化学选修知识点总结

化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点：1. 分子的构成：原子的组合可以形成分子，原子与原子之间通过化学键连接在一起。

常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。

2. 化学键的性质：共价键形成的分子通常具有共享电子对，这种键一般为非金属原子间的键。

离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，一般由金属离子和非金属离子之间形成。

金属键是金属原子之间的键，具有密堆积结构和电子海模型。

3. 分子结构：分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。

分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。

分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。

4. 反应速率和化学平衡：反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。

化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。

根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数，并进行计算。

5. 离子反应方程式：以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式，可以用于描述多种离子间的反应。

6. 酸碱理论：根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。

酸可以捐出质子（H+），碱可以接受质子。

酸碱反应会产生水和盐。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移过程。

氧化剂接受电子，还原剂捐出电子。

氧化还原反应可以通过半反应方程式表示，并根据电位差判断反应是否进行。

8. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。

配体可以通过配位键与金属离子结合，形成配位化合物。

9. 胶体溶液：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。

胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。

胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。

化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。

例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。

例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。

△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。

5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。

二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。

高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。

3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。

元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。

4. 化学键化学键是原子之间的结合力。

主要包括离子键、共价键和金属键。

5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。

通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。

化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。

2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。

反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。

通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。

根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。

常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。

3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。

四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

反应物和生成物浓度不再发生显著变化。

2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。

3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。

五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。

化学选修知识点总结(5篇)化学选修学问点总结(5篇)化学选修学问点总结范文第1篇一、同学自学力量的培育同学在高中的学习任务是很艰难的，由于高考要考六门学科。

但是，每天的课程有限，一般学校的支配是上午五节课，下午四节课。

然后其他时间除了休息，吃饭，就是自习。

虽说一天支配的是九节课，但是真正一天支配的化学课基本上只有一节课。

由于同学在高中的主科是语文，数学和英语。

由于物理这门学科的难度性，所以一般学校会稍多分一点时间在物理学科上面。

因此，化学学科平均一天就只有一节课。

但是，我们都知道高中化学的学问内容是许多的，其中包括必修一，必修二，选修三，选修四，选修五。

而且选修部分，关于有机物质的结构和性质部分比较抽象，而选修四是属于和计算相关的。

总之，高中化学的学问在于难度和深度，以及许多方面都必需引起我们老师足够的重视。

那么，针对这种状况，老师首先需要做的就是培育同学的自学力量。

以下是对同学的自学力量进行培育的相关对策。

（一）预习工作的充分预备同学在学习过程中，在老师进行教学前，应当对老师所讲的内容提前有一个比较全面的了解。

由于只有这样，同学才会对老师所讲的内容有深刻的理解，从而产生自己的思索和熟悉。

所以，同学预习工作的充分预备会直接影响老师的教学进度，以及同学自己的学习状况。

那么，老师应当如何提高同学的预习程度呢？首先，我要求同学对我即将要讲的内容进行整体阅读，一般分为两个步骤。

其一：第一遍要求快速、粗略的扫瞄，其二：其次遍要求细化，一句一句的想一下。

然后把自己不懂的做上标记，在课堂上着重听老师讲，或者直接给老师提问。

我为了让同学更好地达到预习的效果和养成预习的习惯。

其次，我要求同学针对自己的预习状况做一个大致的总结，期间包括对学问的整体框架，以及自己的怀疑，需要老师帮忙解决的问题。

我发觉，这样对于课堂教学质量的提升、以及同学的学习力量的提升有着重要促进作用。

（二）进行准时的复习，和总结同学在高中由于课程任务的繁重，所以在每次考试前并没有多少时间和精力均分到每一个学科上面。

第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。

三甲基。

6。

乙基辛烷。

3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。

(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。

（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。

如命名为4。

甲基.1­戊炔；命名为3。

甲基。

3。

_戊醇。

4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

②液。

液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。

1. 生命的基础能源 - 糖类。

- 糖类的组成与分类。

- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。

- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。

- 葡萄糖的性质。

- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。

- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。

- 淀粉的性质与用途。

- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。

- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。

- 纤维素的性质与用途。

- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。

- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。

2. 重要的体内能源 - 油脂。

- 油脂的组成与结构。

- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。

- 油脂的性质。

- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。

化学高中选修知识点总结（实用16篇）化学高中选修知识点总结第1篇1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。

如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出QC=KSP 平衡状态QC化学高中选修知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

化学高中选修知识点总结第3篇1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙~(橙色) 石蕊~(紫色) 酚酞~(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。