高一化学原电池、燃料电池综合练习题(附答案)

高一化学原电池练习题及答案班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。

一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。

电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。

是9．______极，发生101134．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠 35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2OC.Al＋V2OD.Al＋Cr2O336．下列金属冶炼的反应原理，错误的是高一化学《原电池》专项练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气2. 如下图，下列装置属于原电池的是3. 关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

高一化学原电池知识点综合练习题一、单选题1.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液2.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag3.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是( )A.a 极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H 2O+4e -4OH-C.电流由b 通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极9.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时电池总反应为-2-2242Zn+O +4OH +2H O=2Zn(OH)。

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。

下列说法正确的是( )A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。

用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。

即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。

下列说法错误的是( )A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e+-++22H O4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

高一化学原电池试题答案及解析1.下面几种情况，能够形成原电池的是（）【答案】C【解析】A、两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误；B、Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；C、具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，正确；D、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。

【考点】本题考查原电池形成的条件。

2.氢氧燃料电池是一种新能源。

下图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。

A、电子由负极通过导线流向正极，即由A极通过导线流向B极，错误；B、A极是负极，B极是正极，正确；C、该装置能将化学能转化为电能，正确；D、产物为无污染的水，属于环境友好电池，正确。

【考点】考查氢氧燃料电池。

3.关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片2-的物质的量几乎不变，K+的数目增多D．右侧烧杯中，SO4【答案】D【解析】A、铜作正极，铜离子在铜片表面发生还原反应，错误；B、原电池中Zn作负极，Cu作正极，无气泡产生，错误；C、电流从正极向负极流动，所以应是从铜片经导线流向锌片，错误；D、反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K+向正极移动，所以右侧烧杯中的K+的数目增多，而硫酸根离子的数目几乎不变，正确，答案选D。

【考点】考查原电池反应原理的应用，电极的判断，离子的移动4.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

原电池、电解池综合测试题相对原子质量：Cu ：64、Ag：108、S：32、H：1、O：16一、选择题（共计52分，每小题4分）1.如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D、图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。

下列说法中错误的是()3OA．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是()A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。

高一化学原电池基础知识练习题学校：___________ ■生名： __________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1•燃料电池能有效提高能源利用率 ，具有广泛的应用前景•下列物质均可用作燃料电池的燃料 ,其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2•下列说法中不正确的是 （）A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C •化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是 （）4•下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）题号■一-得分-二二总分A.巴〜吁B.B.Ud EriEh 用繪■ 一 - -甲乙B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6. 如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y,外电路中电子流向如图所示 ，关于该 装置的下列说法正确的是 （）;门：±±,≡ ≡∙ t≡ ■■ ■ J"8* = ∖∙" J*■ "JA. 外电路的电流方向为:X →外电路→YB. 若两电极分别为 Fe 和碳棒 则X 为碳棒,Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y7. 某原电池的电池反应为 Fe + 2Fe 3= 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ A. 铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池C.D.5•热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示质的无水LiCl — KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

完整版)原电池练习题带答案的中，放入锌片和铜片，连接电路，可以观察到电流计指针偏转，由此可以得出()A．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应B．锌片和铜片上都发生氧化反应C．锌片和铜片上都发生还原反应D．锌片和铜片上都没有反应发生1.略2.正确的叙述是B，即正极的电极反应式是Ag+e=Ag，而不是Ag++e=Ag。

3.错误的叙述是D，负极不会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。

4.错误的叙述是C，水果电池的原理是化学反应，而不是电磁感应。

5.可以成立的是选项B，即M为Zn，N为Fe，P为稀H2SO4.6.正确的结论是C，即③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。

7.正确的叙述是B，即电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。

8.可采取的措施是B，即加入少量CH3COONa固体。

9.正确的结论是A，即锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。

改写：在盛有稀H2SO4的中，通过连接电路将锌片和铜片放入，可以观察到电流计指针偏转，表明锌片发生氧化反应，铜片发生还原反应。

电解实验中的电极反应：A池电极反应：Cu2+ + 2e- -。

CuC池电极反应：2H2O + 2e- -。

H2↑ + 2OH-若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu物质的量浓度为多少？设溶液中的Cu物质量为x，根据电解反应可得：2mol电子 + Cu2+ -。

Cu电解过程中，B槽中收集到的气体为H2，根据电极反应可知，1mol H2需要2mol电子，所以电解过程XXX mol电子。

由电解方程式可知，2mol电子对应1mol Cu2+，所以电解过程中共还原出2/1000 XXX因为电解过程中溶液体积不变，所以Cu2+的物质量变化量为0，即：x - 2/1000 = x解得x = 0.2mol，所以通电前溶液中的Cu物质的量浓度为0.2mol/0.2L = 1mol/L。

高一化学原电池试题答案及解析1.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；（2）在②中，金属片_______ 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。

【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D【解析】（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2）在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。

所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。

如果把B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。

【考点】考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。

2.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是()【答案】D【解析】Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。

因此选项是D。

【考点】考查原电池的构成的知识。

3.下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极2-向正极移动C．电流通过硫酸溶液，SO4D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。

高一化学原电池化学反应速率综合练习题一、单选题1.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A.a 极为负极B ． b 极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ． 电子流向：a 经外电路流向bD ． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大 2.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护B.图1和图2中负极反应均是-2+Fe-2e =FeC.图1和图2正极反应均是--22O +2H O+4e =4OHD.图1和图2中分别加入少量36K [Fe(CN)]溶液,均有蓝色沉淀3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2Na-CO 二次电池。

将4NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：2233CO +4Na 2Na CO +C ƒ。

下列说法正确的是( )A.放电时释放2COB.放电时，4ClO向正极移动C.放电时，电流由Na 极经导线流向Ni 极D.放电时，正极反应为:-2-233CO +4e =2CO +C4.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法不正确的是 ( ) A.由Zn 、Cu 、稀24H SO 组成的原电池，其负极反应式为2Zn 2e Zn -+-= B.由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为3Al 3e Al -+-= C.由Fe 、Cu 、3FeCl 溶液组成的原电池，其负极反应式为2Fe 2e Fe -+-= D.由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为2u 2C e C u -+-=5.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =6.过量的锌粉与一定量稀盐酸反应,为减慢反应速率又不影响生成氢气总量,可以采取的措施是( ) A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量4CuSO 溶液D.加入浓度较大的盐酸7.下列措施不能加快Zn 与1mol/L 24H SO 反应产生2H 的速率的是( ) A.适当升高温度B.用Zn 粉代替Zn 粒C.加入一定量3CH COONa 固体D.滴加少量4CuSO 溶液8.100 mL 3 1mol L ⋅－硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A.硫酸钾溶液 B.硝酸钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.亚硫酸钠溶液二、填空题9.回答下面各题。

高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

高一化学原电池试题答案及解析1.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。

下列叙述正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能【答案】D【解析】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置。

锌做负极，铜做正极，负极反应氧化反应，正极发生还原反应。

电子从负极流向正极。

所以答案选D【考点】考查原电池性质的相关知识点2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1）△H >0C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0【答案】B【解析】原电池的形成条件之一是有自发的氧化还原反应发生，而自发的氧化还原反应是放热反应，所以吸热反应不是自发的反应，答案选B。

【考点】考查原电池的形成条件3.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为A．M>N>P>Q B．M>P>Q>N C．N>Q>P>M D．P>M>N>Q【答案】B【解析】原电池工作时，较为活泼的金属为负极，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，正极发生还原，常常在正极生成气体或金属单质，电子由负极经导线流向正极，以此判断金属的活泼性强弱，则①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极，则活泼性M＞N；②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q，P为负极，则活泼性P＞Q；③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡，P为正极，活泼性M＞P；④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，Q为负极，活泼性Q＞N，则金属的活泼性顺序为M＞P＞Q＞N，故选B。

高一化学下学期原电池基础知识点练习题学校：__________________ ■生名： _________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分---------------- 一、单选题 1.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )题号一-二二三四总分得分2、请将答案A.锌棒为正极B.反应前后溶液中铜离子浓度不变C.铜棒发生氧化反应D.电子从锌棒经外电路流向铜棒2.原电池在放电时的能量转换形式是A.把光能转变成了化学能C.把热能转变成了电能()B.把化学能转变成了光能D.把化学能转变成了电能.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是ffl2A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成4•根据反应:2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是（）A 、 锌片做负极B 、 电子由铜片经导线流向锌片C 、 铜片上有气泡产生D 、 一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少6.某同学控制适当条件，将反应 Ag + Fe 3+=2 Ag + + Fe 2+设计成如图所示的原电池装置指针偏向与电子的流向相同）。

下列有关判断不正确的是（）A. X 可以是银或石墨 C.电子从铜电极经外电路流向 X 电极 5•下所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确B.Y 是硫酸铜溶液D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e -=Ag（已知电流表反应迟和A .若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B •若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C .电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO 3溶液，则石墨为正极 D •上述实验能说明其他条件不变时 Ag +与Fe 3+的氧化性强弱与其离子浓度有关7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）8•实验探究是提高学习效果的有力手段。

高一化学（下）原电池电解池练习一、单选题1.把A 、B 、C 、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连时,D 上产生大量气泡;A 、C 相连时,电流由C 经导线流向A;B 、D 相连时,电子由D 经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag ++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初3.若将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极,其电极反应为2432CH 10OH 8e =CO 7H O -－－＋－＋,下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为42223CH 2O 2OH =3CO H O -－＋＋＋ D ．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动4.电解100mL c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )A.含0.10mol/L Ag +的溶液B.含0.20mol/L Zn 2+的溶液C.含0.20mol/L Cu 2+的溶液D.含0.20mol/L Pb 2+的溶液5.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。

关于标有“-”的接线柱,下列说法正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A ．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B ．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C ．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他均为Cu,则( )A.电流方向:电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:2+-Cu+2e=Cu8.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

原电池化学电源一、选择题1、(2015·成都模拟)金属M和N可构成如图所示的装置。

下列分析正确的是（）A、金属活泼性：N＞MB、M逐渐溶解C、负极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D、SO-24向M极定向移动2、下列关于化学电源的说法不正确的是（）A、可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极3、(2015·江苏泰州三中月考)如图，石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物，下列有关说法错误的是（）A、负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B、石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO-3－e－=== N2O5C、电池中NO-3向石墨Ⅰ极移动D、该装置工作时化学能转化为电能4、(2015·河北衡水中学调研)根据如图，下列判断中正确的是（）A、向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B、烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，溶液pH降低C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D、烧杯b中发生反应为Zn－2e－=== Zn2＋5、(2015·南昌调研)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。

反应总方程式为2Cu＋Ag2O Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是（）A、工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B、测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C、负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=== Cu2O＋2H＋D、在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电。

高一化学原电池练习题高一化学原电池练习题导语：在高一学习化学的过程中，原电池是一个重要的概念。

原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。

为了提高对原电池的理解和掌握，下面将给出一些高一化学原电池的练习题，帮助同学们巩固知识。

练习题一：选择题1. 下列哪个不是原电池的特点？A. 产生电能B. 化学能转化为电能C. 通过化学反应产生电流D. 可以反复使用2. 下列哪个不是原电池的组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质溶液D. 电阻器3. 下列哪个不是原电池的常见类型？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 干电池D. 碳酸电池4. 下列哪个不是原电池的工作原理？A. 氧化还原反应B. 离子迁移C. 电子流动D. 热能转化为电能5. 下列哪个不是原电池的应用领域？A. 电子产品B. 交通工具C. 医疗设备D. 建筑工程练习题二：填空题1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生________。

2. 原电池的基本组成部分包括阳极、阴极和________。

3. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，使阳极发生________反应，阴极发生________反应。

4. 原电池的电动势是指电池在闭路中产生的电压，单位是________。

5. 锂电池是一种常见的原电池，其正极材料通常是________。

练习题三：解答题1. 请简要描述原电池的工作原理。

2. 举例说明原电池在日常生活中的应用。

3. 解释原电池的电动势和电流之间的关系。

答案解析：练习题一：选择题1. D。

原电池可以反复使用是不正确的，一般使用一段时间后会失效。

2. D。

电阻器不是原电池的组成部分，它是用来控制电流的元件。

3. D。

碳酸电池不是原电池的常见类型。

4. D。

热能转化为电能不是原电池的工作原理。

5. D。

建筑工程不是原电池的应用领域。

练习题二：填空题1. 电流2. 电解质溶液3. 氧化，还原4. 伏特5. 锂离子练习题三：解答题1. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，在阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。