2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)

2022-2023

学年全国高二上化学单元测试

考试总分：100

分

考试时间： 120

分钟

学校：__________

班级：__________

姓名：__________

考号：__________

注意事项：

1

．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;

2

．请将答案正确填写在答题卡上;

卷I

（选择题）

一、

选择题

（本题共计 8

小题

，每题 5

分

，共计40

分

）

1.

已知：。时，几种弱酸的值如下表所示。下列说法正确的是（

）

弱酸的化学

式

，

A.

向溶液中加入过量乙酸，反应生成

B.

向溶液中通入少量，反应的离子方程式为：

C.

时，某乙酸溶液，则等浓度的甲酸

D.

相同温度下，等浓度的溶液比溶液的大

2.

常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

A.

氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁

B.

铵盐受热易分解

C.

氯化铵溶液的约为

D.

氨水可使酚酞试液变红

3.

溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向溶液中分别加入下列物质，有气体生

成的是（

）

A.

B.

C.

D.p=−lgK

aK

a25℃pK

a

CCOOHH

3HCOOHSH

2O

3

pK

a4.743.74p=1.90K

a1

p=7.20K

a2

NSa

2O

3SO

2

HCOONaSO

2

HCO+S+O=HCOOH+HSO−O

2H

2O−

3

25℃pH=apH=a−1

HCOONaNSa

2O

3pH

0.1mol/LpH5

0.1mol/L

NaHSO

4NaHSO

4

BaCl

2

Ba(OH)

2

NaHCO

3

CuO

4.

在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（

）

A.

、、、、

B.

、、、、

C.

、、、、

D.

、、、、

5.

下列物质的除杂方案正确的是（ ）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液洗气

溶液过滤

溶液过滤

溶液电解法

A.

B.

C.

D.

6.

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A.

B.

C.

D.

7.

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是（

）

A.

甲酸能与水以任意比互溶

B.

甲酸溶液的约为

C.

甲酸恰好与溶液完全反应

D.

甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

8.

常温下，体积均为的、、三种碱溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随MnO−

4Al3+K+H+AlO−

2

Ba2+Na+OH−Cl−SO2−

4

Ca2+Cl−NO−

3K+Fe3+

Mg2+Na+OH−HCO−

3NO−

3

AC(g)O

2S(g)O

2NCa

2O

3

BNCl(aq)H

4F(aq)e3+NaOH

CKN(s)O

3NaCl(s)AgNO

3

DCu(s)Ag(s)CuSO

4

A

B

C

D

NaHSO

4

NaHCO

3

NSa

2O

3

NNH

4O

3

1mol

⋅L−1pH2

10mL1mol

⋅L−110mL1mol

⋅NaOHL−1

V

0XOHYOHZOHVpH

V

的变化如图所示，下列叙述正确的是（

）

A.

碱性：

B.

、、三点对应的溶液中，水的电离程度：

C.

由图可知，当时，溶液的约为

D.

、、三点对应的溶液中，电离常数：

卷II

（非选择题）

二、

填空题

（本题共计 4

小题

，每题 5

分

，共计20

分

）

9.

检验下列离子所需的试剂分别是

离子所需试剂

（1

）________

（2

）________

（3

）________

10.

锰酸锂（）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为

，还含少量、、、等杂质）吸收含硫烟气（主要成分为制备锰酸

锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

（1

）软锰矿水磨浆化处理的作用是________

。lgV

V

0

XOH>YOH>ZOH

cdeXOH>YOH>ZOH

lg=5V

V

0ZOHpH6

abcXOH

Cl−

SO2−

4

CO2−

3

LiMn

2O

4

MnO

2Fe

2O

3FeOAl

2O

3SiO

2S)O

2

pH

Fe(OH)

3Fe(OH)

2Al(OH)

3Mn(OH)

2

2.77.63.47.7

3.79.64.79.8

SO（2

）已知：的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。

为提高含硫烟气中的吸收率，可以采取的措施是________

（答一条即可）。

（3

）滤液中所含金属阳离子有、________

（填离子符号）。

（4

）在实际生产中，与按物质的量之比为混合，均匀加热制取。

①升温到时，分解产生，同时生成固体，此时比的分解温度 (

）

低，可能原因是________

。

②升温到时，分解产生一种气体，与①中产生的物质的量相等，同时得到固体

。请写出此过程中发生反应的化学方程式：________

。

③升温到时，、反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请

写出发

生反应的化学方程式：________

。

（5

）请补充完整由“

滤液”

得到“

滤液”

和的实验方案：边搅拌边向滤液中滴加足量

________

（填化学式），搅拌；加入溶液至________

（填条件），过滤得滤液和固体；向所得固体

中加入溶液至，搅拌、________

（填操作名称），再向所得滤液中通入过量的

________

（填化学式）；过滤、洗涤、低温烘干，最后得到________

（填化学式）。[

已知：

在时溶解，实验中须用到的试剂有溶液、、]

11.

下列种物质中：①

溶液②

③硫酸铜晶体④

⑤

⑥固体

⑦蔗

糖

⑧石灰水

⑨水银

⑩氨水

能导电的有______________

；属于强电解质的有________

；属于弱电解质的有______________

。 12.

已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体是一种纯净物，在标准状况下密度为．请回答下列问题：

（1

）气体的电子式为________

。

（2

）实验流程中，受热分解的化学方程式为________

。

（3

）另取固体试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。

则产生淡黄色沉淀的离子方程式为________

（不考虑空气的影响）。

（4

）长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质的实验操作是

________

。

（5

）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体．基本工艺

是将气体通入，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以

循环利用。则与相连的电极反应式为________

。SO

2

SO

2

1Mn2+

LCi

2O

3MnO

21:4LiMn

2O

4

C515∘LCi

2O

3CO

2ALCi

2O

3723C∘

566C∘MnO

2XXCO

2

B

720C∘AB

12Al(OH)

31

NaOHpH2

NaOHpH󰀀12

Al(OH)

3pH󰀀12NaOHH

2O

2CO

2

10NaOHSH

2O

4CuCCOOHH

3NaOH

NSa

2O

3

Y1.518g

⋅L−1

Y

NSa

2O

3

XNSa

2O

3

NSa

2O

3NSa

2O

4NSa

2O

3

Y

YFeCl

3

a