((人教版))[[高二化学试题]]高二化学选修五有机化学基
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(d)⑦ （2分）
（2分）
22、（1）C9H12（3分）（2） （3分）
（3）（2分）
A．①②③④ B．②④⑤ C．③④ D．④
12.可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）
A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
13.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构不可能是( )
A、CH3CBr2CH2CH3B、(CH3)2CBrCH2Br C、C2H5CHBrCH2Br D、CH3(CHBr)2CH3
（2分） （2分）
Ⅱ. (1) VIA（1分）；C2H6S（2分）；(2) C6H6S（2分）；
(3)对O2N-C6H4-SH+KOH→对O2N-C6H4-SK+H2O（2分）
21、（1）C10H10O2（1分）(2) (a)消去（1分）(b) H （2分）
(c) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B（2分）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
8.黄曲霉素的结构如右图，1 mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）
A．6 mol 2 molB．7 mol 2 mol
A．CH3COOHB．HOOC—COOH
C．HO(CH2)2CHOD．HO COOH
班级姓名成绩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括2小题，共16分）
17．（2分）下列实验操作不正确的是_。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
17、ACDG（2分）
18、 或
(2)不能。浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败。
(3)②③①(4)CH2N2C3H6N6测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
（每空2分，2*7=14分）
19、（每空1分，1*4=4分）
20、Ⅰ.加聚（1分）；CH2＝CH－CH＝CH2（2分）；
（1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。
1、B 2、A 3、C 4、B 5、D 6、C 7、D 8、A
9、C 10、B 11、D 12、B 13、A 14、D 15、C 16、D
物，因此硫化氢分子中的一个H也可以被乙基替代，得到乙硫醇。乙硫醇的化学式为。
⑵根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是C3H8S和。
⑶苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对—硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式
为：。
21．（10分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为 。
（1）写出A分子式的_____ ______
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应
16.取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6.由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（）
Ａ．32%B．22．65%C．19．56%Ｄ．2．14%
7.已知酸性： ＞H2CO3＞ ，将 转变为 的方法是（）
20．（14分）Ⅰ．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为
此化合物是由三种单体通过反应而生成的，其中三种单体的结构简式
为、、。
Ⅱ．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢、HCN等有毒气体使人中毒。
⑴硫和氧都是第族的元素，乙醇可以看成是水分子中一个H被乙基替代的衍生
(d)写出反应方程式（注明必要的条件）
⑦__________________________________________________________。
两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：
。
22．（8分）某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________ ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，___
_。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2
D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3
11．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的醇；④可以被氧化；⑤可以水解； 可以燃烧； 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应； 分子式是C8H13N5O3
10.已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2—COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（）
A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3
下列正确的是（）
A．CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O (l)△H＝一1734kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
C．6 mol 1 molD．7 mol 1 mol
9.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574 kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160 kJ·mol一1。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3．下列电子式正确的是（）
4.关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）
A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有－OH和—COOH
B．若该物质中含有两个—CH3，则它可以是碳酸酯
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
三、填空题（本题包括4小题，共36分）
19．(4分)某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。请写出与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃的同分异构体的结构简式。
（2）拟从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________
(b)写出H的结构简式
(c)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是________
__________________________________________________________________________。
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（2分）
22、（1）C9H12（3分）（2） （3分）
（3）（2分）
A．①②③④ B．②④⑤ C．③④ D．④
12.可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）
A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
13.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构不可能是( )
A、CH3CBr2CH2CH3B、(CH3)2CBrCH2Br C、C2H5CHBrCH2Br D、CH3(CHBr)2CH3
（2分） （2分）
Ⅱ. (1) VIA（1分）；C2H6S（2分）；(2) C6H6S（2分）；
(3)对O2N-C6H4-SH+KOH→对O2N-C6H4-SK+H2O（2分）
21、（1）C10H10O2（1分）(2) (a)消去（1分）(b) H （2分）
(c) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B（2分）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
8.黄曲霉素的结构如右图，1 mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）
A．6 mol 2 molB．7 mol 2 mol
A．CH3COOHB．HOOC—COOH
C．HO(CH2)2CHOD．HO COOH
班级姓名成绩
题号
1
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8
答案
题号
9
10
11
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13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括2小题，共16分）
17．（2分）下列实验操作不正确的是_。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
17、ACDG（2分）
18、 或
(2)不能。浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败。
(3)②③①(4)CH2N2C3H6N6测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
（每空2分，2*7=14分）
19、（每空1分，1*4=4分）
20、Ⅰ.加聚（1分）；CH2＝CH－CH＝CH2（2分）；
（1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。
1、B 2、A 3、C 4、B 5、D 6、C 7、D 8、A
9、C 10、B 11、D 12、B 13、A 14、D 15、C 16、D
物，因此硫化氢分子中的一个H也可以被乙基替代，得到乙硫醇。乙硫醇的化学式为。
⑵根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是C3H8S和。
⑶苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对—硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式
为：。
21．（10分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为 。
（1）写出A分子式的_____ ______
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应
16.取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6.由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（）
Ａ．32%B．22．65%C．19．56%Ｄ．2．14%
7.已知酸性： ＞H2CO3＞ ，将 转变为 的方法是（）
20．（14分）Ⅰ．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为
此化合物是由三种单体通过反应而生成的，其中三种单体的结构简式
为、、。
Ⅱ．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢、HCN等有毒气体使人中毒。
⑴硫和氧都是第族的元素，乙醇可以看成是水分子中一个H被乙基替代的衍生
(d)写出反应方程式（注明必要的条件）
⑦__________________________________________________________。
两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：
。
22．（8分）某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________ ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，___
_。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2
D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3
11．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的醇；④可以被氧化；⑤可以水解； 可以燃烧； 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应； 分子式是C8H13N5O3
10.已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2—COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（）
A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3
下列正确的是（）
A．CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O (l)△H＝一1734kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
C．6 mol 1 molD．7 mol 1 mol
9.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574 kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160 kJ·mol一1。
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3．下列电子式正确的是（）
4.关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）
A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有－OH和—COOH
B．若该物质中含有两个—CH3，则它可以是碳酸酯
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
三、填空题（本题包括4小题，共36分）
19．(4分)某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。请写出与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃的同分异构体的结构简式。
（2）拟从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________
(b)写出H的结构简式
(c)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是________
__________________________________________________________________________。
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
