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2019-2020年高二化学下学期期末考试理综试题

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精选文档 2019-2020年高二化学下学期期末考试理综试题

7.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．塑料制品中添加抑制剂

B． 食物放在冰箱中

C．燃煤发电时用煤粉代替煤块

D．在糕点包装内放置小包除氧剂

8.化学反应都伴随有能量变化。下列反应中不能由化学能转化为电能的是

A．酸碱中和反应 B．金属锌与硫酸铜溶液反应

C．乙醇燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液

9. 下列说法错误的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸中

C.洗涤沉淀时用水洗涤造成的BaSO4损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

D.某离子被沉淀完全，但该离子在溶液中的浓度不为0

10.已知： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6KJ.mol-1

②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1KJ.mol-1

下列判断一定正确的是

A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8KJ

B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7KJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1KJ

11.综合右图判断，下列叙述正确的是

A．①中铁的腐蚀被加速

B．①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+

C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-

D．①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

12. 下列有关说法正确的是

A．室温下，Ag＋(aq)+Cl－(aq)=== AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，可得到固体氧化铝

D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

13. T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）可编辑修改

精选文档 26.（12分）常温下，将aml三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH

甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = 10

乙 c(HY)=c1mol/L 0.1 pH = 7

丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9

（1）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，

所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为_____________。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）；

表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______。

27.（8分）（xx北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

NH3NONH4NO3NO2HNO3IIIIIIIV

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。A．容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 可编辑修改

精选文档 ① p1、p2的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________。

28.（8分）（xx海南）右图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+

通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

37.[化学-选修3：物质结构与性质]（30分）

Ⅰ.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：

下列变化需克服相同类型作用力的是__________

金刚石和C60的熔化 B.氯化氢和氯化钾的溶解

C.碘和干冰的升华 D.溴和汞的气化

（2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是__________

A.Na2O2 B.NaOH C.C2H4 D.NH4NO3

（3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是__________

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大

C. 同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同

D. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大

Ⅱ.（12）A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大。A原子只有1个s电子， B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

（1）1molABC分子中含有σ键的数目为__________

（2）BCD三种元素第一电离能由大到小的顺序为 __________

（3）写出BCD- 离子的两种等电子体的化学式__________

（4）E2+离子的核外电子排布式为 __________

（5）E晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如右图所示，

则P点原子被_________个晶胞所共用。

38.[化学—选修5：有机化学基础]30分

Ⅰ.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：

分子式为C6H14O且含有‘“-CH2OH”的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

（2）某有机化合物的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是_________P 60O 可编辑修改

精选文档

HO-

-CH=CHCOOCH2CH2-

A.遇FeCl3溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.该物质的分子式为C17H8O4

D.1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应

（3）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且峰面积之比为3:1的有_________

A.乙酸异丙酯

B.乙酸-2-甲基-2-丙酯

C.对二甲苯 D.间二甲苯

Ⅱ.(12分) 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

CH3C7H7NO2AFeHClBCDEFXY(CH3CO)2OCOOHNHCOCH3试剂H2OCOOHNH2BrCHOCHCHCHO

已知：

CH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

（1）B→C的化学方程式是 ；

（2）C→D 的反应类型是_________；D→ E反应所需的试剂是_________

（3）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_________

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中有-CHO

（4）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如：

HO

FeHClNO2NH22CH3CHONaOH;CH3CHCH2CHOOH反应试剂 A 目标产物

反应条件 B…… 反应试剂

反应条件 可编辑修改

精选文档 合成路线：

平顶山市xx学年末调研考试

高二理综化学参考答案及评分意见

说明：

非选择题，考生给出其他合理答案，可比照给分。

没特别要求写化学式的，考生给出化学式或名称都得分。

化学（或离子）方程式，化学式写错不得分；不配平或其他见错扣1分且共扣1分。

一、选择题：（每题6分，共42分）

7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．A 13．C

必考题：

26．（12分，每空2分）

（1） HZ +OH- == H2O + Z- 1×10-5 HY＞HZ＞HX

（2）图1 BD BE（全对才给分）

27.（8分，每空2分）

（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O

（2）①p2> p1 ②变小 （3）NH3

28．（8分）（1）a （1分） b （1分） (2)Li++MnO2+e-=LiMnO2 （2分）

(3)否（2分） 电极Li是活泼金属，能与水反应（2分）

选考题：

37．[化学——选修3:物质结构与性质]（30分）

Ⅰ．（18分，每空6分）（1）C （2）A （3）D

Ⅱ．（12分，每空2分） （1）1.204×1024（写“2NA”不给分）

（2）N＞O＞C （3）N2O、CO2、CS2、N3－中任选两种

（4）1s22s22p63s23p63d10 （5）12

38．[化学——选修5:有机化学基础]（30分）

Ⅰ．（18分，每空6分）（1）B （2）A （3）B

Ⅱ．（12分）

（1）＋(CH3CO)2O＋CH3COOH（2分）

（2）氧化反应 （2分） Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （2分）

（3）或 或 （2分）

（4）H2C＝CH2----------→H2O催化剂，△CH3CH2OH-------→O2Cu，△CH3CHO

（4分，每步1分） NaOH 醇

△

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

2．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )

A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X

3．下列实验操作不能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥

C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

D 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水

A．A B．B C．C D．D

4．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋ ，AlO2－ 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：

①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；

②将X通入溴水中，溴水无明显变化；

③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。

下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献

B．3f能级中最多可容纳14个电子

C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则

D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多

2．有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是

A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO4

3．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是( )

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

4．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是( )

A．增加C的量

B．将容器的体积减小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

5．下列叙述正确的是 （ ）

A．原子晶体中共价键越强熔点越高

B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）

A．0. 15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体

B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3

2．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A．B．C．1s22s22p4D．

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．w-Kc(OH)=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）

选项 操作及现象 结论

A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应

B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应

C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解

D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基

A．A B．B C．C D．D

5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

2019-2020学年福建省莆田市仙游县度尾中学高二下学期期末考试化学试题

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期末考试化学试题

1 福建省莆田市仙游县度尾中学2019-2020学年高二下学期期末考试

常用相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5

一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）

1. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·mol-1

③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是（ ）

A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定

4.把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

5 、合成氨反应:N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g) ΔH=－94.3kJ·mol-1 在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是(