，或者是外盖不是旋口的（如图3），外面的塑料瓶可以是矿泉水瓶，营养快线瓶，冰红茶瓶等。

图2 图3 图4改进的思路和理论依据：经过反复讨论和思考后发现，利用图1实验效果不好的主要原因一是试管开口太大，且生成气体的同时大量逸出，难以把气体富集起来；二是氢氧化钠浓度不够，产生气体太少。

针对这两点，先用小塑料瓶把氢气富集起来，考虑到实验中瓶盖可能飞出吓到学生，具有腐蚀性的氢氧化钠溶液可能溅出，就在外再套了一个剪了洞的大塑料瓶。

实验器材和药品：塑料瓶两个（大小不一），玻管，铝箔，氢氧化钠溶液，酒精灯火柴实验步骤及现象：先将一小段玻管插入小瓶外壁，向瓶中加入几小片铝箔，再倒入10ml左右的氢氧化钠溶液，扣上瓶盖，将小塑料瓶放入已剪好洞的大塑料瓶中，在酒精灯上点燃气体，可以听到尖锐的爆鸣声。

第三章金属及其化合物3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应（时间：30分钟）一、选择题1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D【解析】比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。

3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A．1 mol·L−1B．2 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．3 mol·L−1【答案】B4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A．13mol B．1 mol C．2 mol D．23mol【答案】D【解析】铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为23mol。

5．某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、3NO-、Cl−B．K+、Na+、24SO-、Cl−C．K+、Ca2+、3HCO-、Cl−D．Na+、Mg2+、Br−、24SO-【答案】B【解析】该无色溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

A项Cu2+显蓝色，不符合题意；B项所有离子与H+和OH−均不反应，B项符合题意：C项3HCO-与酸和碱均反应，一定不能大量存在，不符合题意；D项Mg2+与OH−不能大量共存，各离子与H+不反应，D项不一定能大量共存，不符合题意。

铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。

这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。

铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。

氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。

铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。

这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。

在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。

起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。

这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。

所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。

在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。

这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。

例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。

铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。

铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。

在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。

这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。

此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。

铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。

高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。

高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

云南省保山市第一中学高一化学《铝与氢氧化钠溶液反应》学案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

本节课探究的金属铝是课程标准中重要的金属。

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。

本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经学习过质量守恒定律，知道如何根据方程式分析反应物与生成物之间的关系；3、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养。

三、教学目标（1）知识和技能目标：①学会新旧知识结合，用以学知识解决新问题②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度和价值观目标：通过有趣的化学实验的操作（如吹泡泡实验）等实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

四、重点难点重点：铝与氢氧化钠溶液反应难点：实验因素难控制五、教学策略与手段1、学生自己探究为主这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分培养学生的动手能力，分析问题的能力2、提出问题展开讨论并及时总结归纳在铝和氢氧化钠溶液反应探究完后及时总结分析这个化学反应方程式，从整体上把握氧化还原反应与本节课的融合。

六、教学过程【方法简介】：各位同学，继我们学习分类法之后，在学习中我们要应用这种方法，把学到的知识经过整理后放在大脑里，老师形象的把大家的大脑比喻成一个记忆宫殿，每个房间容纳不同板块的知识，日积月累再不断完善、不断补充。

1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。