氮的高考化学知识点

n是什么化学高考知识点

一、引言：化学高考知识点的重要性

化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，是高中阶段学生必修的一门学科。在高考中，化学作为理科科目的一部分，占有相当的比重，对学生的综合素质评价起着重要的作用。在备考高考化学时，掌握并理解重点知识点显得尤为重要。本文将就高考化学知识点中的"N"字母进行分类、解读和举例分析，帮助考生更好地理解和应用化学知识。

二、元素"N"

首先，我们来聊一聊化学元素"N"。"N"是氮的化学符号，原子序数为7，原子量约为14.01。氮是自然界中丰度第一的元素之一，常见于空气和大量生物体中。氮分子(N2)是空气的主要成分之一，占空气体积的约78%。在高考化学中，关于氮的基本性质、化合物以及与其他元素的反应等方面都是重要的考点。例如，氮的氧化态包括+5、+4、+3和-3，其中+5态的硝酸和-3态的氨均为高考重要考点。

三、离子反应中的"N"

接下来，我们来看一下在离子反应中与"N"相关的知识点。在化学反应中，离子间的相互作用非常重要。离子反应的平衡、溶解度以及沉淀等都是高考化学中重要的考点。当涉及到含"N"的化合物时，我们需要掌握一些基本的反应方程式和鉴定方法。例如，在鉴定硝酸根离子(NO3-)时，可通过加入银离子溶液，在产生的沉淀形态、物理性质以及化学性质等方面，推断出是否存在硝酸根离子。这种鉴定方法在高考化学实验中也常被应用。

四、有机化学中的"N"

有机化学中也存在一些与"N"有关的重要知识点。有机化合物是由碳和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。在有机化学中，氮元素的引入使得有机化合物的结构复杂多样。例如，许多含有氨基或氨基类似物的化合物是高分子材料的重要组分，如尼龙和蛋白质等。此外，高考中还会涉及到氨基酸和肽的结构、命名以及酸碱性质等。这些内容需要考生对化学式的构建、官能团的识别和反应性等方面有深入的理解。

五、"N"在环境保护中的应用

专题4.4 氮的氧化物和硝酸

1、掌握氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的物理和化学性质

2、掌握HNO3的强氧化性及相关的计算， 掌握守恒法的计算技巧。

3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响

一、氮气及氮的氧化物

1、氮气

（1）氮的固定

①含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态氮 的过程。

②方法：自然固氮、人工固氮

（2）氮气的性质

①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 78% 。

②结构：电子式为

结构式为 N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

A．与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 。

B．与O2反应： N2+O2=2NO 。

C．与Mg反应：N2+3Mg=====点燃Mg3N2 。

2、氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

NO NO2

物理性质 颜色 无色 红棕色

毒性 有毒 有毒

溶解性 不溶 能溶（反应） N N 化学性质 与O2反应 2NO+O2=2NO2

与H2O反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO

实验室制法

（填化学方程式） 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

与人体环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒

②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾

【注意】

①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI= 2KNO2+I2。

目夺市安危阳光实验学校第四节 氮及其化合物

1.了解氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、NOx、HNO3等)的主要性质及应用。(高频)

2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。

氮及其氧化物

1．自然界中氮的存在和氮的固定

2．N2的性质

无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。

3．一氧化氮、二氧化氮

NO NO2

物理性质 颜色 无色 红棕色

毒性 有毒 有毒

溶解性 难溶于水 易溶于水

化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2

与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒

②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾

氨、铵盐

1．氨的性质

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。

(1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性

与氧气反应：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。(工业制HNO3的基础反应)

(3)与酸反应

与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl，

现象：产生白烟。

应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。

2．铵盐的性质

铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物

(1)不稳定性：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，

NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH=====△NH3↑＋NaCl＋H2O。

应用于NH＋4的检验和NH3的制取。

3．NH3的制取原理

(1)工业制法：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3。

(2)实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

硝酸

硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。

1．强氧化性

(1)与金属反应：

①与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：

氮及其化合物重要方程式

(1)知识网络构建

(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N2和H2的反应：【N2＋3H2催化剂 高温、高压2NH3】

②NH3·H2O的电离：【NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－】

③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：

【2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2】

④NH3的催化氧化：【4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O】

⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：【NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O】

⑥NO2溶于水：【3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO】

⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：【2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O】

⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：

【NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O】

⑨Cu和稀HNO3的反应：【3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O】

⑩Cu和浓HNO3的反应：【Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O】

⑪Fe和过量稀HNO3的反应：【Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O】

⑫C和浓HNO3的反应：【C＋4H＋＋4NO－3=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O】

⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：【4HNO3(浓)=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O】