离子反应复习

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存

例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO

C．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、Cl

D．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN

例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SO

B. 含有0.1 mol·L-1 3+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NO

C. 含有0.1 mol·L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-Cl

D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO

例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSO

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NO

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlO

D.()KwcH=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO

2、离子反应方程式书写问题

所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：

复习离子反应策略

离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。下面就高三如何复习好离子反应、正确书写离子方程式、判断离子方式的正误及离子共存等试题谈谈我的一点体会：

一、离子反应和离子方程式书写的复习

1.先理解记忆好以下几个概念及其关系：

2.正确理解离子反应的实质及其与其他反应的关系

3.正确判断离子反应和如何写好离子方程式

（1）“三看”判断是否为离子反应：一看是否有电解质参加反应，二是否在水溶液中或熔融状态下，三看反应前后离子的种类或数量是否发生变化，三者缺一不可。

例如：2co+o22co2没有电解质参加反应，所以这不是离子反应；ca（oh）2+2nh4clcacl 2+2nh3↑+ 2h2o，因为没有水存在（也不是熔融条件下），所以该反应也是不离了反应；

2kcl+na2co3=2nacl+k2co3因反应前后离子种类和数量都没有变化，所以该反应不能发生，也不是离子反应。

（2）“三步”“三注意”写好离子方程式：

“三步”是第一步根据题目要求写好化学方程式，第二步把易

溶且易电离的写成离子形式，把其他的都写成化学式形式，并在方程式两边删除等量的没有参加离子反应的离子，第三步用质量守衡、电荷守衡和实际参加反应的离子比列三项原则进行检验。

“三注意”是一要注意氧化还原反应、复分解反应和络合反应共存时先后顺序；二要注意先定性分析再定量分析再书写（含注意把分子改成离子时，离子系数要改变、因试剂滴加顺序不同引起的有关过量）；三要注意特殊物质的书写形式，如（ch3coo）2pb虽是盐，但因是难电离物质应写成分子式形式，酸式盐的阴离子不能拆开写，一般应写成如hco3—、hso3—、hpo42—、h2po4—形式，而hso4—则应根具体情况而定，可拆可不拆，微溶物（如ca（oh）2、caso4等）也应根据具体情况而定，一般澄清溶液写成离子形式，浑浊的或生成物中浓度较大的一般写成分子式形式。

理化空间　

复习离子反应策略　

游国林　

上饶县第二中学　

离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为　

主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②　

离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离　子的推断。随着环境污染已成为严重的社会问题，污水中的离　

子反应及治理污水的方法可能成为今后高考命题的热点。下　

面就高三如何复习好离子反应、正确书写离子方程式、判断离　子方式的正误及离子共存等试题谈谈我的一点体会：　

一、离子反应和离子方程式书写的复习　１．先理解记忆好以下几个概念及其关系：　

盐水解反应）　

３．正确判断离子反应和如何写好离子方程式　

（１）“三看”判断是否为离子反应：一看是否有电解质参加　

反应，二是否在水溶液中或熔融状态下，三看反应前后离子的　种类或数量是否发生变化，三者缺一不可。　

例如：２ＣＯ＋Ｏ￣２Ｃ０　没有电解质参加反应，所以这不是离　

子反应；ｃａ（０Ｈ）２＋２ＮＨ４ＣＩ　２　３　ｔ＋２Ｈ２０，因为没有水＿ＡＣａＣＩ＋２ＮＨ　

存在（也不是熔融条件下），所以该反应也是不离了反应；　

２ＫＣＩ＋Ｎａ２ＣＯ，＝２ＮａＣＩ＋Ｋ２ＣＯ，因反应前后离子种类和数量　都没有变化，所以该反应不能发生，也不是离子反应。　

（２）“三步”“三注意”写好离子方程式：　

“三步”是第一步根据题目要求写好化学方程式，第二步　

把易溶且易电离的写成离子形式，把其他的都写成化学式形　式，并在方程式两边删除等量的没有参加离子反应的离子，第　

三步用质量守衡、电荷守衡和实际参加反应的离子比列三项　原则进行检验。　

“三注意”是一要注意氧化还原反应、复分解反应和络合　

反应共存时先后顺序；二要注意先定性分析再定量分析再书　写（含注意把分子改成离子时，离子系数要改变、因试剂滴加　

顺序不同引起的有关过量）；三要注意特殊物质的书写形式，　

￣Ｉ（ＣＨ３ＣＯＯｈＰｂ虽是盐，但因是难电离物质应写成分子式形　式，酸式盐的阴离子不能拆开写，一般应写成如ＨＣＯｖ－、ＨＳＯｖ－　

高二化学会考复习离子反应离子共存练习题

班级 姓名 学号

1．下列物质中，属于强电解质的是

A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-

C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-

3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-

C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—

5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、NH4+、S2—、Cl— B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—

C．Al3+ 、Fe3+、SCN—、Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—

6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是