省级优质课原电池
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《原电池教案》教学目标:1. 了解原电池的定义和组成;2. 掌握原电池的工作原理和特点;3. 能够分析原电池的应用和实际意义;4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点:1. 原电池的定义和组成;2. 原电池的工作原理和特点;3. 原电池的应用和实际意义。
教学难点:1. 原电池的工作原理;2. 电化学反应的判断。
教学准备:1. 实验室用具:电池、导线、电极等;2. 教学课件和教案。
教学过程:一、导入(5分钟)1. 通过展示手机、电脑等电子产品,引导学生思考电池在这些产品中的作用;2. 引出本节课的主题——原电池。
二、原电池的定义和组成(10分钟)1. 讲解原电池的定义;2. 介绍原电池的组成:负极、正极、电解质等;3. 展示原电池的示意图,帮助学生理解。
三、原电池的工作原理(15分钟)1. 讲解原电池的工作原理:氧化还原反应;2. 介绍电化学反应的类型:自发反应和强制反应;3. 引导学生判断原电池中的电化学反应类型;4. 通过实验观察原电池的工作过程。
四、原电池的特点(10分钟)1. 介绍原电池的特点:能量密度高、电压稳定、易于携带等;2. 分析原电池的优缺点;3. 引导学生思考原电池在实际应用中的重要性。
五、原电池的应用和实际意义(10分钟)1. 介绍原电池在日常生活和工业中的应用:手机电池、电动车电池等;2. 分析原电池对人类社会的影响:便捷、环保等;3. 引导学生关注原电池的发展趋势和未来应用。
教学反思:本节课通过讲解、实验等方式,使学生了解了原电池的定义、组成、工作原理、特点和应用。
在教学过程中,要注意引导学生主动思考问题,提高学生的实践操作能力。
要关注学生的学习反馈,及时调整教学方法和节奏,确保教学效果。
六、原电池的种类及性能比较(10分钟)1. 介绍不同类型的原电池:碱性电池、酸性电池、锂电池等;2. 分析各类原电池的性能特点:电压、容量、寿命等;3. 比较各类原电池的优缺点;4. 引导学生了解原电池的选择原则。
-===Zn2+ 2e -===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比,加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1:复习原电池的定义。
提问 2:以铜、锌原电池为例,练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3:双液原电池的定义,原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极,发生氧化反应电极反应式:Zn -2e铜片正极,发生还原反应电极反应式:Cu2++ 总电极反应式为:Cu2++Zn===Cu +Zn2+3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极,较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】:对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中,电子流出的极是正极还是负极?②若某电极在反应过程中增重,是原电池的正极还是负极?【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些?1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式,则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后,某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该极为正极,活泼性较弱;反之,如果某一电极质量减轻,则该电极溶解,为负极,活泼性较强。
原电池教案(优秀6篇)高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件,理解原电池的原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解;电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生?(巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些?[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
第一节原电池【教材分析】化学能与其他形式的能量可以互相转换,而且严格地遵循着能量守恒定律。
化学能与热能通过化学反应可以直接转换,化学能与电能地相互转换则必须通过一定的装置。
电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
电化学的应用十分广泛,在分析、合成等领域应用很广,由此形成的工业也很多,如电解、电镀、电冶金、电池制造等。
通过向学生提供大量体现化学反应原理对社会发展贡献的实例,加深学生对电化学反应所遵循规律的了解;本节设计了一些实验和科学探究活动,有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣,提高学习的社会责任感,同时树立学习和研究化学的远大志向。
【学情分析】本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础,在前期学习过程中,学生已掌握氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识,并初步掌握将化学能转化为电能的途径,并对电解质溶液、原电池的构成条件等有一定的了解。
本节将进一步介绍原电池的组成和工作原理,通过对原电池中闭合电路形成过程的分析,引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念,要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应式。
同时,帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。
【设计思路】在学生理解原电池概念和构造的基础上,让学生动手实验检验自己学过的知识。
引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析,发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾,并设法解决矛盾的过程中,培养学生养成“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养,并养成实事求是、严谨治学的科学态度。
【教学目标】知识与技能:1.理解盐桥的作用;2.深入理解原电池工作原理;3.会写电极反应式、电池反应式;过程与方法:1.通过实验探究原电池如何提供持续、稳定电流的过程,培养“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养,提高实验探究能力;2.通过对比不同电池输出电能能力的不同,明白化学能转化为电能的效率有高低之分,并深刻理解原电池反应的本质就是氧化还原反应。